专题11水溶液中离子平衡(讲学案)高考化学二轮复习资料(原卷)

专题11水溶液中离子平衡(讲教学设计)高考化学二轮复习资料(原卷版)专题11水溶液中离子平衡(讲教学设计)高考化学二轮复习资料(原卷版)20/20专题11水溶液中离子平衡(讲教学设计)高考化学二轮复习资料(原卷版)认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。认识水的电离、离子积常数。认识溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。认识盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。认识难溶电解质的溶解平衡。认识溶度积的含义，能用平衡搬动原理解析积淀溶解、生成和转变过程。水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布很多的内容之一。其中积淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主若是选择题和填空题，其观察主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤积淀的溶解平衡及积淀的转变。从高考命题的变化趋素来看，溶液中离子浓度的大小比较及积淀的溶解平衡和转变是主流试题。此类题目观察的内容既与盐的水解相关，又与弱电解质的电离平衡相关。题目不但重视观察粒子的浓度大小序次，而且还重视溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的观察，从而使题目拥有必然的综合性、灵便性和技巧性。一、电解质强、弱电解质与物质分类的关系强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不相同，电离程度就不相同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完好电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。弱电解质的判断在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要依照一些性质对强弱电解质进行相关判断和分析，属于高考的热点。现以弱酸为例进行解析，常有的判断方法有：（1）测定已知物质的量浓度的弱酸的pH。如已知酸HB，物质的量浓度为0.01mol·L－1，若为强酸，则完好电离，c(H＋)＝0.01mol·L－1，pH＝2；若为弱酸，则部分电离，c(H＋)<0.01mol·L－1，pH>2。（2）取必然体积的酸HB溶液(设取1体积)，测定其pH，稀释至体积扩大100倍，再测定其pH。若pH增大2个单位，则为强酸；若pH增大小于2个单位，则为弱酸。（3）取酸HB对应的钠盐溶液，测定其pH。若pH＝7，则为强酸；若pH>7，则为弱酸。（4）取体积和pH相同的酸HB溶液和盐酸，分别加入足量的锌粒，若HB产生H2的速率大且量多，说明是弱酸。（5）分别取等体积等pH的酸HB和盐酸进行中和滴定，若达到终点时酸HB耗资的同浓度的NaOH溶液体积大，说明HB为弱酸。（6）分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸，测其导电性，若酸HB溶液的导电能力弱，说明HB为弱酸。（7）分别取相同pH的酸HB溶液和盐酸，向其中加入NaCl晶体和NaB晶体，振荡，待晶体溶解后，盐酸的pH几乎不变，若酸HB溶液的pH增大，说明HB为弱酸。4．电离方程式的书写(1)强电解质：完好电离用“＝”，如：＋＋Cl－＋－＋-。HCl＝H；NaOH＝Na＋OH；NaNO3＝Na＋NO3(2)弱电解质：部分电离用“”，如：CHCOOH－＋，NH·HO-－CHCOO＋HNH＋OH。33322(3)多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。如：H2CO3--HH＋＋HCO3(主要)；HCO3＋2-(次要)。＋CO3(4)多元弱碱用一步电离表示，如：Cu(OH)22＋－Cu＋2OH。(5)强酸的酸式盐在水溶液中完好电离，如＋＋2－，在熔融状态下的电离为＋444－。弱酸的酸式盐既有完好电离，又有部分电离，如＋－－＋2－。＋HSO4NaHCO3=Na＋HCO3，HCO3H＋CO35．