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文档简介

2023学年中考化学模似测试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.如图各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是A.①③B.①②C.②③D.①②③2.实验室配制40g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液(1g以下用游码),下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏高的是A. B.C. D.3.下列物质中,属于混合物的是A.铜单质 B.冰水混合物 C.洁净的空气 D.蒸馏水4.向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,下列有关该实验的叙述正确的是()A.一定有气体生成B.溶液中有氯化铜C.滤出的固体可能是纯净物D.溶液质量一定减小5.下列属于纯净物的是A.珍珠B.冰水C.酱油D.空气6.对下列词语的有关化学原理解释不合理的是A.火上浇油--隔绝空气B.扇风助火--为可燃物的燃烧提供更多的氧气C.釜底抽薪--清除可燃物达到灭火的目的D.钻木取火--使温度达到可燃物的着火点7.铜可用于制造传统的炭火锅,下列性质与此用途无关的是A.熔点高 B.导热性好C.延展性好 D.导电性好8.实验室有一包氧化镁和氧化铜的混合物20克,加入到300克的稀硫酸中恰好完全反应,将所得溶液蒸发276克的水,得到固体混合物。求混合物中金属元素的质量分数()A.24% B.44% C.64% D.76%9.下列除杂方法不正确的是物质(括号内为杂质)主要方法AO2(水蒸气)通过装有浓硫酸的洗气瓶BCuO(木炭)在空气中充分灼烧CNaNO3溶液(NaOH)加入适量的FeCl3溶液,并过滤D除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变A.A B.B C.C D.D10.强化安全意识,提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是()A.不必检纯度,直接点燃氢气B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻C.在加油站张贴严禁烟火标志D.在燃气灶的厨房内上方安装报警器二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.CO2是一种宝贵的碳氧资源。科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环。①空气中的氮气的体积分数是________,其中氩气的化学式为________。②步骤1中能量转化方式是__________能转化为_______________能。③步骤2中发生反应的化学方程式为____________。④一定温度下,将CO2和H2在催化剂作用下,可人工合成汽油(以C5H12表示),反应的另一种产物是H2O,则CO2和H2的最佳质量比为________________。利用CO2催化氢化可制CH4,其实验流程如图:①证明HCOOH水溶液呈酸性的试剂是_____________。②铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是____________。③点燃CH4前必须进行的操作是______________。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求:(1)混合物CaCO3中的质量为_______;(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________;(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度,根据数据回答。温度/℃0102030405060溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.3(g/100g水)KNO313.320.931.645.863.985.5110①氯化钠的溶解度受温度变化的影响_____(填“很大”或“很小”)。②50℃时,KNO3的溶解度_____(填“<”、“>”或“=”)NaCl的溶解度;向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液,再冷却到20℃,烧杯中析出固体的质量为_____g。③KNO3中混有少量的NaCl,提纯的方法是_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱,测定的数据可以是:相同温度下,等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量;或_____。⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况,说法正确的是_____(填编号)。A操作I一定是降温Ba与b的溶剂质量可能相等Ca与c的溶质质量一定相等Db与c的溶质质量分数一定相等14.为探究燃烧的条件,设计如图甲、乙两个实验.请回答:乙和甲相比,乙的优点是________.两个实验中,红磷的作用是________.五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.同学们对市场上烧烤花蛤用的“锡纸”产生了浓厚兴趣。查阅资料获知:市售锡纸也称作铝箔、铝箔锡纸等。那么“锡纸”中的金属是什么呢?(猜想与假设)同学们结合金属的颜色、活动性、价格等因素。猜想:可能是锡、铝、镁、铁、中的一种。(查阅资料)金属锌似晶体状,室温下,锌较硬且相当脆;氧化铝的熔点2054℃;(初步探究)同学们结合金属的主要的物理和化学特性设计了如下实验:序号实验方案现象结论1_____无明显现象金属不可能是铁2用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条,放在酒精灯上点燃。“锡纸”条熔化但没有滴落,也没燃烧。金属不可能是_____(深入探究)同学们对于“锡纸”到底是什么金属,进行了深入的实验探究。(1)第一组同学将“锡纸”条卷成和铁钉一样粗细,先在20%的盐酸中浸泡至产生较多气泡,再取蒸馏水清洗,然后浸在蒸馏水中备用。浸泡在盐酸中目的是_____。(2)将打磨后的铁钉和备用的“锡纸”条分别放入到装有5mL15%的稀盐酸中(如图所示)。观察到“锡纸”条表面产生的气泡速率比铁钉快。(实验结论)制作“锡纸”的金属是_____。写出“锡纸”条与稀盐酸反应的化学方程式:_____。(交流与反思)(3)“锡纸”在酒精灯上加热,“锡纸”熔化但没有滴落的原因是:_____。(4)第二组同学,将备用的“锡纸”条放入到装有硫酸锌溶液的试管中。一段时间后,未观察到明显现象。同学们讨论分析可能的原因是:①反应速率较慢,生成物太少;②_____。(5)同学们在老师的帮助下,将3克烘干的备用“锡纸”片放入装有硫酸锌溶液的试管中,5分钟后,取出“锡纸”片,洗涤、烘干、称量。反应后金属质量范围是_____。16.学习了酸碱盐以后,某化学兴趣小组的同学尝试用白醋和纯碱自制“汽水”。实验步骤及现象如下:取适量的纯喊溶于水,用玻璃棒搅拌,得到澄清的溶液,1倒入白醋,看到大量的气泡从液中出,犹如汽水一般。得出结论:纯碱与醋酸反应生成醋酸钠(CH3COONa)、水和二氧化碳。请你写出该反应的化学方程式:___。提出问题:汽水中的溶质是什么?(不考虑溶于水的二氧化碳及生成的碳酸)猜想:(1)猜想一CH3COONa猜想二CH3COONa、CH3COOH猜想三___查阅资料:醋酸钠溶液的pH值大于7。实验探究:该兴趣小组的甲同学为了验证猜想三,取了少量澄清的“汽水”于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液,观察到溶液变成红色,于是他得出结论猜想三成立。乙同学认为甲同学的实验不能证明猜想三成立,因为___。评价与反思:你认为利用下列哪些物质___(填序号)也可以达到验证猜想三的目的。A氢氧化钠溶液B稀硫酸C氯化钙溶液D硝酸钾溶液

