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文档简介

思考1、氨气是一种

气体(填“酸性”或“碱性”)，当把氨气通入到盐酸中，离子方程式为

。2、试分析该反应生成NH4+的成键方式。3、NH4+的立体构型是怎样的？键的强度一样吗？四：配合物理论简介1、配位键：共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。配位键是一种特殊的共价键。回顾：NH3、NH4+的电子式；H2O、H3O+的电子式（1）可用A→B表示A表示提供孤电子对的原子，叫电子给予体，常为N、O、P、S、卤素的原子或离子B表示接受电子的原子，叫接受体（2）形成配位键的条件：一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道思考：经证明AlCl3主要是以二缔合物分子的形式存在，两分子间存在配位键，请画出配位键。AlAlClClClClClCl2、配合物：金属离子(或原子)与某些分子或离子(配体)以配位键结合而成的化合物，称为配位化合物，简称配合物。中心离子(或原子)多为过渡金属原子或离子常见：H2O、NH3、SCN-、CN-、X-等【实验2-2】向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水现象：，解释原因：，。向所得溶液中加入极性较小的溶剂（乙醇等），现象：，解释原因：。Cu

2++2NH3

.H2OCu（OH）2+2NH4+

Cu（OH）2+

4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH—蓝色沉淀深蓝色溶液2+CuNH3H3NNH3NH3[Cu(NH3)4]2+（四氨合铜离子）

：深蓝色思考：少量氨水与硫酸铜溶液反应的离子方程式足量氨水与硫酸铜溶液反应的离子方程式注意：是N或O提供孤电子对，书写→注意与N或O对准。平面四边形Fe3++SCN—

[Fe(SCN)]2+

硫氰酸根血红色【实验2-3】向盛有氯化铁溶液的试管中滴加一滴硫氰化钾溶液现象：，解释原因：。注意：Fe3+和SCN—

不能共存。四：配合物理论简介硫酸四氨合铜配合物的盐与复盐的比较

复盐,能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾KAl(SO4)2·12H2O、光卤石KCl·MgCl2·6H2O等，仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离子：KAl(SO4)2·12H2O(溶于水)→K++Al3++2SO42-+12H2OKCl·MgCl2·6H2O(溶于水)→K++Mg2++3Cl-+6H2O

配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：[Cu(NH3)4]SO4·H2O→[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

√练习4：配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子为

，配体为

、中心离子的电荷数和配位数分别是

和

。

C

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