2023届山东省济南章丘区五校联考中考化学模拟精编试卷（含解析）

2023学年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列各组物质的鉴别方法正确的是()选项物质鉴别方法A碳酸钙粉末和纯碱粉末滴加稀盐酸，振荡B柠檬水和白醋滴加紫色石蕊溶液，振荡C白鹅绒和人造纤维点燃，闻气味DMgSO4和Na2SO4加足量水，搅拌A．A B．B C．C D．D2．下列物质中酸性最强的是（）A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂3．下列物质含有氢分子的是（）A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O4．空气中化学性质比较活泼，且能支持燃烧的是A．N2B．CO2C．O2D．H25．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO36．检验一瓶长期暴露在空气中氢氧化钠是否变质，下列可作为检验试剂的是A．稀盐酸B．无色酚酞C．紫色石蕊试液D．水7．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是()A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH8．下列数轴表示正确的是A． B．C． D．9．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是选项现象或做法解释A温度计中的水银(汞)热胀冷缩原子间隔发生了改变B用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”氢氧化钠有强烈的腐蚀性C二氧化碳应用于大棚种植二氧化碳能促进光合作用D开水在烧开之前,会冒出气泡气体的溶解度随温度升高而增大A．A B．B C．C D．D10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．稀释10%的NaOH和10%的H2SO4B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D．将水通电一段时间A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．根据元素周期表中第三周期元素原子结构示意图，回答下列问题：（1）Na+和Mg2+的核外电子数_____（填“相同”或“不相同”）。（2）Na与S形成化合物的化学式为_____。（3）某粒子的结构示意图为，当x-y=9时，该粒子的符号为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学兴趣小组想测定某次木炭还原氧化铜实验后所得固体中氧化铜的含量（成分为铜和氧化铜），进行如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____。（2）样品中CuO的质量分数是_____。（3）根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_____。（4）若向最终滤液中蒸发掉9.5g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。（5）若要将，上述500g此混合物还原，可得到金属铜的质量为_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．随州市玉龙供水公司是提供我市居民生活用水的重要单位，该公司净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。天然水中含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，请你根据所学知识对以上净化过程进行排序_____（填序号）我市今年4月15号进行的中考实验操作考试中要求配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。经分析小王所配溶液质量分数偏小的原因可能是_____。（填一种即可）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。①t2℃时，将50g的a物质加入到50g水中充分搅拌，得到溶液的质量是_____g②t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，则所得溶液的溶质质量分数关系为_____。14．写出下列反应的化学方程式。锌与稀硫酸反应：_____；磷在氧气中充分燃烧_____；稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．写出以下计算过程：该样品中Na2CO3的质量为_____该样品中NaOH的质量分数为_____①从图中0～A点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是_____；②根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量_____（填“相同”或“不相同”）．16．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。（现象分析）实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如下图）实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。上述两个实验的相同现象之一是________________________。上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是______________________________；另一个实验没有发生化学变化。（本质归纳）相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。（探究运用）在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；一同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为___________________。针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：（1）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是______________（填化学式，下同）；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是__________，原白色粉末的可能组成是____________________或_______________。（2）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是_____________，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钠和氢氧化钡。

参考答案（含答案详细解析）一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【答案解析】

A、碳酸钙粉末和纯碱粉末与稀盐酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误；B、柠檬水和白醋均显酸性，均能使紫色石蕊溶液，不能鉴别，故选项错误；C、点燃，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是白鹅绒，产生特殊气味的是人造纤维，故选项正确；D、MgSO4和Na2SO4均易溶于水形成无色溶液，不能鉴别，故选项错误。故选C。2、A【答案解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由题中信息可知，苹果汁和牛奶都呈酸性，苹果汁的酸性更强；肥皂水和炉具清洁剂都呈碱性。选A3、A【答案解析】

A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；D、H2O是由水分子构成，故不符合题意4、C【答案解析】

能支持燃烧说明该物质具有助燃性。【题目详解】A、氮气是空气中含量最多的气体，但是化学性质稳定，不支持燃烧。A错误；B、二氧化碳的化学性质比较活泼，但是不具有助燃性。B错误；C、氧气在空气中约占空气体积的21%，且化学性质比较活泼，支持燃烧，具有助燃性。C正确；D、空气中不包括氢气这种气体，而且氢气不具有助燃性。D错误。故选C。5、A【答案解析】试题分析：根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B．Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C．NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D．AgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A考点：复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用6、A【答案解析】

氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，就是检验药品中是否有碳酸钠。【题目详解】A、取样品于试管中，滴加稀盐酸，如果有气体产生，该样品中含有碳酸钠，则样品已变质，反之没有变质，符合题意；B、氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，用无色酚酞试液检验两者都变红色，无法判断样品中是否含有碳酸钠，不能检验样品是否变质，不符合题意；C、氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，地无法判断样品中是否含有碳酸钠，不能检验样品是否变质，不符合题意；D、氢氧化钠和碳酸钠都易溶于水，虽然氢氧化钠溶于水时会放出热量，但也无法区分没有变质和部分变质两种情况，因为这两种情况都含有氢氧化钠，溶于水都会放出热量，不符合题意。故选A。【答案点睛】氢氧化钠是否变质的情况有三种：1、没有变质；2、部分变质；3、全部变质。7、C【答案解析】试题分析：A选项是错误的叙述，应该为二氧化碳溶于水造成的；B选项是错误的叙述，天然气的主要成分为甲烷；C选项是正确的叙述；D选项是错误的叙述，烧碱的成分为氢氧化钠,应该用熟石灰与碳酸钠反应来制备；故答案选择C。考点：化学方程式的书写8、C【答案解析】