电离度(1)定义：弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数(包括已电离和未电离)的百分率，称为电离度。(2)表达式：电离度平常用α表示：α＝×100%。意义电离度实质上是平衡转变率的一种。电离度表认输电解质在水中的电离程度。温度相同、浓度相同时，不相同的弱电解质的电离度是不相同的，同一种电解质在不相同浓度的水溶液中，其电离度也是不相同的，溶液越稀，电离度越大。二、酸碱稀释时pH的变化1．强酸、强碱的稀释在稀释时，当它们的浓度大于10－5－1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10－5－1时，mol·Lmol·L应试虑水的电离。比方：(1)pH=6的HCl溶液稀释100倍，混杂液pH≈7(不能够大于7)；(2)pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混杂液pH≈7(不能够小于7)；(3)pH=3的HCl溶液稀释100倍，混杂液pH=5；(4)pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混杂液pH=8。2．弱酸、弱碱的稀释在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的搬动，不能够求得详尽数值，只能确定其pH范围。比方：(1)pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3<pH<5；(2)pH=10的NH·HO溶液，稀释100倍，稀释后8<pH<10；32(3)pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3<pH≤5；(4)pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH<10。3．关于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是由于强酸(或强碱)已完好电离，随着加水稀释，溶液中＋－H(或OH)数(除水电离的以外)不会增加，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，＋－H(或OH)数会增加。4．关于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)，稀释相同的倍数，pH的变化幅度不相同，强酸(或强碱)稀释后pH变化幅度大。三、关于pH值的计算1．单一溶液pH的计算强酸溶液(HnA)，其物质的量浓度为cmol/L，则：c(H＋)＝ncmol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc；强碱溶液[B(OH)n]，其物质的量浓度为－＋)＝1.0×10－14cmol/L，则c(OH)＝ncmol/L，c(Hmol/L，pH＝－lgc(Hnc＋)＝14＋lgnc。2．强酸、强碱混杂液的pH计算强酸与强酸混杂求pH①非等体积混杂＋)＝c1(H＋)·V1＋c2(H＋)·V2c(H1＋2，尔后再求pH。VV②等体积混杂可近似计算pH＝pH小＋强碱与强碱混杂求pH①非等体积混杂先计算：c(OH－)＝c1(OH－)·V1＋c2(OH－)·V2，VV12＋K再求c(HW)＝c(OH－)，最后求pH。②等体积混杂，可近似计算pH＝pH大－0.3。强酸与强碱混杂①恰好完好反应，溶液呈中性，pH＝7。②酸过分：先求c(H＋)余＝c(H＋)·V(酸)－c(OH－)·V(碱)，再求pH。V(酸)＋V(碱)③碱过分：－c(OH－)·V(碱)－c(H＋)·V(酸)＋KW先求c(OH)余＝V(酸)＋V(碱)，再求c(H)＝c(OH－)，尔后求pH。四、酸碱中和滴定的误差解析1．原理c标准·Vc(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，因此c(待测)＝标准，因c(标准)已确定，因此只要分V待测析出不正确操作引起V(标准)与V(待测)的变化，即解析出结果。2．引起误差的原因中和滴定实验中，产生误差的路子主要有操作不当、读数严禁等，解析误差要依照计算式解析，c待测c标准·V＝标准c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，V待测以下为不正确操作以致的实验结果误差：(1)仪器冲洗①酸式滴定管水洗后，未润洗

