2023届北京西城44中化学高二第二学期期末质量检测试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是A．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molB．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O)2、下列叙述正确的是A．氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－3、已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是A．图1现象说明该反应为放热反应B．图2中b点的操作是压缩注射器C．c点：v(正)＞v(逆)D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)＜T(c)4、下列物质的分子中，键角最大的是A．H2O B．BF3 C．CH4 D．NH35、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp6、下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)7、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：下列说法不正确的是A．冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分B．混合①发生的反应为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrC．操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别为过滤和蒸馏D．Na2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代8、下列说法中正确的是()A．摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量B．等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%D．一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－19、下列事实中不一定能证明CH3COOH是弱电解质的是A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗B．常温下某CH3COONa溶液的pH=8C．等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多D．CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH10、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上 B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反应为加成反应11、2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法不正确的是（）A．制造手机芯片的关键材料是硅B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键B．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAC．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃

A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高14、下列文物的材质属于合金的是A．新石器彩陶缸 B．商代青铜四羊方尊C．战国水晶杯 D．西汉素纱衣15、下列同一组反应的反应类型不相同的是()A．由甲苯制取2，4，6-三硝基甲苯，苯酚与浓溴水的反应B．苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C．1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛的催化氧化反应D．由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取1，2-二溴丙烷16、下列说法正确的是A．制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌B．根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中D．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤17、我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是()A．iPhone8手机电池放电B．铁制品的镀铜过程C．爆竹爆炸D．利用焰色反应检验K＋18、对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是A．尼古丁的分子式为C10H12N2B．尼古丁为芳香族化合物C．苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有氢原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氢原子都在同一平面上19、下列说法正确的是()A．第三能层有s、p共两个能级 B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子 D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个20、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物21、下列各种变化中，不属于化学变化的是A．电解熔融氧化铝的过程B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．.向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀22、从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B．步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应二、非选择题(共84分)23、（14分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为____________，其晶体属于____________晶体。（2）乙的水溶液可以用来做________________________（写出一种用途）。（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则①丁的电子式为_____。②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式________________________。甲的制备过程中氨气需要过量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。24、（12分）利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式__________。（2）写出G到H反应的化学方程式___________。（3）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。（4）写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________25、（12分）某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。(1)装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式____________；(2)装置C的作用是_________________；(3)装置E的作用是_________________，发生反应的离子方程式为______________；(4)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是______________________。26、（10分）某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：请回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。(2)物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：__________________________。27、（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.1mol/L稀盐酸。①该学生需要量取_____________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____________）b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_________）（4）现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_______________。28、（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式______．（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式______．（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：______、__________。②AlCl3产品的纯度为___________。29、（10分）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）请回答下列问题（1）A物质的化学式为_____________________。（2）当X是强碱时：①过量的B跟Cl2反应的方程式为_____________________。②D和F的化学式分别是D__________;F_____________________。（3）当X是强酸时：①C在常温下是__________态单质。②在工业生产中D气体的大量排放会形成__________而污染环境。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

A.n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl－)=0.1

mol根据电荷守恒，n(OH－)+

n(Cl－)=n(H+)+

n(Na+)+n(NH4+)；n(OH－)-n(H+)＝n(Na+)+

n(NH4+)

-

n(Cl－)

=(a

-0.05)mol，故A正确；B.

不变，随着NaOH的加入，不断增大，所以增大，，不断减小，故B错误；C.向氯化铵溶液中加碱，对水的电离起抑制作用，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故C正确；当n(NaOH)＝0.1mol时，，c(OH－)=c(Cl－)-

c(NH3•H2O)+

c(H+)，所以c(OH－)＞c(Cl－)-

c(NH3•H2O)，故D正确；答案选B。2、A【答案解析】

A．氯化氢为共价化合物，在水中能够电离出氢离子和氯离子，水溶液可导电，但熔融状态下不导电，故A正确；B．溶于水后能电离出H＋的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠可电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐，故B错误；C．金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；D．氯化钠为电解质，在水溶液中可发生电离，无需通电，在电流下，NaCl溶液发生电解，故D错误；答案选A。3、D【答案解析】

图1现象说明热水中颜色深，升温平衡向逆反应即吸热方向移动，则该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，后来平衡正向移动，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析。【题目详解】A、图1现象说明热水中颜色深，升温平衡向逆反应即吸热方向移动，则该反应是正反应气体体积减小的放热反应，A正确；B、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，B正确；C、c点平衡正向移动，气体颜色变浅，透光率增大，所以v(正)＞v(逆)，C正确；D、c点以后平衡正向移动，气体颜色变浅，透光率增大，又反应放热，导致T(c)＜T(d)，D错误；答案选D。【答案点睛】本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，尤其要注意“减弱这种改变”的含义，即不能完全抵消，题目难度不大。4、B【答案解析】

