元素周期表和元素周期律高考真题汇编

元素周期表和元素周期律高考真题汇编1.[2018・全国卷I]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于

20oW、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可

与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A-常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价答案B解析主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应具生成物可腐蚀玻璃注成物是HF,因此W是F,W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10,则X、Z应分别是Mg、K或Na、Ca，金属钠或镁常温常压下是固态，A错误；CaH?或KH中含有离子键，属于离子化合物，B正确；Y与Z形成的化合物是氯化钾或氯化钙，其水溶液都呈中性，C错误；F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是＋7价，D错误。-[2018・全国卷II]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A-X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C-四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸答案A解析根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、0、Na、Cl。则氧元素与N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，列如NO、N02、Na2O、Na2O2、C12O7、ClO2等，A正确；过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子微粒，氯离子是18电子微粒，C错误；亚硝酸为弱酸，D错误。-[2018・全国卷III]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是()A-原子半径大小为W<X<Y<ZB-X的氢化物水溶液酸性强于Z的C-y2w2与ZW2均含有非极性共价键D-标准状况下W的单质状态与X的相同答案D解析黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。同周期主族元素由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半径最大，A错误。HC1是强酸，HF是弱酸，所以X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z(C1)的，B错误。C1O2的中心原子是C1，分子中只存在C1和O之间的极性共价键，C错误。标准状况下，W的单质o2或o3均为气态，X的单质F2也是气态，D正确。-[2018・天津高考]下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A-溶解度：Na2CO3<NaHCO3B-热稳定性：HC1<PH3C-沸点：C2H5SH<C2H5OHD-碱性：答案CLiOH<Be(OH)2解析碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质，A错误。同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HC1>PH3,B错误。C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点，C正确。同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH>Be(OH)2,D错误。5J2018•江苏高考］短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A-原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B-由X、Y组成的化合物中均不含共价键C-Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D-X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为A1元素；W与X属于同一主族，W为S元素。Na、A1、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W),A错误；由X、Y组成的化合物有Na?。、Na2O2,Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；金属性：Na(Y)>A1(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；非金属性：O(X)>S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确。6.［2017•全国卷I］短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A-X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D-Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期答案C解析四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z为S元素。A对：非金属性0强于N，所以水的热稳定性强于氨气。B对：Y的简单离子为Na+,X的简单离子为02-,Na+与02-具有相同的电子层结构。C错：硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红。D对：0元素与S元素属于同一主族(第VIA族),S元素与Na元素都在第三周期。7-[2017・全国卷II]a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A-原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D-d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B解析a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b原子次外层的电子数为2或8,若b原子次外层的电子数为2,则a为He,不是主族元素，不符合题意；则b原子次外层的电子数为8，则b为第三周期元素，a为0；d与a同族，则d为S；c所在周期数与族数相同，则c为Al,b为Na或Mg。A错：原子半径：a<d<c<b。B对：b为Na或Mg,4种元素中b的金属性最强。C错：c的氧化物的水化物是A1(OH)3，属于两性氢氧化物，不是强碱。D错：a、d同主族，

同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，氧化性逐渐减弱。WXTZ8・[2017・全国卷III]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A•氢化物沸点：W<ZB•氧化物对应水化物的酸性：Y>WC•化合物熔点：y2x3<yz3D•简单离子的半径：Y<X答案D解析根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知，W为N元素、X为0元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A错：NH3分子间有氢键，其沸点比HC1高。B错：A1(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HN03Shno2均显酸性。C错:A12O3是离子晶体，熔点高，而A1C13是分子晶体，熔点低。D对：A13+和02-的核外电子排布相同，A13+核电荷数大，离子半径小。•[2017・天津高考]根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A•气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B•氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C•如图所示实验可证明元素的非金属性：C1>C>SiD.用中文“：”(ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B对:

