河北保定市容城博奥学校2023年化学高一第二学期期末统考模拟试题(含答案解析)_第1页
河北保定市容城博奥学校2023年化学高一第二学期期末统考模拟试题(含答案解析)_第2页
河北保定市容城博奥学校2023年化学高一第二学期期末统考模拟试题(含答案解析)_第3页
河北保定市容城博奥学校2023年化学高一第二学期期末统考模拟试题(含答案解析)_第4页
已阅读5页,还剩8页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列反应过程中的能量变化与图一致的是()A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H22、下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.钠与无水乙醇反应时,增大无水乙醇的用量B.锌与稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸C.在硫酸钾与氯化钡两溶液反应时,增大压强D.将炭块磨成炭粉用于燃烧3、下列关于氨气的说法不正确的是()A.NH3溶于水后,水溶液中存在大量的NH4+B.NH3能在铂的存在下与O2反应C.凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3D.碳铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH34、在一定温度下,将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是A.该反应的化学方程式是3Z3X+2YB.t0后.该反应停止进行C.t0时.X的浓度为0.9mol/LD.t0时,Z的转化率为60%5、以下反应中,△H1<△H2的是()A.C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H1;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△Hl;NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)△H2D.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H26、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质 B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构 D.分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同7、关于氯化钠焰色反应实验操作的描述中,不正确的是()A.取一根用盐酸洗净的铂丝,放在酒精灯火焰上灼烧至无色B.用灼烧后的铂丝蘸取少量氯化钠溶液,放在酒精灯火焰上灼烧C.透过蓝色钴玻璃片观察氯化钠灼烧的火焰为黄色D.实验后,要用盐酸把铂丝洗净8、下列说法中正确的是A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的D.熵增加且放热的反应一定是自发反应9、4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原于内质子数之比为1∶2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是()A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO410、下列变化中,既有旧化学键断裂,又有新化学键形成的是()A.酒精溶解于水 B.氯化钠受热熔融C.碘单质受热产生紫色气体 D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味11、下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丙烷的一氯代物只有一种B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体C.乙醇可以转化成乙酸,乙醇和乙酸都能发生取代反应D.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键12、你认为下列行为中有悖于“节能减排,和谐发展”这一主题的是()A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生13、下列物质的分离方法中,利用粒子大小差异的是A.过滤豆浆 B.酿酒蒸馏C.精油萃取 D.海水晒盐14、下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(

)A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.Al2O3+3C2Al+3CO↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2Ag2O4Ag+O2↑15、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A.对应简单离子半径:W>XB.对应气态氢化物的稳定性:Y<ZC.化合物XZW既含离子键,又含极性共价键D.Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应16、W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中二、非选择题(本题包括5小题)17、将红热的固体单质M放入浓硝酸中,剧烈反应,产生混合气体A,A在常温下不与空气接触时,发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是____________。(2)气体B为__________,蓝色溶液D为____________。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。18、A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。(1)E元素在周期表中的位置___________。(2)写出A2W2的电子式为____________。(3)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式________。(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气体的体积是_________(标准状况下)。(5)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为_____________。19、小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱,他查阅了资料:可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答:(1)仪器A的名称是________,应盛放下列药品中的__________。a.稀硫酸b.亚硫酸c.氢硫酸d.盐酸(2)仪器B的名称是________,应盛放下列药品中的__________。a.碳酸钙b.硫酸钠c.氯化钠d.碳酸钠(3)仪器C中盛放的药品是澄清石灰水,如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊,证明B中发生反应生成了_____________,即可说明___________比________酸性强,非金属性________比______强,B中发生反应的离子方程式为______________________________。20、德国化学家凯库勒认为:苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点,甲同学设计了如图实验方案。①按如图所示的装置图连接好各仪器;②检验装置的气密性;③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体,再加入少最铁粉,塞上橡皮塞,打开止水夹K1、K2、K3;④待C中烧瓶收集满气体后,将导管b的下端插入烧杯里的水中,挤压預先装有水的胶头滴管的胶头,观察实验现象。请回答下列问题。(1)A中所发生反应的反应方程式为_______,能证明凯库勒观点错误的实验现象是________。(2)装置B的作用是________。(3)C中烧瓶的容积为500mL,收集气体时,由于空气未排尽,最终水未充满烧瓶,假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9,则实验结束时,进入烧瓶中的水的体积为_____mL(空气的平均相对分子质量为29)。(4)已知乳酸的结构简式为。试回答:①乳酸分子中含有______和_______两种官能团(写名称)。②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式:______________。21、物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系,D、E为气体单质,其中D为最轻的气体。试回答:(1)写出物质K的化学式_______________;(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式:______________________________________;(3)写出反应“I→J”的离子方程式:____________________________________________;(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是:_______________________________;(5)向1L0.2mol/L的C溶液中加入aml5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀,求a=____mL。

