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青铜峡五中姜兴国中考化学专题复习-酸的性质和用途青铜峡五中姜兴国中考化学专题复习中考化学专题复习-酸的性质和用途

复习目标1、熟记指示剂（石蕊、酚酞）与酸、碱溶液作用的结果。知道指示剂可以检测溶液的酸碱性和鉴别物质。2、巩固酸的化学性质，能正确的写出相关的化学方程式。3、进一步认识盐酸和硫酸的物理性质、特性和用途。中考化学专题复习-酸的性质和用途复习目标

酸碱指示剂1.概念：能跟_____________起反应而_____________的物质。2.指示剂在不同性质的物质中的颜色

物质指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液_______________无色酚酞溶液__________无色

酸或碱的溶液显示不同颜色红色蓝色紫色无色红色酸碱指示剂物质酸性溶

酸的性质1.常见酸的物理性质和主要用途常见酸盐酸硫酸溶质的化学式色、态气味HClH2SO4无色液体无色液体有刺激性气味无味酸的性质常见酸盐酸硫酸溶质常见酸盐酸

硫酸

敞开瓶口时的现象

挥发性吸水性用途有白雾

无明显现象易挥发难挥发无有金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等常见酸盐酸硫酸敞开瓶口时的现象挥发性吸水性用途有白雾【思考感悟】1、当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。【思考感悟】2、浓硫酸的的特性实验

放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸逐渐变黑，最后烂了小木棍变黑布逐渐变黑，最后烂了浓硫酸具有强烈的腐蚀性：使以上物质碳化—脱水性因此使用浓硫酸时应十分小心（1）脱水性-----------腐蚀性：2、浓硫酸的的特性实验放置一会儿后的现象脱水性腐蚀性脱水性腐蚀性（2）吸水性-----常作某些气体的干燥剂。如氧气、氢气、二氧化碳等。（2）吸水性-----常作某些气体的干燥剂。如氧气、氢气、二2、浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？答：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。【思考感悟】2、浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸3、酸的化学性质(1)与酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。(2)与某些金属反应，例如：铁和盐酸:(写化学方程式，下同)_____________________铝和稀硫酸：________________________________(3)与某些金属氧化物反应，例如：氧化铜和盐酸：_____________________氧化铁和硫酸：_____________________________变红色不变色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑CuO+2HCl====CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O3、酸的化学性质变红色不变色Fe+2HCl====FeC(4)与碱反应，例如：盐酸和氢氧化铜：___________________________硫酸和氢氧化钡：_____________________________(5)与某些盐反应，例如：氯化钡和硫酸：___________________________硝酸银和盐酸：_________________________2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3(4)与碱反应，例如：2HCl+Cu(OH)2====CuC1、（宁夏2012中考）两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化。浓盐酸的质量_____________，原因是_____________

；浓硫酸中溶质的质量分数___________，原因是_____________

2、(2014怀化中考)下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是()A.烧碱溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.醋酸溶液3、(2013北京中考)下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氢氧化钠会减少浓盐酸具有挥发性会减少浓硫酸具有吸水性AA1、（宁夏2012中考）两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和1【典例分析1】(2011·杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。【典例分析1】(2011·杭州中考)归纳是学习的重要方法，小(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色；(2)图中A所代表的物质类别是_______；(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是________________________；(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是______(一种即可)；(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_____

。A.两种金属的形状 B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小 D.温度红碱Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2ONa2CO3A、B、D(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶典例分析2(2012无锡中考)化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化其中无色溶液X是()A.稀盐酸 B.澄清石灰水C.稀硫酸 D.硫酸钠溶液C典例分析2(2012无锡中考)化学使世界变得更加绚丽多彩。下【解析】选C。本题结合物质间的转化图考查酸的性质。根据溶液的颜色及沉淀颜色判断所发生的反应是解答本题的突破口。解答本题的关键应明确三点：(1)能使石蕊溶液变红的是酸性溶液。(2)既能和铁反应，又能和氧化铜反应的是酸。(3)和Ba(OH)2反应生成白色沉淀的酸应含有SO42-。由此分析，该溶液应是稀硫酸。【解析】选C。本题结合物质间的转化图考查酸的性质。根据溶液的巩固提升：小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈

性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：[提出问题]：残留液还能与什么物质反应呢?[猜想]：①

②；[设计方案]：请你设计实验来验证你的猜想：实验方法 可能观察到的现象 结论

酸与紫色石蕊溶液与活泼金属（或碳酸钠）巩固提升：小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装我学习我快乐我成长同学们再见我学习我快乐我成长同学们再见青铜峡课件讲义整理青铜峡课件讲义整理2.酸的通性通性一般规律反应类型(1)与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色(2)与活泼金属反应酸+金属→盐+氢气置换反应(3)与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水复分解反应(4)与碱发生中和反应酸+碱→盐+水复分解反应(5)与某些盐反应酸+盐→另一种盐+另一种酸复分解反应2.酸的通性通性一般规律反应类型(1)与酸碱指示剂反应

