化学必修二第一章测试题及答案(2),文档

人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A．氧 B．氟 C．碳 D．氮42．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO，则它对应的气态氢化物为（ ）4A．HX B．H2X 3. 下列物质中，含有非极性共价键的是（

D．XH3）A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4Z4.已知某粒子ARn ，则元素R的原子序数是（ 。Z4.A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变6．下列粒子半径之比小于1的是（ 。A．r(Na+)/r(Na)C．r(Na)/r

B．r(Cl-)/r(Cl)D．r(Ca)/r(Mg)7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述确的是（ 。A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子 B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子 D．32He和42He是两种不同的核素下列有关元素周期律的叙述中，正确的是氧化性强弱＜Cl B．金属性强弱2 21H4C．酸性强弱：H3PO＜H4

2SO4

D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2下列关于元素周期表的说法正确的是ⅠA族14的元素位于元素周期表的第3族稀有气体元素原子的最外层电子数均为8ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6已知同周期XY、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO＞HYO＞HZO，则下列判断中正确的是4 2 4 3 4元素非金属性按XY、Z的顺序减弱阴离子的还原性按X、、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按XY、ZD．单质的氧化性按XY、Z的顺序增强下列电子式书写正确的是（）ⅦA族元素的叙述正确的是ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素ⅦA+7价ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C．P、S、Cl最高正价依次升高

B．NO、原子半径依次增大D．Li、Na、、Rb含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列于硒的叙述中，正确的是（ ）2PAGEPAGE7PAGEPAGE8非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定C16．下列叙述正确的是

D．最高价氧化物的水化物显碱性AB．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物b c 17．已知1~18号元素的离子aW3+、X+、Y2-、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ b c C

D下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ 。A．Cl2+2I-==2Cl-+I2

酸性：

＞HIO

＞HIO4 4 3 3下列说法错误的是（ 原子半径：F＜Mg＜K

3 2 ＞HS＞3 2 4242

SO

＜Mg(OH)＜KOH4432运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ 。4432锂与水反应比钠与水反应剧烈砹（At）难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷D．HBrO4HIO4的酸性强下列叙述正确的是（）A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物答案12答案123456789101112绩成第二部分非选择题（共40分）二、填空题（共40分）11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从号，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐学能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐

增加到。主族周期二三四16（18主族周期二三四IAIIAIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0③④⑤⑥①②⑦⑧⑨⑩级班在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ； ⑨的最高氧化物的对应的水化物 ；在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是事实（写出反应的化学方程式）：

，可用什么化学反应说明该。17（18分B、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、E 3种原最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。写出AB两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：。CDE的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）。18（16分BDA原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的固体的L层电子数等于、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 （填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。写出AB的化合物与E反应的化学方程式：。A、B两元素形成化合物属

（“）化合物。写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题参考答案一、选择题（4148）题号123456答案BDADCB题号789101112答案ADCBCD二、填空题（共52分）+1828816（18+18288Na，

（各2分）4 HClO，KOH，Al(OH) （24 （3（略） （各2分）2 2 （5Cl1分，2NaBCl＝2NaCBr （32 2 17（18分）（1）A：Na，B：Al，C：Si，D：P，NaClNa+ NaClNa+ Cl

（各2分，共10分）（3分）（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O （3分）（4）HCl＞PH＞SiH3 4（3分）9918（16分）（1）C，O，Na，H2SO42 2 2 3 （2）2Na2O＋CO＝2NaCO＋2 2 2 3 （3）共价

（2分

（3分）（2分）△（4）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （3分）“”“”Attheend,XiaoBiangivesyouapassage.Minandoncesaid,"peoplewholearnlearnareveryhappypeople.".Ineverywonderfullife,learningisaneternaltheaprofessionalclericalandteachingposition,Iunderstandtheimportanceofcontinuouslearning,"lifeisdiligent,nothingcanbegained",onlycontinuouslecanachievebetterself.Onlybyconstantlylearningandmasteringthelatestreknowledge,canemployeesfromallwalksoflifekeepupwiththepaceofenterdevelopment