2023届广东省广州市仲元中学化学高二下期末统考模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关SO2和CO2的说法正确的是A．都是非极性分子B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构2、下列离子方程式正确的是A．向氨水中滴加少量的氯化铁溶液：Fe3++3OH-＝2Fe（OH）3↓B．二氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO2+Ba2++H2O＝BaSO3↓+2H+C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O3、下列实验现象是由于苯环受侧链影响造成的是()A．甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化B．苯酚O—H键易断裂，水溶液显弱酸性C．甲苯可与氢气发生加成反应D．甲苯可与浓硝酸反应生成三硝基甲苯4、下列离子方程式正确的是（）A．过量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OC．H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O5、某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（）A．5种 B．3种 C．6种 D．2种6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．电负性：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．最高正价：④>③＝②>① D．第一电离能：④>③>②>①7、在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是()A．在河流入海口处易形成三角洲B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D．同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B．水电离出来的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．中性溶液中：Na+、SCN-、Fe3+、SO42-9、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子组要求AK＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-溶液无色澄清BFe3＋、NO3-、Br－、HCO3-逐滴滴加盐酸，立即产生气体CNa＋、K＋、AlO2-、NO3-逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失DNH4+、Al3＋、SO42-、Cl－滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体A．A B．B C．C D．D10、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏11、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是A．丁烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯12、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32—＋5H2O=10H＋＋2SO42—＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—13、化学与生产、生活密切相关，下述正确的是（）A．医院里的血液透析利用了胶体的性质B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C．“地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D．Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率14、将转变为的方法为（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH15、若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NAB．标准状况下，22.4LCHCl3中含C-H键数目为NAC．1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子D．100mL2mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA16、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：

H+、Cu2+、SO42－、NO3-B．0.1mol•L-1HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－C．Kw/c(OH－)＝0.1mol•L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13

mol•L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－17、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X．Y的叙述正确的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．1molY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOHC．X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色D．X→Y的反应为加成反应18、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的有（）①②③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）A．②③B．②④C．③④D．①③19、用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是()A．对试管加热B．加入CH3COONa固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉20、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图2所示装置制取少量氨气B．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClC．选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2D．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体21、下列说法正确的是A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析22、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反应过程中生成1molCH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是A．加入催化剂，△H变小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:（1）写出C元素基态原子的电子排布式:________________。

（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。

（3）元素B与D的电负性的大小关系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E与C的第一电离能大小关系是E____C。（4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。24、（12分）盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列问题：（1）B的结构简式____。（2）下列有关说法正确的是____。A．有机物A能与溶液反应产生无色气体B．反应①、②、③均为取代反应C．有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应D．盐酸多巴胺的分子式为（3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强的原因是_____。（4）写出多巴胺（分子式为）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键（5）设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。25、（12分）Ⅰ.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定终点时的现象是_____________________________________(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。实验1试剂：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红(1)H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_________。(2)产生气泡的原因是____________________________________________。26、（10分）某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。已知下列数据：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90浓硫酸（98%）――338.01.84请回答下列问题：（1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是___________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。（2）该实验中，浓硫酸的作用是___________。（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率（4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。（5）步骤③中B试管内的上层物质是___________（填物质名称）。（6）步骤④中分离操作用到的主要仪器是___________；可选用的干燥剂为___________（填字母）。A生石灰BNaOH固体C碱石灰D无水Na2SO427、（12分）马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验：(1)操作①的名称为___________。A．萃取B．分液C．蒸发结晶D．过滤(2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______。(3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________。28、（14分）近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.的氢硫酸和亚硫酸的分别为和D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）与在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.1mol与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①的平衡转化率________%，反应平衡常数___________________。②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率______，该反应的______0。（填“”“”或“”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是______（填标号）。A.B.C.D.29、（10分）科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。(1)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2＝－31.0kJ/molCO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______(填序号)。②0-5min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。(保留两位有效数字)(3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系如图2所示。下列说法正确的是_____(填字母)。A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量B．CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高C．工业冶炼金属铜(Cu)时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大D．CO还原PbO2的反应△H＞0(4)一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式___________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为__________。(5)一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为_________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】试题分析：A．CO2是非极性分子，故A错误；B．二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+×（6-2×2）=3，所以采用sp2杂化，二氧化碳中C原子价层电子对个数=2+×（4-2×2）=2，所以采用sp杂化，故B错误；C．S原子有一个孤对电子，C原子没有孤对电子，故C错误；D．SO2采用sp2杂化为V形结构，CO2以采用sp杂化为直线形结构，故D正确；答案为D。考点：考查分子的结构特征与性质。2、C【答案解析】