溶液的酸碱性与酸碱度【高频考点】根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱性；根据溶液的酸碱性，判断溶液的pH范围；用pH试纸测定溶液的pH；根据溶液pH，判断溶液酸碱性强弱等1.(2011·怀化中考)下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是()A.烧碱溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.醋酸溶液溶液的酸碱性与酸碱度

碱的性质1.常见碱的物理性质和主要用途氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质色、态溶解性烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体白色粉末状固体极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而降低碱的性质氢氧化钠氢氧化钙俗名氢氧化钠氢氧化钙物理性质吸水性

腐蚀性制法(写化学方程式)用途有强腐蚀性有较强腐蚀性CaO+H2O====Ca(OH)2易吸收水分而潮解Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(1)做气体干燥剂(2)去除油污(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤氢氧化钠氢氧化钙物理性质吸水性腐蚀性制法(写化学用2.碱的化学性质(1)能和酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。(2)能和某些非金属氧化物反应。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：__________________________。氢氧化钠固体暴露在空气中：_______________________。变蓝色变红色CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH====Na2CO3+H2O2.碱的化学性质变蓝色变红色CO2+Ca(OH)2===(3)能和酸发生中和反应。例如：氢氧化钠与盐酸反应：______________________。(4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。例如：NaOH溶液与CuSO4溶液：_______________________________。NaOH+HCl====NaCl+H2OCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4

(3)能和酸发生中和反应。例如：NaOH+HCl====Na【思考感悟】1、实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？答：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与CO2反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。【思考感悟】

酸和碱之间发生的反应1.中和反应(1)概念：_______作用生成_______的反应。(2)实质：酸溶液中的____和碱溶液中的____结合生成___。酸与碱盐和水H+

OH-水酸和碱之间发生的反应酸与碱盐和(3)应用：①改良土壤：农业上用_______改良酸性土壤；②处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：___________________________；③用于医药：用含_________的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：__________________________。熟石灰H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O碱性物质3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(3)应用：熟石灰H2SO4+Ca(OH)2====CaS2.溶液酸、碱度的表示方法——pH(1)溶液酸碱性的测定。实验室常用___________测定溶液的酸碱性，其中_________和_________是两种常用的酸碱指示剂。(2)溶液酸碱度的测定。常用_______测定溶液的____，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性的关系为：酸碱指示剂石蕊溶液酚酞溶液pH试纸pH增强

增强

2.溶液酸、碱度的表示方法——pH酸碱指示剂石蕊溶液酚酞(3)测定溶液pH的方法。在_______________上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到_______上，把_______________与___________对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。(4)溶液酸碱度的应用。①了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。②测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为____，酸雨的pH______)，了解空气的污染情况。③测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。白瓷板或玻璃片pH试纸试纸显示的颜色标准比色卡5.6＜5.6

(3)测定溶液pH的方法。白瓷板或玻璃片pH试纸试纸显示【甄别·判断】

1.凡生成盐和水的反应一定是中和反应。(

)提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。(

)提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。×

×

【甄别·判断】××3.用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，则不会对实验结果产生影响。(

)提示：用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，若被测液体呈酸性，则测得结果会偏大，若被测液体呈碱性，则测得结果将偏小，若被测液体呈中性，则测得结果与实际值相等。

