2023学年安徽省铜陵市第五中学化学高一下期末达标检测模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是A．亚硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．胆矾溶液2、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：Z＞Y＞XB．Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同C．单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧D．Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X3、针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是A．用图1装置电解精炼镁B．用图2装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C．图3装置中Mg作负极，Al作正极D．用图4装置对二次电池进行充电4、下列离子方程式书写正确的是A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．金属铁加入到浓硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．工业上制备印刷电路板时发生的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+5、相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．碳酸钠 D．碳酸6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．46gNO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NAB．标准状况下,22.4LCCl4所含的分子数约为0.5NAC．2.24LCH4所含氢原子数为0.4NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA7、斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的是A．图中能量转化方式只有2种B．CO2、CH3OH均属于有机化合物C．制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率为100%D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放8、下列操作中错误的是A．用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐（加碘盐含碘酸钾KIO3）B．在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，取出上层分离提取9、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C>DB．气态氢化物的稳定性：A>BC．四种元素能在同一周期D．原子半径：A>C10、金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是A．钛不属于稀土金属B．钛是很好的航天航空材料C．钛在空气中不与其他物质反应D．钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料11、下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A．铜片为负极 B．铁片上发生还原反应C．该装置将电能转变为化学能 D．电子由铁片沿导线流向铜极12、有机物支链上的二氯代物的种数(不考虑立体异构)为（）A．4B．5C．6D．713、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gH2O含有10NA个质子B．标准状况下，22.4LCC14中含有的氯原子数目为4NAC．1molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NAD．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA14、我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是()①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④15、实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O==2I−＋SO42−＋2H＋B．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子16、人类使用金属材料历史悠久。下列说法不正确的是A．电解NaCl溶液制备Na B．电解熔融MgCl2制备MgC．钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用 D．青铜器的材质属于含锡合金17、以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A．S→SO2→SO3 B．A1→Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2 D．NH3→NO→NO218、下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．在常温下就能进行的反应一定是放热反应D．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的小烧杯中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度19、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣20、化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是A．单质硅可用于制取通信芯片B．《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质C．航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料21、下列化学用语不正确的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．氯气的电子式：Cl︰ClC．苯的结构简式： D．甲烷分子的比例模型：22、下列自发反应可用焓判据来解释的是(

)A．氢氧化钡和氯化铵的反应B．2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g)

∆H=+56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)

NH4HCO3(s)+NH3(g)

∆H=+74.9kJ/molD．2H2(g)+O2(g)

H2O(l)

∆H=-285.8kJ/mol二、非选择题(共84分)23、（14分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为_______，E的元素符号为_______。(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式______，______，_____。(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。(5)B、C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中的化学键为_______。24、（12分）常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1)A中含有的官能团名称是___________。(2)B的结构简式是___________。(3)①的化学方程式是__________________。(4)下列说法正确的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反应类型为取代反应25、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。26、（10分）海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为__________。(2)上述流程中实验操作②的名称是__________。(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是__________。(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳27、（12分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。28、（14分）X、Y、Z、M是四种常见的短周期元素，其中Y、Z、M属于同一周期，X和M属于同一主族，Y元素最外层电子数为1，Z元素核内有14个质子。M和X元素可形成共价化合物MX2，它能使品红溶液褪色。请用化学式或化学用语回答下列问题：（1）写出X、Y、Z的元素符号：X_______；Y_______；Z_________。（2）M在周期表的位置是__________________________。（3）用电子式表示Y2M的形成过程_________________。（4）原子半径由小到大的顺序是____________________。（5）四种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________。把锌片和铜片用导线连接浸入其稀溶液中（如图所示），则_______是正极，该极发生_______反应，电极反应式为________________。（6）X、Z、M三种元素的简单氢化物稳定性最强的是_________，其电子式是_______。29、（10分）已知：Cl2O常温下为气态，溶于水可得只含单一溶质A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，Cl2O与NH3反应生成离子化合物B、气体单质C和常见液体D，C为空气中含量最多的物质。请回答下列问题：（1）B的化学式为_______，气体单质C的结构式为_________。（2）用化学方程式表示A溶液酸性增强的原因______。（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，体现了A具有____性。（4）固体B与碱共热能生成一种刺激性气味的气体，该气体是_____(填“离子”或“共价”)化合物。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

A．亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A错误；B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C．浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故C错误；D．胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故D错误；故答案为B。2、C【答案解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，Y是O，Z的核电荷数比Y多4，Z是Mg。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子序数小于氧元素，则X是C。据此解答。详解：根据以上分析可知X是C，Y是O，Z是Mg。则A.同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序为Z＞X＞Y，A错误；B.Y分别与Z、X形成的化合物是MgO、CO或CO2，化学键类型不相同，前者是离子键，后者共价键，B错误；C.单质镁能在X的最高价氧化物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，C正确；D.非金属性越强，氢化物越稳定，则Y、X的简单气态氢化物的热稳定性是Y＞X，D错误。答案选C。点睛：本题主要是考查元素推断以及元素周期律的应用，题目难度不大。准确判断出元素并能灵活应用元素周期律是解答的关键。解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。3、B【答案解析】A、该装置中阴极上氢离子放电，所以阴极上得不到金属Mg单质，A错误；B、酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，盐酸溶液呈酸性，所以该溶液中铁发生析氢腐蚀，B正确；C、该铝与氢氧化钠溶液反应，所以铝是负极，镁是正极，C错误；D、二次电池充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以其阳极与原电池正极相连，D错误；答案选B。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，涉及原电池的构成条件、金属的腐蚀与防护、电解精炼等知识点，知道各个电极上发生的电极反应，易错选项是D，注意：二次电池充电时电极如何连接原电池电极，为易错点。4、B【答案解析】

