2019-2020年高中化学222碳酸钠的性质与应用教案1苏教版必修1

2019-2020年高中化学222碳酸钠的性质与应用授课设计1苏教版必修1一、授课目的（一）知识与技术目标1.2.

认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。认识侯氏制碱法的化学原理及生产流程。（二）过程与方法目标.用比较实验的方法研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。经过对侯氏制碱法生产流程的解析，认识侯氏制碱法的化学原理。（三）感神态度与价值观目标.认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的亲近关系。2?经过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，成立努力学习为国争光的理想。二、重点、难点重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。难点：侯氏制碱法的化学原理。三、授课工具仪器：8个试管、3个烧杯、2个量筒、玻璃棒、PH试纸、两个分别装有碳酸钠、碳酸氢钠的小气球、双套管、酒精灯、铁架台、三脚架、石棉网、镊子。药品：碳酸钠、碳酸氢钠固体和碳酸钠、碳酸氢钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、盐酸溶液、蒸馏水、有油污的铜片。四、课时安排一课时五、授课过程学习教师活动学生活动授课设想课题在中国的近代的历史上，“宋氏三姐倾听、思虑。发展学生妹”名气很响（宋庆龄、宋美龄、宋学习化学爱龄）。在化学王国里也有三姐妹那是的兴趣，激引入“苏氏三姐妹”一一苏打、小苏打、发他们探课题大苏打，今天我们学习能过比较老二求新知识和老小的性格来重点认识老二的性格的欲望。也就是碳酸钠的性质及应用。NatCGNaHCO1、俗名、物色态1、显现实物观察碳酸理溶解实验2、取等质量碳酸钠与碳性性钠、碳酸氢钠分别放酸质（水入两小试管中，加入氢钠）等量水的比口的比较

实验部分由老师演示部分由学生亲身实践，学生仔细观察，并经过实验现象总结出结论或讲解。现象结论俗NQCO纯碱、苏打名NaHCO小苏打实N@CO白色粉末验NaHCO白色晶体1实NazCO溶解度NatCO>NaHCO

经过大量的实验来考据N@CONaHCO的物理性质和化学性质有助于学生理解和掌握。溶液酸实验3、用玻璃棒蘸取溶液碱性在PH试纸进步行比色。(PH)2、与盐反实验4、取碳酸钠、碳酸氢化应钠溶液分别放入两小试管学中，再分别滴入氯化钙溶液。性质与碱反实验5、取碳酸钠、碳酸氢应钠溶液放入小试管中，再分别滴入氢氧化钙溶液。与实验6、把早先装有等物质HCI的量的碳酸钠、碳酸氢钠固反应体的两个小气球套在装有足量的盐酸溶液的小试管口上，并同时将碳酸钠、碳酸氢钠倒入试管中。热牢固实验7、大小试管，大试管性中装碳酸钠，小试管中装碳酸氢钠，塞紧双套管，并同时通入装有澄清石灰水的

验溶解快而且全部溶解NaHCO溶解慢而且少实NazCQPH=11验NaHCQPH=83实NazCQ有白色积淀验NaHCQ无现象实N&CQNaHCQ都有验白色沉淀实Na^CQ反应不激烈且气球验小6NaHCO反应激烈而且气球大

碱性NQCQ>NaHCQNazCQ+CaCMCaCQ+NaCl2NaHCQ不反应NazCQ+Ca(QH)2=CaCQ+NaQH2NaHC3+Ca(QH)2=CaC(+NQCQ+2H2QNaHCQ+Ca(QH)2=CaCQ、+NaQH+H>NazC^+2HCI=2NaCI++H2QNaHCQ+HCI=NaCI+CQ+H2Q

再经过用较比法来调碳强酸的性钠质,于学生收。实吸验作方面1些也可让操学生乍，有不仅以提操高生的动可能力，还学深了他对手知识的理加解掌握。们、点和-两小烧杯中。3、实验8、在一只烧杯中加入用50mL0.5mol?L-1的碳酸

实Na^CQ验无现象7NaHCQ

2NaHCQ△CNaaCQ+fQ-Q途钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至凑近沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取用后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。

澄清石灰水中有气泡产生，且溶液变浑浊。实铜片上的油污去掉，变"曰、验【人4得光明。8NaCQ制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。NaHCQ发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。

