四川省眉山市高考化学二诊试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题

.四川省眉山市2015届高考化学二诊试卷一、选择题（共7小题，每题3分，满分21分）1．（3分）化学在生产和生活中有重要的应用．以下说法正确的选项是（）A．房屋装修所用装修资料释放出的甲醛、苯、氨等气体对人体无害，不会造成污染B．食品包装袋小包内盛有装氧化钙或生石灰用作食品的抗氧化剂C．制作航天服的聚酯纤维和“天宫一号”中使用的碳纤维都是新式无机非金属资料D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源泉减少和除掉工业对环境的污染2．（3分）以下说法正确的选项是（）A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性化合物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物C．的名称为4﹣甲基﹣2﹣己醇D．Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为1443．（3分）以下判断物质或离子能否共存和原因讲解都正确的选项是（）选项物质或离子能否共存原因讲解A常温常压下：NH、O、H、HCl不能够共存NH为碱性气体，HCl为酸性气体，发3323生的反应为：NH+HCl=NHCl34B++﹣、NH3?H2O不能够共存发生反应的离子方程式为：+﹣水溶液中：K、Ag、NO3Ag+OH=AgOH↓C水电离出的﹣）=1×10﹣132+﹣2﹣+c（OHmol/L的溶液中：Fe、MnO4、SO4、Na不能够共存只可能发生反应：2+﹣2D溶液中：Al3++2﹣2﹣能够共存不能够发生反应43A．AB．BC．CD．D4．（3分）以下列图示的实验操作不能够实现相应实验目的是（）专业..A．证明装置的气密性优异B．证明乙醇与浓H2SO4共热生成了大量乙烯C．证明SO2有还原性D．用饱和食盐水与CaC制备并收集CH2225．（3分）将标准状况下VL的CO2气体通入500mL4mol/L的NaOH溶液中，以下对所得溶液的表达不正确的选项是（）A．当V＜22.4L时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电解出的c（H+）逐渐增大B．当V=22.4L时，所得溶液中存在：+2﹣﹣﹣+）c（Na）＞c（CO3）＞c（OH）＞c（HCO3）＞c（HC．当22.4L＜V＜44.8L时，所得溶液中必然存在：+2﹣﹣）+c（HCO）3323D．当V=44.8L时，所得溶液中存在：﹣2﹣+3236．（3分）人工肾脏可用电化学方法除掉代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，以下有关说法不正确的选项是（）专业..A．B为电源的正极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前对照将高升C．电子搬动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→AD．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl7．（3分）N2O3是硝酸的酸酐，在必然条件下可由4NO（2g）+O2（g）?2N2O（3g）△H＜0合成．T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO和O，部分实验数据以下表：22时间/s051015c（NO）mol/L4.002.522.00c32c（O）mol/L1.00c1c20.502以下说法不正确的选项是（）A．5s内O2的反应速率为0.074mol/L?s）B．T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转变率均为50%C．T℃时平衡常数为K，T℃时平衡常数为K，若T＞T，则K＜K11221212D．其他条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（NO）＜2mol/L23二、解答题（共4小题）8．（16分）A～E五种元素均位于周期表的前四周期，有关它们的信息以下表所示：回答以下问题元素有关信息A元素A是周期表中原子半径最小的元素BB的单质由双原子分子组成，分子中有14个电子CC3单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会致令人患皮肤癌DD是前四周期元素中第一电离能最小的元素EE位于ds区且原子的最外层电子数与A相同（用元素符号表示）：（1）C元素基态原子的价电子排布图为专业..（2）[E（A2C）4]2+中E2+与A2C间的作用为（填字母编号A．离子键B．配位键C．金属键D．分子间作用力（3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则X应为D2C的熔点比CaF2的熔点（填“高”、“低”、“无法比较”）4）与B2C互为等电子体分子为，其分子的立体构型为5）已知：A2（g）+C2（g）=A2C（g）△H1=﹣akJ/molB2（g）+3A2（g）=2BA3（g）△H2=﹣bkJ/mol则34gBA（g）与C2（g）反应生成B2（g）与A2C（g）时，该反应的热化学反应方程式为．