江西省南昌市2021~2022年高三三模考试理科综合试题及答案

江西省南昌市2021~2022年高三三模考试理科综合试题本试卷分第=1\*ROMANI卷（选择题）和第=2\*ROMANII卷（非选择题）两部分。时间150分钟，满分300分可能用到的相对原子质量：H-1;B-11;C-12;N-14;O-16;Na-23;P-31;Cl-35.5;Ti-48;Cu-64;Ag-108第I卷（选择题共21题，每小题6分，共126分）一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．椰毒假单胞菌易滋生在长时间泡发的木耳上，产生毒性强、耐高温，且无特效药可治疗的米酵菌酸，致死率极高。下列叙述正确的是（）A．该细菌合成米酵菌酸的相关基因在RNA上B．该细菌加工和分泌米酵菌酸需要高尔基体参与C．泡好的木耳应在低温下保存，并及时烹饪食用D．木耳炒熟后食用能降低米酵菌酸中毒的可能性2．下列关于生物育种的叙述，错误的是（）A．在杂交育种中，通过杂交、选择等手段可导致生物进化B．在单倍体育种中，常用一定浓度的秋水仙素处理萌发的种子C．在多倍体育种中，可通过低温诱导细胞内染色体数目加倍D．在诱变育种中，通过紫外线照射可造成细胞内基因结构的改变3．生长素类似物2，4-D在生产实践中具有广泛的应用。下列有关分析错误的是（）A．应用一定浓度的2，4-D可以培育无根豆芽B．应用适宜浓度的2，4-D处理插条可以增加根的数量和长度C．应用较高浓度的2，4-D可以去除小麦田中的双子叶植物杂草D．油菜开花季节遇阴雨天气影响传粉，可喷施2，4-D溶液进行补救4．某二倍体高等动物（2n=6）雄性个体的基因型为AABb，将一个精原细胞放入含32P标记的培养液中离体培养，分裂过程中某细胞处于的时期如图所示。以下分析正确的是（）A．该细胞内等位基因A、a的出现可能是交叉互换的结果B．当染色体上的着丝点分裂后，细胞内有3对同源染色体．C．该精原细胞经减数分裂可产生4个3种精细胞D．该细胞产生的子细胞中含32P染色体所占的比例为1/25．某科研小组对玉米地进行了研究，有关分析正确的是（）A．调查玉米地范围内物种的丰富度，属于群落水平上的研究B．坡上与坡下玉米地的生物存在差异，体现了群落的垂直结构C．玉米地里不同的玉米品种体现了物种的多样性D．玉米地里杂草的产生、蚜虫的迁入，说明群落发生了演替6．我国是最早把野生鲫鱼驯化成金鱼的国家。现将紫色金鱼雌雄交配，子代均为紫色。将紫色金鱼与灰色野生纯合鲫鱼作正、反交，F1均为灰色。将F1与亲代紫色金鱼测交，产生的子代中灰色鱼3000尾，紫色鱼200尾。若将F1雌雄交配产生F2，下列推测正确的是（）A．金鱼体色受独立遗传的2对等位基因控制B．F1雌、雄个体各产生8种配子C．F1与亲代紫色金鱼测交,产生的灰色子代中纯合子占1/5D．F1雌雄交配产生的F2中灰色纯合子有15种基因型7．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推进器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料B．2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现“碳中和”C．冬奥火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，碳纤维和树脂都是有机高分子材料D．奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有蛋白质，属于高分子化合物8．正确的实验操作是保证实验成功和人生安全的重要举措。下列说法不正确的是A．用酒精灯加热蒸馏烧瓶时需使用石棉网B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要验漏C．易燃试剂与强氧化剂应分开放置并远离火源D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火9．α-呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下：+CH2(COOH)2+CO2↑+H2O制备α-呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入冷的3mol·L-1盐酸中析出淡黄色沉淀，将其置于冰水中1小时，过滤，用水洗涤2~3次，得到粗产品。实验装置如图所示。下列说法正确的是A．仪器A的a口为进水口B．不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成C．冷的盐酸和冰水的主要作用是提高晶体纯度D．过滤后洗涤时，向漏斗中注满蒸馏水并不断搅拌10．科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是A．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q B．简单氢化物的沸点：W>E>Z>YC．简单离子半径：Q>E>W>Z D．Z、W组成的化合物共有三种11．下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2OB．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O12．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·L−1HCl标准溶液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。下列说法正确的是A．a至c点对应溶液中逐渐增大B．水的电离程度：a>b>d>cC．a溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH−)D．VmL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2−V1)g13．无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电池工作原理如图所示：下列说法错误的是A．放电时，M极为正极B．放电时，右侧储液器中NaCl的浓度增大C．充电时，N极的电极反应式为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+D．充电时，电路中每转移1mole-，N电极理论上质量增大23g二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）14．一群处于第4能级的氢原子，向低能级跃迁过程中能发出6种不同频率的光，将这些光分别照射到图甲电路阴极K的金属上，只能测得3条电流随电压变化的图象如图乙所示，已知氢原子的能级图如图丙所示，则下列推断正确的是（）A．图乙中的c光是氢原子由第4能级向基态跃迁发出的B．图乙中的b光光子能量为10.2eVC．动能为leV的电子不能使处于第4能级的氢原子电离D．阴极金属的逸出功可能为W0=6.75eV15．如图所示，在粗糙的水平地面上，有一质量为M的半圆形绝缘凹槽，槽与地面接触部分粗糙，圆弧表面光滑，圆弧右上端有一带正电的小球A，底部固定一个带正电的小球B，两球质量都为m，一开始整个装置保持静止，后因小球A缓慢漏电而使其沿圆弧逐渐靠近小球B，在靠近的过程中，忽略小球A质量的变化，下列说法正确的是（）A．凹槽受到地面的摩擦力大小增大 B．A、B两球间的库仑力大小变大 C．凹槽受到地面的支持力大小不变D．A球受到的支持力大小变大16．如图所示，长、宽、高分别为、、的长方体盒子固定在水平地面上，为盒子右侧底边中点，为地面上一点，长为，且与盒子右侧底边垂直，一小球（可视为质点）从点正上方处水平抛出，不计空气阻力，若抛出的速度大小和方向合适，小球可以不和盒子有任何接触直接落在盒子底面上，则小球初速度的取值范围为（）A．B．C．D．17．我国发射的“悟空”探测卫星，三年来对暗物质的观测研究已处于世界领先地位．宇宙空间中两颗质量相等的星球绕其连线中心转动时，理论计算的周期与实际观测周期不符，且eq\f(T理论,T观测)＝k(k>1)；因此，科学家认为，在两星球之间存在暗物质．假设以两星球球心连线为直径的球体空间中均匀分布着暗物质(已知质量分布均匀的球体对外部质点的作用，等效于质量集中在球心处对质点的作用)，两星球的质量均为m；那么，暗物质质量为()A.eq\f(k2－2,8)mB.eq\f(k2－1,4)mC．(k2－1)mD．(2k2－1)m18．在一小型交流发电机中，矩形金属线圈的面积为S，匝数为n，线圈总电阻为r，在磁感应强度为B的匀强磁场中，绕轴（从上往下看逆时针转动）以角速度匀速转动，从如图甲所示的位置作为计时的起点，产生的感应电动势随时间的变化关系如图乙所示，矩形线圈与阻值为R的电阻构成闭合电路，下列说法中正确的是（

