最新中考九年级所有化学方程式总汇-全

中考九年级所有化学方程式总汇——全一、氧气性质：（）质与氧气的反应：（化合反应）1.镁空气中燃烧2Mg+O点燃2.铁氧气中燃烧3Fe+2O=燃Fe3.铜空气中受热2Cu+O=热=4.铝空气中燃烧4Al+3O点燃2Al5.氢中空气中燃烧：2H+O点燃2H6.红在空气中燃烧（研究空气组成的实验）4P5O点燃=2PO7.硫在空气中燃烧：S+O点燃SO8.碳氧气中充分燃烧C+O=点=CO9.碳氧气中不充分燃烧：2C+O=燃2CO（）合物与氧气的反应：10.一化碳在氧气中燃烧：2COO点燃2CO11.甲在空气中燃烧：CH+2O=燃=CO2HO12.酒在空气中燃烧：CHOH3O=燃2CO+3H（）气的来源：13．义耳研究空气的成分实验2HgO加热=Hg+↑14．热高锰酸钾2KMnO=加热MnO+MnOO↑（验室制氧气原15．氧化氢在二氧化锰作催化条件下分解反应：H(MnO催剂=2HO+O↑（实验室制氧气原理2二、自然界中的水：16．在直流电的作用下分解（究水的组成实验）：2HO=通电2H↑+O↑17．石灰溶于水CaO+HO==Ca(OH)18．氧化碳可溶于水：HO+COCO三、质量守恒定律：19．在空气中燃烧：2Mg+O=点燃20．和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO===FeSO+Cu．氢气还原氧化铜：+CuO=热Cu+HO22.镁原氧化铜：Mg+CuO=热=Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（）的化学性质23.碳氧气中充分燃烧C点燃CO24．炭还原氧化铜：高温2Cu+CO↑25．焦还原氧化铁3C+2FeO高温=4Fe+3CO↑（）炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．炉的底层：+O=点燃CO27．炉的中层：+C高温2CO28．炉的上部蓝色火焰的产生2COO点燃（）氧化碳的制法与性质：29．理石与稀盐酸反应（实验制二氧化碳）：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑30．酸不稳定而分解HCO==HO+↑31．氧化碳可溶于水：HO+CO==H32．温煅烧石灰石（工业制二化碳）CaCO=温CaO+CO↑．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO（）氧化碳的性质：34．氧化碳还原氧化铜CO+加热Cu+35．氧化碳的可燃性2CO+=点=2CO其它反应：36．酸钠与稀盐酸反应（灭火的原理:NaCO+2HCl2NaCl+HOCO↑五、燃料及其利用：37．烷在空气中燃烧CH+2O=燃=CO+2H38．精在空气中燃烧CHOH3O=燃2CO+3H39．氢中空气中燃烧：2H+=点燃=2H六、金属（）属与氧气反应：．镁在气中燃烧：+O2点燃．铁在气中燃烧：+2O=燃=Fe42.铜空气中受热2Cu+O加热2CuO43.铝空气中形成氧化膜：4Al3O=2Al2O（）属单质+酸--------+氢气置换反应）44.锌稀硫酸ZnHSO=ZnSO+H45.铁稀硫酸FeHSO=FeSO+H46.镁稀硫酸MgHSO=MgSO+H47.铝稀硫酸2Al+3HSO=Al(SO4)+3H↑48.锌稀盐酸Zn2HCl==ZnCl+H↑49.铁稀盐酸Fe2HCl==FeCl+H↑50.镁稀盐酸Mg+2HCl==MgCl+↑51．和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl+H↑（）属单质+盐溶液）-------新金新盐52.铁硫酸铜溶液反应Fe+CuSO==FeSO+Cu53.锌硫酸铜溶液反应Zn+CuSO==ZnSOCu54.铜硝酸汞溶液反应Cu+==Cu(NO3)+Hg（）属铁的治炼原理：55．3CO+O高4Fe+3CO↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质酸金属--------盐+氢气见上）酸金属化--------盐+水56.氧铁和稀盐酸反应FeO==2FeCl33H57.氧铁和稀硫酸反应FeO3H2SO==Fe(SO)+3HO58.氧铜和稀盐酸反应CuO+==CuCl+H59.氧铜和稀硫酸反应CuO+HSO==CuSO+O（）碱--------盐+水中和反应）60．酸和烧碱起反应HCl+NaOH==NaCl+HO61.盐和氢氧化钙反应2HCl+Ca(OH)==CaCl+2HO62.氢化铝药物治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)==AlCl+3H63.硫和烧碱反应HSO+2NaOH==NaSO+2HO（）盐--------另种另一盐64．理石与稀盐酸反应CaCO==+O+↑65．酸钠与稀盐酸反:NaCO+==2NaCl+HO+CO↑66．酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO+HCl==NaCl+HOCO↑67.硫和氯化钡溶液反应：HSO+==↓+2HCl2、碱的化学性质（）碱+非金氧化物--------盐+水68．性钠暴露在空气中变质：2NaOHCO==Na+HO69．性钠吸收二氧化硫气体：2NaOHSO==NaH70．性钠吸收三氧化硫气体：2NaOHSO==Na+HO71．石灰放在空气中变质Ca(OH)+CO==CaCO↓+O72.消灰吸收二氧化硫Ca(OH)+SO==↓+HO（）酸--------盐水中和反应，方程式见上）（）盐--------另种另一盐73.氢化钙与碳酸钠：Ca(OH)Na2CO==CaCO↓+2NaOH3、盐的化学性质（）（溶液）+金单质------另种金属+另种盐74.铁硫酸铜溶液反应Fe+CuSO==FeSOCu（）酸--------另种+一种盐75．酸钠与稀盐酸反:NaCO+==2NaCl+HO+CO↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑（）碱--------另种另一盐76.氢化钙与碳酸钠：Ca(OH)NaCO==CaCO↓+2NaOH（）盐-----两新盐77．化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl==AgCl+78．酸钠和氯化钡：SO+BaCl==BaSO+2NaCl附：初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：22、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O23、铝在空气中燃烧：4Al+3O24、氢气在空气中燃烧2H+O225、红磷在空气中燃烧4P+5O26、硫粉在空气中燃烧：S+O2