9．（14分）某化工厂排放了大量有毒气体，其主要成分是SO2、CO2、N2和O2，某研究性学习小组在实验室利用右图装置制备模拟有毒烟气，同时利用模拟有毒烟气中的SO2制取硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O），并进一步实验测定该晶体的纯度．查阅资料得知：①将SO2通入按必然比率配制成的Na2S和Na2CO3的混杂溶液中，可制得Na2S2O3?5H2O；②KI3溶液为碘单质的碘化钾溶液；③硫代硫酸钠（Na2S2O3）拥有较强的还原性，回答以下问题：Ⅰ．模拟有毒烟气的制备1）仪器a的名称是2）实验室制备CO2采用的最正确气体发生装置是（填“A”或“B”），所发生的离子方程式为，使用该装置的优点是3）将制得的CO2和SO2气体与空气充分混杂，获得模拟有毒烟气用于后续实验．Ⅱ．利用模拟有毒烟气中的SO2制备Na2S2O3?5H2O及计算该晶体的纯度4）C装置中盛有Na2S和Na2CO3物质的量之比2：1的混杂溶液，将SO2通入C装置中制备Na2S2O3，该反应的化学方程式为（5）制得的硫代硫酸钠晶体的纯度可用滴定法进行测定，反应原理为2﹣﹣2﹣+3I﹣，2S2O3+I3=S4O6取32.0g制得的Na2S2O3?5H2O配成500mL溶液，每次实验取出20.00mL用0.1000mol/LKI3溶液专业..进行滴定（以淀粉为指示剂）实验数据如表（杂质不参加反应）；到达滴定终点的现象是，Na2S2O3?5H2O的质量分数是编号123耗资KI3溶液的体积/mL19.9923.0020.0110．（14分）有机物X的结构（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转变关系图及E的信息．回答以下问题：（1）F中官能团的名称为，F不能够发生和化学反应种类有A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．消去反应2）B的分子式为B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是3）X在足量NaOH溶液中反应的化学方程式为4）化合物E有多种同分异构体，满足以下条件的所有同分异构体有种，任写其中一种的结构简式为①遇氯化铁溶液显紫色；②分子中除苯环外物其中它环；③能发生眼镜反应．11．（14分）硫酸铅可用于铅蓄电池和制作颜料等．利用铅矿精矿（主要成分为PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程以下：专业..已知：（1）PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）?PbCl4﹣（aq）△H＞02）Ksp（PbSO4）=1.08×10﹣8，Ksp（PbCl2）=1.6×10﹣5（3）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完好积淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04回答以下问题：（1）往方铅矿精矿中加入FeCl3溶液和盐酸，其中FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为，加入盐酸的主要目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是2）流程图中加饱和食盐水、趁热过滤的目的是3）滤液2中加入H2O2的目的是4）写出PbCl2晶体加入稀硫酸转变为PbSO4积淀的离子方程式5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸（22%﹣28%），充电后两个电极上积淀的PbSO4分别转变为PbO2和PbO，铅蓄电池放电时正极的电极反应式为．若用该铅蓄电池作电源电解400g饱和食盐水（都用惰性资料做电极），若是该铅蓄电池内硫酸的体积为5L，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算节余溶液中氯化钠的质量分数为（已知该温度下氯化钠溶解度为32克，计算结果保留三位有效数字）四川省眉山市2015届高考化学二诊试卷参照答案与试题解析一、选择题（共7小题，每题3分，满分21分）1．（3分）化学在生产和生活中有重要的应用．以下说法正确的选项是（）A．房屋装修所用装修资料释放出的甲醛、苯、氨等气体对人体无害，不会造成污染B．食品包装袋小包内盛有装氧化钙或生石灰用作食品的抗氧化剂C．制作航天服的聚酯纤维和“天宫一号”中使用的碳纤维都是新式无机非金属资料专业..D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源泉减少和除掉工业对环境的污染考点：常有的生活环境的污染及治理；绿色化学；无机非金属资料．解析：A．甲醛、苯、氨等气体对人体有害；B．生石灰用作食品干燥剂；C．依照聚酯纤维的成分解析；D．绿色化学的核心就是从源泉上减少和除掉工业生产对环境的污染．解答：解：A．甲醛、苯、氨等气体对人体有害，造成污染，故A错误；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，故B错误；C．