）A．在时间内，穿过线圈的磁通量的变化量大小为2BSB．在时间内，通过电阻R电流方向先向上然后向下C．时刻穿过线圈的磁通量的变化率大小为D．在时间内，通过电阻R的电荷量为19．如图（a）所示，两根间距为L、足够长的光滑平行金属导轨竖直放置并固定，顶端接有阻值为R的电阻，垂直导轨平面存在变化规律如图（b）所示的匀强磁场，t=0时磁场方向垂直纸面向里。在t=0到t=2t0的时间内，金属棒水平固定在距导轨顶端L处；t=2t0时，释放金属棒。整个过程中金属棒与导轨接触良好，导轨与金属棒的电阻不计，则（）A．在时，金属棒受到安培力的大小为B．在t=t0时，金属棒中电流的大小为C．在时，金属棒受到安培力的方向竖直向上D．在t=3t0时，金属棒中电流的方向向右20、如图所示，轻质弹簧的一端固定在粗糙斜面的挡板O点，另一端固定在一个小物块上。小物块从P1位置(此位置弹簧伸长量为零)由静止开始运动，运动到最低点P2位置，然后在弹力作用下上升运动到最高点P3位置(图中未标出)。在此两过程中，下列判断正确的是()A．下滑和上滑过程弹簧和小物块系统机械能守恒B．下滑过程克服弹簧弹力和摩擦力做功总值比上滑过程克服重力和摩擦力做功总值小C．下滑过程弹簧和小物块组成的系统机械能减小量比上升过程机械能减小量大D．下滑过程物块速度最大值位置比上滑过程速度最大值位置高21、如图所示，真空中有四个等量异种点电荷，M、N带正电，P、S带负电，分别放在圆心为O的虚线圆上等距离的四个点，a、b、c、d分别为两点电荷连线的中点，下列说法正确的是（）A．O点的合场强为零，a点的合场强方向水平向左B．b点的合场强大于a点的合场强C．将一电子从b点沿直线移动到d点，电场力做负功D．将一质子从a点沿直线移动到c点，其电势能一直减小三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22．（5分）某实验小组为了测量滑块和长木板间的动摩擦因数，设计实验方案如图（a）所示，把长木板的倾角调为37°，在长木板顶端固定一打点计时器。实验中先启动打点计时器电源，再让连接纸带的滑块从斜面的顶端由静止释放，得到多条打点的纸带后，他们选择一条点迹清晰的纸带，如图（b）所示，每隔4个点取一个计数点，纸带上标明了各相邻计数点间距离的测量结果。，，重力加速度（计算结果均保留3位有效数字）。（1）实验时，与滑块相连的是纸带的___________（填“左”或“右”）端；（1分）（2）纸带上E点的速度为___________，滑块的加速度为___________；（2分）（3）滑块和长木板间的动摩擦因数___________。（保留两位有效数字。2分）23．（10分）（每空2分）某学习小组要描绘一个标有“2.0V，0.5A”的小灯泡的伏安特性曲线，除导线和开关外，还有下列器材可供选择：A.电流表A（量程为0.3A，内阻RA=2Ω）B.电压表V（量程为3V，内阻RV≈3kΩ）C.滑动变阻器R1（最大阻值2Ω，允许通过的最大电流2A）D.滑动变阻器（最大阻值100Ω，允诈通过的最大电流2A）E.定值电阻R3=20ΩF.定值电阻R4=2ΩG.电源E（电动势为3V，内阻不计）（1）学习小组设计了图甲所示的实验电路，滑动变阻器应选________，应选________。（填器材前的代号）电流表与并联后的量程为________A；（2）利用图甲所示电路进行实验，某次测量时电流表的示数为0.2A，此时电压表的示数如图乙所示，则此时小灯泡的电阻为________Ω（结果保留两位有效数字）；（3）根据电压表和电流表读数，正确作出I-U图象，如图丙所示。由图象可知，小灯泡电压增大时，灯泡灯丝的电阻率________（选填“变大”、“不变”或“变小”）。24．（12分）2022年北京东奥会，我国选手王冰玉和周妍参加了冰壶比赛。在冰壶比赛中，球员手持毛刷擦刷冰面，可以改变冰壶滑行时受到的阻力。如图（a）所示，蓝壶静止在圆形区域内，运动员用等质量的红壶撞击蓝壶，两壶发生正碰。若碰撞前后两壶的v-t图象如图（b）所示。关于冰壶的运动，求：（1）碰撞前红壶运动时加速度为多大；（2）碰撞后蓝壶运动距离为多少。25．（20分）如图所示，在xOy平面的第一、四象限内存在着方向垂直纸面向外、磁感应强度为B的匀强磁场，第四象限内存在方向沿y轴负方向、电场强度为E的匀强电场。从y轴上坐标为a的一点向磁场区发射速度大小不等的带正电同种粒子，速度方向与y轴正方向夹角范围为30°～150°，且在xOy平面内。结果所有粒子经过磁场偏转后都垂直打到x轴上，然后进入第四象限。已知带电粒子电荷量为q、质量为m，重力不计。求：（1）垂直y轴方向射入磁场的粒子运动的速度大小v1；（2）粒子在第一象限的磁场中运动的最长时间以及对应的射入方向；（3）从x轴上x＝（eq\r(2)－1）a点射入第四象限的粒子穿过电磁场后经过y轴上y＝－b的点，求该粒子经过y轴上y＝－b点的速度大小。26．