(偏高)；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗

(偏高)；③碱式滴定管水洗后，未润洗

(偏低)；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗

(偏高)。量器读数①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)；②滴定前仰望酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)以下列图；③滴定达成后，马上读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。操作不当①滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失(偏高)；②滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)；①滴定过程中，锥形瓶内加少许蒸馏水(无影响)。3．常有误差解析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常有的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低冲洗锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高滴定振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低读数(或前俯后仰)滴定前读数正确，滴定后仰望读数变大偏高五、盐类水解离子方程式的书写水和弱电解质应写成分子式，不能够写成相应的离子。2．水解反应是可逆过程，因此要用“”符号，不能够用“＝”。平常情况下，中和反应是趋于达成的反应，因此盐的水解程度很小，产物的量很少，因此方程式中不标“↑”“↓”符号，也不把易分解的生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。如NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl；离子方程式为+NH4H2O＝NH3·H2O。3．多元弱酸盐的水解是分步进行的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步。2－＋H2O－－；如：CO3HCO3＋OH－＋HO－。32234．多元弱碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，如：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋某些盐溶液在混杂时，一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子在一起都发生水解，使两种盐的离子水解趋于完好。此时，用“＝”“↑”“↓”(又叫双水解反应)。如生成的H2CO3写成CO2↑＋H2O。如将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混杂，马上产生大量白色积淀和大量气体。这是由于Al2(SO4)3溶液显酸性：Al3＋＋3HO＋2－＋HO－，二者混杂后，发生反应＋－Al(OH)＋3H，NaHCO溶液显碱性：HCOHCO＋OHH＋OH2333223＝H2O，使两个水解反应相互促进，趋于完好，因此产生白色积淀平和体。总反应为Al3＋－＋3HCO＝Al(OH)3↓3CO2↑。配平双水解反应离子方程式可依照离子的电荷守恒和质量守恒配平。如：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓，2Fe3＋＋3CO2－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3CO2↑即：mMn＋＋nAn－＋nmH2O＝mM(OH)n↓＋nHmA常有的能发生相互促进水解的离子有：Al3＋2－－2－－－；与CO、HCO、S、HS、AlO2333＋2－－－+与AlO2－2－等。Fe与CO3、HCO3、AlO2；NH4、SiO3双水解反应的规律能够用于：①判断离子能否大量共存；②确定待鉴其他试剂；③比较物质溶解性的大小；④选纲要制备物质的试剂种类；⑤确定肥料的复合方式。六、盐类水解的应用1．实验室配制和储蓄易水解的盐溶液配制FeCl3溶液时加入必然量酸(盐酸)，防范铁离子水解；配制CuSO4溶液时加入少许硫酸，防范铜离子水解。2．某些爽朗金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。3．制备Fe(OH)3胶体开水中滴加FeCl3溶液，产生红褐色胶体。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋4．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、三氯化铁(FeCl3)等净水3＋＋3HO＋AlAl(OH)(胶体)＋3H23Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋原因：胶体吸附性强，可起净水作用。5．苏打(Na2CO3)冲洗去油污2－－－，加热，去油污能力增强。323原因：加热，促进CO32－的水解，碱性增强，去油污能力增强。6．泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3－＋H2O－碱性NaHCO3水解：HCO3H2CO3＋OHAl(SO)3＋＋3HO＋酸性水解：AlAl(OH)＋3H24323原理：当两盐混杂时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：3HCO－＋Al3＋＝Al(OH)3↓3CO2↑7．施用化肥普钙【Ca(H2PO4)2】、铵态氮肥不能够与草木灰(K2CO3)混用原因：KCO水解显碱性：2－＋HOHCO－－CO＋OH233233Ca(H2PO4)－＝Ca33-2＋12OH(PO4)2↓＋12H2O＋4PO+－＝NH↑＋HO降低肥效NH＋OH4328．判断盐溶液的酸碱性或pH好像样物质的量浓度的以下溶液：NaCl、KHSO4、NaH2PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的序次为Na3PO4Na2HPO4＞NaCl＞CH3COOH＞KHSO49．比较盐溶液中离子浓度的大小如Na2CO3溶液中，各离子浓度大小的序次为c(Na＋2－－－)＋))＞c(CO3)＞c(OH)＞c(HCO3＞c(H10．加热蒸发盐溶液析出固体不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl。能水解，但生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3。能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如AlCl3、FeCl3。若盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如Ca(HCO3)2。11．判断盐所对应酸的相对强弱如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB＞HA。12．判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中存在哪些离子。)13．某些试剂的实验室储藏，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能够储藏于磨口玻璃瓶中。14．证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)证之。15．除杂：①采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物积淀，以除去溶液中某3＋3＋些金属离子。比方，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe。16．若是溶液浓度较低，能够利用水解反应来获得纳米资料(氢氧化物可变为氧化物)。若是水解程度很大，还可用于无机化合物的制备，如制TiO2：TiCl＋(x＋2)H2O(过分)TiO·xHO↓＋4HCl422所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。17．判断溶液中离子能否共存如Al3＋3＋2－－在溶液中不能够大量共存，由于能发生双水解反应。、Fe与CO3、HCO3考点一弱电解质的电离平衡例1．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混杂溶液的pH与离子浓度变化的关系以下列图。以下表达错误的选项是A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与lgc(HX)的变化关系c(H2X)C．NaHX