Fe342Al23O22PO25SO27、碳在氧气中充分燃烧C+O

2

CO2碳在氧气中不充分燃烧2C+O2二氧化碳通过灼热碳层：C+CO210、氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2

211、氧化碳和水反应（二化碳通入紫色石蕊试液）O==HCO222312、石灰溶于水CaO+HO==Ca(OH)2213、水硫酸铜作干燥剂：CuSO+5HO==CuSO424214、在氯气中燃烧：2Na+Cl2分解反应15、验室用双氧水制氧气O22

2NaCl↑2216、热高锰酸钾

↑水在直流电的作用下分解↑+O2碳酸不稳定而分解：高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3aO+CO2↑置换反应铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑镁和稀盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑氢气还原氧化铜H2+CuO木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑水蒸气通过灼热碳层H2O+CH2+CO焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢化钠溶与硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2酒精在空气中燃烧：一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O石灰石（或大理石）与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2一．物与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4铜在空气中受热2Cu+O2铝在空气中燃烧4Al+3O22Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2+O2红磷在空气中燃烧：4P+5O2硫粉在空气中燃烧：S+O2碳在氧气中充分燃烧C+O2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2⑵化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：水在直流电的作用下分解加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

2P2O5SO2CO22CO22H2↑+O2↑2CuO+H2O+CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）2KClO3加热高锰酸钾：2KMnO417.碳不稳定而分解H2CO3==H2O+CO2

2KCl+3O218.高煅烧石灰石CaCO3三．几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜H2+CuO木炭还原氧化铜C+2CuO焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4一氧化碳还原氧化铜CO+CuO

CaO+CO2Cu+H2O2Cu+CO2↑3Fe+2CO2Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+酸盐+氢置换反应）26.锌稀硫酸