某实验小组用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置略)，相关物质的性质如表所示：物质性质SiCl4无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HCl乙酸酐[(CH3CO)2O]无色油状液体，吸湿性很强四乙酸硅[Si(CH3COO)4]米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160℃时可分解成乙酸酐和二氧化硅乙酰氯(CH3COCl)无色油状液体，遇水剧烈反应回答下列问题：(1)仪器①的名称是____，管口A所接干燥管中盛装的试剂是____(填“P2O5”、“CaCl2”或“碱石灰”)。(2)检查上述装置气密性，具体操作为先向②中注入一定量的____(填“水”或“苯”)，然后密封管口A和B，打开旋塞⑥，若____(填现象)，则证明装置的气密性良好。(3)取255gSiCl4放入1L仪器①中，关闭旋塞⑥，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式：____，该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是____。(4)待放置一段时间，用干冰—丙酮冷冻剂冷却，然后____(填具体操作)，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为____%(保留到小数点后一位)。27．一种银铟矿主要成分为Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：金属离子Fe3+In3+Ga3+Cu2+Zn2+Pb2+开始沉淀的pH2.22.12.64.66.247.1完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.23.44.36.68.249.1(1)“浸出”过程中金、银分别转化为AuCl、AgCl进入溶液，同时生成硫，写出Ag2S发生反应的离子方程式____。(2)高温水蒸气除铁利用了FeCl3易水解的性质，写出该反应的化学方程式____。(3)“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、____。(4)“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)3外，主要成分还有____(写化学式)。(5)“分铅锌”步骤中，维持H2S饱和水溶液的浓度为0.1mol·L-1，为使Zn2+沉淀完全，需控制溶液的pH不小于____已知：lg3≈0.48；Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13]。(6)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：HClO+H++2e-=C1-+H2Oφ=1.49+lgAuCl4-+3e-=4C1-+Auφ=0.994+lg(φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，cθ=1mol·L-1)如图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是____。28．乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应有：I.C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1II.C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H2=+173kJ·mol-1III.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1IV.C2H5OH(g)+2H2(g)=2CH4(g)+H2O(g)△H4=-156.2kJ·mol-1(1)△H1=____kJ·mol-1。(2)压强为100kPa的条件下，图1是平衡时体系中各产物的物质的量分数与温度的关系，图2是H2的平衡产率与温度及起始时的关系。①图1中c线对应的产物为____(填“CO2”、“H2”或“CH4”)。②图2中B点H2的产率与A点相等的原因是___。(3)反应温度T℃、0.1MPa的恒压密闭容器中，充入1mol乙醇和xmolH2O(g)，若只发生反应CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)，平衡时，乙醇转化率为α，CO2的压强为____MPa，反应平衡常数Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数。列出计算式即可)(4)CH3CH2OH(g)在催化剂Rh/CeO2上反应制取氢气的机理如图：①出生成CO(g)步骤的化学方程式____。②下列措施可以提高CH3CH2OH在催化剂表面吸附率的有____(填标号)。a.减小乙醇蒸气的分压