氢元素可与0、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物。C错:该实验只能证明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3,与元素非金属性无关。D对：根据兀素周期表可知，118号兀素位于第七周期0族。-[2017・江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A-原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B-W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C-Y的单质的氧化性比Z的强D•X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案D解析由X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，只有Y、Z位于同一周期，可判断X是H元素，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期；由Z是地壳中含量最多的元素，Y、Z相邻，可判断Z是0元素，Y是N元素；由W是短周期中金属性最强的元素，可判断W是Na元素。A错：原子半径"(X)vr(Z)vr(Y)vr(W)。B错：W的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱。D对：例如HNO3是共价C错：Y单质是N2,Z单质是02，氧化性:N2D对：例如HNO3是共价化合物，NH4NO3是离子化合物。•[2016•全国卷I]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。口是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol・L-ir溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A-原子半径的大小W<X<YB-元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸答案C解析根据题意，不难推出n为Cl2,m为H2O,q为HC10,r为HC1,p为烷烃，s为一氯代烷、二氯代烷等的混合物，从而推出W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、0、C1。原子半径大小为H<O<C（即W<Y<X），A错误；元素的非金属性为0>C1>C（即Y>Z>X），B错误；Y的氢化物有H2O2、H20，二者在常温常压下均为液态，C正确；X的最高价氧化物的水化物为H2CO3，属于弱酸Q错误。-[2016•全国卷II]a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2—和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A-a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A解析由题中信息可知，a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形成的二元化合物NaH中，H元素的化合价为-1,A错误；O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等，B正确；Na元素位于第三周期第IA族，在四种元素中原子半径最大，C正确；氢硫酸是一种弱酸，D正确。-[2016・全国卷III]四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，w、x的简单离子具有相同电子层结构，x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A-简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C-气态氢化物的热稳定性：W<YD-最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z答案B解析根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na,结合题给条件推出W为0（或N），Y为S（或P），Z为Cl。Cl-具有3个电子层，Na+、02-（或N3-）只有2个电子层，所以Cl-的半径大于Na+、02-（或N3-）的半径，Na＋、02-（或N3-）具有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径为Cl->02-（或N3-）>Na+,A错误；W（0或N）与X（Na）形成的化合物Na20、Na2O2、Na3N溶于水后均形成NaOH溶液，呈碱性，B正确；非金属性o>s（n>p），气态氢化物的热稳定性:h2o>h2s（nh3>ph3）,C错误；非金属性：S（P）<Cl，最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4（H3PO4）<HClO4,D错误。-[2016・浙江高考]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4°W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B-原子半径大小：X<Y，Z>WC•化合物z2y和zwy3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案D解析结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为C；X、Y的核电荷数之比为3：4,则Y为0；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na；又因W

-的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为C1。碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，A错误；原子半径：C>O,Na>C1，B错误；化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaC1O3中存在离子键和共价键，C错误；。3、Cl2、C1O2等均可用作水的消毒剂，D正确。-[2016・江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A•元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B•由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C•W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D•原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案B解析依据题意推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。02-和S2-的电子层结构不同，A错误；NaF为离子化合物，B正确；F的非金属性比S强，所以氢化物的热稳定性：HF>H2S,C错误；原子半径：Na>S>O>F,D错误。*A•[2015・福建高考]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A•原子半径：W>Z>Y>XB•最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC•最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD•元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案A解析根据题给信息推断，W为P,Z为Si,X为N,Y为0,原子半径：Si>P>N>0,A错误；非金属性：N>P>Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,B正确；非金属性：0>N>P>Si，故最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4,C正确；N、Si、P分别位于第VA族、第WA族、第VA族，最高正价分别为+5、+4、+5,D正确。-[2015・全国卷I]W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A•单质的沸点：W>XB•阴离子的还原性：W>ZC•氧化物的水化物的酸性：Y<ZD•X与Y不能存在于同一离子化合物中答案B解析因为W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8可知，W为H,X为N,由它们的最外层电子数之和为18可知，Y与Z的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y,所以Y是P,Z是Cl。H2和N2均为分子晶体，相对分子质量大的沸点高，A错误；H元素的非金属性弱于Cl元素，所以阴离子的还原性W>Z,B正确；未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，C错误；N与P可以存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D错误。•[2015•全国卷II]原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A•元素的非金属性次序为c>b>aB•a和其他3种元素均能形成共价化合物C•d和其他3种元素均能形成离子化合物D•元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B解析H-与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层电子数为8，最夕卜层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S和Cl；Cl-与K+的电子层结构相同，所以d为K。非金属性强弱顺序为C1>S>H,A正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B错误；KH、K2S、KC1均为离子化合物，C正确；最高化合价和最低化合价：H为+1和-1,代数和为0,S为+6和-2,代数和为4,C1为+7和-1,代数和为6,D正确。-[2015・浙江高考]如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C-yx2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D-根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性答案D解析由题干信息和元素在周期表中的位置可知，X、W元素分别为0和S；则Y为Si、Z为P、T为As；X、W、Z气态氢化物的热稳定性依次减弱，A错误；自然界中存在硫单质，B错误；SiO2是原子晶体，SO3是分子晶体，前者熔化时需要破坏共价键，后者汽化只需要破坏分子间作用力，C错误；As处在金属和非金属交界线附近，所以具有半导体特性，As的最高正价为+5,而As2O3中As为+3价，所以其既具有氧化性，也具有还原性，D正确。-[2015•山东高考]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A-原子半径：X<Y<ZB-气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D-最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W答案C解析设Z的原子序数为a,则Y、W的原子序数分别为a-1和a+9,由题意可知(a-l)+(a+9)=3a,解得a二8,则Y、Z、X、W分别为N、0、Si、Cl。原子半径：X(Si)>Y(N)>Z(0)，A错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：Z>X(即H2O>SiH4)，B错误；MgO和MgCl2均为离子化合物，C正确；Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4酸性强于hno3，d错误。-[2015・江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A-原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W答案A解析由题意推断,X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数:F>O>Si>Al，A正确；原子半径：Al>Si>0>F，B错误；非金属性：0>Si>Al，C错误；简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，D错误。-[2014・浙江高考]如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()