水溶液碱性，加热碱性增强。过渡：经过作业中遇到的问题引入。完成Na的用途作业时遇到了一个问题：用Na来工业上制取NazCO和NaOH可不可以够？老师：那么如何来制取NazCO呢？板书：二、侯氏制碱法教材第52页的“侯氏制碱法流程图”，请带着以下问题去详读：.反应原理是什么？2.NH3和CO两种气体，哪一种先通入饱和_、的NaCI溶液中？为什么？侯氏制3.NaHCO和NH4CI两种物质，为什么是碱法NaHCO先从溶液中结晶析出？4.“联合制碱法”的“联合”意义何在？5.“联合制碱法”的还能够获取什么副产品？谈论时，教师带领学生讲解流程图。板书：反应原理NaCI+NH+CO+HO==NaHC3ONHCI2NaHC(3^N^CO+HO+COf依照所学知识，设置几个常有的易错题。1.有关于NaCO和NaHCO与HCI反应的谈论。A、等质量的NaCO和NaHCO与足量HCI反应，何者放出气体多？何者耗资盐酸多？谈论题B、等物质的量的NaCO和NaHCO与足量HCI反应，何者放出气体多？何者耗资盐酸多？2.Na长时间露置于空气中取一生成什么？3.如何鉴别NaCO和NaHCO1、经过对NaCO和NaHCO的物理化学性质小结及应用的比较谈论重申NaCO的性质。2、学习侯氏制碱法。

不可以够，钠比NaaCO贵，经济角度讲不合理。看书回答：以NaCI为原料的侯氏制碱法P52带问题详读。反应原理NaCI+NH+CO+H2O==NaHG3ONHCI2NaHCQNazCQ+HO+COfNH3到饱和NaCI溶液中，形成氨水的NaCI饱和溶液，此后再通入CO。这样先形成了一个弱碱性的环境今后，能够增大CO在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO因为NaHCO勺溶解度小于NHCI的溶解度，所以是NaHCO先从溶液中结晶析出。4.在制碱工业上，所用原料CO和NH是由合成氨厂供应的，所以工业生产上常将侯氏制碱和合成氨联合在一起，所以，称为“联合制碱法”。5?“联合制碱法”时还能够获取NaHCO和NHCI等副产品。学生谈论并介绍代表发言与其他组交流思想。ANaHCO放出气体多，NaCO耗资盐酸多。B、NaCO和NaHCO放出气体相同多，消耗盐酸NaCO多。2.Na^NazO^NaOH>N@CO?1OH2?NazCOa、加热固体b、溶解c、加HCId、加CaCb等等

经过对现实问题的谈论，加强学生对学习化学的重要性的认识。经过自学法学习“侯氏制碱法”加强学生的自学能力，培养学生独立思虑的思想模式。该谈论如何时间不够能够放在课后，待下节课再交流。经过谈论能够加强学生的团队意识。六、板书设计:碳酸钠的性质与应用、碳酸钠的性质碳酸钠与碳酸氢钠的比较NazCONaHCO1.物理性质俗名--纯碱、苏打小苏打色态实验1白色粉末白色晶体:溶解性（水）实验2溶解度NaaCO>NaHCO溶液酸碱性实验3碱性NazCO>NaHCO（PH2?化学性质与盐反应实验与碱反应实验

4NazCO+CaCXCaCOj+NaCl2不反应5NaaCO+Ca(OH)2=CaCOj2NaHC0Ca(OH)2=CaCOj+NaOH+N@CO+2H2ONaHC3Ca(OH)2=CaCOJ+NaOH+iO与HCI反应实验热牢固性实验3.用途实验