b.增大催化剂的比表面积29.（8分）科研人员将酵母菌DAK基因导人天竺葵的叶绿体中，获得了同化甲醛能力较强的天竺葵。为测定转基因天竺葵同化甲醛的能力，科研人员进行了实验，获得如图所示的结果，请回答下列问题：（1）DAK基因能在天竺葵的叶绿体中表达，其原因是叶绿体内含有与转录有关的______（填酶名称），以及进行翻译的______（填细胞器名称）。（2）在晴朗的夏季中午，天竺葵光合速率会降低，原因是______。（3）有同学认为上述实验还不能获得转基因天竺葵较非转基因天竺葵同化甲醛能力强的结论，请完善上述实验：______；并在图中绘出可能的实验结果______。30.（12分）下图1表示肿瘤细胞表面的PD-LI与T细胞表面的PD-1结合，导致T细胞无法识别肿瘤细胞，实现肿瘤免疫逃逸；图2表示PD-1抗体阻断PD-1与PD-L1相互作用，，恢复T细胞介导的抗肿瘤免疫作用，杀伤肿瘤细胞。请回答下列问题：（1）肿瘤细胞的产生是由于原癌基因和抑癌基因突变的结果，抑癌基因的作用是______。（2）图示中T细胞对肿瘤细胞的识别和杀伤过程属于______免疫，体现了免疫系统具有______功能。（3）为阻断肿瘤细胞的免疫逃逸通路，制备了PD-1抗体，利用_______的原理，通过阻断PD-1与PD-L1的联系，从而促进______细胞杀伤肿瘤。（4）除上述方法（制备了PD-1抗体）外，请结合图示再提出一种阻断癌细胞的免疫逃逸通路的方法：______。31.（9分）请回答下列有关生态学的问题：（1）一般认为食物网越复杂，生态系统恢复力稳定性就越______（填“强”或“弱”）。恢复力稳定性是指生态系统在受到外界干扰因素的破坏后______。（2）消费者是生态系统重要的组成成分，其主要作用：一方面有利于植物的传粉和种子的传播；另一方面能_______（3）流经生态系统的能量不能再回到这个生态系统中来，其原因是______。（4）我国古代就发展出“桑基鱼塘”的生产方式，构建“桑基鱼塘”所运用的生态学原理是______。32.（10分）水稻具有较强的吸镉能力是因其6号染色体上具有高镉基因（用B+表示），科学家把高镉基因敲除培育出低镉（用B-表示）水稻新品种，耐盐和不耐盐是由等位基因（由T/t控制）。现将纯种低镉不耐盐水稻与纯种高镉耐盐水稻杂交，F1全是中镉耐盐水稻，F1自交，F2的表现型及比例为高镉耐盐：中镉耐盐：低镉耐盐：高镉不耐盐：中镉不耐盐：低镉不耐盐=3：6：3：1：2：1。请回答下列问题：（1）在F2中，中镉耐盐水稻的基因型是_______。（2）根据实验结果可判断出耐盐基因不在6号染色体上，理由是______。（3）利用F2中的高镉耐盐水稻自交_______（填“能”或“不能”）得到低镉耐盐水稻，为什么______?（4）以F2为材料如何在最短时间内获得纯种低镉耐盐水稻，请写出简要的实验操作流程________（用简要文字和-+表示）。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．[物理——选修3–3]（15分）（1）（5分）（选对一个得2分，最多5分，选错一个扣3分，扣完为止）潜水员在水中呼出的CO2气泡，从水下几米深处快速上升到水面，这一过程中气体与外界未实现热交换。将气泡内的CO2气体视为理想气体，则在这一过程中，下列说法正确的是（）A.CO2分子的平均动能保持不变B.单位时间内与气泡壁碰撞的CO2分子数减少C.气泡内CO2分子的密度减少D.CO2气体对外做功，压强减少E.CO2气体减少的内能小于它对外做的功（2）（10分）为适应太空环境，去太空旅行的航天员都要穿航天服。航天服是一套生命系统，为航天员提供合适的温度、氧气和气压，让航天员在太空中如同在地面上一样。假如在地面上航天服内气压为，气体体积为2L，到达太空后由于外部气压低，航天服急剧膨胀，内部气体体积变为4L。若航天服内气体的温度不变，将航天服视为封闭系统。（=1\*ROMANI）求此时航天服内的气体压强；（=2\*ROMANII）航天服内气体体积4L不变，向航天服内充气，使航天服内的气压恢复到，则需补充的等温气体多少升？34．[物理——选修3-4]（15分）（=1\*ROMANI）（5分）某小组用“插针法”测平行玻璃砖的折射率，如图已确定好入射方向AO与玻璃砖界面aa′的夹角为α，插了两枚大头针P1和P2，1、2、3、4分别是四条直线。(1)在bb′侧调整观察视线，另两枚大头针P3和P4可能插在__________线上(选填“1”“2”“3”或“4”)；(2)实验中画出入射点与出射点的连线，并测得连线与玻璃砖界面aa′的夹角为β，则玻璃的折射率n＝________；(3)若描出玻璃砖两边界线aa′、bb′后，不小心将玻璃砖沿OA方向平移了一些再进行实验，则折射率的测量值将__________(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。（=2\*ROMANII）（10分）如图所示，在xOy平面内有两个点波源S1、S2分别位于x轴上x1＝0、x2＝10m处，它们在同一均匀介质中均从t＝0开始沿y轴正方向做简谐运动。波源S1振动方程为y1＝5sin(10πt)cm，波源S2振动方程为y2＝3sin(10πt)cm。质点P位于x轴上x3＝1m处，已知质点P在t＝0.05s时开始振动，求：(1)这两列波在介质中的波长；(2)在t＝0.1s至t＝0.7s内质点P通过的路程36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛，其合成路线如下：已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2Oii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑回答下列问题：(1)A的化学名称为_______，-NH2的电子式为_______。