高中化学教案模板4篇

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高中化学教案模板4篇教案是教师为了更有力把握学识点事前起草的文字载体，做好新学期工作的根基上，少不要制定一份教案。下面是在这里我为您共享的高中化学教案模板范文4篇，感谢您的参阅。

高中化学教案模板1

教学目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

掌管碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

才能目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌管物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生举行化学史方面的教导及爱国主义教导。

教材分析

钠的化合物好多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的根基上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的回响，及与二氧化碳的回响。同时，还简朴介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的回响是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的回响，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视测验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过测验给学生以感性学识，然后再通过对测验现象的查看和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材结果的家庭小测验，具有探索和设计测验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养才能。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的回响及它们的热稳定性时，采用了比较的方法，这样编写，可使学生在对比中学习，对所学学识留下深刻的印象，有利于理解、记忆学识，也有利于他们掌管正确的学习方法。

教材也重视学识在实际中的运用及化学史的教导。引导学生运用所学学识来解决一些简朴的化学问题。对学生举行化学史方面的教导及爱国主义教导。

教法建议

1.加强测验教学。可将一些演示测验做适当的提升，如〔测验2-5〕可改为边讲边做测验。可补充Na2O2与CO2回响的测验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，查看棉团的燃烧，使学生更好地理解这一回响及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的测验，以说明Na2O2的强氧化性。Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的测验来引入。

2.运用比较的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生查看和测验的根基上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学才能及训练学生科学的方法。

3.精细联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法”是举行爱国主义教导的好素材。指导学生专心阅读，或参考有关我国纯碱工业进展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课举行侯氏制碱法讲座。

教学设计例如

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的回响

教学过程

[提问]钠与非金属回响，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课

1.钠的氧化物

(1)表示Na2O、Na2O2样品，让学生查看后总结出二者的物理性质。

(2)演示课本第32页[测验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。

演示[测验2-6]用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。查看发生的现象。让学生通过查看现象分析出钠的氧化物的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水回响

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧气)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)

②Na2O2、Na2O与CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧气)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)

[议论]

①Na2O2是否是碱性氧化物

②Na2O2是否是强氧化剂

学生根据所学学识可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳回响除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

[补充测验]Na2O2溶于水后

①作有色织物的漂白测验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开头变红，又很快褪色。

[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化恢复回响。

(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求比较的形式举行对比氧化物的联系与识别

2.钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①表示Na2CO3、NaHCO3样品，做溶解性测验。

演示测验第32页[测验2-7][测验2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3与盐酸回响，对比回响速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的热稳定性测验

通过查看到的现象，将二者的性质总结列表。

②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的回响现象及有关化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3好像的性质：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2好像的性质：

③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

(1)总结

通过列表比较学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌管元素、化合物学识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌管物质之间的相互转化关系。

(2)扩展

根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2、H2O回响，那么可增加可燃烧气体(如CH4、H2、CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时回响以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的回响，培养学生的发散思维才能。

根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌管碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中那么需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作业：

1.补充作业

(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及理由是什么?

(2)有一片面被氧化的钠块(氧化片面生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全回响，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸回响那么放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?

(5)200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分回响后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

高中化学教案模板2

一、对教材的分析

1、教材的地位和作用

本节的离子键内容，是在学习了原子布局、元素周期律和元素周期表后在原子布局的根基上对分子布局学识的学习，目的是使学生进一步对物质布局理论有一个较为系统的熟悉，从而透露化学回响的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定根基。

2、教材内容的分析

教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起回响生成离子化合物氯化钠的过程，对这段学识举行复习，同时予以拓宽加深，然后在此根基上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

3、本课时的教学内容主要包括两点：

①离子键；

②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。

二、学生处境分析

本节教材涉及的化学根本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有确定的理性思维才能，但抽象思维才能较弱，还是易于采纳感性熟悉。

三、教学目标确实立

根据学生的实际处境和教学内容并结合《新课标》的内容标准：熟悉化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标：学识与技能

1.掌管离子键的概念。

2.掌管离子键的形成过程和形成条件，并能纯熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法

1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律熟悉问题；

2.学生能掌管由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的熟悉事物的科学方法。

情感、态度与价值观

1、激发学生探究化学回响的本质的奇怪心；

2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得质疑、求实、创新的精神。

四、教学重难点分析

根据学识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。

教学难点

①离子键和离子化合物的概念。

②用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点

用电子式表示离子化合物的形成过程。

五、教法与学法分析

根据教材内容我将运用测验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。

我将在课堂上引导学生使用议论总结，板书演绎，习题稳定的学习方法来学习，以达成更好的教学效果。

六、教学设计的程序

提出问题→测验（钠和氯气的回响）→举行表征性抽象→再举行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序举行教学。

