唐山市2022年高考选择性第二次模拟考试化学试题及答案

唐山市2022年高考选择性第二次模拟考试化学试题注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ti48Co59Ⅰ卷（共43分）9327一项是符合题目要求的．1．化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是（）A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰是物理过程B．王亚平太空授课，将泡腾片（含酒石酸和碳酸氢钠）溶于水，在水球内产生气泡是化学过程C．火炬“飞扬”使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为2 2 2H(g)O(g)2HO(g)ΔH572kJ2 2 D（）A．麦芽糖在酸性条件下水解后加入新制氢氧化铜煮沸无现象，说明无葡萄糖生成B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．石油裂解的主要目的是为了提高汽油的产量和质量D．植物油与SO2均可使溴水褪色，褪色原理相同（）ASiO2C

高温SiCO2CO2中的气体H2S气体（）ABCD装置气密性检查配制一定物质的量浓度的溶液实验室制NH3FeCl3FeCl3水A．AB．BC．CD．D臭氧分解2O3O2O3O2O（快）反应②：O3O2O2（慢）大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏．下列说法正确的是（）<只参与反应①，改变O3O3分解为O2参与反应提高了O3分解为O24水合肼N2H4H2OuH34

2程如图：

Cl2

OH2

铜氨溶液2 2铜粉反应2合成水井肼1a液 铜粉反应2合成水井肼1下列说法错误的是（）A．上述三步反应过程均为氧化还原反应B．反应1的目的是制备NaClO2OH2NA22NA（）11.2LCH2Cl2分子数为0.5NA白磷分子中共价键数目为6NAA2H数目为A4 4 晶体中24 4 有机物M（）A．M的分子式为C9H6O4B．1mol该有机物最多可消耗3molNaOHC．M可发生加成、取代、消去、氧化等反应D．该有机物分子中所有碳原子可能共面2某科研小组用碱性甲烷燃料电池制备oH2O2，其工作原理如图所示（：2下列有关说法错误的是（）A．N电极为不锈钢电极nCH48OH6H2ON极区溶液pH增大c44160分；若正确答24分，但只要选错一个，该小题得0分．/下列说法正确的是（）转化过程中SiO21molH2O，转移电子XYZWMYXXYC．X与W形成的某种化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性（）甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BFeFeCl2FeCl3CH2SSSO2DAlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D2常温下向的二元酸HR中滴加等浓度的溶液，溶液的pH2cR2

cHR2（YcR或cHR）2下列有关说法错误的是（）ANpH与

cRcH2R

B

HR1.0105.6a2 2 C．RcacHRcR2D．H7时，cacHR5cR25714~16a2 2 （一）必考题：共42分．14（4）实验步骤：步骤操作1分别量取L苯甲醛和LHO2O于L452反应结束，趁热迅速转入长颈圆底烧瓶（水蒸气蒸馏用）中，进行水蒸气蒸馏；330L至溶液呈碱性；4再加入一定量水，并加入适量活性炭，煮沸5min，趁热过滤．滤液冷却后，用稀盐酸酸化至酸性，冷却，待晶体全部析出后抽滤，用冷水分两次洗涤沉淀，抽干后．粗产品在80℃烘箱中烘干，得产品4.44g．已知：①水蒸气蒸馏的原理是将水蒸气通入有机混合物中，使易挥发的有机成分随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的．②相关物质的性质：名称分子量密度/gmL1熔点/℃沸点/℃溶解度苯甲醛1061.0626179.6微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等乙酸酐1021.0873.1138.6缓慢地溶于水形成乙酸肉桂酸1481.25135300不溶于冷水，可溶于乙醇、乙醚等回答下列问题：安管作是 ．步骤2蒸蒸目的．步骤3加氧的作是 ．4在布氏漏斗中加入润湿的滤纸→微开水龙头→ → → → ．①关闭水龙头；②开大水龙头；③转移固液混合物；④确认抽干该验用抽比普过的点．该验得桂产率．415（4分）以电镀厂含锌废液（主要成分为O，还含有少量的le2n2）为原料制备4ZnCO32Zn(OH)2的工艺流程如下：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3Fe2Al3Zn2开始沉淀pH1.97.03.06.6完全沉淀pH3.29.04.79.1回答下列问题：氧”序用一是锰发反的子反方式．工生中剂”通可用 （填母号）A．溶液B．C．硫酸 D．滤渣X的分是 ，调pH的围．沉”要应离子应程是 ；过滤的品过次涤，何明品洗．）2Zn(OH)2进行系列加工可得单质CO2，科研团队进一步研发了可逆 22ZnCO2电池，电池工作时复合膜（由a、b膜复合而成）层间的HO解离成H和OH．ZnCO电22池工作原理如图所示：闭合K时，电池合膜中H向 填“”或右）迁；闭合K时，n电发生的极反应为 ．1 16（41 HH(g)垐?(g)H2(g)）回答下列问题：主反的大为 ．副应热学式为 ．（3）已知H2(g)1/2O2(g)H2O(g) 2 2 1/(g)(g) 2 2 3 2 2 则OH(g)3/(g)(g)2HO(g)的3 2 2 在体积2L气态CH3OH测得甲醇转化率和甲醛的选择性与温度的关系，如下图所示：（甲醛的选择性：转化的HH中生成O．①时内生甲的均应速是 ．1②若700℃时5min恰好平衡，容器的初始压强为P0，甲醇的转化率为60%，甲醛的选择性为3，主要反应CH3OH(g)垐H2(g)的强衡数Kp为 ．③以，醛选性降的能因．及一定催化剂条件下制取一氯甲烷，反应原理如下：CH3OH(gCl2(gH2(gCH3Cl(gH2O(gHCl(g)ΔH0．现将等物质的量的反应物分别投入到温度相同，容是L、2L的甲乙两个恒温、容的容器中，达到平衡不考虑副反应发生下列法确是 填母号．CH3Cl．甲乙CH3OH（二1522B目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分．17（5分020年2月17A1基原的电子布式钾元基态子外子空运动态4（4图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根一部分，其中Si原子的杂化方式为 ，该多硅酸根的最式为 ．Fe3比Fe2稳定原是 ．K3(N)6