制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故C错误；D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源泉上减少和除掉工业生产对环境的污染，故D正确．应选D．议论：本题观察环境污染、抗氧化剂、资料和绿色化学，比较基础，重视对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（3分）以下说法正确的选项是（）A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性化合物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物C．的名称为4﹣甲基﹣2﹣己醇D．Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为144考点：强电解质和弱电解质的看法；酸、碱、盐、氧化物的看法及其相互联系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；烷烃及其命名．解析：A、强电解质一般是强酸、强碱和爽朗金属氧化物以及大部分盐；B、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能与水反应生成碱的氧化物；C、中主链含6个C，﹣OH在2号碳上，甲基在4号C上；专业..D、质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A、水是弱电解质，故A错误；B、Na2O2不是碱性氧化物，不是NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故B错误；C、正确命名为：4﹣甲基﹣2﹣己醇，故C正确；D、原子中电子数等于质子数，即电子数也是94，故D错误，应选C．议论：本题主要观察的是强弱电解质的看法、酸性氧化物与碱性氧化物的看法、有机物的命名、核素的含义等，综合性较强，但是难度不大．3．（3分）以下判断物质或离子能否共存和原因讲解都正确的选项是（）选项物质或离子能否共存原因讲解A常温常压下：NH3、O3、H2、HCl不能够共存NH3为碱性气体，HCl为酸性气体，发生的反应为：NH3+HCl=NH4ClB++﹣不能够共存发生反应的离子方程式为：+﹣水溶液中：K、Ag、NO、NH?HOAg+OH332=AgOH↓C水电离出的﹣）=1×10﹣132+﹣、SO2﹣+c（OHmol/L的溶液中：Fe、MnO、Na不能够共存44只可能发生反应：2+﹣Fe+2OH=Fe（OH）2↓D溶液中：Al3++2﹣2﹣能够共存不能够发生反应、Na、SO4、CO3A．AB．BC．CD．D考点：离子共存问题．解析：A．常温下NH3、HCl发生化合反应；B．Ag+、NH3?H2O生成积淀，NH3?H2O在离子反应中保留化学式；C．水电离出的﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；c（OHD．离子之间相互促进水解．解答：解：A．常温下NH3、HCl发生化合反应，是因NH3为碱性气体，HCl为酸性气体，发生的反应为：NH3+HCl=NH4Cl，则不能够大量共存，故A正确；专业..B．Ag+、NH3?H2O生成积淀，NH3?H2O在离子反应中保留化学式，离子反应为Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，故B错误；C．水电离出的﹣﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中2+4﹣发生c（OH）=1×10Fe、MnO氧化还原反应，故C错误；3+2﹣相互促进水解，不能够大量共存，故D错误；D．Al、CO3应选A．议论：本题观察离子的共存，为高频考点，掌握习题中的信息及常有离子之间的反应为解答的要点，重视复分解反应、相互促进水解反应、氧化还原反应的离子共存观察，题目难度不大．4．（3分）以下列图示的实验操作不能够实现相应实验目的是（）A．证明装置的气密性优异B．证明乙醇与浓H2SO4共热生成了大量乙烯C．证明SO2有还原性D．用饱和食盐水与CaC2制备并收集C2H2考点：化学实验方案的议论．解析：A．利用液差法检验气密性；专业..B．乙醇与浓H2SO4共热发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，均能被高锰酸钾氧化；C．白色积淀为硫酸钡；D．饱和食盐水与CaC2反应生成乙炔，且乙炔不溶于水．解答：解：A．关闭止水夹，当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面，且一段时间不变，则气密性优异，故A正确；B．乙醇与浓H2SO4共热发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，均能被高锰酸钾氧化，应除掉乙醇的搅乱，故B错误；C．白色积淀为硫酸钡，可知二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，证明SO2有还原性，故C正确；D．饱和食盐水与CaC2反应生成乙炔，且乙炔不溶于水，则图中装置可制备并收集C2H2，故D正确；应选B．