(2)B的结构简式为_______。(3)反应②的反应类型是_______。(4)D中有_______个手性碳原子。(5)写出反应④的化学方程式_______。(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。(7)写出以1，6-己二酸为原料制备聚戊内酰胺()的合成路线_______(其他无机试剂和有机溶剂任选)。37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）下图为不同果胶酶用量对苹果出汁量影响的曲线图。请回答下列问题：．（1）在果汁加工中，常加入果胶酶，果胶酶是一种复合酶，主要包括多聚半乳糖醛酸酶________。（2）果胶酶的使用一方面能够______，从而提高出汁率；另一方面能够________，从而提高果汁的澄清度。（3）图中果胶酶的用量，从浓度和体积的角度分析，既可以用______表示，也可以用______来表示。（4）图中当果胶酶的用量为0时，果汁体积不为0，其原因是在榨取果汁时，______；最适酶用量一般用______表示。38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）全球首创、备受关注“稻米造血”技术，有望在武汉量产，其原理是：将人血清白蛋白基因，通过基因工程技术植入到水稻基因中；通过光合作用在稻谷中大量生产人血清白蛋白。请回答下列问题：（1）在构建人血清白蛋白基因的______时，需在目的基因的上游引入启动子，其作用是______。（2）在造血稻米的培育过程中，研究人员利用水稻外植体经________形成愈伤组织。若对水稻使用农杆菌转化法导入重组质粒，需要在愈伤组织中加入适量的______化合物。单克隆抗体最主要的优点在于它的特异性强、灵敏度高，并可大量制备。制备单克隆抗体过程中要用到动物细胞融合技术。回答下列问题：(3)体外培养杂交瘤细胞时，所需CO2的主要作用是______________；另外，应定期更换培养液，以便清除细胞代谢产物，防止______________。(4)有人提出，将经特定抗原刺激的B细胞的细胞核移植到去核骨髓瘤细胞中来产生单克隆抗体，此方法______________（填“能”或“不能”）获得既能分泌抗体、又能无限增殖的细胞，原因是______________。生物参考答案CBDCAD29【答案】（8分）（除注明外，每空2分）（1）①.RNA聚合酶（1分）②.核糖体（1分）（2）部分气孔关闭，CO2吸收减少，暗反应减弱（3）①.再增设一组非转基因天竺葵的对照组，其他条件相同②.30（12分）（每空2分）【答案】（1）阻止细胞不正常的增殖（2）①.细胞②.监控和清除（3）①.抗体与抗原能够发生特异免疫反应②.效应T细胞（4）制备PD-L1抗体与肿瘤细胞表面的PD-L1相结合31（9分）（除注明外，每空2分）【答案】（1）①.弱（1分）②.恢复到原状的能力（2）加速生态系统的物质循环（3）流经生态系统的能量最终以热能形式散失，而生产者不能利用热能（4）物质循环再生原理和能量多级利用32（10分）（每空2分）【答案】（1）B+BˉTTB+BˉTt（2）F2的性状分离比为（1：2：1）×（3：1），（或９：３：３：１的变形）遵循基因自由组合定律，说明高镉基因和耐盐基因分别位于两对同源染色体上（3）①.不能②.因为高镉水稻的基因型为B+B+，不含Bˉ基因（4）F2中低镉耐盐水稻→配子→花药离体培养→单倍体植株→秋水仙素处理→筛选出纯合低镉耐盐水稻。37（15分）【答案】（1）果胶分解酶和果胶酯酶（2）①.分解果胶，瓦解植物细胞壁和胞间层②.将果胶分解成可溶性的半乳糖醛酸（3）①.等浓度不同体积的酶②.等体积不同浓度的酶（4）①.无果胶酶仍然可以获得一定量的果汁（或答“通过机械压力使细胞破裂，从而释放出果汁”）②.果汁体积达到最大时所对应的最小酶用量38（15分）（除注明外，每空2分）【答案】（1）①.表达载体②.识别并结合ＲＮＡ聚合酶，驱动目的基因转录出mRNA（2）①.脱分化②.酚类(3)调节培养液的pH值细胞代谢产物积累对细胞自身造成伤害(4)不能（1分）因为无限增殖的基因在骨髓瘤细胞的细胞核中高三三模理综化学参考答案1．C【解析】【详解】A．氮化硼陶瓷由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等性能，所以氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，A正确；B．用二氧化碳人工合成淀粉，可有效减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，B正确；C．碳纤维含有90%以上的碳元素，属于无机非金属材料，C错误；D．蛋白质的相对分子质量远大于10000，属于高分子化合物，D正确；故选C。2．D【解析】【详解】A．蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网，防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂，故A正确；B．带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，因此分液漏斗、容量瓶使用前都需要检查是否漏液，故B正确；C．