中考化学金属与酸反应的图像(大题培优)附详细答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像卞列图象分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是（）piqA.]J.往一定量的NaOH溶液中滴加桥盐酸至过量<1~A滚质质量分数％B.某温度下，将A滚质质量分数％B.某温度下，将KNO3固体不断地加入水中向一定量CuSO4溶液和桶硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液0GOH溶液质量持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体Q反应时间虫【答案】D【解析】【详解】A、向一定量的NaOH溶液滴加盐酸中至过量，碱性逐渐变弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,故选项图彖与选项中的操作项对应合理：B、某温度下，将KNO3固体不断地加入水中，所得溶液的溶质的质量分数由0不断增人，当达到饱和时溶质质量分数不再增人，故选项图彖与选项中的操作项对应合理：C、向一定量CuSO4溶液和桥硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图彖与选项中的操作项对应合理：D、持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，剩余固体的质量不为0,故选项图彖与选项中的操作项对应不合理。故选D。

如图所示四个图像，分别对应四个过程，其中不正确的是向一定量的锌中加入足量的稀盐酸°稀盐酸的质最/g溶液的质!p:/g溶液的质!p:/g向一定量硫酸铜溶液屮加入足量的帙反应时间/sC.112的质!lvC.112的质!lv・，*gzn足量锌、佚中分别加入等质量、等质量分数的楠硫酸反应时间/sFcZn等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的桶硫酸0稀硫酸的质掘危【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向一定量的锌中加入足量的桶盐酸，锌完全反应后质量为0,不符合题意；B、向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,每56g固体铁加入置换出64g铜单质，反应后固体质量增加，溶液的质量减小，反应完后不再减小，符合题意：C、足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，锌的活动性强，在相同的时间内生成的氢气多，棉硫酸的质量相同，完全反应后生成的氢气相同，不符合题意：D、等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的桶硫酸，相同的酸反应，生成的氢气质量相同，根据反应方程式：Zii+2HC1=ZiiC12+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2T每生成2g氢气需要锌的质量为65g,需要铁的质量为56g,等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的桥硫酸，完全反应后，铁生成的氢气多，不符合题意。故选B。

3•下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）FC常温F,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的桥盐酸反应和溶液pHB.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸B.0稀盐酸质量旭0氢氧化钠浴液质里僖向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液固体的质量铭D.一氧化碳还原一定质量的氧化铜0氢氧化钠浴液质里僖向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液固体的质量铭D.一氧化碳还原一定质量的氧化铜【答案】C【解析】【分析】【详解】A、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的桶硫酸反应，反应的关系式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H/TFe+H2SO4-FeSO4+H21铁生成氢气的质量比锌多，故a不正确;562B、向氢氧化钠溶液中不断滴加桶盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7,但不可能小于3,故B不正确；C、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定屋的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故C正确；D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量不断减少，但不可能为0,故D不正确。故选c。卞列图象能正确反映相应变化的是4・向pH为不正确。故选c。卞列图象能正确反映相应变化的是4・向pH为3的桶盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液【答案】C将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧【解析】【分析】【详解】Fe+H【详解】Fe+H2SO4=FeSO4+H,TA、根据982Mg+H2SO4=MgSO4+H2T982可知，向等质量等体枳的桶硫酸中加入镁粉和诜粉，桶硫酸完全反应，等质量等体枳的桶硫酸与足量的镁粉、铁粉反应生成等质量的氢气，此选项错误；

B、向pH为3的桥盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性增强，所以溶液的pH从3开始增大，当恰好反应时，溶液的pH=7,继续加入氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7,由于反应过程中有水生成，反应后的溶液浓度小于开始的氢氧化钠浓度，最终溶液的pH小于此选项错误；Cu十2AgNC)3=2Ag十Cu(NO3)2C、根据64216可知，向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，反应后固体质量增人，此选项正确：D、将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧，由于燃烧放出热量，密闭容器中压强先变人，反应消耗氧气，无气体生成，冷却至室温后，密闭容器中的压强小于反应前的压强，此选项错误。故选C。【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。分析卞列图像与对应的实验操作，合理的是()线表示的是没有加入二氧化猛的变化图，b线表示的是加入二氧化怯的变化图向两只装有等质量等溶质质量分数的桶硫酸中，分别加入镁与线表示的是没有加入二氧化猛的变化图，b线表示的是加入二氧化怯的变化图C.0氢氧化钠滚酒质量C.0氢氧化钠滚酒质量将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，该图表示的是生成沉淀与加入氢氧化钠的关系

