山东省德州市高三化学上学期期中试题-人教版高三全册化学试题

.山东省德州市2016届高三化学上学期期中试题2015．11本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分l00分，考试时间90分钟。注意事项：．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后。再选涂其他答案标号。不能够将答案直接答在试卷上。．考试结束后。请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C：12N：14O：16A1：27S：32Cu：64Ba：137第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括l5小题，每题3分，共45分。每题只有一项最吻合题目要求)1．化学与人类生产、生活、社会可连续发展亲近相关。以下相关说法正确的选项是A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸取太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．以下工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是A．生产粗硅B．海水提镁C．电解冶铝D．生产硫酸3．以下表达正确的选项是．H2与T2互为同位素．SO2、CO均属于酸性氧化物．离子化合物中必然不含共价键．氯化铵、氯化氢都属于强电解质4．若NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．标准状况下，6．72LNO与水充分反应转移电子数为0．1NA专业..B．18gD2O中含有的质子数目为10NAC．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NAD．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22．4ab／(cN)LA5．以下离子方程式书写正确的选项是A．Na与水反应Na+H+-2O===Na+OH+H2↑B．向开水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+23++3HOFe(OH)↓+3HC．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能够用玻璃塞SiO-2-+H2O2+2OH==SiO3．向碳酸氢钙溶液中加入过分的氢氧化钠溶液：2+--2-Ca+OH+HCO3==CaCO3↓+H2O+CO36．以下表达中正确的选项是．SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物．不锈钢资料因含有铬、镍所以抗腐化性好．一般玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐．MgO和Al2O3熔点较高都能够做耐火资料，都能和强碱溶液反应7．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同样顺序将它们中的两种混杂起来，出现积淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混杂起来，最后所得的溶液A．必然呈酸性B．不能能呈碱性C．可能呈中性或碱性D．必然呈中性8．四种短周期元素在周期表中的地址如右图，其中只有M为金属元素。以下说法不正确的是A．元素形成的简单离子的半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强专业..C．X的最简单气态氢化物的热牢固性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族9．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是3+-2-+34B．使酚酞变红色的溶液中：+3+--Na、Al、HCO、NO33C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：+3+-、Cl-NH4、Al、NO3+2+--D．无色透明的溶液中：K、Cu、Cl、NO310．关于以下各装置的表达正确的选项是A．装置①可用于实验室制备NO气体B．装置②可用于模拟海水蒸馏C．装置③可用于研究碳酸氢钠的热牢固性D．装置④为配制溶液过程中的定容操作11．以下说法正确的选项是．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混杂溶液中，充分反应后节余的固体中必有铁．CO2和SO2混杂气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最后都有积淀生成．钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混杂物分别12．对以下各组中的实验步骤和现象，解析正确的一项为哪一项选项实验现象原因解析碘化钠溶液30％H2O2溶液稀硝酸溶液及淀粉A证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强溶液变蓝色专业..新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO显酸B性，使石蕊变红，Cl2拥有强氧化性，使其褪色红，退后色CSO通人溴水中，溴水褪色SO拥有漂白性，使其褪色22向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫D酸反应生成了CO、SO变黑，后体积急剧膨胀2213．依照表中信息判断，以下选项不正确的选项是序号反应物产物①KMnO、HO、HSOKSO、MnSO42224244②C12、FeBr2FeCl3、FeBr3③-2+MnOC1、Mn42A．氧化性由强到弱序次为->C13+MnO42>Fe>Br2B．第①组反应的氧化产物为O2C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2D．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol14．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果以下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则以下说法合理的是．三次检测结果都正确．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验2-，应先加过分稀硝酸后再滴加Ba(NO)，观察可否有积淀现象SO4322-D．为了确定可否存在CO3，能够向其中滴加CaCl2溶液，观察可否有积淀现象专业..15．现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混杂溶液中，生成积淀与通入CO2的量的关系可表示为第Ⅱ卷(非选择题共55分)注意事项：．第Ⅱ卷共有4个大题，共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。．答题前。考生务必仔细阅读试卷上面的相关要求。二、非选择题(共55分)16．(16分)已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递加的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，8原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答以下问题：(1)七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的地址是。(2)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式。画出G离子的结构表示图。(3)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸取，其离子方程式为。(4)将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气专业..体的体积比为。(5)由A、B、C所形成的常有离子化合物是(写化学式)，该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为。已知一包白色晶体的混杂物，经元素解析仪解析，包括以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行以下实验：①称取固体2．37g溶于水，获取无色澄清溶液，再滴加过分的氯化钡溶液和稀盐酸，获取的白色积淀经过滤、冲洗、干燥后，称得质量为4．66g②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol／L的氢氧化钠溶液，获取的积淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如右图，该白色晶体的组成(用化学式表示)为。17．(11分)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答以下问题：(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)用H2O2、H2SO4混杂溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为。用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程以下：①步骤I中反应温度不宜过高的原因是，当0．5molNH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为。②步骤Ⅱ中物质X可采用(填字母)，该物质需过分的原因，其一是加快反应速率，其二是。a．Cub．Cl2c．H2O2d．(NH4)2SO318．(14分)化学是以实验为基础的学科。专业..(1)以下描述正确的选项是(填写序号)。．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防范挥发．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验可否漏水．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均能够除去Fe2+E．检验Na2SO3固体可否被氧化：某兴趣小组采用以下列图装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，反应原理为：2NaS+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答以下问题：①b中反应的离子方程式为，c中试剂为。②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是(写物质名称)。③d中的试剂为。④实验中要控制SO2生成速率，能够采用的措施有(写出两条)。⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能够过分，原因是。19．(14分)氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步拥有极其重要的意义。I．某化学兴趣小组为研究Ag+和Fe3+氧化性，设计了以下实验：第一步：将光明的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了以下实验。可采用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水。请完成下表：操作现象结论专业..取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振(1)存在Fe3+荡取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入(2)，振(3)存在Fe2+荡【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+Fe3+(填“大于”或“小于”)。Ⅱ．生物质混煤燃烧是此刻能源燃烧利用的最正确方式之一，但生物质中氯含量很多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐化。(1)NaCl和Cl2中化学键的种类分别是和。(2)燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl222．4L(标况)时转移电子数为4×6