议论：本题观察化学实验方案的议论，为高频考点，涉及气密性检验、有机物的制备及检验、氧化还原反应等，掌握物质的性质及化学反应原理为解答的要点，重视解析与实验能力的观察，注意实验的议论性解析，题目难度不大．5．（3分）将标准状况下VL的CO2气体通入500mL4mol/L的NaOH溶液中，以下对所得溶液的表达不正确的选项是（）A．当V＜22.4L时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电解出的c（H+）逐渐增大B．当V=22.4L时，所得溶液中存在：+2﹣﹣﹣+）c（Na）＞c（CO3）＞c（OH）＞c（HCO3）＞c（HC．当22.4L＜V＜44.8L时，所得溶液中必然存在：+2﹣﹣）+c（HCO）3323D．当V=44.8L时，所得溶液中存在：﹣2﹣+323考点：离子浓度大小的比较．解析：500mL4mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×0.5L=2mol，标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，44.8L二氧化碳的物质的量为2mol，专业..A．氢氧根离子浓度越大，则水的电离程度越小；当V＜22.4L时，二氧化碳的物质的量小于1mol，则氢氧化钠过分，反应生成碳酸钠，随着CO2气体的通入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小；B．当V=22.4L时，二氧化碳的物质的量为1mol，CO和NaOH反应生成﹣22233﹣﹣﹣）；水解和水的电离两部分供应，则c（OH）＞c（HCO3C．当22.4L＜V＜44.8L时，二氧化碳的物质的量大于1mol小于2mol，反应后的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，依照混杂液中的物料守恒解析；D．当V=44.8L时，二氧化碳为2mol，二者恰好反应生成碳酸氢钠，依照碳酸氢钠溶液中的质子守恒解析．解答：解：500mL4mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×0.5L=2mol，标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，44.8L二氧化碳的物质的量为2mol，A．当V＜22.4L时，即二氧化碳小于1mol，氢氧化钠过分，反应生成碳酸钠，随着CO2气体的通入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，则溶液中由水电解出的c（H+）逐渐增大，故A正确；B．当V=22.4L时，二氧化碳的物质的量为﹣21mol，CO2和NaOH反应生成Na2CO3，c（OH）由CO3﹣水解和水的电离两部分供应，则﹣﹣），溶液中离子浓度大小为：+32﹣﹣﹣+），故B正确；33C．当22.4L＜V＜44.8L时，二氧化碳的物质的量大于1mol小于2mol，反应后的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，依照混杂液中的物料守恒可知，+2﹣﹣）+c（H2CO3），：c（Na）＞c（CO3）+c（HCO3故C错误；D．当V=44.8L时，二氧化碳为2mol，二者恰好反应生成碳酸氢钠，依照碳酸氢钠溶液中的质子守恒可知：﹣2﹣+323应选C．议论：本题观察了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答要点，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理、质子守恒的含义及在判断离子浓度大小中的应用方法．专业..6．（3分）人工肾脏可用电化学方法除掉代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，以下有关说法不正确的选项是（）A．B为电源的正极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前对照将高升C．电子搬动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→AD．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl考点：化学电源新式电池．专题：电化学专题．解析：该装置是电解池，生成氢气的电极得电子发生还原反应为阴极，连接阴极的电极B为负极，则A为正极，生成氮气的电极为阳极，阳极室反应为6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl↑、CO（NH）222+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，阴极反应式为﹣﹣，电子从负极流向阴极、阳极流2H2O+2e=H2↑+2OH向正极，据此解析解答．解答：解：该装置是电解池，生成氢气的电极得电子发生还原反应为阴极，连接阴极的电极B为负极，则A为正极，生成氮气的电极为阳极，阳极室反应为6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑、CO（NH2）+3Cl+HO═N+CO+6HCl，阴极反应式为﹣﹣，电子从负极流向阴极、阳极流2222222向正极，A．