XX省腾云联盟2022至2023学年高三上学期10月联考至化学-A试题

PAGEPAGE8腾·云联盟2022—2023学年度上学期高三年级十月联考化学试卷命题学校：武汉市常青第一中学命题教师：潘雄风审题教师：代潘阳考试时间：试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列科学家奠定了近代化学的基础。其中提出燃烧的氧化学说的是（）A.波义耳 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.阿伏加德罗2.《汉书·地理志》记述着：“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”是指（）A.煤 B.木材 C.硅酸盐 D.二氧化硅3.化学物质在航天领域有广泛用途。下列说法错误的是（）A.作航天器的太阳能电池 B.过氧化钠作航天供氧剂C.合成纤维可作航天员航天服 D.硬铝可作航天飞船材料4.香豆素是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核，有类似香草精的愉快香味。其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A.分子式为 B.易溶于冷水C.不能使酸性溶液褪色 D.1mol该有机物最多能与2molNaOH反应5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A.用惰性电极电解氯化镁溶液：B.向溶液滴加少量溶液：C.向苯酚钠溶液中通入少量：D.向溶液滴加少量NaOH溶液：6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.0.1mol/LHCl溶液中的数目为B.11.2L中杂化的原子数目为C.14g气体中键的数目为D.0.1mol中电子数为7.下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是（）A.将海带灼烧成灰烬B.摇匀溶液C.制取并收集乙炔D.排酸式滴定管中的气泡8.Pt的配合物可催化甲烷制备硫酸甲酯，反应原理如下图所示。下列说法错误的是（）A.物质①能降低该反应的能耗B.反应过程中涉及极性键的断裂和形成C.反应过程中Pt的成键数目发生了改变D.该历程的总反应为9.下列关于物质（分子）的性质正确的是（）A.熔点： B.沸点：C.极性： D.配位数：干冰中冰中10.某离子液体的阴离子的结构如下图所示，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，且M与Y属于同一主族。下列说法正确的是（）A.离子半径： B.简单氢化物的稳定性：C.化合物空间构型为正八面体 D.该化合物中的所有原子均满足8电子结构11.是一种光催化半导体材料（其结构如图1所示）。光照时，光催化材料会产生电子（）和空穴（），能实现和的资源化转化（如图2所示）。下列说法错误的是（）A.该光催化材料实现了太阳能→化学能B.图1和图2物质中碳原子的杂化方式共有2种C.转化的反应为D.每消耗22g，能产生1mol12.下列实验方案可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验方案A.检验淀粉是否发生水解向淀粉水解液中加入碘水B.验证HClO光照分解产物用强光照射氯水，同时利用pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器采集数据C.比较盐酸和醋酸的酸性用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较pH大小D.验证乙烯的还原性将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，并将产生的气体通入酸性溶液检验，观察溶液是否褪色13.在25℃下，取10.00mL某二元酸，滴加NaOH溶液。已知：，。下列说法错误的是（）A.溶液中有B.当时，水电离出的C.当滴加至中性时，溶液中D.当时，溶液中14.我国科学家通过理论计算方法筛选出一种化合物X，可用作潜在热电材料。其晶胞结构如图1（已知晶胞参数为anm），沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列说法错误的是（）A.基态Se原子价电子排布式为 B.基态原子第一电离能：C.相邻K之间的最短距离为0.5anm D.化学物X的化学式为15.近期科技工作者设计了一种电催化合成偶氮化合物的新装置，该装置如下图所示。下列说法正确的是（）A.催化电极a连接电源的正极B.电解过程中负极区的pH减小C.负极区的反应为D.当电路中转移4mol时，理论上会产生二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）是生产含钼催化剂的重要原料。以钼精矿（主要成分是，还含有、CuS、ZnS、和等杂质）为原料制备的工业流程如下图所示。回答下列问题：已知：①“焙烧”的含钼产物有、、和②“滤液1”中主要的阳离子、和③的平衡常数（1）Mo位于元素周期表第五周期第ⅥB族，则基态Mo原子的价电子轨道表示式为__________。（2）发生“焙烧”时转化成的化学反应方程式为__________。（3）“滤渣1”的主要成分是、__________、__________、、。已知能溶于氨水，但“滤渣1”中仍存在的原因是__________。（4）“除杂”加入适量的目的是__________。请计算的平衡常数__________（计算结果保留一位小数点）。（5）写出四钼酸铵“焙解”的化学反应方程式__________。17.（14分）肼（）可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备，并探究的性质。肼的制备装置如下图所示：回答下列问题：（1）反应前试管a盛装的固体为__________，仪器b的作用是__________。（2）装置C中发生的离子方程式为__________。（3）上述装置存在一处缺陷会导致的产率降低，改进措施是__________。（4）探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。【实验验证】设计如下方案，进行实验。操作现象结论i.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡黑色固体全部溶解，产生无色气体，遇空气马上变为红棕色黑色固体中有__________ii.取少量黑色固体于试管中，加入足量__________，振荡黑色固体部分溶解黑色固体中有则肼具有的性质是__________。（5）根据酸碱质子理论，结合质子（）的物质是碱，结合质子的能力越强，碱性越强。已知的碱性强于，请从物质结构理论解释其原因__________。18.（13分）有机物H是一种用于治疗多发性骨髓瘤的药品，其合成路线如下：回答下列问题（1）A的化学名称为__________。（2）C→D反应的化学方程式为__________。（3）E→F反应的反应类型为__________。（4）H中含氮官能团的名称为__________。（5）G→H反应中的“叔丁基钾”是催化剂，则G→H的反应另一个产物是__________。（6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为__________种，其中分子结构中含有手性碳的结构简式为__________。a.分子中含有苯环 b.分子中含有氨基 c.能与溶液反应产生气体19.（14分）乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产聚乙烯和氯乙烯。工业上利用乙烷为原料，通过如下反应Ⅰ或反应Ⅱ制得乙烯。回答下列问题：反应Ⅰ：乙烷直接脱氢的原理：（1）已知、、的燃烧热分别为、和，则乙烯脱氢的反应为__________。（2）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如下图1所示（吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS表示过渡态）：此部分历程中最大的活化能__________kcal/mol，该步骤的反应方程式为__________。（3）在压强恒为p的条件下，分别为a、b、c时，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图2所示，则a、b、c的大小关系为__________；当，温度为973K时，乙烷的转化率为50％，则反应的__________。反应Ⅱ：氧化乙烷制脱氢的原理（4）有研究表明催化氧化乙烷制乙烯的机理可分为两步，