A．氨溶于水生成一水合氨为弱电解质，不能拆，所以氨水中滴加少量的氯化铁溶液的离子方程式为：Fe3++3NH3∙H2O＝2Fe(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B错误；C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水发生氧化还原反应，其离子反应方程式为：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故C正确；D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O，故D错误；故答案：C。【答案点睛】根据以少定多的原则，少量的NH4HSO4溶液中的溶质完全反应，故离子方程式为：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O。3、D【答案解析】

A.甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化是苯环对侧链的影响，A不符合题意；B.苯酚O—H键易断裂，水溶液显弱酸性，而醇溶液显中性，是由于苯环对侧链的影响，B不符合题意；C.甲苯、苯都可与氢气发生加成反应，不能显示是否产生影响，C不符合题意；D.甲苯可与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，而苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，说明侧链使苯环活泼，更容易发生取代反应，D符合题意；故合理选项是D。4、D【答案解析】A、电子的得失不守恒，离子方程式未配平，正确的应为：3Cl2+2Fe2++4I－=6Cl－十2Fe3++2I2，故A错误；B、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，则NaHCO3过量，离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O+CO32-，故B错误；C、该反应为Na2O2的自身氧化反应还原，水不作还原剂，正确的应为：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋218OH-+2OH-＋O2↑，故C错误；D、NaHSO4是强电解质，所以反应的离子方程式为：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O，故D正确；故选D。点睛：本题主要考查离子方程式的正确书写，氧化还原反应中还原剂、氧化剂的掌握。离子方程式的正误判断要从以下几个方面进行：①看离子方程式与事实是否相符；②看能否用离子方程式表示；③看各物质的化学式是否正确；④看所用的连接符号和状态符号是否正确；⑤看是否符合题设条件，题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题要特别留心；⑥看拆分是否恰当，在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式，难溶物、难电离物质、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写化学式；⑦看质量与电荷是否守恒；⑧看电子得失总数是否相等。5、C【答案解析】

该有机物为芳香烃，则含有C6H5-、-C3H5两部分；它能使溴水褪色，则含有碳碳双键；【题目详解】若-C3H5为一部分，可以为-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、；若为两部分，-CH=CH2、-CH3有邻、间、对三种，合计6种，答案为C。6、D【答案解析】

由四种元素基态原子的电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，结合元素周期律分析解答。【题目详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A．同周期元素，自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性P＜S，N＜F，所以电负性①＞②，④＞③，故A错误；B．同周期元素，自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故C错误；D．同周期元素，自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳了3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，故D正确；答案选D。7、C【答案解析】分析：A.胶体容易发生聚沉；B.氯化铁饱和溶液与沸水反应可以制备氢氧化铁胶体；C.不符合发生复分解反应的条件；D.胶体溶液发生聚沉。详解：A．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，A不符合；B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体，即是Fe(OH)3胶体，B不符合；C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀，是因为不符合复分解反应发生的条件，不反应，属于混合溶液，与胶体性质无关系，C符合；D．墨水属于胶体，不同牌号的墨水带不同的电荷，相遇后容易发生胶体的聚沉，容易堵塞钢笔，D不符合；答案选C。8、C【答案解析】

A.能使石蕊显红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3-，故A不选；B.水电离出来的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,碱性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，故B不选；C.c（H+）/c（OH-）=1012

的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D.中性溶液中：SCN-、Fe3+反应不能大量共存，故D不选；故选：C。9、C【答案解析】

