XX省十堰市联合体2022至2023学年高一上学期11月期中联考化学试题附解析答案完整版

PAGEPAGE7高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题:(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是A.胆矾CuSO4·5H2O混合物B.氖气Ne单质C.烧碱NaOH氧化物D.纯碱NaOH碱2.下列各组物质不属于同素异形体的是A.H2O和H2O2B.O2和O3C.金刚石和石墨D.红磷和白磷3.过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2O2和NaHCO34.下列物质都能导电，其中属于电解质的是A.熔融的NaOHB.铁丝C.稀硫酸D.NaCl溶液5.下列反应中，能用H++OH-=H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C.NaOH溶液和盐酸的反应D.氨水和稀H2SO4的反应6.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C.实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO27.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是选项物质选用的试剂操作方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCO2(CO)氧气点燃CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D8.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述不正确的是A.在相同情况下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.温度相同，浓度相同Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液碱性强C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ca(OH)2溶液的反应D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO2多9.下列离子方程式正确的是A.将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.Ca(HCO3)溶液与过量NaOH溶液反应：+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.用食醋除水垢:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD.稀硫酸和Ba(OH),溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O10.已知+3S+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中的M的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+611.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有A.3个B.4个C.5个D.6个12.下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO32KCl+3O2↑D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O13.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.、OH-、B.Na+、H+、C.Cu2+、H+、D.Na+、OH-、14.有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是A.要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气B.氧化性强弱顺序为>Cl2>Fe3+>I2C.Mn2+是的氧化产物，I2是I-的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O15.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制取氨气B.制取碳酸氢钠C.分离碳酸氢钠D.干燥碳酸氢钠二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.(16分，每空2分)Ⅰ.有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨试回答(填序号)：(1)以上物质能导电的是______________。(2)以上物质中属于非电解质的是______________。(3)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是______________。(4)①、②在水溶液中反应的离子方程式为______________。Ⅱ.某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、、、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向1中滤液中加入AgNO3溶液，有自色沉淀产生；(3)将1中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失。有气体产生。依据以上实验可以推断：原溶液中一定含有________(用离子符号表示，下同)；一定没有________；可能含有________，检验是否存在该离子的方法为_________。17.(12分，每空2分)(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________。②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________。18.(14分，每空2分)现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na2CO3●10H2O)，为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。实验步骤如下：①按图组装好实验装置并检查气密性。②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中：称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。【资料】ⅰ.浓硫酸常用于吸收水蒸气。ⅱ.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。ⅲ.Na2CO3●10H2ONa2CO3+10H2O↑。回答下列问题：(1)仪器E的名称是__________，其中盛放的药品是___________；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)步骤③的目的是____________________。(3)装置B中除反应Na2CO3●10H2ONa2CO3+10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为______________。(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO3的质量分数为_______%；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2的质量为_________g。19.(13分，最后一空1分，其他每空2分)根据下表信息，解答有关问题。氯气(Cl2)KMnO4PbO2有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体(1)在浓盐酸中加入少量KMnO4剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。其中氧化剂是________，氧化产物是_________。每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为______g。(2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸?___________，原因是__________________。②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为_________________。(3)根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱?________(填“能”或“不能”)。PAGE2023学年度上学期联合体期中联考高一化学试题答案及评分标准一、选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.B2.A3.B4.A5.C6.D7.D8.C9.C10.D11.A12.D13.D14.B15.C二、非选择题:本题共4个题，共55分。16.(16分，每空2分)I.[答案](1)③⑥⑧；(2)④⑤⑦；(3)①②⑥⑦；(4)H++=H2O+CO2↑II.、、Na+；H+、Ba2+；Cl-，取少量溶液于试管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl-。17.(12分，每空2分)[答案](1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2