XX省重点高中智学联盟2022年秋季高三年级10月联考至化学-A试题

PAGEPAGE11湖北省重点高中智学联盟2022年秋季高三年级10月联考化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.化学与日常生活息息相关，下列说法错误的是（）A.温室气体是指能吸收地面反射的长波辐射，并重新发射辐射的气体，例如，水汽（），二氧化碳（），甲烷（）等。B.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，46g气体中含有分子数目为B.标准状况下，22.4LHCl气体中数目为C.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有键的数目为D.1.8g中含有的中子数目为3.四川燊海井制盐是一种古老的制盐工艺，其流程共四步：第一步汲卤，从井中抽取卤水，置于锅中加热；第二步除杂，将黄豆豆浆按一定比例下锅，分离出杂质；第三步下渣盐、铲盐，持续加热除杂后的卤水，直至盐析出；最后淋盐、验盐，并将制备好的盐进行包装。下列说法错误的是（）A.NaCl既可做调味品也可做防腐剂 B.该工艺中氯化钠发生了化学反应C.“除杂”步骤利用了胶体容易聚沉的性质 D.“渣盐、铲盐”利用了蒸发结晶分离方法4.关于反应，下列说法正确的是（）A.发生还原反应 B.为氧化产物，每产生1mol转移4mol电子C.中阴阳离子个数比为1：1 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：15.茶是我国传统饮品，湖北富产茶叶。茶叶中含有的茶多酚可增强人体内物质的活性，对预防癌症有一定辅助作用。下图是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，下列关于A的叙述错误的是（）A.能发生取代、加成、消去反应B.可以做抗氧化剂，用于食品保鲜C.1mol儿茶素A与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗6mol氢氧化钠D.泡茶时儿茶素A能溶解到水中6.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是（）提取溴水中的溴量取一定体积的溶液除去乙醇中的乙酸Na的燃烧ABCD7.下列反应的离子方程式正确的是（）A.硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：B.通入冷的NaOH溶液：C.明矾溶液与过量氨水混合：D.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：8.下列化学用语或图示表达不正确的是（）A.基态Si原子的价层电子的轨道表示式：B.顺-2-丁烯的分子球棍模型：C.的电子式：D.的结构示意图：9.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A.X与Z能形成空间构型为三角锥形的10电子微粒B.Z与M形成的化合物均可用作潜水艇的供氧剂C.与XQ的晶体类型相同D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性10.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）选项实验目的实验及现象结论A验证的漂白性向酸性溶液中通入足量，溶液褪色具有漂白性B比较和的水解平衡常数相同温度下分别测浓度均为的和NaClO溶液的pH，后者大于前者C探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象在其他条件一定时，反应物浓度越高，反应速率越快D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水，溶液变蓝淀粉未水解11.工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量碑，其反应原理如下：下列说法正确的是（）A.热稳定性强于 B.为平面三角形分子C.该制备反应是熵增过程 D.实验中观察到有固体生成证明有砷元素存在12.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法不正确的是（）A.固体X主要成分是和S；金属M为FeB.浸取时，增大压强可促进金属离子浸出C.中和调pH的范围为3.2~4.2D.还原时，发生反应的离子方程式为：13.根据酸碱质子理论，给出质子（）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：酸性强弱顺序一定条件下，下列反应合理的是（）A.B.C.D.14.科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）A.过程Ⅲ中发生氧化反应B.a和b中转移的数目之比为1：3C.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为：D.过程Ⅱ中参与反应的15.高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理。利用如图装置可以迅速制得，下列说法正确的是（）A.溶液A可循环使用B.“膜a”、“膜b”分别为阴、阳离子交换膜C.阳极反应为：D.外电路转移0.1mol电子时，Ⅱ室溶液质量增重4.0g二.非选择题（本题共4小题，共55分）16.（13分）锌的化学性质与铝相似，工业上有较高的利用价值。某含锌废催化剂中锌以氧化物的形式存在，还含有镍、铁、铅等元素杂质，采用“氨浸除杂蒸发锻烧”新工艺生产高纯碱式碳酸锌，达到了废物综合利用的目的，工艺流程如下，请回答下列问题。已知：“浸取”步骤后生成了锌氨配合物和镍氨配合物进行后续生产。