2023届吉林省蛟河市高一化学第二学期期末考试模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生2、锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）A．将电能转化为化学能B．氧气在石墨电极上发生氧化反应C．电子由Zn电极经导线流向石墨电极D．该电池放电时OH-向石墨电极移动3、将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（）A．12.5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g4、为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极，电子由锌沿导线流向铜5、下列说法正确的是（）A．铝合金的熔点比纯铝高B．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是

Na2O26、有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥7、下列各组元素中，属于同一周期的是A．H、NaB．Al、PC．O、ClD．Mg、F8、在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连D将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应A．A B．B C．C D．D9、对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近10、海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液下列说法中不正确的是A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步骤④中不能用酒精代替CCl4D．步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出11、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。C02可转化成有机物实现碳循环。恒温恒容下反应：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能说明上述反应达到平衡状态的是A．反应中C02与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2OD．C02的体积分数在混合气体中保持不变12、下列说法中正确的是()A．因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B．煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D．分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种13、将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④14、利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuD．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑15、实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解D．纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快16、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4二、非选择题（本题包括5小题）17、该表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4⑪⑫⑬回答下列问题：（1）⑦是____________，原子半径最大的是____________。（填元素符号或化学式，下同）（2）⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的电子式____________。（4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物的形成过程____________。（5）①和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式____________。（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：化学键C－HC=OH－HCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075则该反应产生2molH2（g）时____________（填“放出”或“吸收”）热量为____________kJ。18、现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。（1）C中含有的官能团名称是_________，其中⑤的反应类型是__________；（2）写出下列反应的化学方程式：③__________；⑤_______________。19、亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)装置中仪器a的名称为____________。A中反应的化学方程式_____________。(2)装置B中观察到的主要现象______________。(3)装置C中盛放的试剂是______________。(4)装置E的作用是______________。(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是____________。(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。20、硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL。Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（5）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。21、如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，负极材料为___，负极反应式为____________________；正极材料为_____，正极反应式为____________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】

本题考查的是化学反应中的能量变化，分清条件和反应热的关系是关键和易错点。【题目详解】A．反应条件为加热的反应不一定都是吸热反应，有些放热反应也用加热条件，故错误；B．化学反应不仅有新物质生成，同时还有能量变化，故错误；C．物质燃烧是放热反应，故正确；D．有些放热反应也需要加热条件，故错误。故选C。【答案点睛】反应条件和反应是否放热还是吸热没有关系，很多的放热反应也需要加热或点燃的条件的。反应放热还是吸热是看反应物的总能量与生成物总能量的大小关系。2、C【答案解析】

该装置为原电池，根据原电池的工作原理进行解答；【题目详解】A、该装置为原电池，将化学能转化成电能，故A错误；B、根据装置图，Zn为负极，石墨电极为正极，根据原电池的工作原理，氧气在正极上发生还原反应，故B错误；C、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从Zn极经导线流向石墨电极，故C正确；D、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即移向Zn极，故D错误；答案选C。3、B【答案解析】

将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g为水的质量，水的物质的量是25.2g÷18g/mol＝1.4mol，根据氢原子守恒可知甲烷的物质的量是1.4mol÷2＝0.7mol，根据碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物质的量之和是0.7mol，二者的质量之和是49.6g－25.2g＝24.4g，则[0.7mol－n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol＝24.4g，解得n(CO2)＝0.3mol，所以生成的CO2的质量是0.3mol×44g/mol＝13.2g。答案选B。4、C【答案解析】A．①中能产生气体，说明锌能和稀硫酸反应，②中不产生气体，说明铜和稀硫酸不反应，同时说明锌的活泼性大于铜，故A正确；B．③中锌、铜和电解质溶液构成原电池，锌易失电子而作负极，生成气泡的速率加快，说明原电池能加快作负极金属被腐蚀，故B正确；C．③中铜电极上氢离子得电子生成氢气，而不是铜和稀硫酸反应生成氢气，故C错误；D．实验④说明有电流产生，易失电子的金属作负极，所以锌作负极，铜作正极，故D正确；故选C。5、B【答案解析】分析：A．合金熔点低、硬度大；B．铜具有良好的导电性；C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧；D．钠在空气中长久放置转化为碳酸钠。详解：A．铝合金的熔点比纯铝的低，A错误；B．铜具有良好的导电性，因此可用来制作印刷电路板，B正确。C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧，分别是生成氮化镁、氧化镁和碳，因此镁在空气中燃烧，产物不一定只有MgO，C错误；D．钠在敞口容器中长期存放首先转化为氧化钠，然后吸水转化为氢氧化钠，最终转化为碳酸钠，D错误。答案选B。6、C【答案解析】

①升高温度，平衡向吸热反应移动；②降低温度，平衡向放热反应移动；③压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；④降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动。【题目详解】反应X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应。①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确；③压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；④降低压强，平衡向逆反应方向移动，故④错误；⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；故选C。7、B【答案解析】解：A．H、Na分别位于一、三周期，故A不选；B．Al、P均位于第三周期，故B选；C．O、Cl分别位于二、三周期，故C不选；D．Mg、F分别位于三、二周期，故D不选；故选B．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构中电子层数等于周期数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8、D【答案解析】