七、概括教学设计：

1、新课引入：

引入问题，请同学斟酌：

①为什么物质的种类远远多于元素的种类？

②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间毕竟存在怎样的相互作用？

通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

2、新课教学：演示金属钠与氯气的回响的测验

化学是一门以测验为根基的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的回响的测验，让学生查看测验现象并斟酌以下两个问题：

①这个回响的微观过程是怎么样的？

②产物NaCl是怎么形成的？通过测验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布学识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。

由于离子键的概念对比抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地扶助学生理解离子键的形成及概念。

3、组织议论

从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生举行分组议论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组议论的结果，结果由我来评价总结。通过小组议论的学习方式，学生不仅能彼此沟通、增进情谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结才能也将得以磨练。同时也可以活跃课堂气氛。

4、过渡并设问引出电子式：

在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：

①如何形象地表示原子的最外层电子?

②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？

来引出电子式并激发学生持续深入探究问题的奇怪心。

讲解电子式的概念并率领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法举行讲解。化学教学过程中的课堂提问是

师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置斟酌题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，稳定新学的学识点。从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，由于电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较轻易犯错，故以习题稳定归纳其要点加深学生印象。

5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。

这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的熟悉，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的留神事项。这样，学生听起课来特别潜心，印象也深。

八、课堂小结：

我会带着学生一起回想这节课所讲的内容，列出本节课的学识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的熟悉。并留给学生的斟酌问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。

高中化学教案模板3

教学重点：

1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2.盐类水解的应用。

教学难点：盐类水解的应用。

教学设计：

师生共同稳定第一课时相关。

(1)根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈性，理由;

氯化铝溶液呈性，理由;

【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?

【讲解】主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?

【讲解】

(1)温度：盐的水解是吸热回响，因此升高温度水解程度增大。

(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

盐浓度越大，水解程度越小。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液参与碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸那么抑制水解。

【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?

【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

【设疑】如何对比溶液中酸碱性的相对强弱?

【讲解】“越弱越水解”

例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?

∵的酸性比酸性强。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液碱性强于溶液碱性。

【设疑】如何对比溶液中离子浓度的大小?

【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

(1)大小对比：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一离子浓度的对比要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度对比，要举行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

(2)定量关系(恒等式关系)

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：

总结、扩展

1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

2.盐类水解学识的应用：

(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

3.扩展

泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学回响方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是由于;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是由于。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的理由是。

板书设计：

1.水解的一般规律

(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

(2)越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都强不水解。

2.外界条件对盐水解的影响

(1)温度(测验1)

(2)溶液的酸、碱性(测验2)

3.盐类水解利用

(1)应用水解学识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。

高中化学教案模板4

一、教材分析：

必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的根基上，能进一步从布局的角度，加深对有机物和有机化学的整体熟悉。选取的代表物都与生活联系紧密，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟谙、亲切，可以增加学习的兴趣与热心。必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为得志公民根本科学素养的要求，供给有机化学中最根本的核心学识，使学生从熟谙的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，熟悉到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学学识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最根本学识根基、扶助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。

苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子布局、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从布局角度适当深化对学生苯的熟悉，建立有机物“（组成）布局——性质——用途”的熟悉关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成确定的分析和解决问题才能。

苯分子布局中特殊的化学键抉择了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键学识以及性质的总结与拓展。学好苯的学识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生根本掌管了有机化学的学习方法，能利用物质的布局推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的布局。

二、学生处境分析：

高一学生已经具备了确定的规律推理才能、查看才能和测验操作才能。在学习苯的`学识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌管了碳碳单键、碳碳双键的布局特征和特征回响。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些学识就是学生学习新学识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关学识的学习要以此为根基，留神新学识和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的布局举行揣测，继而根据分子布局揣测苯的化学性质。

三、概括教学目标：

学识与技能目标：

能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌管苯的分子布局并能够描述其布局特征；通过苯与溴、浓硝酸等回响，掌管苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。

过程与方法目标：

通过对苯分子组成及布局、性质的探究加强查看、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步熟悉研究有机物的一般过程