×

3.用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，则不会对实验结中和反应的实验探究【高频考点】概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等1.原理中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。中和反应的实验探究2.中和反应的本质由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。2.中和反应的本质3.问题思考(1)如何通过实验的方法判断中和反应的发生？(答出三条即可)。提示：方法一，可以借助酸碱指示剂的颜色变化，判断反应是否发生及反应进行的程度；方法二，因中和反应为放热反应，因而可以借助测定反应前后溶液温度的变化来判断反应能否发生；方法三，可以借助反应中溶液pH的变化来判断反应能否发生(其他合理答案均可)。3.问题思考(2)通过反应中溶液pH的变化判断中和反应(若用碱中和酸时)的发生与否时，只要溶液pH发生变化，就说明中和反应发生了，这种观点对吗？提示：不对。若用碱中和酸时，只有溶液的pH≥7时，才能证明反应发生了。因为向酸溶液中加入碱溶液时，因溶剂的加入使酸溶液被稀释，pH也会增大。(2)通过反应中溶液pH的变化判断中和反应(若用碱中和酸时)(3)能否通过反应中伴随的现象来判断中和反应是否发生？提示：不是。有的中和反应伴随着固体的溶解、沉淀的生成等现象。如氢氧化铜(一种不溶于水的蓝色固体)与硫酸的反应现象是固体溶解，溶液变蓝；但是有些中和反应无明显现象，如盐酸和氢氧化钠溶液反应、硫酸和氢氧化钙溶液反应，一般通过酸碱指示剂来判断。(3)能否通过反应中伴随的现象来判断中和反应是否发生？【典例】(2011·山西中考)已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。(1)M是______，该反应的化学方程式是__________________。(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。【典例】(2011·山西中考)已知M、N分小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_______溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到__________。结论：是b处或c处溶液。为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。实验步骤实验现象结论为c处溶液，并推知溶液中的离子有____(填离子符号)剩余一种为b处溶液。实验步骤实验现象结论为c处溶液，并【易错提醒】1.明确酸、碱溶液的pH范围，根据图示信息确定该反应的药品加入顺序，从而确定M、N的物质类别；2.根据各反应现象，确定a、b、c三处的溶液组成；3.因c处溶液的pH小于7，即反应后硫酸溶液有剩余，根据酸的性质确定实验步骤及实验现象。【易错提醒】【我的收获】(1)由图像中溶液的pH变化可判断，实验开始时溶液显碱性，随实验不断进行溶液碱性逐渐减弱，最后溶液呈酸性，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，故M是氢氧化钠，N是稀硫酸。(2)生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，需要氢氧化钠和可溶性铜盐反应，可溶性铜盐有CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4等，所取溶液应是a处溶液；所取溶液是b处或c处溶液，溶液呈中性或酸性，滴加酚酞溶液，溶液呈无色；c处溶液中含有Na+、H+、SO42-等离子，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与碳酸钠溶液生成二氧化碳气体，能与Zn等活泼金属反应生成氢气等。【我的收获】(1)由图像中溶液的pH变化可判断，实验开始时溶答案：(1)氢氧化钠(或NaOH)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O(2)CuSO4［或CuCl2或Cu(NO3)2］溶液呈无色(或酚酞不变色或酚酞呈无色)实验步骤实验现象结论取少量溶液，向其中加入石蕊溶液(合理即可)溶液变红色Na+、H+、SO42-答案：(1)氢氧化钠(或NaOH)2NaOH+H2SO【拓展延伸】中和反应中溶液pH的变化①酸中加入碱溶液，酸中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水，H+的数目减小，酸性逐渐减弱，pH增大，当加入的碱溶液与酸溶液中的H+完全反应时，溶液呈中性，pH=7，加入的碱溶液过量时，溶液呈碱性，pH>7。②碱中加入酸溶液时，碱性逐渐减弱，pH减小，恰好反应时，pH=7，加入酸溶液过量时，pH<7。【拓展延伸】酸碱中和反应中pH的变化如图所示：酸碱中和反应中pH的变化如图所示：一、正确认识和理解酸、碱的通性1.酸、碱具有通性的原因酸：酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+；碱：碱在溶液中电离生成的阴离子全部是OH-。一、正确认识和理解酸、碱的通性2.酸的通性通性一般规律反应类型(1)与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色(2)与活泼金属反应酸+金属→盐+氢气置换反应(3)与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水复分解反应(4)与碱发生中和反应酸+碱→盐+水复分解反应(5)与某些盐反应酸+盐→另一种盐+另一种酸复分解反应2.酸的通性通性一般规律反应类型(1)与酸碱指示剂反应3.碱的通性通性一般规律反应类型(1)与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色(2)与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水(3)与酸发生中和反应酸+碱→盐+水复分解反应(4)与某些盐反应碱+盐→另一种盐+另一种碱复分解反应3.碱的通性通性一般规律反应类型(1)与酸碱指示剂反应【特别提醒】(1)与酸反应的金属在金属活动性顺序中必须位于氢前面。浓硫酸和硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。(2)与酸反应的盐可溶(如碳酸钠)、也可不溶(如碳酸钙)，但氯化银、硫酸钡不溶于酸，也不跟酸溶液反应。【特别提醒】【典例1】(2011·杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。【典例1】(2011·杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色；(2)图中A所代表的物质类别是_______；(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是________________________；(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是______(填一种即可)；(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_____(填序号)。A.两种金属的形状 B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小 D.温度(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸【易错提醒】1.根据酸的通性，分析题中已有反应，明确物质A的所属类别；2.明确哪些量能影响金属与酸反应的速率，那么这些量都需要控制不变。【易错提醒】【我的收获】本题考查酸的性质。酸具备五大通性：与酸碱指示剂反应；与活泼金属反应生成氢气和盐；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐，故A所代表的物质类别是碱；(3)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；(4)根据复分解反应发生的条件可知能与盐酸反应的盐主要有碳酸盐(如碳酸钠、碳酸钙等)、硝酸银等。(5)要探究镁和锌与盐酸的反应速率，需要保证影响两种金属反应快慢的量完全相同，即两种金属的形状、盐酸的质量分数、盐酸的质量(或体积)、温度等相同。【我的收获】本题考查酸的性质。酸具备五大通性：与酸碱指示剂反答案：(1)红(2)碱(3)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(4)Na2CO3(或AgNO3等，合理即可)(5)A、B、D答案：(1)红(2)碱【典例2】(2012·铜仁中考)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_______(填化学式)。(2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。【典例2】(2012·铜仁中考)某化学活动小组以“酸碱盐的性Ⅰ.为了验证反应①，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_________。Ⅱ.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________________________。Ⅰ.为了验证反应①，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶Ⅲ.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是_____。a.Na2CO3b.HClc.FeCl3d.Ba(NO3)2(3)请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：实验主要操作步骤:________、_________，化学方程式:__________。Ⅲ.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是_____。【易错提醒】1.改良酸性土壤时，一般应选择碱性适中且易得、成本低的熟石灰或生石灰。2.根据氢氧化钠的化学性质，利用复分解反应发生的条件来完成Ⅲ。3.根据金属的活动性，选择合适的金属来除去盐溶液中的杂质金属离子。【易错提醒】【我的收获】本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，解答本题时注意在除杂时不要引入新的杂质。(1)在农业上，用熟石灰［Ca(OH)2］改良土壤的酸性；(2)氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；暴露在空气中的氢氧化钠易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质；氢氧化钠还能与某些盐(如FeCl3等)反应生成相应的难溶性碱；(3)Fe比Cu活泼，加入过量的铁，Fe与CuCl2反应，生成Cu和FeCl2，过滤即可除去CuCl2。【我的收获】本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂答案：(1)Ca(OH)2(或CaO)(2)Ⅰ.红色Ⅱ.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OⅢ.c(3)取溶液于试管中加入过量铁粉过滤CuCl2+Fe====FeCl2+Cu答案：(1)Ca(OH)2(或CaO)(2)Ⅰ.红色二、溶液的pH与酸碱性的关系1.pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况(通常)溶液酸碱性pH无色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸性pH＜7，且pH越小，酸性越强无色红色碱性pH＞7，且pH越大，碱性越强红色蓝色中性pH=7无色紫色二、溶液的pH与酸碱性的关系溶液酸pH无色酚酞紫色石蕊酸性2.改变溶液pH的方法(1)酸性溶液pH增大。(2)碱性溶液pH减小。加水稀释加碱溶液