经过以上解析知，B为电极负极，故A错误；B．电解过程中，阴极反应式为﹣﹣，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH2H2O+2e=H2↑+2OH增大，所以电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前对照将高升，故B正确；C．电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子搬动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A，故C正确；专业..D．经过以上解析知，阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故D正确；应选A．议论：本题观察化学电源新式电池，为2015届高考高频点，会依照生成气体成分确定阴阳极、正负极，正确书写电极反应式是解本题要点，注意电子不加入电解质溶液，易错选项是C．7．（3分）N2O是硝酸的酸酐，在必然条件下可由4NO（g）+O（g）?2NO（g）△H＜0合成．T℃322231时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO和O，部分实验数据以下表：22时间/s051015c（NO）mol/L4.002.522.00c32c（O2）mol/L1.00c1c20.50以下说法不正确的选项是（）A．5s内O2的反应速率为0.074mol/L?s）1℃时平衡常数为0.125，平衡时22B．TNO和O的转变率均为50%1℃时平衡常数为1221212C．TK，T℃时平衡常数为K，若T＞T，则K＜KD．其他条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时23）＜2mol/Lc（NO考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．解析：A．依照v=计算5s内NO表示的速率，再利用速率之比等于化学计量数之比计算2v（O2）；B．10s时NO2的浓度变化量为4mol/L﹣2mol/L=2mol/L，则此时氧气浓度变化量为×2mol/L=0.5mol/L，此时氧气浓度为1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，与15s时氧气的浓度相等，故10s时反应到达平衡，再计算平衡时N2O3的浓度，代入平衡常数表达式K=计算，反应物转变率=×100%；专业..C．平衡常数只受温度影响，该反应正反应是放热反应，高升温度，平衡向逆反应搬动，化学平衡常数减小；D．依照B可知原平衡时N2O3的浓度，到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，压强增大一倍，平衡向正反应方向搬动．解答：解：A．5s内NO2的浓度变化量为4mol/L﹣2.52mol/L=1.48mol/L，故v（NO2）==0.296mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=v（NO2）=×0.296mol/（L?s）=0.074mol/L?s），故A正确；B.10s时NO2的浓度变化量为4mol/L﹣2mol/L=2mol/L，则此时氧气浓度变化量为×2mol/L=0.5mol/L，此时氧气浓度为1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，与15s时氧气的浓度相等，故10s时反应到达平衡，平衡时N2O3的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，则该温度下平衡常数K===0.125，平衡时NO2的转变率均为×100%=50%、O2的转变率均为×100%=50%，故B正确；C．平衡常数只受温度影响，该反应正反应是放热反应，高升温度，平衡向逆反应搬动，平衡常数减小，若温度T1＞T2，则平衡常数K1＜K2，故C正确；D．由B受骗算可知原平衡时c（N2O3）=1mol/L，达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，若平衡不搬动，则c（N2O3）=2mol/L，但压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，则c（N2O5）＞2mol/L，故D错误，应选D．议论：本题观察化学反应速率计算、化学平衡影响因素、化学平衡平衡常数计算及影响因素等，难度中等，注意理解掌握外界条件对平衡搬动的影响．二、解答题（共4小题）8．（16分）A～E五种元素均位于周期表的前四周期，有关它们的信息以下表所示：回答以下问题元素有关信息专业..A元素A是周期表中原子半径最小的元素BB的单质由双原子分子组成，分子中有14个电子CC3单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会致令人患皮肤癌DD是前四周期元素中第一电离能最小的元素EE位于ds区且原子的最外层电子数与A相同（用元素符号表示）：（1）C元素基态原子的价电子排布图为（2）[E（A2C）4]2+中E2+与A2C间的作用为B（填字母编号A．