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【答案解析】①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,在一定条件下均能一步实现。②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;由NaNO3转化为碳酸钠,假设能反应,对应的是硝酸盐和钠盐,而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐,不符合复分解反应的条件,该反应不能实现,在一定条件下不能一步实现。③硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙,在一定条件下均能一步实现。①③在一定条件下均能一步实现。故选A。点睛:熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。2、D【答案解析】

A.瓶塞倒放会污染药品,氯化钠不纯,溶质质量分数偏小,此选项不符合题意;B.该实验中需要称量氯化钠的质量为:40g×7%=2.8g,药品和砝码位置放反以后,被称药品的质量=砝码质量-游码质量,故氯化钠的质量偏少,溶质质量分数偏小,此选项不符合题意;C.溶解时烧杯内壁有水会造成水的量变多,溶质质量分数偏小,此选项不符合题意;D.俯视读数,量取水的体积偏少,造成水的质量偏小,溶质质量分数偏大,此选项符合题意。故选D。3、C【答案解析】

由一种物质组成的物质叫纯净物,由不同种物质组成的物质叫混合物;A.铜单质是一种物质,属于纯净物;B.冰水混合物是一种物质,属于纯净物;C.洁净的空气是由氧气、氮气等多种物质组成,是混合物;D.蒸馏水是纯水,只有一种物质,是纯净物。故选C。4、A【答案解析】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。【题目详解】A、过量的铁粉会和盐酸反应,一定有气体生成,故A正确;B、过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来,溶液中不再有氯化铜,故B不正确;C、滤出的固体不仅会有反应生成的铜,也会有过量的铁,不可能是纯净物,故C不正确;D、盐酸与铁反应,每溶解56份质量的铁,就会生成2份质量的氢气,溶液质量增加;氯化铜与铁反应,每溶解56份质量的铁,就会析出64份质量的铜,溶液质量减小。但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量,因此无法判断溶液质量的变化,故D不正确。故选A。5、B【答案解析】

A、珍珠是由碳酸钙、碳酸镁等两种以上物质混合而成,属于混合物,不符合题意;B、冰水是由同种物质组成,属于纯净物,符合题意;C、酱油是由水、氯化钠等两种以上物质混合而成,属于混合物,不符合题意;D、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成,属于混合物,不符合题意。故选B。【答案点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物;只由一种物质组成,是纯净物。6、A【答案解析】

A、油是可燃物,火上浇油增加可燃物,燃烧更旺,没有隔绝空气,解释错误;B、扇动时空气流动,为可燃物的燃烧提供更多的氧气,解释正确;C、薪即为可燃物,釜底抽薪就是清除可燃物达到灭火的目的,解释正确;D、钻木取火,通过摩擦生热使温度达到可燃物的着火点,解释正确。故选A。【答案点睛】灭火的原理是:清除可燃物、隔绝氧气、温度降低到着火点以下,具备其中一个就能达到灭火的目的。7、D【答案解析】A、此铜锅需要熔点高,与性质有关,正确;B、此铜锅做炊具,要求导热性好,与性质有关,正确;C、将铜压制成此形状,要求铜的延展性良好,与性质有关,正确;D、此铜锅不需要用电,故与导电性无关,错误。故选D。8、D【答案解析】

