2023届宁夏固原市泾源县市级名校十校联考最后化学试题（含解析）

2023学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作不正确的是A．倾倒液体 B．称量固体C．点燃酒精灯 D．检查气密性2．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．t2°C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3°C，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液3．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是A．t1℃时A、B的溶解度相等B．t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为C．A、B的溶解度都随温度升高而增大D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质的质量分数变小了4．下列有关安全问题的说法中，有科学性错误的是（）A．久未开启的地窖CO2含量高，若冒然进入，易发生窒息B．在化粪池等有沼气的井盖口燃放鞭炮，易引起爆炸C．用煤炉取暖时，可在屋里洒些石灰水，以防煤气中毒D．室内煤气泄露时，若立即打开排气扇通风，易引起爆炸5．某同学在学习中构建了如图的“氮及其化合物的价、类二维关系图”，下列叙述正确的是A．最常见的单质a是由原子构成的B．物质b为空气中的主要成分C．物质c可能遇酚酞溶液变红D．物质d的化学式可以是NaNO36．下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。下列说法正确的是A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲B．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多C．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯D．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙=甲7．化学成为一门科学开始于A．对燃烧现象的深入研究 B．对空气组成的研究C．用原子—分子论来研究化学反应之后 D．英国科学家汤姆生发现电子之后8．下列整理的与化学有关的知识有错误的一组是A保护环境的措施B灭火实例与原理减少化石燃料使用——减少雾霾生活污水限排——减少水污染垃圾分类回收——减少固体废弃物油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气住宅失火时用水浇灭——降低温度灭森林火灾设置隔离带——隔离可燃物C日常物质的区别D化学中常见的“三”硬水和软水——加肥皂水并搅拌酱油和醋——闻气味铜芯导线和铝芯导线——观察颜色三种可燃性气体——H2、CO、O2三种加热仪器——试管、烧杯、蒸发皿三种构成物质的粒子——分子、原子、离子A．A B．B C．C D．D9．下列处理事故的方法错误的是（）A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风B．家用电器着火应立切断电源C．图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭D．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉10．镨可用于玻璃染色，陶瓷上釉，和钕一起制造透镜等，下图是镨元素元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是A．镨元素是非金属元素B．镨的相对原子质量为140.9gC．镨原子的核外电子数为59D．镨原子的中子数等于5911．要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是A．称取5g含杂质的蔗糖 B．用量筒量取90mL水C．搅拌后玻璃棒上有液体残留 D．量筒中的水未完全倒入烧杯中12．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（）A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．根据下图甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线回答：（1）t1℃甲物质的溶解度是_____。（2）t2℃时，对50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为_____。（3）t1℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t2℃，溶质质量分数_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）分别将t2℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为_____（选填“<”、“>”或“=”）。（5）溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是_____。（6）A是t2℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。Ⅰ.A溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。关于溶质的质量分数：溶液B_____溶液C（选填“>”、“>”或“=”）。Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是_____（选填编号）。aA到B的过程中，溶质质量不变bB中溶质与溶剂的质量比为57:100cA中溶液的质量等于187gd无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数（7）欲配制200g溶质质量分数为5%的丙物质的溶液，需要固体丙_____g，水_____mL。14．下列物质中，属于纯净物的有_____________，属于混合物的有____________①海水、②糖水、③洁净的空气、④氧化镁、⑤白酒、⑥液态氧、⑦红磷、⑧加碘食盐、⑨可乐饮料、⑩食醋。15．如图所示史小明同学设计的探究燃烧条件的实验装置。操作步骤如下：①按图示将铜片小烧杯、白磷（铜圈固定）放在玻璃水槽中，并加入约体积的热水.②向小烧杯中加入适量氧化锰和5%的H2O2溶液，③立即用大烧杯将小烧杯和白磷置住，观察到大烧杯中液面下降，白磷露出并燃烧，一段时间后，大烧杯中液面上升。请回答下列问题：（1）小烧杯中发生反应的化学方程式为：_________________。（2）该实验证明可燃物燃烧的条件之一是：_________________。（3）步骤③中，一段时间后大烧杯中液面上升的原因是：_________________。16．研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。（1）图1为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是_____克/100g水，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。（2）t1℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液a～c。溶液a～c中，一定属于不饱和溶液的是_____（填编号）；溶液a～c中，溶质质量分数大小关系为_____（用“>”“<”“=”连接）。（3）t1℃，把120g甲和100g乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是_____。A甲>乙B甲<乙C甲=乙D无法确定（4）t2℃，30克甲物质放入盛有50克水烧杯中，得到溶液_____克；对该烧杯进行如下实验，一定能使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。A加入甲物质B升温C降温D加少量水三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．CH4、CO均有可燃性、还原性.按如图所示实验，反应的化学方程式为:加热一段时间后测得玻璃管中剩余固体14.4g。将该固体加入盛有152g足量稀硫酸的烧杯中充分反应后过滤，得到蓝色滤液和6.4g滤渣。计算（1）实验中通入玻璃管中CH4出的质量_____0.4g（填“>”“<”或“=”）。（2）实验结束后，试管中浓硫酸的质量分数变为_____（计算结果精确到0.1%，不考虑损失）。（3）计算蓝色溶液中溶质的质量分数?_____（写出计算过程）18．如图是实验室制取气体并验证气体化学性质的部分装置，请回答有关问题。仪器的名称是______。实验室制用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______填字母，其反应的化学方程式为______。利用C装置收集一瓶氧气，完成木炭在氧气中燃烧的实验如图E所示为防止瓶中氧气逸出损失，红热的木炭伸入集气瓶时，应注意的操作是______。实验室常用加热氯化铵与消石灰固体混合加热制取氨气NH3,则选用的气体发生装置是______。若利用D装置收集氨气，则气体应从______填“a”或“端通入。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求：⑴完全反应后生成H2的质量_______________。⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数_________。