Fe+3CO2Fe+4CO2铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2镁和稀硫酸铝和稀硫酸↑锌和稀盐酸2铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2铝和稀盐酸⑵金属单质+盐溶液）-------另一种金属另种34.铁硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物酸盐水氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39.氧铜和稀盐酸反应CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应氧化钙和稀盐酸反应CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物碱盐水43．性钠暴露在空气中变44．性钠吸收二氧化硫气2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．性钠吸收三氧化硫气2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．石灰放在空气中变质Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47.消灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+碱--------盐+水48．酸和烧碱起反应HCl+NaOH==NaCl+H2O49.盐和氢氧化钾反应HCl+KOH==KCl+H2O50．酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应⑹酸+盐--------另种酸+另种盐59．理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．酸钠与稀盐酸反Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．酸镁与稀盐酸反MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2．盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+盐--------另种碱+另种盐65．氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氧化钠与氯化铁3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3．氢氧化钠与氯化镁2NaOH+MgCl2==Mg(OH)268.氢化钠与氯化铜2NaOH+CuCl2==Cu(OH)269.氢化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3⑻盐+盐-----两种新盐．氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3==AgCl71．硫酸钠和氯化Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：．二氧化碳溶解于水CO2+H2O==H2CO3．生石灰溶于水CaO+H2O==Ca(OH)2．氧化钠溶于水Na2O+H2O==2NaOH．三氧化硫溶于水：．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O77．无水硫酸作干燥剂CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反现象应2Hg+O22Cu+O24Al+3O23Fe+2O2C+O2S+O22H2+O24P+5O2CH4+2O2

剧燃耀眼白光生成白色固.放热.产生大量白烟白信号弹银白液体、生成红色固体拉锡实验2CuO红色金属变为黑色固体2Al2O3银白金属变为白色固体Fe3O4剧燃烧、星四射、生成黑色固体、放热CO2剧燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊SO2剧燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火.氧气中蓝紫色火焰淡火焰、放热、生成使水CuSO4蓝的液体（水）高燃料2P2O5剧燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量2H2O+CO2蓝火焰、放热、生使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲和天然的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和无水CuSO4变的液体（水）氧炔、焊接切割金属2KClO3制备氧气

2KCl+3O2生使带火星的木条复燃的气体实室制备氧气紫变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实室2Hg+O2↑红变为银白、生成使带火星木条复燃的气体瓦锡实验2H2↑+O2↑水电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH3↑+H2O+CO2↑白固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2有量泡产生、锌粒逐渐溶解验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2有量气泡产生、金属颗逐渐溶解有量气泡生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2有量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2原性Fe3O4+4H2原性2Na+Cl2H2+Cl2

Fe+3H2O红逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还Fe+4H2O黑逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还冶金属钨、利用氢气的还原性冶金属钼、利氢气的还原性2NaCl剧燃烧、黄色火焰子化合物的形成、2HCl苍白色火焰、瓶口白雾共化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量恒定律实验2C+O22CO+O2

煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO2蓝火焰气燃烧C+CuO2Fe2O3+3CFe3O4+2CC+CO2

黑逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶金属冶金属CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶的形成，石头的风化Ca(HCO3)2钟乳石的形成2NaHCO3CaCO3

CaCO3↓+H2O+CO2白沉、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成产生使澄清石灰水变浑浊的气体小打蒸馒头CaO+CO2↑工制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2固逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡灭器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊气体CuO+COFe2O3+3COFe3O4+4CO

Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe+3CO2冶金属原理3Fe+4CO2冶金属原理冶金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2C2H5OH+3O2

蓝火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4白色金属表面覆盖一层红色物质湿法铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁溶解、溶液呈黄色铁除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O色固体溶解舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红色淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁溶解、溶液呈黄色铁除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白固体溶解白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O白固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生白色沉淀、不溶于稀硝酸检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4生白色沉淀、不溶解于稀硝酸检SO42—原理白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白固体溶解白固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白固体溶解Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝固溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红色沉淀溶解、溶液呈黄色3NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸、O2、中CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O理硫酸工厂的尾气）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3溶黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2溶蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O==Ca(OH)2白块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有色沉淀生成初一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3有色沉淀生成工制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3有色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝晶体变为白色粉末CuSO4+H2O白粉末变为蓝色检验物质中是否含有水gNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应于检验溶液中的氯离子aCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子aCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2有色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体二、中化学推断题2．已知：、、、、E、、等质均由前18号元素组成，其相互间的转化关系如图所示；是活中的常见液态物质是种单质，其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍E是种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中。请回答下列问题：相同条件下，的密度__(填大”或小”“等于)空气密度；鉴别F的法_；请画出构成D单的X的子结构示意图；酸碱都有腐蚀性。如果不慎将E沾到皮肤上，其正确处理方法；写出与氢氧化钙反应的化学方程式。【答案】小于将气体通入澄清灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸NaCO+Ca(OH)═CaCO2323【解析】【分析】A是活中的见液态物质A通会生成B、，所以A是，、是气或氧气中的2一种，是一种单质，其构成原子X的外层电数是次外层电子数的倍所以是炭，木炭可以在中充分燃烧，所以C是O，B就H，炭和氧气反应生成二氧化碳，22所以是，是一种碱，其阳离子存在于一种常生活调味剂中，所以E是NaOH，2和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以G是NaCO，过验证，推导正确。23【详解】B是气其密度小于空气密度；F是氧化碳，鉴别二氧化碳的方法是：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳；X是炭，碳的原子结构示意图是：；酸碱都有腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，正确处理方法是：先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液；通过推导可知G是，CO和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学2323方程式为：CO+Ca(OH)═CaCO↓。2323【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。水是生活中的常见液态物质，氢氧化钠是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中是该题的突破口。3．是初中化学常见的物，它们之间的关系如图所示“→表物质间的转化关系，一表两端的物质能发生化学反）．虚线圈中的两种物质类别相同的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂C可用来改良酸性壤广应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污E的水溶液为浅绿色F可生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液的稀溶液与G发生复分解反应生成F与．（）出化学B