D.向盛有稀硫酸的烧杯中加入过量的氧化铜，该图表示的是烧杯t™D.向盛有稀硫酸的烧杯中加入过量的氧化铜，该图表示的是烧杯t™中溶液总质屋与反应时间的关系图【答案】A【解析】【分析】【详解】A、因为桶硫酸的质量相同，设溶质硫酸的质量为98g,根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2t和Fe+H2SO4=FeSO4+H2T计算可知，镁与桶硫酸反应后溶液增加的质量为22g,铁与硫酸反应后溶液增加的质量为54g,故铁与桥硫酸反应后溶液增加的质量人，故A正确；B、加入催化剂二氧化猛会加快反应速率，则b线表示的是没有加入二氧化鎰的变化图，a线表示的是加入二氧化鎰的变化图，故B错误；C、将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠优先与盐酸反应，当盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，则沉淀不是一开始就生成的，故C错误；D、烧杯中原本有溶液，则溶液质量起点不可能为零，故D错误。故选Ao下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（）B.沉淀S量g0稀盐酸的B.沉淀S量g0稀盐酸的Og滦氨衲伎分人溶中化的量数A向一定量NaOH溶液中滴加桶盐酸/向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液氛气质8/gO向足屋的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的桶硫酸氛气质8/gO向足屋的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的桶硫酸8寸间min/CaOD./Ca(OH):向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸D.稀盐酸的矗g至过量【答案】A【解析】【分析】【详解】向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O,随着桶盐酸不断加入，生成氯化钠的量逐渐增加，氯化钠的质量分数也逐渐增人，但是当氢氧化钠反应完以后，氯化钠质量不再增加，而稀盐酸还在加入，溶液总质量就不断増加，所以氯化钠的质量分数就不断减小，故A选项符合题意；向H2SO4和CuS04的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量，NaOH溶液会先与桶硫酸发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20,没有沉淀产生，直到硫酸完全反应，再发生2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2>k反应，这时才有氢氧化铜沉淀生成，故B选项不符合题意：向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的棉硫，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,从方程式可以看出，氢气中的氢元素全部来自硫酸，因为锌粉、铁粉是足量的，所以他们生成的氢气质量是相等的，又因为锌的活动性比铁强，所以在变量控制是金属种类，其他因素都相同时，锌比铁反应剧烈快速，故C选项不符合题意；等质量的氧化钙(相对分子质量56)和氢氧化钙(相对分子质量74),氧化钙含有的Ca2+个数要比氢氧化钙多，酸的量充足，当这些钙离子全都转化为氯化钙时，氧化钙转化为氯化钙的质量就比氢氧化钙转化为氯化钙的质量多，故D选项不符合题意。故选：A。【点睛】对图像进行分析，一定要看清图像的横纵坐标，起点、拐点的含义。7•下列图象正确反映其对应操作中的变化关系的是

氧气质量也成体质窗生』「的量氧气质量也成体质窗生』「的量图A表示加热两份等质量氯酸钾制氧气图B表示向一定质量的桶盐酸中加氢氧化钠溶液至过量图C表示向等质量、等质量分数的棉硫酸中加入足量的锌与铁图D表示电解水【答案】A【解析】【分析】【详解】A、加入二氧化鎰做催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量，应该生成氧气质量相同，故正确：B、向一定质量的桶盐酸中加氢氧化钠，则溶液的pH会不断增人到人于7,故错误：C、向等质量、等质量分数的桥硫酸中加入足量的锌与铁，锌反应的快，铁反应的慢，但是生成的氢气相等，故错误；D、水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：1,故错误。故选Ao8.分析卜•列实验图彖，得到的结论正确的是容质的质量分数V某温度下,向饱和石灰水中加入生石灰，加入生石灰的质量与溶液0生石灰质量中溶质质量分数的关系|氢气质量f\X\Zn等质量锌粉和铁粉，分别放入等质量、等质量分数且足量的桶盐.°反应时间酸中充分反应