离子键B．配位键C．金属键D．分子间作用力22+（3）DC的晶胞结构与CaF晶胞（如图）相似，则X应为KD2C的熔点比CaF2的熔点低（填“高”、“低”、“无法比较”）4）与B2C互为等电子体分子为CO2，其分子的立体构型为直线型5）已知：A2（g）+C2（g）=A2C（g）△H1=﹣akJ/molB2（g）+3A2（g）=2BA3（g）△H2=﹣bkJ/mol则34gBA（g）与C2（g）反应生成B2（g）与A2C（g）时，该反应的热化学反应方程式为2NH3g）+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=（b﹣3a）kJ/mol．考点：地址结构性质的互有关系应用；判断简单分子或离子的构型；热化学方程式．专题：元素周期律与元素周期表专题．解析：A～E五种元素均位于周期表的前四周期，元素A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的单质由双原子分子组成，分子中有14个电子，B原子核外电子数为7，故B为N元素；C3单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会致令人患皮肤癌，则C为O元素；专业..D是前四周期元素中第一电离能最小的元素，则D为K元素；E位于ds区且原子的最外层电子数与A相同，外面电子排布为3d104s1，故E为Cu，据此解答．解答：解：A～E五种元素均位于周期表的前四周期，元素A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的单质由双原子分子组成，分子中有14个电子，B原子核外电子数为7，故B为N元素；C3单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会致令人患皮肤癌，则C为O元素；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素，则D为K元素；E位于ds区且原子的最外层电子数与A相同，外面电子排布为3d104s1，故E为Cu．（1）C为O元素，原子核外电子数为8，核外电子排布式1s22s22p4，元素基态原子的价电子排布图为，故答案为：；（2）[Cu（H2O）4]2+中Cu2+与H2O间的作用为配位键，应选：B；（3）K2O的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，晶胞中X原子数目为8，Y原子数目为8×+6×=4，X、Y原子数目之比为2：1，故X为K+；2+2﹣离子电荷相同，+﹣+2+2﹣离子半径大于FCa、OK、F离子电荷相同，由于K离子半径大于Ca，O﹣，故CaF的晶格能更大，KO的熔点比CaF的熔点低，222故答案为：K+；低；4）与N2O互为等电子体为CO2，其分子的立体构型为直线型，故答案为：CO2；直线型；5）已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=﹣akJ/mol②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=﹣bkJ/mol则34gNH（g）的物质的量为=2mol，依照盖斯定律，①×3﹣②得：2NH3（g）+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=（b﹣3a）kJ/mol，故答案为：2NH3（g）+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=（b﹣3a）kJ/mol．议论：本题是对物质结构的观察，涉及核外电子排布、配位键、晶胞计算、晶体种类与性质、等电子体、热化学方程式书写，（5）为易错点，学生简单忽略氨襟怀问题．专业..9．（14分）某化工厂排放了大量有毒气体，其主要成分是

SO2、CO2、N2和O2，某研究性学习小组在实验室利用右图装置制备模拟有毒烟气，同时利用模拟有毒烟气中的SO2制取硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O），并进一步实验测定该晶体的纯度．查阅资料得知：①将SO2通入按必然比率配制成的Na2S和Na2CO3的混杂溶液中，可制得Na2S2O3?5H2O；②KI3溶液为碘单质的碘化钾溶液；③硫代硫酸钠（Na2S2O3）拥有较强的还原性，回答以下问题：Ⅰ．模拟有毒烟气的制备（1）仪器a的名称是圆底烧瓶（2）实验室制备CO2采用的最正确气体发生装置是B（填“A”或“B”），所发生的离子方程式2+为CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O，使用该装置的优点是随时控制反应的发生和停止（3）将制得的CO2和SO2气体与空气充分混杂，获得模拟有毒烟气用于后续实验．Ⅱ．