（1）的价电子排布图______________；金属配合物的结构和稳定性常用经验规则预测，即中心体的价电子数加配体提供的电子数等于18，请试写出“浸取”后锌元素的存在微粒形式______。（填化学式）（2）“浸取”步骤中，废催化剂中含锌物质的反应方程式为______________________________。（3）“浸取”中锌的浸出率对本工艺至关重要，图一、图二是锌浸出率分别受温度、氨水与碳酸氢铵比（氮元素浓度固定）的影响。请分析：①图一中适宜选择的温度为42℃左右。温度不宜过高的原因是______________________。②图二中随着氨水与碳酸氢铵比的增大，辞的浸出率先增大后减小，然后再增大。当时，溶液pH值较低，试判断锌的存在形式为______________________；当时，溶液pH值升高，锌的存在形式为______________________；当后，溶液pH值继续升高，锌的存在形式为______________________。（4）滤渣Ⅱ的成分为过量的Zn外，还有______。（填化学式）（5）“蒸氨”操作中锌氨溶液最终以形式从溶液中析出，经过滤洗涤、干燥后得到碱式碳酸锌，其化学反应方程式为：______________________________________。（6）整个过程中可以循环利用的物质为______________________。17.（14分）国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成，并已生产出合格的乙烯产品。已知反应①为该项目中乙烷制乙烯的反应原理。反应①：反应②：反应③：回答下列问题：（1）反应①②以物质的量分数表示的平衡常数K与温度T的变化关系如图甲所示。据图判断，图中X和Y两条曲线中，表示反应①的是______________。为研究反应体系的动力学行为，向盛有1mol的VL容器中加入催化剂。控制温度为653K，体系的总压强p随反应时间t的变化如图乙所示。前50s用表示的平均反应速率为_______。当t=50s时______（填“>”“<”或“=”）。（2）工业生产中，通常采用恒压条件在乙烷裂解原料中加入惰性气体以提高乙烯的平衡产率，原因是______________________________________。若在一定温度，体系总压恒定为mMPa的条件下进行该反应，反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：惰性气体30%20%20%30%计算该温度下的平衡常数______（平衡分压=总压×体积分数）。（3）乙烷裂解时易发生副反应，已知在一定温度下，在恒容密闭容器中充入10mol进行反应，达到平衡时和的体积分数均为2/7，则乙烷的总转化率为______________________。将裂解产物通过足量溴水后，再完全燃烧，将生成的气体通入吸收液中，所得溶液中______（“<”“>”或“=”）（已知；，，）。改变KOH吸收液的体积，若所得溶液中，则溶液的pH=______。18.（14分）某实验小组用与（氧氨化钙）合成硫脲[]并探究其性质。已知：①硫脲[]，又称硫代尿素，是一种有机含硫化合物，用于制造树脂、染料、药物、压塑粉等，也用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。②硫脲为白色晶体，易溶于水。在150℃时可转变成。③电离常数（25℃）：。（1）制备溶液。所用装置如下图：①装置b中盛放的试剂是______________。装置c中的长直导管的作用是______________________。②为了利于的生成，c中通入的不能过量，原因是______________________。③装置d的作用是用于观察是否过量，所盛放的最佳试剂是______________________。（2）制备硫服。将与溶液混合，加热至80℃时生成硫脲，同时生成一种常见的碱。该反应的化学方程式为______________________________。（3）探究硫脲的性质。①取适量硫脲，隔绝空气加热至150℃，冷却，加水配成溶液。设计实验验证有生成：方法1：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH（aq），______________________________（补充完整）。方法2：……（操作略）。该方法的离子方程式是______________________________。②用酸性滴定硫脲溶液。已知转化为、及，同时生成，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。19.（14分）化合物G是一种重要的合成药物中间体，其合成路线如下图所示：（1）A的名称为______；E中含氧官能团的名称为______。（2）F→G的反应类型为：______________；若C→D的反应类型为加成反应，则D的结构简式为______________。（3）写出E→F反应的化学方程式：______________________________；（4）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种（不考虑立体异构）。①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应；③苯环上只有三个取代基，其中一个取代基为环状结构。（5）以苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸（），设计合成路线：______________________（无机试剂任选）。化学答案1.C 2.D 3.B 4.D5.C 6.B 7.B 8.D9.A 10.B 11.D 12.A13.C 14.D 15.A16.（13分）（1）（各1分）（2）（2分）（3）氨气溶解度下降，碳酸氢铵会分解，不利于生成（2分）（各1分）（4）Ni单质（1分）（5）（2分）（6）（多写不扣分）（1分）17.（14分）（1）Y＞（