A.K＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2O72-能使溶液显橙红色，A不能满足溶液是无色的要求；B.Fe3＋和HCO3-可以发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B不符合题意；C.Na＋、K＋、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加盐酸，先有Al(OH)3沉淀产生，盐酸过量后以转化为Al3+，沉淀消失，C满足要求；D.NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加热，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后来才产生NH3，D不满足要求。综上所述，各组离子中能大量共存且满足相应要求的是C，本题选C。10、D【答案解析】

A.乙酸与碳酸钠反应而被吸收，但乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和碳酸钠溶液分离，故不选A；B.新制生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时，可得到较为纯净的乙醇，故不选B；C.由于苯甲酸在水中溶解度很小，而氯化钠易溶于水，所以可以采用重结晶的方法除杂，故不选C；D.乙酸和乙醇与金属钠都反应，不能用加金属钠的方法分离，故选D；答案：D11、C【答案解析】分析：相同质量的各烃中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先计算各烃是C碳原子与H原子数目之比，C原子数目相同，H原子数目越小，碳的质量分数越大。A.CH4中C碳原子与H原子数目之比为1:4；B.C2H4中C碳原子与H原子数目之比为2:4=1:2；C.C2H2中C碳原子与H原子数目之比为2:2=1:1；D.C7H8中C碳原子与H原子数目之比为7:8=1:8/7；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的体积最多，故本题选C。12、C【答案解析】

A项、酸性条件下，过氧化氢与海带灰浸出液中的碘离子反应生成单质碘和水，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，故A错误；B项、稀HNO3与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C项、Na2S2O3溶液与Cl2反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为4Cl2＋S2O32—＋5H2O=10H＋＋2SO42—＋8Cl－，故C正确；D项、NaAlO2溶液中与过量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断注意把握发生的离子反应及离子反应的书写方法，注意溶液的酸碱性及原子个数守恒和电荷守恒的应用为解答的关键13、A【答案解析】分析：A、人体血液属于胶体，不能透过半透膜；B、砷为非金属元素；C、地沟油不能够食用；D、催化剂对平衡无影响。详解：人体血液属于胶体，胶体是粒子直径在1nm—100nm之间的分散系，不能透过半透膜，所以医院里的血液透析利用了胶体的性质，A选项正确；PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素，其中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，B选项错误；地沟油是生活中存在的各类劣质油，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，不能够食用，C选项错误；催化剂能增大反应速率，但是对平衡移动无影响，所以转化率不变，D选项错误；正确选项A。14、A【答案解析】

将转化为先发生水解，根据酸性：盐酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚规律，利用强酸制取弱酸的方法，实现转化。【题目详解】A.与足量的NaOH溶液共热后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，转化为，A符合题意；B.溶液加热，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全转化为，B不合题意；C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合题意；D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH，生成，D不合题意。故选A。15、C【答案解析】

A．1个氢氧根离子含有9个质子；B．气体摩尔体积适用对象为气体；C．硫由+4价氧化为+6价；D．CO32-离子会发生水解；【题目详解】A．1molNH3含有10NA个质子，1molOH－所含的质子数为9NA，故A错误；B．标况下，CHCl3为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．硫由+4价氧化为+6价，故C正确；D．CO32-离子会发生水解，故D错误；故选C。16、A【答案解析】

A.澄清透明的溶液

H+、Cu2+、SO42－、NO3-可以大量共存，故A正确；B.0.1mol•L-1HCO3－的溶液中：HCO3－与Fe3＋、Al3＋发生双水解不能大量共存，故B错误；C.Kw/c(OH－)＝0.1mol•L-1的溶液中：Kw=10-14，c(OH-)=1013mol•L-1，为酸性溶液，AlO2－，CH3COO－与氢离子不能大量共存，故C错误D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13

