电解质+电离方程式

第二章第二节离子反应（1）电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第1页!实验1导电性实验NaCl晶体及其结构模型有自由移动的电子Cu为什么能导电？电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第2页!电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第3页!水合氯离子水合钠离子NaCl=Na++Cl-电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第4页!电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第5页!一、导电性实验与化合物分类的关系化合物在水溶液中或熔融状态电解质非电解质电离不电离电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在上述情况下都不能导电的化合物例：酸、碱、盐例：蔗糖、乙醇等多数有机物电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第6页!部分电离完全电离一、导电性实验与化合物分类的关系化合物在水溶液中或熔融状态电解质非电解质电离不电离等物质的量浓度溶液强电解质弱电解质强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质弱电解质：在水溶液里只部分电离的电解质包括：强酸、强碱、大部分盐包括：弱酸、弱碱、H2O等电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第7页!下列物质哪些属于电解质？①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe⑧Ca(OH)2⑨SO3①②③④⑥⑧下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固态氧化钠不导电，但氧化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第8页!1．下列物质：①能导电的是（）②属于电解质的是（）③属于非电解质的是（）

A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSO4溶液I.石墨J.无水乙醇练习ABGHICDFJ电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第9页!2、影响溶液导电性的主要因素溶液中的离子浓度、离子所带电荷数

离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强

错把各组中气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（）A、CO2通入NaOH溶液B、CO2通入石灰水C、NH3通入CH3COOH溶液D、NH3通入盐酸中C电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第10页!向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐渐加入H2SO4溶液，直至过量，则烧杯中溶液的导电能力变化合理的是（）VIVIVIVIACBD横坐标代表H2SO4体积，纵坐标代表溶液的导电性B电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第11页!化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电电解质非电解质电解质电离程度强电解质弱电解质强酸HCl、H2SO4、HNO3强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐NaCl、CuSO4弱酸H2CO3、CH3COOH弱碱NH3·H2O，难溶碱水电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第12页!二、电离方程式－电离过程的表示请分别书写下列各组物质的电离方程式硝酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钡硫酸铜、硝酸镁、硫酸铁NaCl=Na++Cl-电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第13页!弱电解质的电离方程式多元弱酸分步电离多元弱碱写做一步对于弱酸，弱碱，由于其不能完全电离，书写时不用“＝”，而用“”CH3COOHCH3COO－+H+NH3·H2ONH4＋+OH－H2CO3H＋+HCO3－

HCO3－

H＋+CO32－

Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第14页!NaCl溶于水电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第15页!电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第16页!NaCl(aq)能导电熔融状态的NaCl能导电电离：溶解于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。NaCl自由移动的Na+Cl-电离外电场定向移动导电电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第17页!电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第18页!常见强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4…H2SO3、H3PO4、H2CO3、乙酸、甲酸NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…常见弱酸：H2S、HCN、HF…常见强碱（四大强碱～KCaNaBa）常见弱碱：NH3·H2O…电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第19页!1、对依据化合物的电离行为对其分类过程中若干问题的理解有关BaSO4、CaCO3等难溶物的分类溶于水的部分全部电离。

CO2SO2NH3等物质在水溶液中的电离问题H2CO3H2SO3NH3·H2O是弱电解质CO2SO2NH3是非电解质电解质、非电解质均指化合物而言区分电解质与电解质溶液－强电解质－非电解质强调：电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下自身能否直接电离出自由移动离子。

电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第20页!2．下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是A．液氯B．干冰C．酒精D．硫酸钡3．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是A．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子化合物D．A是弱电解质BBC电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第21页!向澄清石灰水中不断通入CO2，直至过量，下列图像横坐标代表CO2体积，纵坐标代表溶液的导电性，合理的是（）VIVIVIVIACBDCCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2易溶Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第22页!电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第23页!电解质溶液导电的原因电解质在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第24页!酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物电解质+电离方程式共26页，您现在浏览的是第25页!写出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、H2CO3、NH3·H2O在溶液中的电离方程式。BaSO4＝Ba2＋＋SO42－HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－