参考答案（含答案详细解析）一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

A、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，选项A错误；B、使用托盘天平称量时，应遵守“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解的性质，应该放在小烧杯或表面皿中称量，选项B错误；C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，选项C正确；D、简易装置气密性检查：连接装置，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管加热，观察到导管口有气泡产生，说明装置的气密性好，选项D正确。故选B。2、C【答案解析】

A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸镁的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，该选项对应关系正确；B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，n点时完全反应，和m点对应溶液中铜元素质量相等，该选项对应关系正确；C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即产生白色沉淀硫酸钡（硫酸钡不溶于稀硫酸），该选项对应关系错误；D、t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1℃时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，该选项对应关系正确。故选C。3、B【答案解析】

A、由图可知，t1℃时，A、B的溶解度曲线相交，故t1℃时A、B的溶解度相等，不符合题意；B、t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为：，符合题意；C、由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；D、由图可知，B的溶解度随温度的升高而增加，故将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，有固体析出，B中溶质质量变小，故溶质的质量分数变小，不符合题意。故选B。【答案点睛】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。4、C【答案解析】

A．二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不能供给呼吸，为防止二氧化碳窒息，久未开启的地窖不可冒然进入，故正确；B．由于沼气的主要成分是甲烷具有可燃性，在化粪池等有沼气的井盖口燃放鞭炮，易引起爆炸，故正确；C．由于一氧化碳不与氢氧化钙反应，所以用煤炉取暖时，在屋里洒些石灰水不可防CO中毒，故错误；D．发现室内有煤气泄露，立即打开排气扇通风易引起爆炸，故正确。故选：C。5、C【答案解析】

A、从元素化合价和物质类别分析，最常见的单质a为氮气，由分子构成，A错误；B、物质b为氧化物N2O，不是空气中的主要成分，B错误；C、物质c中氮元素化合价为-3价，可能为NH3，使酚酞变红，C正确；D、物质d为盐，氮元素化合价为+3价，NaNO3中，氮元素的化合价为+5价，D错误。故选C。【答案点睛】根据化合价和物质分类来推测物质。6、C【答案解析】