在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小。【题目详解】A.H2O分子中，O原子有两个孤电子对，分子构型为V型，键角为104.5°；B.BF3分子中，B原子没有孤电子对，分子构型为平面正三角形，键角为120°；

C.CH4分子中，C原子没有孤电子对，分子构型为正四面体，键角为109°28’；D.NH3分子中，N原子有一个孤电子对，分子构型为三角锥形，键角为107°；经过对比，BF3的键角最大，故合理选项为B。5、C【答案解析】

A项，增大SO42－浓度，抑制硫酸钡的溶解，但溶液仍然是饱和溶液，不可能变成b点，A不正确；B项，在蒸发过程中，Ba2+、SO42－浓度都增大，B不正确；C项，d点溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）<Ksp（BaSO4），溶液没有达到饱和，所以不可能生成沉淀，C正确；D项，溶度积常数只与温度有关系，a和c两点对应的温度是相同的，所以溶度积常数相同，D不正确；答案选C。6、C【答案解析】

A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的气体物质的量减少，△S<0，A错误；B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的气体物质的量减少，△S<0，B错误；C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)分解反应是吸热反应，△H>0，反应后气体的物质的量增大，△S>0，C正确；D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反应后气体物质的量减小，△S<0，D错误；故合理选项是C。7、D【答案解析】

A.溴易挥发，冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分，A正确；B.目标产物为HBr，可通过SO2和Br2发生氧化还原反应生成，故混合①发生的反应为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，B正确；C.操作Ⅱ为过滤，除去硫酸钡沉淀后得滤液，滤液中是含有HBr和NaBr等的混合溶液，经过蒸馏得到目标产物，C正确；D.Na2SO3的作用是通过氧化还原反应去除残留的溴，不可以用Na2CO3替代，D不正确；答案选D。8、C【答案解析】分析：本题考查的是硝酸的性质和溶液的特点，掌握溶液中质量分数和密度的关系是关键。详解：A.摩尔是物质的量的单位，故错误；B.氧化亚铁和硫酸亚铁和稀硝酸反应时亚铁生成铁离子，因为氧化亚铁的摩尔质量比硫酸亚铁的小，所以等质量的氧化亚铁和硫酸亚铁反应时，氧化亚铁放出的一氧化氮多，故错误；C.因为水的密度比硫酸的密度小，所以加水稀释10倍，溶液的质量比10小，故硫酸的质量分数大于9.8%，故正确；D.一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg，则一个氧原子的质量为（b-a）g，则氧原子摩尔质量为（b-a）NAg·mol－1，故错误。故选C。9、A【答案解析】

A.导电实验时灯泡很暗，只能证明可自由移动离子浓度小而不能证明CH3COOH是否完全电离，A符合题意；B.常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明盐发生了水解，该盐是强碱弱酸盐，证明醋酸是弱酸，B不符合题意；C.等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，证明醋酸的浓度大于其氢离子浓度，证明醋酸是弱酸，C不符合题意；D.CH3COONa和H3PO4反应生成CH3COOH，说明H3PO4的酸性强于CH3COOH，而H3PO4属于弱酸，证明醋酸是弱酸，D不符合题意；答案选A。10、B【答案解析】

A.X中与苯环直接相连的2个H、3个Br、1个O和苯环碳原子一定在同一平面上，由于单键可以旋转，X分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上，A错误；B.Y与Br2的加成产物为，中“*”碳为手性碳原子，B正确；C.X中含酚羟基，X能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含碳碳双键，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D.对比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的结构简式，X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反应类型为取代反应，D错误。故选B。【答案点睛】本题难点是分子中共面原子的确定，分子中共面原子的判断需要注意联想典型有机物的结构，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；单键可以旋转，双键和三键不能旋转；任意三个原子一定共平面。11、D【答案解析】

A．单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A选项正确；B．铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B选项正确；C．镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C选项正确；D．手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D选项错误；答案选D。12、B【答案解析】A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S-S键,故A错误；B.