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【答案解析】

按反应过程中热量的变化,通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。①放热反应:有热量放出的化学反应,因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,常见放热反应:燃烧与缓慢氧化,中和反应;金属与酸反应制取氢气,生石灰和水反应等。②吸热反应:有热量吸收的化学反应,因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,常见的吸热反应:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O;C+CO2→CO的反应,以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等,据此分析解答。【题目详解】A、铝热反应属于放热反应,反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,故A选项正确;B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应,反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,故B选项错误;C、碳酸钙分解生成吸热反应,反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,故C选项错误;D、碳和水蒸气反应属于吸热反应,生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量,故D选项不正确。答案选A。2、D【答案解析】

A.钠与无水乙醇反应时,增大无水乙醇的用量。乙醇是液体物质,浓度不变,所以反应速率也不变,故A错误;B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸,因为浓硫酸有强氧化性,Fe在浓硫酸中会发生钝化,故B错误;C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,由于参加反应的物质无气体,所以增大压强,化学反应速率不变,故C错误;D.将炭块磨成炭粉用于燃烧,接触面积增大,化学反应速率加快,故D正确;答案选D。3、A【答案解析】

A.NH3溶于水后,大部分氨气与水反应:NH3+H2O⇌NH3•H2O,氨水只有部分电离:NH3•H2O⇌NH4++OH-,所以水溶液中存在少量的NH4+,故A错误;B.氨气在铂的存在并加热的条件下能发生催化氧化生成一氧化氮,故B正确;C.铵根离子都能与氢氧根离子共热产生NH3、水,所以凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3,故C正确;D.碳铵受热分解产生氨气、水蒸气和二氧化碳,碱石灰能吸收二氧化碳和水,所以碳铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3,故D正确;答案选A。4、B【答案解析】分析:根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物,利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数,据此书写化学方程式;t0时达到平衡。详解:由图可知,X、Y的物质的量增大,为生成物,Z物质的量减小,为反应物,到平衡后,X生成1.8mol,Y生成1.2mol,Z反应1.8mol,X、Y、Z的化学计量数之比=1.8:1.2:1.8=3:2:3,则反应的化学方程式为:3Z3X+2Y,是可逆反应,故A正确;B、化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化,故X、Y、Z的质量也不再改变,但反应仍在进行,正速率等于逆速率,但不等于0,故B错误;C、根据图象可知平衡时Z的浓度为1.8mol/2L=0.9mol·L-1,故C正确;D、t0时,Z的转化率为(3.0-1.2)/3×100%=60%,故D正确;故选D。5、C【答案解析】A.碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热,反应的焓变是负值,故△H1>△H2,故A错误;B.物质的燃烧反应是放热的,所以焓变是负值,气态水变为液态水的过程是放热的,故△H1>△H2,故B错误;C.醋酸是弱酸,电离过程需要吸收热量,则反应中生成1mol水放出的热量偏低,即△H1<△H2,故C正确;D.物质的燃烧反应是放热的,所以焓变是负值,固体硫变为气态硫需要吸收热量,所以△H2<△H1,故D错误;答案为C。6、D【答案解析】

同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物,正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10,正丁烷为直链结构,异丁烷有支链,故结构不同;二者互为同分异构体。答案选D。7、C【答案解析】

A.做焰色反应时要取一根用盐酸洗净的铂丝,放在酒精灯火焰上灼烧至无色,然后才能进行焰色反应,所以A选项是正确的;

B.用灼烧后的铂丝蘸取少量氯化钠溶液,放在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色,故B正确;C.黄光能掩盖紫光,观察氯化钠灼烧的火焰为黄色,不用透过蓝色钴玻璃片,故C错误;D.实验后,要用盐酸把铂丝洗净,故D正确;综上所述,本题答案:C。8、D【答案解析】

在外力的作用下水也可向上“上”流;反应能不能自发决定于△G=△H—T△S是否<0,故熵增加且放热的反应△H<0、△S>0,△G<0,一定是自发反应,故答案选D。9、D【答案解析】