强氧化剂可作为易燃试剂发生氧化反应的氧化剂，易燃试剂在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故C正确；D．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，金属钠本身也能在二氧化碳中燃烧，火势更加剧烈，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故D错误；答案选D。3．B【解析】【详解】A．仪器A为冷凝管，冷水应从下端流入，上口流出，故a口为出水口，故A错误；B．由于反应中有生成，会产生气泡，当不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成，故B正确；C．冷的盐酸和冰水的主要作用是析出晶体，提高产率，故C错误；D．洗涤时操作为：向漏斗中注满蒸馏水浸没固体，静置待水自然流下，重复次，故D错误；故答案为B。4．B【解析】【分析】X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可知，X和E原子形成1个共价键、Y原子形成4个共价键、Z原子形成3个共价键、W原子形成2个共价键、Q原子形成6个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、E为F元素、Q为S元素。【详解】A．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故A错误；B．氟化氢和水都能形成分子间氢键，水分子形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，沸点高于氟化氢，氨气可以形成分子间氢键，但是作用力较弱，故其沸点比氟化氢低，甲烷不能形成分子间氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则电子层结构相同的氮离子、氧离子和氟离子中，氮离子的离子半径最大，故C错误；D．由分析可知Z为N元素、W为O元素，它们之间形成化合物有一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等，故D错误；故选B。5．D【解析】【详解】A．向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，发生歧化反应，离子方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A正确；B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液，I-被氧化为单质碘，离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，发生复分解反应，生成CuS沉淀和H2S气体，离子方程式为：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故C正确；D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，离子方程式为：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选：D。6．D【解析】【分析】【详解】A．根据，推出，温度不变，Ka2不变，但随着盐酸的加入，c(H+)逐渐增大，则逐渐减小，A项错误；B．未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2CO3，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为NaHCO3、H2CO3，水的电离程度应逐步减小，故水的电离程度：a>b>c>d，B项错误；C．即使不考虑生活用品中其他杂质，a点溶液对应的电荷守恒也应为c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(Cl−)＋c(OH−)，C项错误；D．V1→V2表示发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2CO3，根据碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2−V1)×10−3mol，即VmL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2−V1)g，D项正确；答案选D。7．C【解析】【分析】M极氯气参加反应，得到电子，化合价降低，发生还原反应，则M为正极，则上面电极为负极，以此解题。【详解】A．由分析可知，M为正极，电极反应为，A正确；B．放电时，右侧储液器中，氯化钠浓度增大，因为负极发生反应：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，产生钠离子，正极产生氯离子，从而导致氯化钠浓度增大，B正确；C．充电时，N极为阴极，电极反应为：NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，C错误；D．充电时，N极发生NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，当转移1mole-，N电极理论上增大1molNa+，即增大23g，D正确；故选C。26．(1)