A、三种物质溶解度大小需要在一定的温度下比较，不提温度，不能比较物质的溶解度大小，故A错误；B、将温度由t2℃降到t1℃时，由于甲和乙的溶液质量以及溶液的状态不知道，故无法确定析出晶体质量的大小，故B错误；C、甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有乙，可以采用降温结晶的方法进行提纯，故C正确；D、将温度由t2℃降到t1℃，丙的溶质质量分数不变，最小，甲和乙都有晶体析出，溶质质量分数变小，比较t1℃时甲和乙的溶解度，乙的大于甲，故其溶质质量分数为：乙＞甲＞丙，故D错误。故选C。【答案点睛】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度受温度影响变化大的物质，适宜采用降温结晶法析出晶体，受温度影响变化不大的物质，适宜用蒸发结晶法析出晶体，据此解答。7、C【答案解析】试题分析：化学成为一门科学开始于用原子—分子论来研究化学反应之后。故选C．考点：基本常识8、D【答案解析】

A、减少化石燃料使用有利于减少空气污染、保护环境；生活污水限排，既可以节约用水又可以减少水污染；垃圾分类回收既可以节约资源又可以减少固体废弃物，故A正确；B、油锅着火时用锅盖盖灭是利用了隔绝空气的灭火原理；住宅失火时用水浇灭是利用了降低可燃物温度至着火点以下的灭火原理；灭森林火灾设置隔离带是利用了移走可燃物的灭火原理，故B正确；C、可以用肥皂水区别硬水和软水；酱油和醋的气味不同可以通过闻气味的方法进行区分；铜芯导线和铝芯导线的颜色不同，可以通过观察颜色的方法进行区分，故C正确；D、氧气具有助燃性，没有可燃性，故D不正确。故选D。9、C【答案解析】

A、厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，关闭阀门防止煤气继续与空气混合，开窗通风，能降低室内空气与煤气的混合浓度，这样做都可以防止混合气体产生爆炸，选项A正确；B、电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，切断电源可以防止触电或火势进一步蔓延，用二氧化碳灭火器扑灭可以防止有水使电器发生爆炸，选项B正确；C、图书馆内图书起火，不能立即用泡沫灭火器扑灭，因泡沫灭火器会喷出大量的气、液混合物，损坏图书，选项C不正确；D、扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉并清理掉，使燃烧因缺少可燃物而得到控制，选项D正确。故选C。10、C【答案解析】

A.镨元素名称带“钅”字旁，是金属元素，选项错误；B.镨的相对原子质量为140.9，相对原子质量单位“1”，通常不写，选项错误；C.在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，镨原子的核外电子数为59，选项正确；D.镨原子中：质子数=核外电子数=原子序数=59，中子数不是59，选项错误。故选C。11、A【答案解析】试题分析：根据溶质质量分数计算的表达式，所配溶液的浓度偏低：要不就是溶质质量偏小，要不就是溶剂质量偏大，A、称取5g含杂质的蔗糖，使得溶质蔗糖质量偏小，所配溶液的浓度偏低，正确，B、用量筒量取90mL水，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，C、搅拌后玻璃棒上有液体残留，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，故选A考点：溶质质量分数计算12、C【答案解析】试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。C、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C考点：实验操作注意事项的探究二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、25g/100g水3:8不变丙>乙>甲降温结晶不饱和>ab10190【答案解析】