气体的质量b用双氧水溶液制氧气,a未使用催化剂,b使用了催化剂气体的质量向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶氢氧化钠'漆'液质豊g液，加入的氢氧化钠溶液质量9生成沉淀质量的关系【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少，形成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，导致析出氢氧化钙，从而导致质量分数减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶解，导致质量分数增大，故选项错误；B、锌比铁活泼，反应速度越快，反应用的时间短，所以曲线最先到达最高点；桶盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，每生成2份质量的氢气，需要锌、铁的质量分别为65份和56份，故等质量锌粉和铁粉，分别放入等质量、等质量分数且足量的桥盐酸中充分反应，生成氢气的质量铁大于锌，故选项正确；C、反应速度越快，反应用的时间短，所以曲线最先到达最高点；催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，所以双氧水溶液制氧气，a应该是使用了催化剂，b应该是没有使用催化剂，故选项错误；D、向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和桶盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因为氢氧化铜能和盐酸反应，所以开始不能产生沉淀，故选项错误。故选B。【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多。9•下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是

向两份等质量、相同质量分数的桶硫酸中，分别不断加入镁粉和【答案】B用氯酸钾和二氧化铤混合加热制取氧气向两份等质量、相同质量分数的桶硫酸中，分别不断加入镁粉和【答案】B用氯酸钾和二氧化铤混合加热制取氧气【解析】【分析】【详解】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2,质量比是&1,该选项对应关系不正确；分别加热KNO,Ca(OH)三的饱和溶液时，虽然硝酸钾溶解度增人，但是质量分数不变，氢氧化钙溶解度减小，导致部分氢氧化钙析出，质量分数减小，该选项对应关系正确；C、向两份等质量、相同质量分数的桶硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，硫酸中氢元素全部转化为氢气，稀硫酸完全反应后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确：D、用氯酸钾和二氧化猛混合加热制取氧气，由于二氧化鎰是催化剂，反应过程中二氧化镭质量不变，该选项对应关系不正确。故选：Boio.卜•列图像不能正确反映其对应的变化关系的是()

A.■比O氢气■质量僖ZrFe分别向一定等质量、等浓度的桶硫酸中逐渐加入锌粉和诜粉金属质量・g气体体积皿LH：A.■比O氢气■质量僖ZrFe分别向一定等质量、等浓度的桶硫酸中逐渐加入锌粉和诜粉金属质量・g气体体积皿LH：电解水2010C.用加热一定质量的氯酸钾和二氧化镭固体混合物的方法制取氧溶淞质量丿g\/向饱和的氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙固体060质量壇【答案】AD【解析】【分析】【详解】A、根据化学方程式生成两份质量的氢气，消耗65份质量的锌，消耗56份质量的铁，故产生相同质量氢气，消耗锌的质量人于铁的质量，锌的图像拐点应该在铁的图像拐点后面，故A错。B、将水通电电解，一段时间后氢气和氧气的体积比是2:1,故B正确。C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化鎰固体混合物的方法制取氧气，刚开始加热反应没有到达反应温度，故质量分数不变，加热到一定温度之后反应生成氧气，固体质量减少二氧化鎰质量不变，故二氧化鎰质量分数变犬，氯酸钾反应完，固体质量不再变化，二氧化猛质量不变，故二氧化猛质量分数不变，C正确。D、一定温度下，向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能继续溶解，但由于溶液中的水减少了，溶质会结晶析出，溶质的质量减