由题意可知,得到固体的质量为:300g+20g-276g=44g,故反应后固体的质量增加了44g-20g=24g。由方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可知,反应前后固体质量增加硫酸根的质量,减少了氧元素的质量。设原固体混合物中氧元素的质量为x,故存在关系式:解得x=4.8g故原混合物中金属的质量分数为:1-×100%=76%。故选D。9、C【答案解析】

A、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。

B、木炭在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。

C、NaOH能与适量的FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。

D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。

故选:C。【答案点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。10、A【答案解析】A、氢气具有可燃性,点燃前要验纯,否则可能会发生爆炸,错误;B、在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻,以免吸入大量的可吸入颗粒物和毒气,正确;C、加油站空气中含有可燃性气体,在加油站张贴严禁烟火标志,正确;D、甲烷的密度比空气小,故在燃气灶的厨房内上方安装报警器,正确。故选A。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、78%Ar太阳化学CaCO3CaO+CO2↑55∶8石蕊指示剂、活泼金属等3Fe+4H2OFe3O4+4H2验纯【答案解析】

(1)①空气中的氮气在空气中含量最多,其体积分数是78%,故填78%;氩气是由氩原子直接构成的,其化学式直接用元素符号来表示,故填Ar。②由图可知,反应中太阳能先通过加热器转化为热能,然后热能再转化为化学能储存在生成的物质中,故填太阳、化学。③步骤2中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:CaCO3CaO+CO2↑。④一定温度下,将CO2和H2在催化剂作用下,可人工合成汽油(以C5H12表示),反应的另一种产物是H2O,反应的化学方程式写为:5CO2+16H2C5H12+10H2O,反应中CO2和H2的质量比为(44×5):(16×2)=55:8,所以反应中CO2和H2的最佳质量比为55:8,故填55:8。(2)①酸性溶液能够使紫色石蕊试液变成红色,还能与活泼金属反应生成盐和氢气而产生气泡,所以可以用石蕊指示剂、活泼金属等来证明HCOOH水溶液呈酸性,故填石蕊指示剂、活泼金属等。②由图可知,铁粉与水在加热的条件下发生置换反应产生氢气和四氧化三铁,故反应的化学方程式写为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2。③CH4是具有可燃性的气体,与空气或氧气混合后与火会燃烧,甚至发生爆炸,所以点燃CH4前必须进行的操作是检验CH4的纯度,故填验纯。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、10g7.3%12.6%【答案解析】试题分析:盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由图可知:二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x,稀盐酸中的溶质质量为z,生成氯化钙的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xzy4.4gx=10gz=7.3gy=11.1g(1)混合物CaCO3中的质量为10g;(2)稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%;(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、很小>17.4降温结晶相同温度下,等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量BD【答案解析】

①由表中数据可知:氯化钠的溶解度受温度变化影响较小;②由表中数据可知:50℃时,KNO3溶解度大于NaCl的溶解度;50℃时KNO3的溶解度是85.5g,向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液,此时溶液为不饱和溶液;再冷却到20℃,20℃时KNO3的溶解度是31.6g,烧杯中析出固体的质量为:49.0g-31.6g=17.4g;③硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显,故KNO3中混有少量的NaCl,可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液,然后再采用降温结晶的方法就可以提纯KNO3;④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱,测定的数据可以是:相同温度下,等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量;或相同温度下,等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量;⑤A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液,不一定是降温,也可能是增加溶质、蒸发溶剂,故选项说法错误;B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液,b是饱和溶液,若采用的是增加溶质的方法,溶质的质量不相等,但水的质量可能相等,故选项说法正确;C、a是一定温度下的不饱和溶液,b转化为c的过程中,有硝酸钾析出,a与c的溶质质量不相等,故选项说法错误;D、b与c均为相同温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定相等,故选项说法正确。14、乙装置在密闭环境中进行,避免了P2O5对空气的污染对照作用【答案解析】

(1)P2O5会污染空气,所以与甲图装置相比,乙图装置的优点是:乙装置在密闭环境中进行,避免了P2O5对空气的污染;(2)红磷在两个实验中,均起到对照作用,探究物质燃烧需要温度达到着火点。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、把磁铁靠近“锡纸”镁除去表面的氧化膜铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和氧气反应生成氧化铝,氧化铝熔点高不能熔化,形成膜兜住液态铝“锡纸”条放入硫酸锌前被氧气氧化3g~10.83g【答案解析】

[初步探究]把磁铁靠近“锡纸”,无明显现象,说明不是铁;用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条,放在酒精灯上点燃,“锡纸”没燃烧,说明不是镁,实验过程如下所示:序号实验方案现象结论1把磁铁靠近“锡纸”无明显现象金属不可能是铁2用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条,放在酒精灯上点燃。“锡纸”条熔化但没有滴落,也没燃烧。金属不可能是镁(1)浸泡在盐酸中目的是除去表面的氧化膜。故填:除去表面的氧化膜。(2)观察到

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