加水稀释加酸溶液

2.改变溶液pH的方法加水稀释加水稀释【典例3】(2011·百色中考)今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是()A.该溶液显中性B.该溶液的pH小于7C.该溶液能使无色酚酞溶液变红色D.该溶液是一种酸溶液【典例3】(2011·百色中考)今年5月,我市各县区进行初中【易错提醒】1.明确在酸、碱性溶液中石蕊溶液的变色情况，根据石蕊溶液的变色情况，判断溶液的酸碱性；2.酸性溶液≠酸溶液、碱性溶液≠碱溶液。【易错提醒】【我的答案】选C。向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色，该溶液显碱性，故A、D错误；碱性溶液pH大于7，故B错误；碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，故C正确。【我的答案】选C。向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色【拓展延伸】酸碱溶液与溶液酸碱性的区别(1)酸溶液与酸性溶液。酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指pH小于7的溶液，因此，酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液呈酸性，属于盐溶液。(2)碱溶液与碱性溶液。碱溶液是指碱的水溶液，而碱性溶液是指pH大于7的溶液，因此，碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液。【拓展延伸】酸碱溶液与溶液酸碱性的区别

溶液的酸碱性与酸碱度【高频考点】根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱性；根据溶液的酸碱性，判断溶液的pH范围；用pH试纸测定溶液的pH；根据溶液pH，判断溶液酸碱性强弱等1.(2011·怀化中考)下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是()A.烧碱溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.醋酸溶液溶液的酸碱性与酸碱度【解析】选A。本题考查酸碱指示剂遇酸碱溶液的颜色变化。解答本题的关键应明确三点：(1)酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液都不变色。(2)烧碱溶液显碱性。(3)稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都显酸性。由此分析，烧碱溶液能使酚酞溶液变红，稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都不能使酚酞溶液变色，故选A。【解析】选A。本题考查酸碱指示剂遇酸碱溶液的颜色变化。解答本2.(2012·泰安中考)下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是()A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.0～7.05.0～5.57.0～8.14.8～5.52.(2012·泰安中考)下表是部分农作物生长对土壤pH的要【解析】选C。本题考查溶液酸碱性与pH的关系，解答本题的关键应明确酸雨指的是pH<5.6的雨水，所以适合在碱性的土壤中生长的作物不适合在该地区种植。【解析】选C。本题考查溶液酸碱性与pH的关系，解答本题的关键3.(2012·肇庆中考)少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：3.(2012·肇庆中考)少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在()A.三次吃点心后 B.早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后【解析】选A。本题属于信息题，依据图表信息分析溶液酸碱性的变化情况。解答本题的关键应认真分析图表，找到口腔中pH的变化规律，从图表中可以看出，三次吃点心之后，口腔中的pH最小，是显酸性的，所以应在吃点心后刷牙。已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你