少，故溶液质量最终减少，D错误。.故选：ADo等质量等浓度的桶硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）氢气的质量AFeztl氢气的质量0反应时间0氢气的质量AFeztl氢气的质量0反应时间0反应吋间=闺』「的质ftC【答案】B【解析】【分析】【详解】等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气中的氢元素全部来自于硫酸溶质，金属分别都是足量的，所以生成的氢气质量相等（对应同一纵坐标）；又因为三种金属分别与等质量等浓度的桶硫酸反应，三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以反应速率镁＞锌＞铁，反应完所用的时间镁最少，其次是锌，最长是铁（反应结束的拐点对应的横坐标：镁＜锌＜铁）。故选B。卜图四个图彖表示四种对应的操作过程，其中正确的是▲m（Ch）gKClCh/,山6分别加热相同质量的氯酸钾和高镭酸钾制氧气时间

相同质量的镁、锌跟足量的桶硫酸反应制取氢气0m(Ba(0H>导电性在质量一定、溶质的质量分数一定的桶硫酸中，逐渐加入氢氧相同质量的镁、锌跟足量的桶硫酸反应制取氢气0m(Ba(0H>导电性化领固体某温度下，在饱和的NaCI溶液中，逐渐加入KNO?晶体0m(KN03)g【答案】C【解析】【分析】【详解】A、设KCd和KMnO4的质量都为a,KCIO3生成氧气的质量为x,KMnO4生成氧气的质量为yM11O.2KC10.2KC1+30J加热24596aX24596V=T96ax=245

2KMiiO4加热K2KMiiO4加热K2MiiO4+MiiO2+0J32316316_3232ayy=32ay=32a31696a32a因为刃|>说，所以加热相同质量的KCI03和KMnO4时KCIO3生成的氧气多，但是KMnO4较低温度下迅速放出氧气，而KCIOm需较高温度且缓慢放出氧气，故A错误。B、等质量的金属(+2价金属)与足量的酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，所以相同质量的镁、锌跟足量的桶硫酸反应制取氢气，最终镁生成氢气的质量较多，故B错误。C、向桶硫酸中加入氢氧化饮溶液，二者反应生成不溶于水的硫酸饮和水，导电能力卞降。恰好完全反应时导电性为0,继续加入氢氧化领时，导电性增强。故C正确。D、KNCh晶体会溶解在饱和NaCl溶液中，溶液的质量会增加，所以在饱和的NaCl溶液中，逐渐加入KNO3晶体，溶质的质量分数会减少。故D错误。故选：Co二、中考初中化学流程图如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去).其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分.请回答：A的名称是,在反应①中，物质X起作用；TOC\o"1-5"\h\z说出物质Z的一个用途:反应②的化学方程式为；反应⑥的化学方程式为；⑸反应①-⑥涉及的基本反应类型有种.【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等CaO+H2O=Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)24/3种【解析】【分析】