6NaaCO+2HCI=2NaCI+COfNaHC3>HCI=NaCI+CQT+H2O7+H2O^2NaHCNazCO+HzO+COf￡8制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。除油污。二、侯氏制碱法反应原理NaCI+NH+COH20==NaHO?NHCI2NaHCdNsbCO+HO+COf2019-2020年高中化学2.2.2碳酸钠的性质与应用授课设计2苏教版必修1知识目标：经过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转变和鉴别方法；认识碳酸钠的用途；认识“侯氏制碱法”原理及流程。德育目标：经过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，成立努力学习为国争光的理想。能力目标：培养学生的观察能力；训练学生用比较的方法认识事物和全面地解析事物的逻辑思想能力；完满学生的实验能力和创造思想能力。授课重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。授课难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变。授课用具：实验、多媒体、实物投影。授课过程设计【引入】介绍“中国化学工业之父”侯德榜事迹。【过渡】侯先生制出的纯碱就是我们今天要研究的碳酸钠。【板书】碳酸钠的性质与应用。【谈论】请同学们依照自己已有的知识推测碳酸钠可能有的化学性质，并设计实验进行验证。【学生分组实验】1.在点滴板的1、2、3孔穴中分别滴加2滴管氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸，在上述溶液中再分别滴加5滴碳酸钠溶液，观察现象。2.用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。3.在一支试管中加入沾有油污的铜片，倒入碳酸钠溶液吞没铜片，用酒精灯加热至凑近沸腾。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。【提问】观察到的现象及结论。【板书】一、碳酸钠的性质1.Na?CO+2HCI=2NaCI+H2O+COf2.NaCO+CaCECaCOJ+2NaCI3.NcPC(O+Ca(OH)2=CaCOJ+2NaOH4.水溶液显碱性【设问】碳酸钠水溶液为什么显碱性呢？【表达】少许的碳酸钠与水反应生成氢氧化钠，所以其水溶液显碱性。【提问】第四组实验现象及实验条件。【表达】溶液显碱性的物质能够用来除去油污，在加热的条件下碳酸钠水溶液的碱性加强，除去油污能力更强。【提问】我们洗碗常用的冲洗剂是石油产品的垃圾，残留在碗上对人体有害，我们能够用什么洗碗？洗碗的时候最好用什么水溶解碳酸钠？【过渡】碳酸钠俗称纯碱，纯碱不是碱，是盐。但碳酸钠水溶液显碱性，所以俗称纯碱。它还有一个俗名为苏打，俗名为小苏打的是NaHCO【思虑】碳酸钠和碳酸氢钠都含有Na、CO三种元素，都是钠盐、碳酸盐，它们的性质可否相同，有无差异呢？【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较【投影】碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较。【过渡】我们已经知道碳酸钠溶液能够与氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸反应，其水溶液显碱性，下面经过实验研究碳酸氢钠性质，并比较碳酸钠和碳酸氢钠性质。【演示1】取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体少许，分别放入两支试管中，再向两支试管中加入等体积的水，仔细观察它们的溶解情况。【演示2】在两支试管中分别加入3mL碳酸氢钠，再分别滴加氯化钙溶液、氢氧化钙溶液，观察有无积淀生成。【演示3】在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g碳酸钠和碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，比较它们与盐酸反应的激烈程度。【演示4】在两支试管中分别加入相同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别用pH试纸测定它们的pH。【投影】碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较NazCONaHCO性质比较水溶性易溶易溶相冋温度下，NaCO的溶解度大于NaHCO与CaCl2反应有白色沉无明显现象淀生成与Ca(OH)2反应有白色沉有白色积淀淀生成生成与酸反应反应反应都放出CO气体，但NaHCO与酸反应的激烈程度强于Na^CO溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时，Na2CO溶液的pH比NaHCO溶液的大【板书并讲解】碳酸钠与盐酸反应，实质是碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与酸反应的激烈程度强于碳酸钠。Na2CO+HCI=NaHCO+NaCI【设问】碳酸钙受热分解，碳酸钠和碳酸氢钠热牢固性如何呢？【思虑】若是它们受热分解，分解的产物可能是什么？如何检验产物呢？【投影】改进的实验装置图。【演示4】用如图装置给碳酸钠和碳酸氢钠固体加热，比较碳酸钠和碳酸氢钠的牢固性。【提问】1.大烧杯有何现象？2.为什么大烧杯先产生气泡？3.有气泡产生可否说明碳酸钠在加热条件下反应了？应该观察到什么现象才能说明碳酸钠和碳酸氢钠在加热条件下反应了【重申】重点观察的部位是石灰水。【显现】大、小烧杯中石灰水变化；大、小试管壁变化。【投影】碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较NabCONaHCO性质比较水溶性易溶易溶相冋温度下，NaaCO的溶解度大于NaHCO与CaCl2反应有白色积淀无明显生成现象与Ca(OH)2反应有白色积淀有白色沉生成淀生成与酸反应反应反应都放出CQ气体，但NaHC釣酸反应的激烈程度强于NatCO溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时，NQCO溶液的pH比NaHCO溶液的大热牢固性

牢固

不牢固

NaHCO

受热分解生成

NazCO

、CO

和H2O【板书】

NatCQ

加热不反应

2NaHCO

3Na^CQ+COf+H

2O【思虑】碳酸氢钠能转变成碳酸钠，碳酸钠能转变成碳酸氢钠吗？【板书】

NaaCO+CO+HO=2NaHGO【思虑】如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体？如何除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠？【过渡】我们比较了碳酸钠与碳酸氢钠性质，请同学们解决一些实责问题。【谈论】两瓶分别装有碳酸钠与碳酸氢钠试剂瓶，但标签模糊。请设计尽可能多的实验差异碳酸钠和碳酸氢钠。【学生回答】略。【显现】一包固体，可能是碳酸钠固体也可能是碳酸氢钠固体。【谈论】请设计出最优的实验方案判断出它是碳酸钠还是碳酸氢钠。最优实验方案设计的一般原则是：操作简略，现象明显。【学生回答】略。【实验】取少许固体溶于水，加入氯化钙溶液。【设问】侯先生奉献了一世的精力制备纯碱----碳酸钠，为什么要制备碳酸钠？它终究有什么重要用途呢？【投