酸的性质和用途【高频考点】酸的组成特点；浓酸的物理性质；稀酸的化学性质；有关反应的现象；化学方程式的书写；反应类型的判断；主要用途等酸的性质和用途4.(2012·台州中考)打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是()4.(2012·台州中考)打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾A.①③ B.②④C.①②④D.①③④A.①③ B.②④C.①②④【解析】选D。本题结合盐酸的有关实验现象，确定与氢离子有关的实验。A项中，紫色石蕊溶液变红说明有氢离子存在。B项中，有白色沉淀生成说明有氯离子存在。C项中，测溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，这与氢离子有关。D项中，溶液由红色逐渐变成无色，说明氢氧化钠和盐酸发生中和反应，这与氢离子有关。故选D。【解析】选D。本题结合盐酸的有关实验现象，确定与氢离子有关的5.(2012·无锡中考)化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是()5.(2012·无锡中考)化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是A.稀盐酸 B.澄清石灰水C.稀硫酸 D.硫酸钠溶液【解析】选C。本题结合物质间的转化图考查酸的性质。根据溶液的颜色及沉淀颜色判断所发生的反应是解答本题的突破口。解答本题的关键应明确三点：(1)能使石蕊溶液变红的是酸性溶液。(2)既能和铁反应，又能和氧化铜反应的是酸。(3)和Ba(OH)2反应生成白色沉淀的酸应含有SO42-。由此分析，该溶液应是稀硫酸。A.稀盐酸 B.澄清石灰水6.(2012·佛山中考)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们生活紧密相联。根据所学知识回答：(1)食醋能用作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和_______(填离子符号)。(2)食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸的成分是______(填化学式)。6.(2012·佛山中考)调味剂的主要作用是补充、增强或增加(3)食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳，原因是醋酸能与_______(填化学式)反应。(4)若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为____________________。(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体，已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为______kg。(3)食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳，原因是醋酸能与_______(【解析】本题考查酸的性质，解题时要注意知识的迁移，即把我们不熟悉的酸(醋酸)与常见的酸(如盐酸)相结合来解题。(1)可溶性酸都能解离出共同的离子H+。(2)胃液中的酸为盐酸。(3)鱼骨和鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，酸能与CaCO3反应生成可溶性物质，从而软化鱼骨和鸡蛋壳。(4)可仿照NaOH与盐酸的反应书写化学方程式。(5)根据质量守恒定律，在用酒制取食醋的过程中，增加的质量为氧气的质量，根据化学方程式CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O可求得食醋中醋酸的质量为30kg。【解析】本题考查酸的性质，解题时要注意知识的迁移，即把我们不答案：(1)H+(2)HCl(3)CaCO3(4)CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O(5)30答案：(1)H+(2)HCl(3)CaCO3

碱的性质和用途【高频考点】碱的组成特点；NaOH、Ca(OH)2的俗名、物理性质、化学性质、有关反应的现象、化学方程式的书写及主要用途、存放注意事项等7.(2012·扬州中考)下列物质属于碱的是()A.CO2B.HClC.NH3·H2OD.K2SO4碱的性质和用途【解析】选C。本题考查碱的概念，解答本题需要明确一点，碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。CO2