溶液中c(H)

c(OH)D．当混杂溶液呈中性时，

c(Na)

c(HX)

c(X2

)

c(OH)

c(H)【变式研究】常温下，将必然浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线以下列图。以下说法正确的选项是()A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小序次为a>b>cC．a点的Kw值比b点的Kw值大D．a点水电离的n(H＋)大于c点水电离的n(H＋)【变式研究】pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加－1xyNaOH溶液(c＝0.1mol·L)至pH＝7，耗资NaOH溶液的体积为V、V，则()A．x为弱酸，Vx<VyB．x为强酸，x>yVVC．y为弱酸，x<yVVD．y为强酸，x>yVV考点二水的电离和溶液的酸碱性判断例2．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混杂，可判断该溶液呈中性的依照是()A．a＝bB．混杂溶液的pH＝7C．混杂溶液中，c(H＋)＝Kwmol·L－1D．混杂溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)【变式研究】已知水的电离平衡曲线以下列图，以下说法正确的选项是()A．水的离子积常数关系为：Kw(B)＞Kw(A)＞Kw(C)＞Kw(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混杂，溶液的pH＝7D．高升温度可实现由C点到D点考点三水的电离与溶液pH的判断与计算例3．【2017新课标2卷】改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化以下列图[已知(X)c(X)]。2c(H2A)c(HA)c(A)以下表达错误的选项是A．pH=1.2时，c(H2A)c(HA)B．lg[K2(H2C．pH=2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)D．pH=4.2时，c(HA)c(A2)c(H)【变式研究】必然温度下，水溶液中＋－的浓度变化曲线如图。以下说法正确的选项是()H和OHA．高升温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【变式研究】以下说法正确的选项是()A．25℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等B．25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混杂后，溶液的pH＝4C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混杂后，溶液的pH＝10D．25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍考点四盐类水解及其应用例4．化学在平常生活和生产中有重视要的应用。以下说法不正确的选项是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由变为4.28，是由于溶液中的2－水解SO3C．将饱和FeCl3溶液滴入开水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D．纯碱溶液呈碱性的原因是2－＋H2O－－CO3HCO3＋OH【变式研究】在氯化铁溶液中存在以下平衡：FeCl＋3HOFe(OH)＋3HClH>0323(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可获得一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为__________________________________________________。不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧获得的固体可能是________。在配制FeCl3溶液时，为防范产生污浊，应________________________________________________。(4)FeCl3净水的原理是________________________________。FeCl3溶液腐化钢铁设施，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表)_____________________________________。考点五溶液中“粒子”浓度关系判断5．【2017江苏卷】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，以下说法正确的选项是-1和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者A．浓度均为0.1molL·的HCOONaB．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHCOOH溶液至终点，耗资3NaOH溶液的体积相等-1-1--)=c(HCOOH)C．0.2molL·HCOOH与0.1molL·NaOH等体积混杂后的溶液中：c(HCOO)+c(OH+c(H+)-1-1-)>c(Cl-)>D．0.2molL·CH3COONa与0.1molL·盐酸等体积混杂后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOc(CH3COOH)>c(H+)【变式研究】以下表达中不正确的选项是()－1＋－)＋c(S2－ccc442－1的氨水与0.01mol－1＋－)，则NH3·H2OB．25℃时，将amol·L·L的盐酸等体积混杂后，c(NH4)＝c(Cl10－9的电离常数为a－C．等浓度的HCN和NaCN混杂溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D．等pH的①(NH)SO溶液＋的大小关系：①>③>②4244444【变式研究】常温条件下，将0.01mol·L－1Na2CO3溶液与0.01mol·L－1KHCO3溶液等体积混杂。若忽略混合后体积的变化，则以下判断正确的选项是()A．两种溶液混杂前，Na2CO3溶液中由水电离出的c(H＋)小于KHCO3溶液中由水电离出的c(H＋)B．混杂后溶液中存在关系：C．混杂后溶液中存在关系：D．混杂后溶液中存在关系：

2－－－1c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)＝0.02mol·L＋＋＋2－－－c(K)＋c(Na)＋c(H)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH)c(K＋)＋c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO23－)＋c(OH－)考点六“滴定法”的综合观察例6．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行以下实验。①氨的测定：精确称取wgX，加适合水溶解，注入以下列图的三颈瓶中，尔后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用11－1的盐酸标准溶液吸取。蒸氨结束后取下VmLcmol·L接收瓶，用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定节余的HCl，到终点时耗资V2mLNaOH溶液。②氯的测定：正确称取样品