已知F是人理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化怯的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化猛，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。【详解】A的名称是过氧化氢溶液，在反应①中，二氧化鎰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；物质Z是铜，它的一个用途是做电线；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(0H)2；反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)24/；反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应：反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，④⑤⑥都是复分解反应，涉及的基本反应类型有3种.过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种对坏境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图，请回答下列问题：加入过氧化氢语谯反应加入过氧化氢语谯反应气体X是a实验室常用澄清石灰水来检验X,该反应的化学方程式为玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是。卜•列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是(填字母序号)。A直接向漏斗中倾倒待过滤的液体B滤纸边缘高于漏斗边缘c漏斗卜•端管尖紧靠烧杯内壁D用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度⑶过氧化钙是氧化物吗？(填"是"或"否")•写出由物质A反应生成CaO2-8H2O的化学方程式。【答案】C02Ca(OH)2+CO2=CaCO34z+H2O引流C是CaO+H2O2+7H2O=CaO2-8H2O【解析】【分析】【详解】碳酸钙高温锻烧生成二氧化碳和氧化钙，所以气体X是C02。实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO34/+H20o故填：C02：Ca(OH)2+CO2=CaCOsI+H2O0（2）玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是引流，从而防止液体外洒；某同学进行过滤操作时的一些做法：直接向漏斗中倾倒待过滤的液体，容易导致液体外洒，需要用玻璃棒引流。故A不符合题意：滤纸边缘高于漏斗边缘，容易导致液体沿滤纸外洒。故B不符合题意；漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁，这样可以避免液体飞溅，甚至溅出容器（承接过滤液的烧杯）。故C不符合题意；用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，导致液体浑浊，减慢了速度而非加快，甚至导致滤纸破损。故D不符合题意。故选C。故填：引流；Co（3）过氧化钙是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，所以是氧化物：物质A（氧化钙）反应生成CaO2-8H2O,是氧化钙和水以及过氧化氢反应生成CaO2・8H20的过程，对应的化学方程式为CaO+H2O2+7H2O=CaO2-8H2Oo故填：是；CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O0【点睛】本题关键是读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。15・卜•图是用氯化钠溶液和氯化钾溶液制取氯酸钾的工艺流程，请根据题意回答下列问题。（资料）氯酸钾和氯化钠部分温度下的溶解度如下:10°C20°C30°C40°C氯酸钾5.0g7.4glO.Og14.0g氯化钠35.8g36.0g36.3g36.6g（1）请写出步骤②的化学方程,该反应的基本反应类型是。（2）步骤③的操作分别是、过滤（填操作名称）。（3）步骤⑤中是采用20C以下的水进行洗涤,目的是①除去少量氯化钠②o（4）步骤⑤采用低温烘干，为什么不采用高温烘干（用化学方程式表示）。【答NaC103+KCl=KCIO3+NaCl复分解反应降温结晶20°C以卞KC©的溶解度A较小，可减少KCI03因溶解而造成损耗2KC1O3=2KCI+3O2T【解析】【分析】（1）根据氯酸钠和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化钠，氯酸钾的溶解度较小进行分析；（2）根据氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大进行分析；（3）根据溶解度表中氯酸钾的溶解度进行分析；（4）根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气进行分析。【详解】（1）步骤②中氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾和氯化钠，化学方程式为NaCIO3+KC1=KCIOs+NaCI：,该反应的基本反应类型是复分解反应；（2）由于氯酸钾的溶解度受温度的影响较人，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以采用降温结晶的方法分离，所以步骤③的操作分别是降温结晶、过滤；（3）步骤⑤中是采用20°C以下的水进行洗涤，目的是①除去少量氯化钠②_20°C以下KCIO3的溶解度较小，可减少KCIO3因溶解而造成损耗；（4）步骤⑤采用低温烘干，不采用高温烘干，因为氯酸钾在高温的条件下会分解生成氯化钾和氧气,化学方程式为：2KC103=2KCI+302To【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。某科研小组设计利用桶H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案。部分实验流程如下：讨量稀硫酸过量铁粉*氧化剂+氨水♦氧化铜锌矿亠|酸浸■操作1氧化除铁—““4活性如0固*Fe(OH),已知:①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+1.483.2Zn2*6.28.0请根据上述实验流程回答卜列问题：⑴在"酸浸"步骤中，为提高浸出速率，除通入空气"搅拌"外，还可采取的措施是，写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为0（2）“操作r所需要的主要玻璃仪器有，固体1的成分是⑶"氧化"的目的是将Fe2坂应生成FeJ以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析，氧化剂最好选用（填"H2O2"或"KMnCU"）。⑷"除铁"过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe巧冗淀而Zr?+不沉淀,pH应控制在范围之间。（5）某温度下,Fe（OHb分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物，该氧化物的化式【答案】升高温度（増犬酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎一增大表面积等）H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O漏斗、烧杯、玻璃棒铁和铜出。23.2-6.2Fe3O4【解析】量比为如8,可知二亍严4,故该氧化物的化式为：F8。（1）影响化学反应速率的因素有多种，要提高氧化铜锌矿的酸浸速率，町采取的措施还冇升高温度（增人酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎一増人表面积等）：硫酸锌和氧化锌反应生成硫酸锌和水，化学方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O；⑵“操作1名称是过滤，过滤的"所需要的主要玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；固体1是过屋铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体1的成分是铁和铜，（2）除铁过程中加入氧化剂，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故应考虑加入加入的氧化剂不引入新的杂质。除空气外，其他试剂均可引入新的杂质，氧化剂最好选用H2O2；⑷从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2,锌离子开始沉淀的PH为6.2,故除铁PH范|判为：3.2~6.2；（5）设该氧化物的化式为量比为如8,可知二亍严4,故该氧化物的化式为：F8。侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业上以半水煤气（主要成分是2、妝、C02）、食盐等为原料制取纯碱，相关流程如下：II（1）流程中循坏利用的物质有出0和（写化学式）。（2）请写出步骤V中的化学反应方程式o（3）已知A为钱态氮肥，请推断该物质为（写化学式）。（4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如卜，试回答下列问题:!NaHCO.03060温度贮®60°C时，27.6gNH4Cl完全溶解至少需要g水。从图中可以看出温度高于60C,NaHCCh的溶解度曲线“消失”了，原因是。结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化技中，先结晶析出的物质是（填物质名称）。△.【答案】C022NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2tnh4CI50高于60°C时，碳酸氢钠将会分解碳酸氢钠【解析】【分析】【详解】（1）从流程中可知，氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成氯化钱和碳酸氢钠，该反应需要水和二氧化碳做反应物，而步骤V中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故流程中可循坏利用的物质有h20和co2o（2）步骤V中发生的化学反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：2NaHCO,=Na,CO,+H、O十CO,T（3）因为氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成A和碳酸氢钠，己知A为钱态氮肥，根据化学反应前后元素种类不变，可推断该物质中一定含有氯离子，则A为氯化钱，化学