、HCl和K2SO4分别属于氧化物、酸和盐；NH3·H2O在水中会解离出OH-和NH4+，故属于碱。【解析】选C。本题考查碱的概念，解答本题需要明确一点，碱是电8.(2012·广州中考)碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列有关Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水8.(2012·广州中考)碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱【解析】选C。本题重点考查碱的性质。解答本题应明确碱的共性。碱的共性有：(1)能使紫色石蕊溶液变蓝色；(2)能和酸反应生成盐和水；(3)能与某些非金属氧化物如CO2反应生成盐和水。Ba(OH)2与Na2SO4的反应是Ba(OH)2的个性，其他碱如KOH就不能与Na2SO4反应，故选C。【解析】选C。本题重点考查碱的性质。解答本题应明确碱的共性。9.(2011·随州中考)某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是_______。9.(2011·随州中考)某兴趣小组的同学在老师的指导下，对【实验探究】实验步骤实验现象实验结论(1)取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡有_________生成原溶液中一定含有碳酸钙(2)另取样于试管中，滴加酚酞溶液溶液呈红色原溶液中含有_______【实验探究】实验步骤实验现象实验结论(1)取样于试管中【实验结论】综合上述实验(1)、(2)，你得出的结论是猜想_______成立。【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是___________________(用化学方程式表示)。(2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是___________________。【实验结论】综合上述实验(1)、(2)，你得出的结论是猜想_【解析】本题以实验探究题的形式考查氢氧化钙的性质及变质产物的推断。氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，如果部分变质，成分应为碳酸钙和氢氧化钙的混合物。可以通过加入稀盐酸看是否有气泡来检验碳酸钙，通过加酚酞溶液看是否变红来检验氢氧化钙。反应后的物质中一定有生成物，还可能有剩余的反应物。【解析】本题以实验探究题的形式考查氢氧化钙的性质及变质产物的答案：【猜想与假设】碳酸钙和氢氧化钙［或CaCO3和Ca(OH)2］【实验探究】(1)无色气体(2)氢氧化钙［或Ca(OH)2］【实验结论】②【反思与拓展】(1)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O(2)反应物是否有剩余(或反应物是否反应完全等)答案：【猜想与假设】碳酸钙和氢氧化钙［或CaCO3和Ca(

酸碱之间的中和反应【高频考点】中和反应的概念、实质；反应现象；反应中溶液pH的变化；应用；综合实验探究等酸碱之间的中和反应10.(2012·扬州中考)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是()A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸10.(2012·扬州中考)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做【解析】选A。本题主要考查中和反应的相关知识，解答本题的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应的反应物是酸和碱，A中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐，故这两者之间的反应不属于中和反应。【解析】选A。本题主要考查中和反应的相关知识，解答本题的关键11.(2012·烟台中考)(双选)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是()11.(2012·烟台中考)(双选)实验小组探究盐酸和氢氧化A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞溶液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢【解析】选B、C。解答本题需明确两点：(1)酸碱性与pH的关系；(2)中和反应的产物。该曲线pH由大于7逐渐减小，可知此操作为向碱溶液中加酸，A错误；B点pH等于7表明此时恰好完全反应，B正确；A点溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，C正确；C点溶液中除了含有氯化氢之外，还含有酸碱反应生成的氯化钠，D错误。A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中12.(2011·十堰中考)小强向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。于是他得出“两种物质恰好完全反应”的结论。(1)小雨认为小强的结论是不合理的，你认为小雨的理由是____________________________________________________；(2)请你设计一个实验，探究盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应(要求写出实验方法、可能观察到的现象、结论)12.(2011·十堰中考)小强向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸【解析】(1)酚酞遇碱溶液变红色，遇酸、中性溶液都不变色；取反应后的溶液滴加酚酞不变色，溶液可能显酸性或中性，故小强结论不合理。(2)探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，方法较多，主要考查的是酸的化学性质，可选用的药品主要有紫色石蕊溶液、碳酸钠、活泼金属、氧化铜等。答案：(1)如果盐酸滴加过量，滴入酚酞溶液也不变色(2)(以下答案任答一个即可，其他合理答案也可。如用NaHCO3、pH试纸等检验盐酸是否过量皆可)【解析】(1)酚酞遇碱溶液变红色，遇酸、中性溶液都不变色；取实验方法现象结论(1)取样，滴加紫色石蕊溶液溶液变红盐酸过量(2)取样，滴加紫色石蕊溶液溶液不变红恰好完全中和(3)取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量(4)取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好完全中和(5)取样，加入锌等活泼金属有气泡产生盐酸过量(6)取样，加入锌等活泼金属无气泡产生恰好完全中和实验方法现象结论(1)取样，滴加紫色石蕊溶液溶液变红【中考链接】1.中考地位及考查角度酸碱中和反应及反应进行的程度的实验探究是中考的命题常考点也是重点，通过探究实验考查学生的实验方案设计能力；考查对酸碱的性质、变化规律的认识及对中和反应反应原理的认识等。【中考链接】2.失分点及应对策略对反应后所得物质成分的实验探究方案的设计是学生的难点和失分点，解答此类题目时要明确：一是正确分析实验现象，依据酸碱等物质的性质对现象或原理做出正确判断；二是能准确地表述问题、探究过程、现象和结论；三是对物质及其变化进行正确分类、正确地书写有关反应的化学方程式等。2.失分点及应对策略青铜峡课件讲义整理青铜峡课件讲义整理青铜峡五中姜兴国中考化学专题复习-酸的性质和用途青铜峡五中姜兴国中考化学专题复习中考化学专题复习-酸的性质和用途

复习目标1、熟记指示剂（石蕊、酚酞）与酸、碱溶液作用的结果。知道指示剂可以检测溶液的酸碱性和鉴别物质。2、巩固酸的化学性质，能正确的写出相关的化学方程式。3、进一步认识盐酸和硫酸的物理性质、特性和用途。中考化学专题复习-酸的性质和用途复习目标