A.碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合加热时，反应生成碳酸钠氨气和水，反应的离子方程式为：2OH−+NH4++HCO3−=CO32−+NH3↑+2H2O，A项错误；B.铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，B项正确；C.常温下，金属铁加入到浓硫酸中会发生钝化现象，C项错误；D.电荷不守恒，工业上制备印刷电路板时发生的反应正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项错误；答案选B。5、B【答案解析】

pH最小说明溶液的酸性最强，等浓度的酸，其电离程度最大。【题目详解】乙醇不是酸，其溶液呈中性；碳酸钠是盐，其溶液显碱性；乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。6、A【答案解析】A.46gNO2的物质的量为1mol，含2molO。46gN2O4的物质的量为0.5mol，同样含2molO。所以46gNO2和N2O4混合气体中的氧原子数一定是2NA，A正确。B.CCl4在标准状况下是液体，所以无法计算22.4LCCl4的物质的量，当然也无法计算所含的分子数，B不正确；C.没有指明是标准状况，所以无法计算2.24LCH4所含氢原子数，C不正确；D.不知道溶液的体积，所以无法计算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数，D不正确。本题选A。点睛：在使用气体摩尔体积时，首先要看计算对象是不是气体，然后再看是不是在标准状况下。7、D【答案解析】

A.图中能量转化方式有风能转化为电能、光能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为动能、化学能转化为热能、热能转化为电能等，选项A错误；B、CO2属于无机物，CH3OH属于有机化合物，选项B错误；C、制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O中除生成甲醇外还生成水，原子利用率未达到100%，选项C错误；D、利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，选项D正确。答案选D。8、D【答案解析】A．酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，故A正确；B．苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在50～60℃时可以发生取代反应生成硝基苯，故B正确；C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，故C正确；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，CCl4密度比水大，应取出下层分离提取，故D错误；答案为D。9、A【答案解析】

A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B为O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A为第二周期元素，则A的最外层电子数为4，可知A为C元素；C原子最外层只有一个电子，C的原子序数大于8，可知C为Na元素；B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D的最外层电子数为3，为第三周期的Al元素，然后结合元素周期律来解答。【题目详解】根据以上分析可知A为C，B为O，C为Na，D为Al。则A．金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性C＞D，A正确；B．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性A＜B，所以气态氢化物的稳定性A＜B，B错误；C．A与B位于第二周期，C与D位于第三周期，C错误；D．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：C＞A，D错误；答案选A。【答案点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大。10、C【答案解析】

A.钛位于第四周期，不属于稀土金属，A正确；B.钛具有一定的抗腐蚀能力，除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，因此是很好的航天航空材料，B正确；C.钛在空气中容易被氧气氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保护膜，这说明能与氧气反应，C错误；D.钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料，D正确。答案选C。11、D【答案解析】测试卷分析：在铁、铜水果电池中较活泼的铁作负极，发生氧化反应，电子由铁片沿导线流向铜极，原电池装置是将化学能转化为电能，综上可确定D项正确。考点：考查原电池原理。12、C【答案解析】两个氯原子取代同一个碳原子上的氢原子有2种同分异构体、；取代不同碳原子上的氢原子有4种同分异构体、、、，故选C。13、A【答案解析】A、1mol水中含有质子物质的量为10mol，18g水合1mol，故A正确；B、标准状况下，CCl4不是气体，故B错误；C、N2＋3H22NH3，此反应是可逆反应，不能进行到底，因此产生NH3的物质的量小于2mol，故C错误；D、苯中不含碳碳双键，故D错误。点睛：本题易错点是选项D，苯中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，不含碳碳双键。14、C【答案解析】

①地下热水还可直接送至附近居民家中，提供洗浴、供暖等生活用水，故①正确；②地热资源是可再生能源，不是化石能源，故②错误；③地热能起源于地球的熔融岩浆和放射性元素衰变，故③正确；④地热资源与地下水结合可形成热水型，释放形式之一是温泉，故④正确；答案选C。15、B【答案解析】

A.还原时，I2做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，发生的主要反应为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A项正确；B.根据流程图，经过操作X得到四氯化碳和碘化钾溶液，操作X的名称为分液，应在分液漏斗中操作，B项错误；C.用双氧化水做氧化剂，还原产物是水，对反应无影响，因此可以用双氧化代替氯气，C项正确；D.I2易溶于有机溶剂，因此富集过程是将I2萃取到有机溶剂中，同时除去某些杂质离子，D项正确；答案选B。16、A【答案解析】