A．检验酒精中是否含有少量水分，应该加无水硫酸铜，搅拌，若试管底部有蓝色晶体证明有含有水，故A错误；B．在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀证明乙醇中含有碳、氢元素，但不能证明是否含有氧元素，故B错误；C．实验过程中由于乙醇过量，无法确定乙醇分子结构；可以取一定量的乙醇与足量金属钠进行定量实验来确定乙醇的分子结构，故C错误；D．将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明乙醇催化氧化反应是放热反应，故D正确。答案选D。9、C【答案解析】

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，可以制备半导体材料，A正确；B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素，如Fe可以做合成氨的催化剂，B正确；C．制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找,如F、Cl、S、P、As等，C错误；D．元素周期表中位置靠近的元素结构相似，所以性质相近，D正确；故选C。10、D【答案解析】

A.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A不选；B.海带中的碘元素以I-形式存在，加入的H2O2可以把I-氧化为I2，稀硫酸提供了酸性环境，故B不选；C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不选；D.CCl4的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下层，所以获得I2从分液漏斗下口放出，故D选；故选D。11、D【答案解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。详解：A.反应中C02与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，A错误；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，B错误；C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D.C02的体积分数在混合气体中保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。答案选D。12、D【答案解析】

A项、苯不能与溴水发生反应，能做萃取剂，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A错误；B项、煤的干馏、液化与气化均属于化学变化，故B错误；C项、天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，故C错误；D项、分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，共4种，故D正确；故选D。【答案点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。13、D【答案解析】

利用三段式法计算：B的浓度为=1mol/L2A（s）+B（g）⇌2C（g）起始（mol/L）：10变化（mol/L）：0.30.62s时（mol/L）：0.70.6①A为固体，由于固体的浓度在反应中不改变，所以不能用固体物质来表示反应速率，故①错误；②2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L-1•s-1，故②错误；③2s时物质A的转化率为α=×100%=30%，故③正确；④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，故④正确。所以正确的为③④。故选D。14、D【答案解析】

A．铝很活泼，加入冰晶石降低氧化铝的熔点，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故A正确；B．铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，故B正确；C．铁比铜活泼，能从铜的盐溶液中置换出铜，故C正确；D．氢离子的氧化性比钠离子强，在溶液中电解，氢离子放电，钠离子不放电，电解NaCl水溶液得不到金属钠，故D错误；故选D。15、D【答案解析】分析：A．亚硫酸的酸性弱于盐酸；B．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性；C．氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝；D．构成了原电池加快反应速率。详解：A.碳酸、亚硫酸的酸性均弱于盐酸，所以将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，也不会产生沉淀，A错误；B.铜的金属性较弱，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把金属铜氧化，所以铜粉溶解，B错误；C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，产生氢氧化铝白色沉淀，但氨水是弱碱，氨水过量后不能溶解氢氧化铝，所以沉淀不会消失，C错误；D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，铁可以把铜置换出来，构成原电池，铁作负极，因此反应速率加快，D正确。答案选D。16、C【答案解析】A不正确，应该是2NA；B中氢气是1mol，含有氢原子数是2NA；氮原子的电子数是7个，14g氮气是0.5mol，含有电子是7NA；NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为28∶8，所以正确的答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【答案解析】

根据元素在周期表中的位置可知①～⑬分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，据此解答。【题目详解】（1）⑦是Si；根据元素周期律，同周期随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，同主族随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子半径最大的是K；（2）相同的电子结构，质子数越大，离子半径越小，则⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性最强的化合物KOH，电子式为；（4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物氯化镁的形成过程为；（5）C2H6用于形成碱性燃料电池，作负极反应物生成CO32－，发生氧化反应，失电子，碳元素化合价从-3→+4，1个C2H6转移14个电子，故该燃料电池的负极反应方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反应计量系数，该化学反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，则该反应产生2molH2（g）吸收热量为120kJ。18、羧基酯化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】

淀粉是多糖，在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂的作用下分解生成乙醇，则A是乙醇；乙醇含有羟基，在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则B是乙醛；乙醛含有醛基，发生氧化反应生成乙酸，则C是乙酸；乙酸含有羧基，在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇；由于D能发生加聚反应生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氢发生的是取代反应，生成氯乙烯，则D是氯乙烯；一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则E为聚氯乙烯。【题目详解】（1）C是乙酸，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为羧基；酯化反应；（2）反应③为在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。【答案点睛】本题考查有机物推断，注意掌握糖类、醇、羧酸的性质，明确官能团的性质与转化关系是解答关键。19、分液漏斗C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)吸收有毒气体NO，防止空气污染排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【答案解析】分析：制备NaNO2并对其性质作探究，由实验装置可知A中发生C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收挥发的硝酸和生成的二氧化氮，C中固体干燥剂干燥NO，并除去可能混有的酸雾，D中发生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高锰酸钾吸收尾气NO，据此分析解答。详解：（1）根据仪器构造可知装置中仪器a的名称为分液漏斗。A中是碳和浓硝酸发生的反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为C+4HNO3