酸碱指示剂1.概念：能跟_____________起反应而_____________的物质。2.指示剂在不同性质的物质中的颜色

物质指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液_______________无色酚酞溶液__________无色

酸或碱的溶液显示不同颜色红色蓝色紫色无色红色酸碱指示剂物质酸性溶

酸的性质1.常见酸的物理性质和主要用途常见酸盐酸硫酸溶质的化学式色、态气味HClH2SO4无色液体无色液体有刺激性气味无味酸的性质常见酸盐酸硫酸溶质常见酸盐酸

硫酸

敞开瓶口时的现象

挥发性吸水性用途有白雾

无明显现象易挥发难挥发无有金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等常见酸盐酸硫酸敞开瓶口时的现象挥发性吸水性用途有白雾【思考感悟】1、当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。【思考感悟】2、浓硫酸的的特性实验

放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸逐渐变黑，最后烂了小木棍变黑布逐渐变黑，最后烂了浓硫酸具有强烈的腐蚀性：使以上物质碳化—脱水性因此使用浓硫酸时应十分小心（1）脱水性-----------腐蚀性：2、浓硫酸的的特性实验放置一会儿后的现象脱水性腐蚀性脱水性腐蚀性（2）吸水性-----常作某些气体的干燥剂。如氧气、氢气、二氧化碳等。（2）吸水性-----常作某些气体的干燥剂。如氧气、氢气、二2、浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？答：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。【思考感悟】2、浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸3、酸的化学性质(1)与酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。(2)与某些金属反应，例如：铁和盐酸:(写化学方程式，下同)_____________________铝和稀硫酸：________________________________(3)与某些金属氧化物反应，例如：氧化铜和盐酸：_____________________氧化铁和硫酸：_____________________________变红色不变色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑CuO+2HCl====CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O3、酸的化学性质变红色不变色Fe+2HCl====FeC(4)与碱反应，例如：盐酸和氢氧化铜：___________________________硫酸和氢氧化钡：_____________________________(5)与某些盐反应，例如：氯化钡和硫酸：___________________________硝酸银和盐酸：_________________________2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3(4)与碱反应，例如：2HCl+Cu(OH)2====CuC1、（宁夏2012中考）两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化。浓盐酸的质量_____________，原因是_____________

；浓硫酸中溶质的质量分数___________，原因是_____________

2、(2014怀化中考)下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是()A.烧碱溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.醋酸溶液3、(2013北京中考)下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氢氧化钠会减少浓盐酸具有挥发性会减少浓硫酸具有吸水性AA1、（宁夏2012中考）两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和1【典例分析1】(2011·杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。【典例分析1】(2011·杭州中考)归纳是学习的重要方法，小(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色；(2)图中A所代表的物质类别是_______；(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是________________________；(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是______(一种即可)；(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_____

。A.两种金属的形状 B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小 D.温度红碱Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2ONa2CO3A、B、D(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶典例分析2(2012无锡中考)化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化其中无色溶液X是()A.稀盐酸 B.澄清石灰水C.稀硫酸 D.硫酸钠溶液C典例分析2(2012无锡中考)化学使世界变得更加绚丽多彩。下【解析】选C。本题结合物质间的转化图考查酸的性质。根据溶液的颜色及沉淀颜色判断所发生的反应是解答本题的突破口。解答本题的关键应明确三点：(1)能使石蕊溶液变红的是酸性溶液。(2)既能和铁反应，又能和氧化铜反应的是酸。(3)和Ba(OH)2反应生成白色沉淀的酸应含有SO42-。由此分析，该溶液应是稀硫酸。【解析】选C。本题结合物质间的转化图考查酸的性质。根据溶液的巩固提升：小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈

性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：[提出问题]：残留液还能与什么物质反应呢?[猜想]：①

②；[设计方案]：请你设计实验来验证你的猜想：实验方法 可能观察到的现象 结论

酸与紫色石蕊溶液与活泼金属（或碳酸钠）巩固提升：小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装我学习我快乐我成长同学们再见我学习我快乐我成长同学们再见青铜峡课件讲义整理青铜峡课件讲义整理2.酸的通性通性一般规律反应类型(1)与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色(2)与活泼金属反应酸+金属→盐+氢气置换反应(3)与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水复分解反应(4)与碱发生中和反应酸+碱→盐+水复分解反应(5)与某些盐反应酸+盐→另一种盐+另一种酸复分解反应2.酸的通性通性一般规律反应类型(1)与酸碱指示剂反应