根据X2+和Z-离子的电子数之差为8,由元素周期表可以确定X2+为Be2+或Mg2+;推断Z为F-或Cl-;依据W和X元素原子内质子数之比为1∶2,判断W为He或C,结合原子最外层电子数之和为19,所以两种判断中:W为He、X为Be、Z为F时,Y的最外层电子数为8,因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大,所以不符合;若各元素为W为C、X为Mg、Z为Cl,由最外层电子数之和为19,Y的最外层电子数为6,则Y为S,据此分析解答。【题目详解】根据上述分析,W为C元素,X为Mg元素,Y为S元素,Z为Cl元素。A.与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料,故A正确;B.同一周期中,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以Mg、S、Cl的原子半径逐渐减小,故B正确;C.四氯化碳分子中每个氯原子和碳原子形成一个共用电子对,每个碳原子和四个氯原子形成4个共用电子对,所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构,故C正确;D.非金属元素最强的元素是Cl元素,所以W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4,故D错误;答案选D。10、D【答案解析】

A.酒精溶解于水,是物理变化,没有涉及化学键的断裂和形成,A错误;B.氯化钠受热熔融,会破坏钠离子和氯离子间的离子键,没有新化学键形成,B错误;C.碘单质受热产生紫色气体,是物理变化,没有涉及化学键的断裂和形成,C错误;D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味,是化学变化,既有旧化学键断裂,又有新化学键形成,D正确;故答案选D。11、C【答案解析】A.2-甲基丙烷分子中含有2种氢原子,所以一氯代物的同分异构体有2种,故A错误;B.戊烷(C5H12)有三种同分异构体,正戊烷、新戊烷、异戊烷,故B错误;C.乙醇的羟基能够被氧化成乙酸,乙酸能够与乙醇发生酯化反应,酯化反应也属于取代反应,故C正确;D.聚氯乙烯和苯中不含碳碳双键,而乙烯含有碳碳双键,故D错误;故选C。12、C【答案解析】

A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料,符合节能减排,和谐发展的主题,A正确;B、将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率,提高了燃烧效率,减少了资源的浪费,符合节能减排,和谐发展的主题,B正确;C、研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展,化石燃料是有限的,加大开采,一定会带来能源的匮乏和污染物的增多,C错误;D、减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle),符合节能减排,和谐发展的主题,D正确;答案选C。13、A【答案解析】

A项、过滤是一种分离不溶性固体与液体的方法,过滤豆浆是利用不溶性溶质的粒子大小大于滤纸的缝隙,而溶剂的粒子大小小于滤纸的缝隙,故A正确;B项、酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开,与微粒大小无关,故B错误;C项、精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离的方法,与微粒大小无关,故C错误;D项、海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离的方法,与微粒大小无关,故D错误;故选A。14、B【答案解析】

A、活泼金属采用电解熔融的氯化物,正确;B、该反应发生的温度为2125℃,必定消耗大量的能量,经济效益不高,故不采用,工业上一般采用电解熔融Al2O3来冶炼铝。C、铁可以采用热还原的方法冶炼,一般还原剂为焦炭、一氧化碳等;D、不活泼的金属可以采用热分解的方法制取。答案选B。15、D【答案解析】

已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则质子数为8,则W为O;X和Ne原子的核外电子数相差1,且原子半径较大,则为Na;Y的单质是一种常见的半导体材料为Si;Z的非金属性在同周期元素中最强,为此周期VIIA族元素,则Z为Cl。【题目详解】A.W、X分别为O、Na,对应简单离子具有相同核外电子排布,半径:O2->Na+,A正确;B.非金属性:Si<Cl,则对应气态氢化物的稳定性:Si<Cl,B正确;C.化合物XZW为NaClO,既含离子键,又含极性共价键,C正确;D.Z的氢化物为HCl,X的最高价氧化物对应水化物为NaOH,能与Y的氧化物反应为NaOH,HCl不反应,D错误;答案为D。16、B【答案解析】试题分析:W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则W是H元素,X是N元素,Y、Z为第三周期元素;它们的最外层电子数之和为18,W最外层电子数是1,X最外层电子数是5,Y、Z最外层电子数之和是12,且二者都是主族元素,Y原子序数小于Z,则Y是P元素、Z是Cl元素。A.H、N元素单质都是分子晶体,分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比,氮气相对分子质量大于氢气,所以单质的沸点:W<X,错误;B.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性W<Z,所以阴离子的还原性:W>Z,正确;C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性P<Cl,最高价氧化物的水化物酸性H3PO4<HClO4,但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律,如磷酸酸性大于次氯酸,错误;D.X、Y分别是N、P元素,可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中,磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐,属于离子化合物,错误。考点:考查原子结构和元素性质的知识。二、非选择题(本题包括5小题)17、NO2和CO2NOCu(NO3)2C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【答案解析】

溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D,则D溶液含有铜离子,结合转化关系可知,单质C为Cu、乙为硝酸,故D为Cu(NO3)2,反应生成气体B为NO,固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A,可推知A为NO2和CO2混合气体,M为碳单质,A隔绝空气,通入水中得到混合气体为NO和CO2,与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO,则白色沉淀为CaCO3。【题目详解】(1)由上述分析可知,混合气体A的主要成分是NO2和CO2;(2)气体B为NO,蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液;(3)单质M为C,与浓硝酸反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(4)单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【答案点睛】本题考查无机物的推断,涉及碳、氮元素单质及化合物的性质,D溶液为蓝色是推断的突破口,据此可以推断C,再结合转化关系确定其他物质,熟练掌握元素化合物的性质是关键。18、第三周期,IIIA族Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O56L3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【答案解析】

A、W为短周期元素,且能形成2种液态化合物且原子数之比分别为2:1和1:1,推测两种液态化合物是水和过氧化氢,则A为氢元素,W为氧元素。再依据“A和D同主族”,推断元素D是钠元素;E元素的周期序数等于其族序数,且E在第三周期,所以E是铝元素;依据“质子数之和为39”判断B为碳元素。【题目详解】(1)元素铝在第三周期第IIIA族;(2)A2W2为过氧化氢,其电子式为:,注意氧与氧之间形成一个共用电子对;(3)过氧化氢在酸性介质下表现出较强的氧化性,在硫酸介质中,过氧化氢与铜反应的离子方程式为:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;(4)DA为NaH,若将1molNaH和1molAl混合加入足量的水中,首先发生反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,此时1molNaH完全反应,生成氢气1mol,同时生成1molNaOH;接着发生反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氢气的物质的量为1.5mol,所以共生成氢气的物质的量为2.5mol,这些氢气在标准状况下的体积为:22.4L/mol×2.5mol=56L;(5)淡黄色固体为过氧化钠,可将+2价铁离子氧化成+3价铁离子,注意题目明确指出没有气体生成,所以过氧化钠在该反应中只作氧化剂,该反应的离子方程式为:3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。19、分液漏斗a圆底烧瓶dCO2H2SO4H2CO3SCCO【答案解析】分析:要通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱,则需要利用稀硫酸与碳酸盐反应产生二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,据此解答。详解:(1)根据仪器构造可知仪器A的名称是分液漏斗。硫的最高价含氧酸是硫酸,则应盛放稀硫酸,答案选a。(2)根据仪器构造可知仪器B的名称是圆底烧瓶;由于硫酸钙微溶,所以应盛放碳酸钠,与稀硫酸反应制备二氧化碳,答案选d。(3)仪器C中盛放的药品是澄清石灰水,如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊,证明B中发生反应生成了二氧化碳,即可说明硫酸比碳酸酸性强,非金属性S比C强,B中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。20、a烧瓶中产生“喷泉”现象除去未反应的苯蒸气和溴蒸气450羟基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【答案解析】(1)苯与液溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢,苯分子里的氢原子被溴原子所代替,反应的方程式是;该反应是取代反应,不是加成反应,所以苯分子中不存在碳碳单双键交替,所以凯库勒观点错误。由于生成的溴化氢极易溶于水,所以C中产生“喷泉”现象;(2)由于反应放热,苯和液溴均易挥发,苯和溴极易溶于四氯化碳,用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯,以防干扰检验H+和Br-;(3)烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9,则烧瓶中气体的平均相对分子质量是37.9×2=75.8。由于空气和溴化氢的相对分子质量分别是81和29,则烧瓶中溴化氢和空气的体积之比是=,所以溴化氢的体积分数是,因此实验结束时,进入烧瓶中的水的体积为500mL×90%=450mL;(4)①根据乳酸的结构简式可知,分子中含有羟基和羧基两种官能团;②含有羧基能和氢氧化钠反应,方程式为:CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCO

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论