X，配成溶液后用

AgNO3标准溶液滴定，

K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色积淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答以下问题：(1)装置中安全管的作用原理是_______________________________________________________。(2)用NaOH标准溶液滴定节余的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。样品中氨的质量分数表达式为________。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是__________________________________________；＋)＝2.0×10－5－12－－1滴定终点时，若溶液中c(Agmol·L，c(CrO4)为________mol·L。[已知：Ksp(Ag2CrO4)1.12×10－12](6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________。制备X的化学方程式为_____________________________________________________________________；的制备过程中温度不能够过高的原因是_____________________________________________________。【变式研究】滴定法是一种重要的定量解析方法，应用范围很广。利用酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrO24－＋2H＋===Cr2O27－＋H2O，Ba2＋＋CrO24－===BaCrO4↓。步骤Ⅰ：移取xmL必然浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ中相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完好积淀后，再加入酸碱指示剂，用－11bmol·L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为VmL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少许待测液溅出，Ba2＋的浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有以下部分说明：产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20～50mg·kg－1－－＋2－－2－已知：IO＋5I＋6H===3I2＋3HO，I＋2SO===2I＋SO。3222346某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO3)含量，其步骤为a．正确称取wg食盐，加适合蒸馏水使其完好溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完好；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完好。①判断c中恰好完好反应所依照的现象是____________________________________________________。②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。③依照以上实验和包装袋说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)________mg·kg－1。考点七积淀溶解平衡例7．【2017新课标3卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐化阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl积淀从而除去Cl。依照溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，以下说法错误的选项是A．KSP(CuCl)的数量级为10

7B．除Cl反应为Cu+Cu2++2Cl=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl收效越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完好【变式研究】已知Ksp(AgCl)＝×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生积淀的先后序次为()A．Cl－－2－2－－、Cl－、Br、CrO4B．CrO4、BrC．Br－、Cl－2－－2－、Cl－、CrO4D．Br、CrO4【变式研究】溴酸银(AgBrO)溶解度随温度变化曲线以下列图。以下说法错误的选项是()3A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度高升时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少许溴酸银，可用重结晶方法提纯1．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混杂溶液的pH与离子浓度变化的关系以下列图。以下表达错误的选项是A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与lgc(HX)的变化关系c(H2X)C．NaHX溶液中c(H)c(OH)D．当混杂溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)2．【2017新课标2卷】改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化以下列图[已知c(X)]。(X)2c(H2A)c(HA)c(A)以下表达错误的选项是A．pH=1.2时，c(H2A)c(HA)B．lg[K2(H2A)]C．pH=2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)D．pH=4.2时，c(HA)c(A2)c(H)3．【2017新课标3卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐化阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl积淀从而除去Cl。依照溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，以下说法错误的选项是A．KSP(CuCl)的数量级为107B．除Cl反应为Cu+Cu2++2Cl=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl收效越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完好4．【2017江苏卷】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2×10-5，以下说法正确的选项是-1的HCOONa和NH4A．浓度均为0.1molL·Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等-1-1--)=C．0.2molL·HCOOH与0.1molL·NaOH等体积混杂后的溶液中：c(HCOO)+c(OHc(HCOOH)+c(H+)-13-1盐酸等体积混杂后的溶液中(pH<7)：c(CH3-)>D．0.2molL·CHCOONa与0.1molL·COOc(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)1．【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），以下数值变小的是（）2-)B．c(Mg2+)+)D．Ksp(MgCO3)A．c(CO3C．c(H2．【2016年高考江苏卷】以下列图示与对应的表达不相吻合的是（）．．．．A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表认输电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线3．【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。-）+c（C2-）20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O42O4-1的H224pH的变化曲线如右图所示。=0.100molL·CO和NaOH混杂溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随以下指定溶液中微粒的物质的量浓度关系必然正确的选项是（）224242-）＞c（HC24-）A．pH=2.5的溶液中：c（HCO）+c（COO+）＝0.100mol-1+-2-）[本源:学&科&网]B．c（Na·L的溶液中：c（H）+c（H2C2O4）＝c（OH）+c（C2O424-2-+-1-））＝c（C24）的溶液中：c（Na）＞0.100mol·L24C．c（HCOO+c（HCOD．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）om]4．【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．3COONa溶液的pH大于733反应生成2C．CHCOOH溶液与NaCOCOD．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红5．【2016年高考四川卷】向1L含2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO)2增大，先后发生三个不相同的反应，当0