溶液的酸碱性与酸碱度【高频考点】根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱性；根据溶液的酸碱性，判断溶液的pH范围；用pH试纸测定溶液的pH；根据溶液pH，判断溶液酸碱性强弱等1.(2011·怀化中考)下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是()A.烧碱溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.醋酸溶液溶液的酸碱性与酸碱度

碱的性质1.常见碱的物理性质和主要用途氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质色、态溶解性烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体白色粉末状固体极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而降低碱的性质氢氧化钠氢氧化钙俗名氢氧化钠氢氧化钙物理性质吸水性

腐蚀性制法(写化学方程式)用途有强腐蚀性有较强腐蚀性CaO+H2O====Ca(OH)2易吸收水分而潮解Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(1)做气体干燥剂(2)去除油污(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤氢氧化钠氢氧化钙物理性质吸水性腐蚀性制法(写化学用2.碱的化学性质(1)能和酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。(2)能和某些非金属氧化物反应。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：__________________________。氢氧化钠固体暴露在空气中：_______________________。变蓝色变红色CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH====Na2CO3+H2O2.碱的化学性质变蓝色变红色CO2+Ca(OH)2===(3)能和酸发生中和反应。例如：氢氧化钠与盐酸反应：______________________。(4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。例如：NaOH溶液与CuSO4溶液：_______________________________。NaOH+HCl====NaCl+H2OCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4

(3)能和酸发生中和反应。例如：NaOH+HCl====Na【思考感悟】1、实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？答：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与CO2反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。【思考感悟】

酸和碱之间发生的反应1.中和反应(1)概念：_______作用生成_______的反应。(2)实质：酸溶液中的____和碱溶液中的____结合生成___。酸与碱盐和水H+

OH-水酸和碱之间发生的反应酸与碱盐和(3)应用：①改良土壤：农业上用_______改良酸性土壤；②处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：___________________________；③用于医药：用含_________的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：__________________________。熟石灰H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O碱性物质3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(3)应用：熟石灰H2SO4+Ca(OH)2====CaS2.溶液酸、碱度的表示方法——pH(1)溶液酸碱性的测定。实验室常用___________测定溶液的酸碱性，其中_________和_________是两种常用的酸碱指示剂。(2)溶液酸碱度的测定。常用_______测定溶液的____，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性的关系为：酸碱指示剂石蕊溶液酚酞溶液pH试纸pH增强

增强

2.溶液酸、碱度的表示方法——pH酸碱指示剂石蕊溶液酚酞(3)测定溶液pH的方法。在_______________上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到_______上，把_______________与___________对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。(4)溶液酸碱度的应用。①了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。②测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为____，酸雨的pH______)，了解空气的污染情况。③测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。白瓷板或玻璃片pH试纸试纸显示的颜色标准比色卡5.6＜5.6

(3)测定溶液pH的方法。白瓷板或玻璃片pH试纸试纸显示【甄别·判断】

1.凡生成盐和水的反应一定是中和反应。(

)提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。(

)提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。×

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【甄别·判断】××3.用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，则不会对实验结果产生影响。(

)提示：用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，若被测液体呈酸性，则测得结果会偏大，若被测液体呈碱性，则测得结果将偏小，若被测液体呈中性，则测得结果与实际值相等。

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3.用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，则不会对实验结中和反应的实验探究【高频考点】概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等1.原理中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。中和反应的实验探究2.中和反应的本质由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。2.中和反应的本质3.问题思考(1)如何通过实验的方法判断中和反应的发生？(答出三条即可)。提示：方法一，可以借助酸碱指示剂的颜色变化，判断反应是否发生及反应进行的程度；方法二，因中和反应为放热反应，因而可以借助测定反应前后溶液温度的变化来判断反应能否发生；方法三，可以借助反应中溶液pH的变化来判断反应能否发生(其他合理答案均可)。3.问题思考(2)通过反应中溶液pH的变化判断中和反应(若用碱中和酸时)的发生与否时，只要溶液pH发生变化，就说明中和反应发生了，这种观点对吗？提示：不对。若用碱中和酸时，只有溶液的pH≥7时，才能证明反应发生了。因为向酸溶液中加入碱溶液时，因溶剂的加入使酸溶液被稀释，pH也会增大。(2)通过反应中溶液pH的变化判断中和反应(若用碱中和酸时)(3)能否通过反应中伴随的现象来判断中和反应是否发生？提示：不是。有的中和反应伴随着固体的溶解、沉淀的生成等现象。如氢氧化铜(一种不溶于水的蓝色固体)与硫酸的反应现象是固体溶解，溶液变蓝；但是有些中和反应无明显现象，如盐酸和氢氧化钠溶液反应、硫酸和氢氧化钙溶液反应，一般通过酸碱指示剂来判断。(3)能否通过反应中伴随的现象来判断中和反应是否发生？【典例】(2011·山西中考)已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M