高二化学选修3同步梯度训练专题三第一单元金属键金属晶体习题(含解析)

1．要使金属晶体消融必定破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，

而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。

由此判断下列说法正确的选项是

(

)。A．金属镁的熔点大于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从

Li

到Cs是逐渐增大的C．金属铝的硬度大于金属钠D．金属镁的硬度小于金属钙2．以下关于金属元素特色的表达正确的选项是(①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

)。②金属元素在化合物中显正价

③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性⑤价电子数越多，金属性越强⑥离子化合物中必然含有金属元素⑦铵盐都只含有非金属元素，一定不含有金属元素A．①③⑤C．①④⑤

B．②⑤⑥D．②③3．以下表达不属于晶体特色的是

(

)。A．有规则的几何外形B．拥有各向异性C．有对称性D．没有固定熔点4．以下表达错误的选项是( )。A．组成金属的粒子是原子B．金属晶体内部都有自由电子C．金属晶体内自由电子分布不平均，专属于某个特定的金属离子D．金属晶体的熔点(或沸点)相差很大5．已知金的晶胞结构以下列图，则在金的一个晶胞中所含金原子数为( )。A．4B．6C．7D．86．四种不同样积聚方式的金属晶体的晶胞以以下列图所示，以下说法不正确的选项是( )。A．①为简单立方积聚，晶胞中含有粒子数为1个B．②为镁型，晶胞中含有粒子数为2个C．③为镁型，晶胞中含有粒子数为2个D．④为铜型，晶胞中含有粒子数为4个7．一种AlFe合金的晶胞以下列图，FeAl

(小正方体对角线的

1/4

处)则此合金的化学式为

(

)。A．Fe2Al

B．FeAlC．FeAl2

D．Fe3Al28．以下有关金属晶体的说法不正确的选项是( )。A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成的，它们都据有在晶胞的必然地址上B．金属晶体中，金属阳离子半径越小，带电荷越多，熔点越高C．金属晶体在固态或熔融态均能导电D．温度高升，金属的导电性将减弱9．(1)金属导电靠______，电解质溶液导电靠______；金属导电能力随温度高升而______，溶液导电能力随温度高升而______。(2)有一种金属结构单元是一个“面心立方体”(注：八个极点和六个面分别有一个金属原子)。该单元平均是由______个金属原子组成的。10．以下列图的甲、乙、丙三种晶体：试推断甲晶体的化学式(X为阳离子)为______，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是______，丙晶体中每个D周围结合E的个数是______。11．结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：(1)已知以下金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au，其积聚方式为：①简单立方积聚的是______；②体心立方积聚的是______；③六方积聚的是______；④面心立方积聚的是______。(2)依照以下表达，判断必然为金属晶体的是______。A．由分子间作用力形成，熔点很低B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C．固体有优异的导电性、导热性和延展性12．(1)在以下列图中选择：①金属钠的晶胞模型是