A、电解熔融NaCl溶液制备Na，选项A不正确；B、电解熔融的MgCl2制备Mg，选项B正确；C、钢体船外镇嵌锌板为牺牲阳极的阴极保护法，可起防腐作用，选项C正确；D.青铜器的材质属于含锡合金，选项D正确。答案选A。17、B【答案解析】

A.硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，都能一步反应实现，故A正确；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不能一步到氢氧化铝，故B错误；C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和碱反应生成氢氧化亚铁，都能一步生成，故C正确；D.氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，都能一步实现，故D正确；故选B。18、B【答案解析】A．恒压条件下反应中吸收或放出的能量均为反应热，故A错误；B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，物质的量与热量成正比，不表示分子个数，故B正确；C．常温下能进行的反应不一定是放热反应，如氢氧化钡固体和氯化铵晶体混合得氨气，此反应为吸热反应，故C错误；D．“反应热的测量实验”中测定反应后温度时，反应物应快速混合，以减少热量散失，故D错误；答案为B。19、A【答案解析】

合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。【答案点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。20、B【答案解析】A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确；B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误；C.钢丝为铁合金属于金属材料。故C正确；D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。21、B【答案解析】

A．葡萄糖为五羟基醛，分子中含有6个C原子，葡萄糖的分子式为：C6H12O6，故A正确；B．氯原子最外层有7个电子，形成氯气分子后氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B错误；C．苯的结构简式可以表示为或，故C正确；D．甲烷为正四面体结构，分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小，甲烷的比例模型为，故D正确；答案选B。【答案点睛】本题的易错点为D，要注意比例模型和球棍模型的区别，同时注意原子的相对大小。22、D【答案解析】分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行；能用△H判据解释的，是△H＜0的反应。详解：A．氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，反应能够自发进行是因为其熵值增加，主要是熵判据，故A错误；B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，反应焓变大于0，为吸热反应，该反应的熵值增加，反应能够自发进行是因为其熵值增加，主要是熵判据，故B错误；C．(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，反应为吸热反应，该反应的熵值增加，反应能够自发进行是因为其熵值增加，主要是熵判据，故C错误；D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，该反应熵值减小，反应为放热反应，反应能够自发进行是因为其焓变＜0，主要是焓判据，故D正确；故选D。点睛：本题考查反应热与焓变的关系，明确反应自发进行的依据是解题关键。注意可用焓判据来解释的一定为放热过程。二、非选择题(共84分)23、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O离子键和非极性共价键【答案解析】

短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，E是自然界中含量最高的金属，E为铝元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，E为铝元素。(1)B为氧元素；E是自然界中含量最高的金属，为铝元素，化学符号为：Al，故答案为：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四种元素中，能形成漂白作用的物质有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案为：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C与D形成的化合物为Na2S，形成过程为它的电子式为，故答案为：；(4)E的最高价氧化物为氧化铝，具有两性，能够与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键。【答案点睛】本题的易错点为(2)，要注意具有漂白作用的物质主要包括：强氧化剂氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。24、羟基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【答案解析】

根据物质的分子结构与性质可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化产生的C是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的D是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则E是乙烯CH2=CH2，乙烯与乙酸发生加成反应产生D是CH3COOCH2CH3。【题目详解】根据上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能团是-OH，A中含有的官能团名称是羟基；(2)根据上述分析可知：B的结构简式是CH3CHO；(3)①反应是乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，所以其反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，该物质分子是平面分子，键角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正确；b.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，而乙酸能够与碳酸钠溶液发生产生可溶性乙酸钠、水、二氧化碳，因此可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正确；c.②的反应为乙酸与乙烯发生加成反应，故其反应类型为加成反应，c错误；故合理选项是ab。【答案点睛】本题考查了常见物质的推断、转化关系及反应类型的判断的知识。掌握物质官能团的性质与相互关系、常见化学反应的特点是判断、推理的依据。25、2～3min该反应是放热反应，此时温度高4～5min此时H＋浓度小0.1mol/(L·min)AB【答案解析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min，这是由于该反应是放热反应，反应液温度升高，反应速率加快；（2）反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，反应速率最小；（3）在2～3min时间段内，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，浓度是0.1mol/L，则υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L•min）；（4）A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，A正确；B．加入NaCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，B正确；C．加入硝酸钠溶液，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，C错误；D．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，但影响生成氢气的量，D错误；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2气体，影响生成氢气的量，E错误；答案选AB。26、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于试管中，滴加适量淀粉溶液,溶液变蓝色,溶液中含有碘单质BD【答案解析】分析：海藻经过灼烧、浸泡和过滤等操作，得到溶液a中含有碘离子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质；碘单质可以用淀粉溶液来检验，碘单质可以使淀粉变蓝；提取碘单质可以用萃取的方法，萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯。详解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质，离子方程式式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的为了分离制备出的碘单质，分离碘单质可以用萃取的方法；（3）碘单质可以用淀粉溶液来检验，碘单质可以使淀粉变蓝；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以与水互溶，不能作萃取剂。故选BD。27、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小保证盐酸完全被中和体系内、外温差大，会造成热量损失相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关偏大【答案解析】

(1