铁化钾溶是验Fe2常用的剂该物中键与键的个比为 配体N互为电体化式为 写种即．①晶中离Ti最的O有 ；由Ti原子和O原子成四体隙二者成八体隙之比为 ．A②已该体密为gcm3则晶中Ti与O最近是 含、N代数A．18（5）化合物G回答下列问题：（1）AB反所的剂件是 ，DE的反型是 ．（2）C子最共碳原数，E官团名是 ．写出BC的学程式 LiAlH4能酯还成基，F的分子是C12H18O3，则F的结简为 ．（5）D有种分构，同满下条的分异体种．①分子中含苯环且只有两个取代基，官能团分别在两个取代基上，即不与苯环直接相连．②该分子催化氧化的产物能发生银镜反应．（6）以苯甲醇、和必要的无机试剂为原料，参照上述流程合成，写合路线 ．化学参考答案题号1234567答案CBBDACB题号8910111213答案CBADCDBC14（42（）问4（）（4）③②④①（5）加快过滤速度，使沉淀更加干燥（6）75%（4分）15（428 2 2 （1）SO28 2 2 （2）BD（2，全得2分，得1）Fe(OH)3 Al(OH)3(2分写分)4.7~6.6（13 3 2 2 （3）3Zn2+3 3 2 2 HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，若无白色沉淀证明已洗净。（1分，其他合理叙述得分）4（4）右（1） [Zn(OH)]2-＋2e－=Zn+4OH-（2分）416.（14分，每空2分）（1）73.2（2分）（2）CH3OH(g)垐CO(g)+2H2(g) ΔH=+90.4kJ∙mol−1（2分）（3）-673（2分）（4）①0.04mol∙L-1min-1（2分）②P0（2分）2③温度升高，催化剂对甲醇脱氢主要反应的催化活性降低，反应速率减慢。或温度升高，催化剂对甲醇脱氢副反应的催化活性升高，反应速率加快。（2分，其他合理叙述得分）（5）BC（2分，写全得2分，部分得1分）17.（15分）（1）3s23p1（1分） 10 （1分）（2）sp3（1分）SiO32-（2分）（3）Fe3+的价电子排布为3d5的半充满结构，能量低，更稳定（2分）1：1（1分） CON2、C22-（1分任一可）（4）①12（2） 8：3 （22② 22

155NA

107

（2分）18.（15分）（1B221）1分）（2）9（1分）酯基、醚键（2分，部分1分）

+HBr（2分） CH2OCH2CH2CH （5）9（2分）

CH2OHCH2OH

（2分，用键线式同样给分）CH2OH浓氢溴酸加热CH2OH浓氢溴酸加热CH2BrC2H5OO OC COC2H5NaHTHFOCOC2H5CH2CHO