______，每个晶胞含有

______个

Na原子，每个

Na原子周围有______个紧邻的

Na原子。②金属铜的晶胞模型是

________，每个晶胞含有

________个

Cu原子，每个

Cu

原子周围有________个紧邻的

Cu原子。(2)在(1)题中的晶胞表示图中把金属原子抽象成质点，而事实上在积聚模型中我们把金属原子看作互相接触的球体则更凑近实质情况。关于简单立方积聚的晶胞中，“金属球”在晶胞的棱心处接触，设晶胞(立方体)的边长为a，球的半径为r，则a与r的关系是a＝2r。那么，在钾型积聚模型中，“金属球”应在________处接触，则晶胞边长a与球半径r的关系是________；晶胞的体积为______________________；而该晶胞中拥有________个原子，故金属原子所占的体积为________，因此钾型积聚的空间利用率为(写出计算过程)：____________________________。参照答案1．答案：C剖析：镁离子比铝离子的半径大且所带的电荷少，使金属镁比金属铝的金属键弱，因此金属镁比金属铝的熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷同样，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因铝离子的半径小且所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，因此金属铝比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因镁离子的半径小且所带电荷与钙离子同样，使金属镁比金属钙的金属键强，因此金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。2．答案：D剖析：有些金属离子有还原性，如2＋，①错；金属元素在化合物中显正化Fe合价，金属原子越简单失去电子，其对应的离子2＋(如Fe对应Fe)就越难获取电子，即氧化性越弱，②③正确；位于硼砹分界线周边的元素有金属性也有非金属性，④错；Al的价电子数比Na多，但Na的金属性比Al强，NH4Cl等离子化合物中不含有金属元素，(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2Cr2O7等铵盐中含有金属元素，⑤⑥⑦错。3．答案：D剖析：晶体拥有规则的几何外形、各向异性、对称性三大特色，而且晶体有固定的熔点。4．答案：AC剖析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成的，自由电子几乎平均分布在金属晶体内，不专属于某一个或几个特定的金属离子。5．答案：A6．答案：B剖析：②为钾型而不是镁型。7．答案：A剖析：观察图示，该晶胞中Al是4个；Fe的个数为N(Fe)＝8×1＋12×1＋841＋1＝8，因此化学式为Fe2Al。6×28．答案：A剖析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成的，金属阳离子在晶胞中占据必然的地址，但是自由电子却“游离”于整个金属中，为整块晶体中的离子共用，故A错误；金属晶体中，金属阳离子半径越小，电荷越多，金属键越强，熔点越高，B正确；金属晶体在固态或熔融态时都有自由电子存在，都能导电，

C正确；金属晶体温度高升，自由电子的运动碰到阻拦，导电性将减弱，

D正确。9．答案：

(1)自由电子

自由搬动离子

减弱

增强

(2)4剖析：(1)金属作导体导电靠的是自由电子的定向搬动，电解质溶液导电靠的是自由移动离子的定向搬动。金属温度高升，金属阳离子振动加快，阻拦自由电子运动，导电能力减弱，而电解质溶液温度高升，自由搬动离子的运动速率加快，导电能力增强。11(2)由均摊法计算该单元平均由8×＋6×＝4个金属原子组成。8210．答案：X2Y1∶3∶18剖析：利用均摊法找出晶胞中每个地址的微粒的利用率。

甲中

X位于立方体体心，有1个，Y

位于立方体极点，实质有

1

×4＝

1

个，X∶Y＝1∶

1

＝2∶1，故甲的化学式为

X2Y；8

2

2乙中

A有1

×8＝1个，B

有

1

×6＝3个，C

在体心，有

1个，故

A∶B∶C＝1∶3∶1；丙中8

2D被

8个同样的晶胞共用，故结合

E的个数是

8。11．答案：

(1)①Po

②Na、K、Fe

③Mg、Zn

④Cu、Au(2)C剖析：(1)简单立方积聚的空间利用率太低，只有金属Po采用这种方式。体心立方积聚是上层金属原子填入基层的金属原子形成的凹穴中，这种积聚方式的空间利用率比简单立方积聚的高，多数金属采用这种积聚方式。六方积聚按ABABABAB的方式积聚，面心立方积聚按ABCABCABCABC的方式积聚，六方积聚常有的金属为Mg、Zn、Ti，面心立方积聚常有的金属为Cu、Ag、Au。(2)A项属于分子晶体；B项属于原子晶体；而C项是金属晶体的通性。12．答案：(1)①B28②D41213r3323π34441624πr324π(3a)33×100%＝34×100%≈68%a3a3剖析：(1)①金属钠的积聚方式与金属钾的积聚方式同样，均为体心立方积聚，每个晶胞中含有2个钠原子，其配位数是8。②金属铜的积聚方式为

ABCABC

型，即为面心立方积聚，每个晶胞中含有4个原子，配位数为12。1(或3(2)①钾型积聚模型(如图B)，“金属球”应在立方体的对角线)处接触，若晶胞的44边长