A、生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，错误；

B、氨气中，氮元素的质量分数为：×100%≈82.3%，尿素中氮元素的质量分数为：×100%≈46.7%，错误；

C、在硫化氢中，硫元素为-2价，在单质硫中硫元素为0价，在二氧化硫中硫元素为+4价，在硫酸中，硫元素为+6价，正确；

D、火碱溶液显碱性，pH大于7，酸奶显酸性，pH小于7，错误；

故选：C。9、D【答案解析】

A、汞是由原子构成的，原子之间也存在着间隔，温度计中的水银(汞)热胀冷缩，原子间隔发生了改变，不符合题意；B、用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”，利用氢氧化钠的强腐蚀性，控制腐蚀程度，把叶子的叶肉腐蚀掉，剩余叶脉，不符合题意；C、二氧化碳应用于大棚种植，因为二氧化碳是光合作用的原料之一，能促进植物的光合作用，不符合题意；D、开水在烧开之前,会冒出气泡，是因为溶解有水中的气体溶解度随温度的升高而减小，气体从水中逸出来，符合题意。故选D。【答案点睛】在D选项中，影响气体的溶解度的主要因素有：压强和温度。气体的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。10、D【答案解析】本题主要考查酸碱的酸碱性变化规律，金属与酸反应生成氢气的规律，催化剂的特点与催化作用；电解水实验。加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，催化剂不能改变生成物的质量，电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1．加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。故A错误等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，铁的相对原子质量比镁大，所以铁生成的氢气少，且铁没有镁活泼，用的时间比镁多。故B错误催化剂只能改变化应的速率，不能改变生成物的质量。故C错误电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1。故D正确二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、相同Na₂SCl-【答案解析】

（1）Na+和Mg2+的核外电子数相同，都是10个电子；（2）一个钠原子在反应中失去一个电子，故Na元素显+1价，一个硫原子反应中得到2个电子，显-2价，化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。钠和硫形成化合物的化学式为Na₂S；（3）同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；某粒子的结构示意图为，如果是原子，x=y+10，原子变成离子时，质子数不变，改变的只是最外层电子数，当x-y=9时，该粒子的最外层电子数增加1，成为带一个单位负电荷的阴离子，符号为Cl-。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、32%10%468g【答案解析】

（1）氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，反应的化学方程式是：；（2）根据200g稀盐酸加入25g混合物导致溶液质量增加了8g，说明此时反应的氧化铜的质量为8g；继续加入20g混合物，导致溶液质量增加4g，说明此时反应的氧化铜的质量为4g。反应的氧化铜的总质量为8g+4g=12g，说明此时稀盐酸完全反应，氧化铜过量。样品中CuO的质量分数=；（3）设稀盐酸中溶质质量为x，生成氯化铜的质量为y。x=10.95g；y=20.25g；（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数=；（5）将上述500g此混合物还原，根据质量守恒定律，可得到金属铜的质量=。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、④②③①氯化钠不纯、量取水时采用仰视读数方法、氯化钠未完全溶解等（其他合理即可）75gb＞a＞c【答案解析】

（1）加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；投药消毒可以除去细菌微生物，故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是：④加明矾吸附沉降→②过滤→③活性炭吸附→①消毒杀菌；（2）氯化钠固体不纯，氯化钠溶质的质量减少，溶质质量分数偏小；量取水时，仰视读数，读数偏小，实际取水量增加，溶质质量分数偏小；氯化钠未完全溶解，氯化钠溶质的质量减少，溶质质量分数偏小等；（3）①t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将50g的a加入到50g水中不断搅拌，最多溶解25g，能得到75克溶液；②由图可知：ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，ab溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，c溶解度减小，析出溶质，溶质的质量分数减小，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c。14、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2【答案解析】

（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2；故填：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2（2）磷在氧气中充分燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为：4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其化学方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl==NaCl+H2O【答案点睛】锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；磷在氧气中发生化合反应充分燃烧生成五氧化二磷；氢氧化钠与稀盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、5.3g75%NaOH相同【答案解析】

由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量在A点时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同时也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数。【题目详解】[数据处理]从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g．（1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，则：x＝＝5.3g（2）则样品中NaOH质量分数为：×100%＝75.0%答：样品中Na2CO3的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%．[反思与交流]假设碳酸钠先与酸反应，反应时生成二氧化碳，但是生成的二氧化碳接着被氢氧化钠吸收变为碳酸钠，所以推出酸先与氢氧化钠反应；由于变质过程中钠元素不损失也不增加，并且钠元素最终都变为硫酸钠，所以可以推出消耗酸的质量相同．故答案为NaOH；相同。16、右侧试管内有气泡产生CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3、BaSO4Ba(OH)2BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2Na2CO3、Ba(OH)2沉淀全部溶解，且有气泡产生【答案解析】

根据氧化钙及氢氧化钠遇水放热，及物质的溶解性进行分析解答。【题目详解】(现象分析)