式是：nh4cl（4）①根据侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线，60°C时，氯化钱的溶解度是55.2g,故27.6gNH4Cl完全溶解至少需要50g水。因为碳酸氢钠受热易分解，所以图中温度高于60°C时，NaHCOs的溶解度曲线“消失”的原因是：高于60C时，碳酸氢钠将会分解。从各物质的溶解度曲线中町以发现，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化钱中，图中温度范闱内碳酸氢钠的溶解度小于氯化無，故先结晶析出的物质是：碳酸氢钠。【点睛】本题的难点之一是：温度高于6CTC,NaHCOj的溶解度曲线“消失”的原因是什么？要根据碳酸氢钠受热易分解的性质进行分析。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如卜图所示石页石吕温①碳酸钙沉淀石页石吕温①碳酸钙沉淀（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与卞列（填字母）发生化学反应。A水B盐酸C二氧化碳（2）步骤②发生反应的化学方程式是。（3）某研究性学习小组的同学，想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）。（4）在室温下，向盛有3000克澄清石灰水的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为5.3%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量变化与滴入NazCOs溶液的质量关系如图所示。计算恰好完全反应时，所得NaOH溶液的质量（计算结果精确至O.lg）应溶质g应溶质g反后湛重【答案】BCaO+H2O=Ca（OH）2CaCh（或BaCb等）4.0g【解析】【分析】【详解】（1）石灰石、氧化钙不会与二氧化碳反应，石灰石不会与水反应，碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙都会与盐酸反应，故选：B；（2）步骤②发生的反应氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2;（3）甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，所以丙同学选择的是盐溶液，可以是氯化钙，化学式为：CaCb,因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，如果观察到由沉淀生成，证明溶液中含有碳酸钠；（4）100g质量分数为5.3%的Na2CO3溶液中含Na2CO3的质量为:100gX5.3%=5.3g,设反应中生成NaOH的质量为xNa2CO3+Ca（OH）2=CaCOj+2NaOH106805.3gv80_x106_53gx=4.0g答：所得不饱和溶液中溶质NaOH的质