三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶)

碱石灰(2)

苯

②中液面保持不变(3)

SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl

防止结晶析出的四乙酸硅堵塞③的导气管口(4)

将③的管口插入到液体中(或“插入到烧瓶底部”)，再慢慢打开旋塞

84.6【解析】【分析】本实验的目的是以SiCl4、(CH3CO)2O为原料制取Si(CH3COO)4，由于反应物和产物都具有吸湿性，所以整个实验都应在干燥的环境中进行。(1)仪器①的名称是三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶)，管口A所接干燥管中所盛试剂，既能吸收水蒸气，又能吸收酸性气体，所以盛装的试剂是碱石灰。答案为：三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶)；碱石灰；(2)因为整个装置内应为无水环境，所以检查上述装置气密性，应先向②中注入一定量的苯，然后密封管口A和B，打开旋塞⑥，若②中液面保持不变，则证明装置的气密性良好。答案为：苯；②中液面保持不变；(3)制备四乙酸硅时，采用SiCl4、(CH3CO)2O为原料，二者发生置换反应，生成Si(CH3COO)4和CH3COCl，化学方程式为：SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl，因为Si(CH3COO)4为米黄色晶体，易堵塞导管，所以该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方，其原因是：防止结晶析出的四乙酸硅堵塞③的导气管口。答案为：SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl；防止结晶析出的四乙酸硅堵塞③的导气管口；(4)为确保三颈烧瓶内的无水状态，可将三颈烧瓶内液体抽出。即将③的管口插入到液体中(或“插入到烧瓶底部”)，再慢慢打开旋塞，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体。理论上，m[Si(CH3COO)4]=，则四乙酸硅的产率为。答案为：将③的管口插入到液体中(或“插入到烧瓶底部”)，再慢慢打开旋塞；84.6。【点睛】分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐的目的，是将SiCl4全部转化为四乙酸硅。27．(1)Ag2S+2H++3Cl-+ClO-=2AgCl+S+H2O(2)2FeCl3+3H2O(g)Fe2O3↓+6HCl↑(3)Fe2+、Ga3+(4)In(OH)3、Ga(OH)3(5)0.74(6)c(Cl-)增大，φ均减小，次氯酸氧化性减弱，Au的还原性增强，减弱程度大于增强程度，故Au的浸出率减小【解析】【分析】本题是一道由银铟矿制备稀有金属的工业流程题，首先用氯化钠，盐酸，次氯酸钠混合物从原材料浸出有用的物质，之后用水蒸气使其中的三价铁生成氧化铁，再用碳酸钙中和过量的酸，再用铜置换出银和铜，再用铁置换出其中的铜，再经过调pH和除杂，最终得到贫液，以此解题。(1)浸出Ag2S同时生成硫，是与NaClO发生氧化还原反应，离子方程式为：Ag2S+2H++3Cl-+ClO-=2AgCl+S+H2O；(2)由流程可知除铁生成了氧化铁和氯化氢，则对应的化学方程式为：2FeCl3+3H2O(g)Fe2O3↓+6HCl↑；(3)“二次还原”加入铁主要是与铜离子反应，方程式为：，另外原料中的Ga2O3在浸出时引入的Ga3+也会留在溶液中，因此主要的阳离子还有：Fe2+、Ga3+；(4)“二次中和”加入碳酸钙调pH=4.5，根据表中信息得到的滤渣还有In(OH)3、Ga(OH)3；(5)Zn2+沉淀完全，溶液中，此时，，，，，，，，，，pH不小于0.74；(6)由φ=1.49+lg可知，c(Cl-)越大，φ越小，即HClO氧化性越小，由φ=0.994+lg可知，c(Cl-)越大，φ越小，AuCl的还原性越强，因此，HClO与AuCl反应速率减慢，金浸出率减小，故答案为：c(Cl-)增大，φ均减小，次氯酸氧化性减弱，Au的还原性增强，减弱程度大于增强程度，故Au的浸出率减小。28．(1)+255.4kJ·mol-1(2)