NH4NO3==NH4++NO3-，NH3.H2ONH4++OH-,溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的数目等于NA，故B正确；C.标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA个,所以D错误;

所以B选项是正确的。13、B【答案解析】

试题分析：A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A正确；B．BCl3分子中B原子只达到6电子结构，故B错误；C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；D．Na的熔点比AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确，故选B。考点：考查了晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系的相关知识。14、B【答案解析】

合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。【题目详解】A、新石器彩陶缸是硅酸盐产品，故A不符；B、商代青铜四羊方尊是铜合金，主要成分属于合金，故B正确；C、战国水晶杯主要成分是二氧化硅，主要成分不属于合金，故C不符；D、西汉“素纱禅衣”是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查了物质的组成，本题较为简单，注意合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。15、D【答案解析】

A.由甲苯制取2，4，6-三硝基甲苯和苯酚与浓溴水的反应，发生的都是取代反应，反应类型相同，A不符合题意；B.苯乙烯制取聚苯乙烯和四氟乙烯制取聚四氟乙烯的反应，发生的都是加聚反应，反应类型相同，B不符合题意；C.1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色与乙醛的催化氧化反应发生的都是氧化反应，反应类型相同，C不符合题意；D由氯乙烷制取乙烯发生的是消去反应；由丙烯制取1，2-二溴丙烷发生的是加成反应，反应类型不相同，D符合题意；故合理选项是D。16、B【答案解析】分析：本题考查的是化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验基本操作、实验安全、焰色反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。详解：A.混合是将密度大的液体注入密度入的液体中，则将浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故错误；B.焰色反应为元素的性质，某些金属灼烧有特殊的焰色，则根据火焰的颜色，用来检验金属或金属离子的存在，故正确；C.钠与水生成可燃性气体，为保证安全，实验时多余的钠放回原瓶，故错误；D.过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，故错误。故选B。17、D【答案解析】分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，以此来解答。详解：A．手机电池充电，发生电解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，A不选；B．铁制品镀铜，在阴极上铜离子得电子生成Cu，发生化合价的变化，属于氧化还原反应，B不选；C．爆竹爆炸，为炸药与氧气发生的剧烈的氧化还原反应，C不选；D．焰色反应检验K＋，焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应，D选；答案选D。18、D【答案解析】

A．由结构简式可知分子式为C10H14N2，A错误；B．尼古丁中不含苯环，则不属于芳香族化合物，B错误；C．苯并[a]芘分子中含有多个苯环结构单元，而苯的同系物中只有1个苯环，结构不相似，则不是苯的同系物，C错误；D．尼古丁分子中甲基、亚甲基均为四面体结构，苯并[a]芘分子中苯环为平面结构，所以尼古丁分子中的所有氢原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氢原子都在同一平面上，D正确；答案选D。19、D【答案解析】

A、每一能层包含的能级数等于该能层的序数，故第三能层有s、p.d三个能级，选项A错误；B、d能级最多容纳的电子数是10，选项B错误；C、每一能层最多客纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，选项C错误；D、s能级最多容纳的电子数分别是2，选项D正确。答案选D。20、C【答案解析】

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素。则A．Y为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；C．Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y＜Z，故C正确；D．X为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C。21、D【答案解析】A．电解熔融氧化铝的过程生成新物质单质铝和氧气，是化学变化，故A错误；B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末生成新物质无水硫酸铜，是化学变化，故B错误；C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体生成新物质氢氧化铁胶体，是化学变化，故C错误；D．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀，没有产生新物质，是物理变化，故D正确；故选D。点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。在化学变化中常伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；物理变化指物质间固，液，气三态之间的转化。22、C【答案解析】试题分析：蒸发溶液时应该用蒸发皿，而不是坩埚，坩埚用于固体的加热，A不正确；镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁，阴极生成镁，阳极生成氯气，B不正确；氯化镁在溶液中存在水解平衡，而水解是吸热的，且生成的氯化氢极易挥发，所以直接加热得不到氯化镁，因此选项C正确，目的是抑制镁离子的水解；D不正确，⑥是氧化还原反应，答案选C。考点：考查海水的综合应用、仪器的选择、电解产物的判断、水解的应用及氧化还原反应的判断等点评：本题容易错选选项A，这是由于不能正确理解蒸发皿和坩埚的使用范围造成的。蒸发皿用来蒸发水分、浓缩溶液等，例如提纯食盐等；坩埚用来煅烧、熔融固体的，有瓷坩埚及金属坩埚之分，金属坩埚有镍坩埚、金坩埚及铂坩埚等，可耐受某些强氧化剂、强酸或强碱的侵蚀。二、非选择题(共84分)23、Si3N4原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化10【答案解析】