利用模拟有毒烟气中的SO2制备Na2S2O3?5H2O及计算该晶体的纯度（4）C装置中盛有Na2S和Na2CO3物质的量之比2：1的混杂溶液，将SO2通入C装置中制备Na2S2O3，该反应的化学方程式为2NaS+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（5）制得的硫代硫酸钠晶体的纯度可用滴定法进行测定，反应原理为2﹣﹣2﹣+3I﹣，2S2O3+I3=S4O6取32.0g制得的NaSO?5HO配成500mL溶液，每次实验取出20.00mL用0.1000mol/LKI3溶液2232进行滴定（以淀粉为指示剂）实验数据如表（杂质不参加反应）；到达滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去，NaSO?5HO的质量分数是77.5%2232编号123耗资KI3溶液的体积/mL19.9923.0020.01考点：研究物质的组成或测量物质的含量；二氧化硫的化学性质；常有气系统备原理及装置选择；中和滴定．解析：（1）仪器a的名称是圆底烧瓶；（2）制取二氧化碳采用固液不加热装置，经过长颈漏斗控制加如盐酸的量，进而控制盐酸和塑料板上碳酸钙的接触面积，随时控制反应的发生和停止；专业..4）依照所给的反应物和生成物书写离子反应方程式即可；5）达到滴定终点时颜色突变且30s不变色；先依照滴定耗资的标准液的体积计算出平均体积，再由2SO2﹣+I﹣→SO2﹣+3I﹣，的定量关系计算即可．32346解答：解：（1）仪器a的名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；（2）制取二氧化碳采用固液不加热装置，为了做到随关随停，易选择B装置，即经过控制长颈漏斗盐酸的加入量，控制反应的发生和停止，实验室采用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的离子反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：B；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；随时控制反应的发生和停止；（4）依照氧化剂与还原剂得失电子数目相等，则有Na2S～2SO，结合元素质量守恒，可写出化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；（5）达到滴定终点时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不再变化，由于第2次实验数据误差较大，故舍去，节余2次耗资的KI3溶液的体积平均值为20.00mL，2﹣﹣2﹣+3I﹣2S2O3+I3→S4O621n0.1000mol/L×0.020L232﹣物质的量为0.004mol×=0.1mol，n=0.004mol，500ml溶液中含有SONa2S2O3?5H2O（式量248）的质量分数是=×100%=77.5%，故答案为：溶液由无色变为蓝色，半分钟内不再变化；77.5%．议论：本题以某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O）为载体，观察了物质的分离提纯、检验、设计优化等，综合性较强．10．（14分）有机物X的结构（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转变关系图及E的信息．专业..回答以下问题：（1）F中官能团的名称为羧基、羟基，F不能够发生和化学反应种类有BA．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．消去反应（2）B的分子式为C2H6O2B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是nHOOC﹣COOH+nHOCH2CH2OH+（2n﹣1）H2O（3）X在足量NaOH溶液中反应的化学方程式为+4NaOH+NaOOCCH2CHOH）COOONa+HO2CH2OH+2HO（4）化合物E有多种同分异构体，满足以下条件的所有同分异构体有9种，任写其中一种的结构简式为等①遇氯化铁溶液显紫色；②分子中除苯环外物其中它环；③能发生眼镜反应．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．解析：有机物X的分子式为C13H14O8，在碱性条件下水解获得A、B、C，可推知X中含有酯基，A与酸反应获得E，E能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则E含有﹣COOH，E中有18O及苯环结构，结合X的结构片段、B氧化生成G的分子式C2H2O4，可知A中含有7个碳原子，则F的结构简式为HOOCCH2CH（OH）COOH，逆推可知C为NaOOCCH2CH（OH）COOONa，E中有苯环且有4种氢，其个数比为1：1：2：2，可推知E为，A为，结专业..合X的结构片段可知B为HOCH2CH2OH，G的分子式为C2H2O4，且是B的氧化产物，所以G为HOOC﹣COOH，综上解析可知X为，据此解答．解答：解：有机物X的分子式为C13H14O8，在碱性条件下水解获得A、B、C，可推知X中含有酯基，A与酸反应获得E，E能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则E含有﹣COOH，E中有18O及苯环结构，结合X的结构片段、B氧化生成G的分子式C2H2O4，可知A中含有7个碳原子，则F的结构简式为HOOCCH2CH（OH）COOH，逆推可知C为NaOOCCH2CH（OH）COOONa，E中有苯环且有4种氢，其个数比为1：1：2：2，可推知E为，A为，结合X的结构片段可知B为HOCH2CH2OH，G的分子式为C2H2O4，且是B的氧化产物，所以G为HOOC﹣COOH，综上解析可知X为．