（1）由图可知，t1℃甲物质的溶解度是25g/100g水。（2）由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是60g/100g水。对50g甲物质投入到80g水中充分溶解，所溶解的甲物质的质量为48g。故溶质与溶液的质量比为48g：（48+80）g=3：8。（3）t1℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t2℃，溶质、溶剂的质量均不变，故溶质质量分数不变。（4）甲、乙的溶解度随温度的升高而降低，且甲的溶解度大于乙的溶解度，丙的溶解度随温度的升高而降低。升高温度甲析出的质量大于乙的质量，丙无晶体析出。故分别将t2℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为：丙>乙>甲。（5）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度的影响较大，故溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是：降温结晶。（6）Ⅰ.A溶液恒温蒸发20g水后得到B溶液，且B溶液中无晶体，B降温至t1℃后，得到C，C中有未溶解的晶体，故A、B溶液均为不饱和溶液。关于溶质的质量分数：B、C中溶剂质量相等，C中有未溶解的晶体，故溶液B中溶质质量分数＞溶液C中溶质质量分数。Ⅱ.a、A到B的过程是恒温蒸发水，且A、B溶液均为不饱和溶液，故该过程中，溶质质量不变，正确；b、C是t1℃时的饱和溶液，且此时溶剂的质量为100g，故C中溶质的质量为25g。C过滤后得到得到32g甲的固体，故B中溶质的质量为25g+32g=57g。因此B中溶质与溶剂的质量比为57:100，正确；c、A中溶液的质量=120g+57g=177g，错误；d、A烧杯中溶液溶质的质量分数=×100％≈32.2％＞C烧杯中溶液溶质的质量分数=×100％=20％，错误。故选ab；（7）欲配制200g溶质质量分数为5%的丙物质的溶液，需要固体丙200g×5％=10g，需要水的质量为200g-10g=190g，约190mL。14、④⑥⑦①②③⑤⑧⑨⑩【答案解析】利用纯净物和混合物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物。①海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物；②糖水中含有糖和水，属于混合物；④洁净空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；④氧化镁是由一种物质组成，属于纯净物；⑤白酒中含有酒精和水，属于混合物；⑥液态氧是氧气的液态，属于纯净物；⑦红磷由一种物质组成，属于纯净物；⑧加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物；⑨可乐饮料中含有二氧化碳、水等物质，属于混合物；⑩食醋中含有醋酸和水，属于混合物。故纯净物有④⑥⑦，混合物有①②③⑤⑧⑨⑩。15、可燃物与氧气接触白磷燃烧消耗大量氧气，冷却后杯内压强减小，液面上升【答案解析】

（1）小烧杯中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；（2）向小烧杯中加入适量二氧化锰和5%的H2O2溶液，立即用大烧杯将小烧杯和白磷罩住，由于生成氧气，大烧杯内气体增多，压强变大，观察到大烧杯中液面下降，白磷露出液面后接触到氧气燃烧起来，该实验证明可燃物燃烧的条件之一是：可燃物与氧气接触；（3）步骤③中，一段时间后大烧杯中液面上升的原因是：白磷燃烧消耗大量氧气，冷却后杯内压强减小，小于大气压，在压力的作用下，水槽中的水进入大烧杯中，液面上升。16、110降温或加溶剂acb=c>aB75BC【答案解析】

（1）由图1可知，t3℃，甲物质的溶解度是110g/100g；由图可知丙的溶解度随温度的升高而减小，所以把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是降温或加溶剂；（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，由图2可以看出b溶液中无固体，说明b可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，所以a溶液肯定是不饱和溶液，c溶液为升温得到，所以c溶液肯定是不饱和溶液，故溶液a～c中，一定属于不饱和溶液的是：ac；a溶液中溶有10g甲，bc溶液中均溶有20g甲，所以溶液a～c中，溶质质量分数大小关系为：b=c>a；（3）t1℃，把120g甲和100g乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，比较析出晶体的质量，即比较10g水溶解甲乙的质量，t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，所以析出晶体的质量甲＜乙；故选：B。（4）t2℃时甲的溶解度是50g，所以50g水能溶解25g甲物质，t2℃，30克甲物质放入盛有50克水烧杯中，得到溶液为：5og+25g=75g；A因为此时溶液已经是饱和溶液了，且由5g固体不溶，再加入甲物质，不会再溶解，不会改变烧杯中溶液的溶质质量分数；B甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升温可以溶解更多的甲物质，使烧杯中溶液的溶质质量分数增大；C降温会析出更多的甲物质，烧杯中溶液的溶质质量分数减小；