mol•L-1的溶液中，抑制了水的电离，可能是酸也可能是碱，HCO3－与H+、OH-均不能大量共存，故D错误。【答案点睛】澄清溶液不等于无色溶液，注意双水解反应。17、B【答案解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，难度一般。详解：A.X分子中苯环在一个平面上，羟基上的氧原子在苯环的面上，但是氢原子可能不在此面上，故错误；B.卤素原子可以和氢氧化钠发生取代反应，取代后生成酚羟基，也能与氢氧化钠溶液反应，酯基水解生成酚羟基和羧基，都可以和氢氧化钠反应，故1molY与足量的氢氧化钠溶液共热，最多消耗8mol氢氧化钠，故正确；C.二者都不能和溴反应，故错误；D.X→Y的反应为取代反应，故错误。故选B。18、B【答案解析】分析：①质量分数＝质量溶质/溶液的质量×100%；②根据c=1000ρϖ③根据氨水的密度小于水分析；④根据反应后溶液中的溶质，结合盐类水解分析。详解：①氨气溶于水，以NH3作为溶质，氨气的物质的量是a22.4mol，质量是17a22.4g，溶液质量是②根据以上分析可知氨气的浓度C＝1000ρ×17a③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5ω，③错误；④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，与氨水反应生成氯化铵，盐酸过量，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为2：1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），因此充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正确；答案选B。19、B【答案解析】分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答。详解:A.加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；

B.反应在溶液中进行，加入CH3COONa固体，CH3COO-+H+=CH3COOH，氢离子浓度减小，故氢气的生成速率减小，故B选；

C.滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故C不选；

D.不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选。

所以B选项是正确的。点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。20、B【答案解析】分析：A.收集氨气不能用橡皮塞塞住试管口，据此考虑；B.可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，需注意洗气时应“长进短出”；C.一氧化氮可以和空气中的氧气反应生成二氧化氮，据此分析；D.纯碱为粉末状固体，易溶于水，据此分析。详解：收集氨气不能用橡皮塞塞住试管口，否则会导致压强过大而导致实验事故，可以在试管口塞一团棉花，图示装置不合理，A错误；除去氯化氢可以用饱和食盐水，洗气时应该“长进短出”，图1所示装置合理，B正确；NO易与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，C错误；纯碱为粉末状固体，易溶于水，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，D错误；正确选项B。21、A【答案解析】

A．葡萄糖中含-OH，氨基酸中含-COOH，在一定条件下都能发生酯化反应，故A正确；B．乙酸乙酯和乙酸互溶，不能通过过滤分离，二者沸点不同，应利用蒸馏法分离，故B错误；C．医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，故C错误；D．硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，故D错误；答案选A。22、D【答案解析】

A．加入催化剂，反应热不变，故A错误；B．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故B错误；C．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故C错误；D．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、1s22s22p63s23p1＞＜【答案解析】

A、E同族，且最外层电子排布为ns1。是IA族，E是金属元素，5种元素核电荷数依次增大，可以推知A为H元素；B、D同族，且最外层p能级电子数是s能级电子数的两倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是钾元素，根据C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半可以推知C是铝元素，总结A为氢元素、B为氧元素、C为铝元素、D为硫元素、E为钾元素，据此分析问题。【题目详解】（1）C元素为Al，原子序数13，基态原子的电子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素为S，原子序数16，最外层有6个电子，用电子排布图表示S元素原子的价电子:；答案：（3）同一主族从上到下非金属性减弱，电负性减小，元素O与S的电负性的大小关系是O>S，金属性越强，第一电离能越小，K与Al的第一电离能大小关系是K<Al；答案：＞＜（4）氢氧化铝具有两性，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【答案点睛】正确推断元素是解本题关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口。24、BC盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐）、、、【答案解析】