1）F的结构简式为HOOCCH2CH（OH）COOH，含有官能团有：羧基、羟基，能够发生取代反应、氧化反应、消去反应，不能够发生加成反应，故答案为：羧基、羟基；B；（2）B为HOCH2CH2OH，分子式为C2H6O2，B与G反应可生成高分子化合物M为，该反应方程式为：nHOOC﹣COOH+nHOCH2CH2OH+（2n﹣1）H2O，故答案为：C2H6O2；nHOOC﹣COOH+nHOCH2CH2OH+（2n﹣1）H2O；（3）X在足量NaOH溶液中反应的化学方程式为：+4NaOH+NaOOCCH2CHOH）COOONa+HO2CH2OH+2HO，故答案为：+4NaOH+NaOOCCH2CHOH）COOONa+HO2CH2OH+2HO；专业..（4）化合物E（）有多种同分异构体，满足以下条件的所有同分异构体：①遇氯化铁溶液显紫色，含有酚羟基；②分子中除苯环外物其中它环；③能发生眼镜反应，含有醛基，含有2个侧链为﹣OH、﹣OOCH，有邻、间、对三种地址，能够含有2个﹣OH、1个﹣CHO，若2个﹣OH处于邻位，﹣CHO有2种地址，若2个﹣OH处于间位，﹣CHO有3种地址，若2个﹣OH处于对位、﹣CHO有1种地址，吻合条件的同分异构体共有3+2+3+1=9种，其中一种同分异构体为等，故答案为：9；等．议论：本题观察有机物的推断，判断X、E含有的官能团，再充分利用X的结构片段、E的结构特点、G的分子式解析解答，需要学生熟练掌握官能团性质与转变，较好的观察学生解析推理能力，难度中等．11．（14分）硫酸铅可用于铅蓄电池和制作颜料等．利用铅矿精矿（主要成分为PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程以下：已知：（1）PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）?PbCl4﹣（aq）△H＞02）Ksp（PbSO4）=1.08×10﹣8，Ksp（PbCl2）=1.6×10﹣5（3）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完好积淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04回答以下问题：（1）往方铅矿精矿中加入FeCl3溶液和盐酸，其中FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为2FeCl3+PbS=PbCl2+S+2FeCl2，加入盐酸的主要目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是控制Fe3+、Pb2+的水解（2）流程图中加饱和食盐水、趁热过滤的目的是利于PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）?PbCl4﹣△H＞0正向进行，使PbCl2溶解（3）滤液2中加入H2O2的目的是将滤液2中Fe2+氧化为Fe3+，循环利用专业..（4）写出PbCl2晶体加入稀硫酸转变为PbSO4积淀的离子方程式2﹣PbCl2（s）+SO4（aq）?PbSO4（s）+2Cl﹣（aq）（5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸（22%﹣28%），充电后两个电极上积淀的PbSO分别转变为PbO42和PbO，铅蓄电池放电时正极的电极反应式为+2﹣﹣2442池作电源电解400g饱和食盐水（都用惰性资料做电极），若是该铅蓄电池内硫酸的体积为5L，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算节余溶液中氯化钠的质量分数为10.6%（已知该温度下氯化钠溶解度为32克，计算结果保留三位有效数字）考点：制备实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理．专题：实验设计题．解析：往方铅矿精矿中加入FeCl3溶液和盐酸，FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S，产物中加入饱和食盐水，趁热过滤，利于PbCl2（s）+2Cl﹣﹣正向进行，使PbCl2（aq）?PbCl4△H＞0溶解，过滤除掉硫等杂质，滤液﹣﹣2+3+1蒸发浓缩，冷水浴1含有PbCl4、Cl、Fe、Fe等，滤液中冷却，利用平衡逆向进行，析出PbCl2晶体，滤液2中含有Fe2+、Fe3+，用过氧化氢进行氧化后循环利用，PbCl2晶体中加入稀硫酸，转变为更难溶的硫酸铅积淀，过滤获得硫酸铅积淀，冲洗、烘干获得硫酸铅粉末，滤液3中含有HCl及硫酸．1）FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S，Pb元素化合价不变，S元素化合价高升，则铁元素的化合价降低，有FeCl2生成；由Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完好积淀时溶液的pH，解析加入盐酸的主要目的；（2）依照温度、浓度对平衡搬动的影响进行解析；（3）过氧化氢将滤液2中Fe2+氧化为F