CH4

B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅲ逆向移动消耗氢气的量与I、II正向移动及反应IV逆向移动产生H2的量相等(3)

×0.1MPa

×0.14(MPa)4(4)

Rh—CH2CO—Ce(a)+4H(a)→Rh—CH2+4H(a)+CO(g)+Ce(a)或Rh—CH2CO—Ce(a)→Rh—CH2+CO(g)+Ce(a)

b【解析】(1)由盖斯定律可知，反应II—III×2可得反应I，则△H1=(+173kJ·mol-1)—(—41.2kJ·mol-1)=+255.4kJ·mol-1，故答案为：+255.4；(2)①由方程式可知，升高温度，反应I、II平衡向正反应方向移动，氢气、二氧化碳的物质的量分数增大，反应IV平衡向逆反应方向移动，甲烷的物质的量分数减小、氢气的物质的量分数增大，反应Ⅲ平衡向逆反应方向移动，氢气、二氧化碳的物质的量分数减小，则升高温度的过程中，甲烷的物质的量分数只有减小趋势，而氢气、二氧化碳既有增大趋势，也有减小趋势，所以图1中c线对应的产物为甲烷，故答案为：CH4；②由图可知，B点温度高于A点，图2中B点氢气的产率与A点相等说明升高温度，反应Ⅲ逆向移动消耗氢气的量与I、II正向移动及反应IV逆向移动产生H2的量相等，故答案为：B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅲ逆向移动消耗氢气的量与I、II正向移动及反应IV逆向移动产生H2的量相等；(3)由题意可建立如下三段式：由三段式数据可知，平衡时甲醇、水蒸气、二氧化碳和氢气的平衡分压为×0.1MPa、×0.1MPa、×0.1MPa、×0.1MPa，反应平衡常数Kp==×0.14(MPa)4，故答案为：×0.1MPa；×0.14(MPa)4；(4)①由图可知，生成一氧化碳步骤的反应为活化能为49.54kJ/mol时发生的反应，反应的化学方程式为Rh—CH2CO—Ce(a)+4H(a)→Rh—CH2+4H(a)+CO(g)+Ce(a)或Rh—CH2CO—Ce(a)→Rh—CH2+CO(g)+Ce(a)，故答案为：Rh—CH2CO—Ce(a)+4H(a)→Rh—CH2+4H(a)+CO(g)+Ce(a)或Rh—CH2CO—Ce(a)→Rh—CH2+CO(g)+Ce(a)；②减小乙醇蒸气的分压会降低乙醇在催化剂表面吸附率，增大催化剂的比表面积会提高乙醇在催化剂表面吸附率，故选b。36．(1)

3-甲基丁醛或异戊醛

(2)(3)加成反应(4)2(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O(6)

5

、(7)【解析】【分析】根据A的结构简式，A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；对比B和C的结构简式，C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，以此解题。(1)根据A的结构简式，A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；故答案为3-甲基丁醛或异戊醛；-NH2是氨气失去1个电子后生成的物质，其电子式为：；(2)对比A和C的结构简式，A与NCCH2COOCH3发生已知(i)的反应，NCCH2COOCH3中的亚甲基上C与醛基上的碳原子以碳碳双键相连，同时生成水，则B的结构简式为；故答案为；(3)对比B和C的结构简式，C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，故答案为加成反应；(4)根据手性碳原子的定义