甲由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，考虑甲属于原子晶体。甲与熔融的烧碱反应生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3，说明甲中含有氮元素。含氧酸盐乙由短周期元素组成且为钠盐，能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3，则乙为Na2SiO3，证明甲中含有硅元素，故A为Si元素，B为N元素，依据元素化合价可推知甲为Si3N4，据此分析解答。【题目详解】(1)由分析可知，甲的化学式为Si3N4，属于原子晶体，故答案为：Si3N4；原子；(2)乙的水溶液为硅酸钠溶液，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂，故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；(3)①B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，可知丁为N2H4，电子式为：，故答案为：；②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化，氨气需要过量，故答案为：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化；③电离方程式为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，该溶液中溶质电离程度较小，则c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常数K=，可知该溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，则溶液的pH=10，故答案为：10。【答案点睛】正确推断元素是解答本题的关键。本题的易错点和难点为(3)③中pH的计算，要注意电离平衡常数表达式和水的离子积的灵活运用。24、+CH3OH+H2O或【答案解析】

A发生氧化反应生成B，B发生信息中的反应生成C，C发生氧化反应生成D，D发生取代反应生成E，G发生酯化反应生成H，G为，F发生消去反应生成G；(4)以和CH3CH2OH为原料制备，由苯丙烯酸和乙醇发生酯化反应得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛发生氧化反应得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛发生信息中的反应得到，乙醛由乙醇发生氧化反应得到。【题目详解】(1)一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式为；(2)G发生酯化反应生成H，该反应方程式为；(3)C的同分异构体符合下列条件，

C的不饱和度是4，苯环的不饱和度是4，①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且该分子中不含其它环或双键；②分子中有4种不同化学环境的氢，符合条件的结构简式为；(4)以和CH3CH2OH为原料制备，由苯丙烯酸和乙醇发生酯化反应得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛发生氧化反应得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛发生信息中的反应得到，乙醛由乙醇发生氧化反应得到，其合成路线为。【答案点睛】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。25、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O检验CO2是否除尽吸收NO防止污染空气5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO2【答案解析】

根据实验的目的，A中制得的NO中含有少量水蒸气和二氧化碳，这两种气体能够与过氧化钠反应生成氧气，影响实验的探究，需要用碱石灰除去，经检验并干燥后，通入D装置中与Na2O2反应，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾气，并在D和E装置连接一个B装置，防止E中水气进入D中影响实验，据此分析解答。【题目详解】(1)A中制得的NO中含有少量水蒸气和二氧化碳，这两种气体能够与过氧化钠反应生成氧气，影响实验的探究，需要用碱石灰除去，经检验并干燥后，通入D装置中与Na2O2反应，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾气，并在D和E装置连接一个B装置，防止E中水气进入D中，即装置的连接顺序为A→B→C→B→D→E；装置A中铜与稀硝酸反应生成NO的反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O，故答案为：B→C→B→D→E；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；(2)根据(1)的分析，装置C中的澄清石灰水可以检验CO2是否除尽，故答案为：检验CO2是否除尽；(3)NO会污染空气，装置E是吸收NO防止污染空气，E中发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O，故答案为：吸收NO防止污染空气；5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O(4)亚硝酸钠和稀硫酸反应6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO+Na2O2=2NaNO2的实验操作是：取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，2NO+O2=2NO2，生成红棕色气体二氧化氮，则2NO+Na2O2=2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生，故答案为：取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO2，反之，未生成NaNO2。26、加热升高温度，或增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【答案解析】

(1)酸浸是将氧化铜锌矿用酸溶解，促进溶解的措施有搅拌、加热升高温度、增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等。(2)除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，A应为氧化剂，考虑加入A不引入新的杂质，H2O2外，其他试剂均可引入新的杂质。(3)从图表数据可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，锌离子开始沉淀的pH为6.2，故除铁pH范围为3.2～6.2。(4)因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为硫酸铵。(5)由题给信息可知，反应物为氢氧化铁、次氯酸根离子、氢氧根离子，生成物之一为，因铁在反应中化合价升高，氯元素的化合价降低，另一产物为氯离子，根据元素、电子、电荷守恒配平(可知产物还有水)，离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O。【答案点睛】影响化学反应速率的因素有温度、浓度和固体表面积等。在选择除杂试剂时，应不能引入新的杂质。pH的范围应使铁完全沉淀而锌不能沉淀。27、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【答案解析】分析：（1）根据物质的量浓度为c=1000ρW/M进行计算；（2）根据溶液的特点分析；（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；②根据c=n/V，判断实验操作对n或V的影响，以此判断实验误差；（4）计算Cl-的物质的量，进一步计算浓度。详解：（1）假设溶液的体积为1L，浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L，正确答案为：12；（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，不同体积的溶液浓度相同，密度相同，物质的量不同，所含溶质的物质的量不同，所以含有的离子数目也不同，A选项HCl物质的量与体积多少有关，A选项错误，C选项中Cl-的数目也与物质的量有关，即与溶液的体积有关，C选项错误，正确选项为：B、D；（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V=0.5L×0.1mol/L，则V=0.0042L=4.2ml，正确答案为：4.2；②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导