，

。写出C转化为的学方程式。写出的稀溶液与发反应的化学方程式；转化为E反应的基本类型是。分类观是化学的核心观念之一．以上8种质没有涉及到的物质类别。【答案】（），CuSO．2）NaCO+Ca（）═．42323（）CuO+HSO═CuSO+H；置换反应．）单质．2442【解析】试题分析：根据～是中化学常见的物”，虚线圈中的两物质类别相，根据A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥”，以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，以B是盐酸，根据C可用来改良性土，所以为氢氧化钙；根“D广应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油”，以D是氢氧钠；根“的水溶液为浅绿”，则为亚铁离子的溶液；根“可与生石灰、水制成具有杀菌作用的波尔多”，则F为酸铜；根据“的溶液与G发生复分解反应生成与H，所以推测是化铜是，然后将推的物质进行验证即可（）据分析知B为HCl，为CuSO；4（）应C，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Na+Ca（）═CaCO↓+2NaOH；2323（）据分析知是硫酸G是氧化铜，则的溶液与发反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为SO═CuSO+H；2442F转化为E即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反应；（）类观是学的核心观念之一为酸，为，为盐，为化物，故以上8种质没有涉及到的物质类别是单质考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式4．﹣是中常见物质，有如图所示关系，其中A是单质B是活常用的调味品，是红色固体，俗称小苏打．图﹣表相的物质两两之间可以发生反应“”表示由某一物质可制得另一物质．（部分反应物、生成物及反应条件略去）．回答下列问题：写出物的化学：B______．分别写出C与D与E反应的化学方程式_____________________、_____________________。由转化为A的理在工业上常用___。【答案】FeO+6HCl=2FeClONaHCO+HCl=NaCl+H↑炼2332322【解析】【分析】B是生活中常用的调味品，故B是化钠，俗小苏打E是碳酸氢钠，D能碳酸氢钠反应，能生成氯化钠，故D是盐酸，是色固能生成单质，能与稀盐酸反应，故是化铁，是，经检验，推理合理。【详解】由分析可知，是氯化钠，化学式为：NaCl。氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为FeO+6HCl=2FeCl+3H；2332稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为NaHCO+HCl3=NaCl+H22（）化铁转为铁工业上长用于炼铁。5．有一包固体，可能含有氧化、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验。固体中一定含有固体中一定没有_______________。写出生成白色沉淀的化学反应方程_______________。【答案NaCaCO和CaO+NaCO=CaCO↓+223233【解析】【详解】加足量水形成的是溶液，可排除不溶于水的碳酸钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙会与碳酸钠生成沉淀，两者不可共存，又溶液加入石灰水后有白色沉淀，那么应该存在碳酸钠，没有氧化钙。因此该固体中一定有；一定没有CaCO和；生成白色沉淀的反23应是碳酸钠与氢氧化钙的反应，化学方程式是=↓+2。22336．甲、乙、丙、丁、戊、己六常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。甲俗称熟石灰，其化学式_。乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是________六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：写出上图中反应I的学方程式；合上图转化关系的物质丙的化学式_，物质已具有的一种用途是。【答案】CO+2HCl+HO+COCa(OH)NaCO↓+223222233HO