甲烷与HNO3反应生成D为CH3NO2，D与C发生信息a中反应生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E与氢气反应中-CH=CHNO2转化为-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3转化为-OH且-NH2与HCl成盐。结合盐酸多巴胺的结构可知A与溴发生取代反应生成B为，B与CH3OH反应生成C为，则E为，F为，据此解答。【题目详解】（1）根据A中含有酚羟基，和溴发生取代反应，结合B的分子式可推出B的结构简式为；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羟基的酸性强，所以酚羟基不能与碳酸氢钠反应放出气体，A项错误；B．根据流程图中各个物质得分子式推断，每个分子式都有被替换的部分，所以推断出反应①、②、③均为取代反应，B项正确；C．F中含有氨基和酚羟基，有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应，C项正确；D．盐酸多巴胺的氢原子数目为12个，D项错误；（3）由于盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐），所以盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强；（4）根据①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色，说明结构式中应该含有酚羟基，再根据②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键，得出同分异构体有四种：、、、；（5）根据已知方程式得出，而这反应生成，与目标产物只相差双键，于是接下来用氢气加成，所以合成过程为。25、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色有无色变为粉红色，但半分钟内不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【答案解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以②⑤操作错误；（2）配制50mL一定物质的量浓度KMnO4标准溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰视读数时，定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小；（4）由题给未配平的离子方程式可知，反应中H2C2O4做还原剂被氧化为CO2，MnO4―做氧化剂被还原为Mn2+，依据得失电子数目守恒和原子个数守恒可得配平的化学方程式为2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液无色，当反应正好完全进行的时候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变为紫红色；（6）血样处理过程中存在如下关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝52n(MnO4-)＝52×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×10-4mol，血液样品中Ca2+的浓度＝6.0×10-4mol20.00cm3＝0.03mmol·cm－3。Ⅱ.H2O2为含有非极性键和极性键的共价化合物，电子式为，酸性条件下，H2O2溶液与FeSO4溶液发生反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2点睛：本题侧重考查学生知识综合应用、根据物质的性质进行实验原理分析及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用。26、乙醇、浓硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化剂、吸水剂ABC因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其它副反应乙酸乙酯分液漏斗、烧杯D【答案解析】

（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，三种物质的加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸；酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）该实验中，乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸起到催化剂的作用，加快酯化反应的速率；又因为该反应是可逆反应，浓硫酸吸水可以促进平衡向正反应方向进行，所以浓硫酸还起到吸水剂的作用。（3）由于乙醇、乙酸易挥发，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被饱和碳酸钠溶液吸收，乙酸具有酸性，能与饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠，降低乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，有利于分层析出，答案为：ABC；（4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其它副反应；（5）乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，步骤③中B试管内的上层物质是乙酸乙酯；（6）步骤④中分离操作是分液，用到的主要仪器是分液漏斗、烧杯；干燥乙酸乙酯，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择生石灰、碱石灰、NaOH，以防乙酸乙酯在碱性条件下水解，答案选D。【答案点睛】本题考查酯化反应原理、乙酸乙酯制备、仪器的选择以及乙酸乙酯的分离和提纯。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。27、D关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【答案解析】

(1)操作①用于分离不溶性固体和溶液，据此选择；(2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，要检查上口玻璃塞和玻璃旋塞处是否漏液；(3)步骤②是把碘离子转变成碘分子的过程，据此写反应的离子方程式；【题目详解】(1)操作①为不溶性固体和溶液的分离，为过滤，据此选择D；答案为：D；(2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，要检查上口玻璃塞和玻璃旋塞处是否漏液，故检漏操作为：关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好；答案为：关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好；(3)步骤②为H2SO4溶液中H2O2把碘离子氧化为碘分子的过程，则反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；答案为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。28、D2.50.00285＞＞B【答案解析】

（1）比较酸性强弱，可根据强酸制备弱酸、测定等浓度的pH以及溶液的导电能力判断；（2）根据三段式结合平衡移动的影响因素解答该题。【题目详解】(1)A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故A正确；B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B正确；C.的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C正确；D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故D错误。故答案为：D；（2）对于反应

反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则x/0.5=0.02，x=0.01①H2S的平衡转化率，体积为2.5L,则平衡时各物质的浓度为,，，则；②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时,化学反应达到平衡,水的物质的量分数由0.02变为0.03,所以H2S的转化率增大,a2＞a1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故△H＞0。③A.增大H2S的浓度,平衡正向移动,但加入量远远大于平衡移动转化消耗量,所以H2S转化率降低，故A错误；B.增大CO2的浓度,平衡正向移动,使更多的H2S反应,所以H2S转化率增大，故B正确；C.COS是生成物,增大生成物