XWXWTYZA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B-由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C-物质WY2、W3X4、wz4均有熔点高、硬度大的特性D-T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4答案D解析分析题表可知，X、Y位于第二周期，WZ位于第三周期，T位于第四周期。若设X最外层电子数为a,则Y、W、Z最外层电子数分别为a+1、a-1、a+2,由W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为22，可推出a二5,即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，T为Ge。X、Y、Z对应的最低价氢化物中，H2O、NH3因分子间有氢键，沸点比HC1高，A错误；X、Y和氢可形成NH4NO3,NH4NO3中既有离子键又有共价键月错误；SiO2、Si3N4均为原子晶体，熔点高，硬度大，SiCl4为分子晶体，熔点低，C错误；Ge元素单质性质与Si类似，D正确。23・[2014•山东高考]根据原子结构及兀素周期律的知识，下列推断正确的是（）A-同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B-核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C•Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.37CI与37a得电子能力相同答案D解析同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+和F-,B错误；四种离子半径的大小顺序应为：rs2->rC1->rK+>rCa2+，C错误；37CI和37CI互为同位素，得电子能力相同，D正确。-[2014・全国卷I]X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2—和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A-原子最外层电子数：X>Y>ZB-单质沸点：X>Y>ZC-离子半径：X2->Y+>Z-D-原子序数：X>Y>Z答案D解析依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F。原子最外层电子数F>S>Na(Z>X>Y)，A错误；单质沸点Na>S>F2(Y>X>Z)，B错误；离子半径S2->F->Na+(X2->Z->Y+),C错误；原子序数S>Na>F(X>Y>Z),D正确。-[2014・江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与丫2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A-原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B-Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C-X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D-Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强答案D解析根据题干信息可推出：X、Y、Z、W四种元素依次是C、0、Mg、Si。原子半径大小顺序为：r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(0)，A错误；MgO是由离子键构成的化合物，Si02是由共价键构成的化合物，B错误；非金属性：0>C>Si，所以C错误，D正确。•[2014•广东高考]甲〜辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A.金属性：甲>乙>丁B-原子半径：辛>己>戊C-丙与庚的原子核外电子数相差13D-乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物答案BC解析自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为C元素；结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲~辛依次为：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。金属性:Ca>Na>Li(丁>乙>甲)A错误原子半径:Ga>Ge>Si>C(辛〉庚>己>戊)，B正确；K为19号元素，Ge的原子序数为32，两者核外电子数相差13,C正确；Na在空气中燃烧生成Na2O2,Na2O2中含离子键和非极性共价键，D错误。-[2013・江苏高考]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A-原子半径的大小顺序：厂(Y)>“Z)>"W)B•元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C•元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D•只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案D解析由题意可知X、Y、Z、W依次为H、N、0、Na；原子半径r(Na)>r(N)>r(O),A项错误；O2-和Na+电子层结构相同，B项错误；H2O的热稳定性强于NH3,C项错误；NH4NO3为离子化合物，HNO3、HNO2为共价化合物，D项正确。•[2013・浙江高考]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确

XYZWQ的是的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B-由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C-W得电子能力比Q强D-X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体答案A解析依题意可先确定X为碳(C)元素，再根据其他元素在周期表中的位置可确定Y、Z、W、Q分别为氧(0)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na与S可形成类似Na2O2的化合物Na2S2，A正确；Si02为原子晶体，熔融时不导电，B错误；S的得电子能力比Cl弱，C错误；氧存在同素异形体02和03，D错误。YZMX-[2013・福建高考]四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A-原子半径Z<MB-Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C-X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D-Z位于元素周期表中第2周期、第WA族答案B解析根据题中图示及只有M为金属元素不难推断出M为Al，X为Si，Y为N，Z为0。B项，HN03的酸性比H2SiO3强。-[2013・天津高考]下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A•IA族与WA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B-第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C-同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D-同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案A

解析A项，两族元素间可以形成HC1、NaCl等常见物质；B项，第二周期中，氧元素无最高正价，F元素没有正价；C项，如还原性F-<C1-,但水解程度F->C1-；D项，以第三周期元素为例，铝元素为+3价，但是铝元素原子失电子能力弱于Mg和Na。-[2013•山东高考]W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()3□□3A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB-Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC-X元素形成的单核阴离子还原性大于YD-Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案A解析W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可推出W为N,X为O,Y为S,Z为C1。根据元素周期律，同一主族从下到上非金属性增强，同一周期从左到右非金属性增强，与氢化物稳定性的规律一致A项正确；元素非金属性越强，则其对应的阴离子还原性越弱，C项错误；B选项没有注明是最高价氧化物对应的水化物，例如H2SO4的酸性比HC1O的强，故B项错误；C12中氯元素的化合价为0,处于中间价态，化合价既可升高也可降低，C12在化学反应c12+H2OHC1+HC1O中既表现氧化性又表现还原性，D项错误。•[2013・广东高考]元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A•非金属性：Z<T<XB•R与Q的电子数相差26C-气态氢化物稳定性：R<T<QD-最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q答案BD解析由题干信息可推出R为F,X为S,T为C1,Z为Ar,Q为Br。非金属性：C1>S,A项错误；F的电子数为9,Br的电子数为35，电子数相差26,B项正确；气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性的变化规律是一致的，因非金属性：F>Cl>Br，故C项错误，D项正确。-[2016•天津高考]下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\zZ元素在周期表中的位置为。表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b-在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应