鲁科版高中化学选修四-第三章章末复习(课件)

第3章物质在水溶液中的行为

章末复习第三章物质在水溶液中的行为第3章物质在水溶液中的行为

章末复习第三章物质在水1学习目标学习重点弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡学习难点弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡1.影响电离平衡的因素及水的离子积常数；学会pH值的简单计算；2.弱电解质电离平衡的影响因素及电离平衡常数的计算；3.盐类水解与沉淀溶解平衡的规律及相关计算学习目标学习重点弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡学习2鲁科版高中化学选修四-第三章章末复习(课件)3鲁科版高中化学选修四-第三章章末复习(课件)4鲁科版高中化学选修四-第三章章末复习(课件)5鲁科版高中化学选修四-第三章章末复习(课件)6鲁科版高中化学选修四-第三章章末复习(课件)7鲁科版高中化学选修四-第三章章末复习(课件)8鲁科版高中化学选修四-第三章章末复习(课件)9一、与量有关的离子方程式的书写在离子反应中反应物的量如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式会产生影响。对此类型离子反应方程式书写的技巧与规律总结如下：1．量不同，离子反应不同(1)生成物可与过量的物质继续反应的离子反应，这类离子反应只需注意题给条件，判断生成物是否与过量物质继续反应，准确确定产物形式即可。例如：一、与量有关的离子方程式的书写10①NaOH溶液中通入CO2OH－＋CO2===HCO3－(CO2足量)2OH－＋CO2===CO32－＋H2O(CO2少量)②AlCl3溶液与NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(NaOH少量)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(NaOH过量)③FeBr2溶液与Cl2的反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(Cl2少量)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(Cl2足量)①NaOH溶液中通入CO211(突破的知识点：还原性Fe2＋>Br－)像此类情况还有NaOH溶液与SO2、Ca(OH)2溶液与CO2反应等。(2)酸式盐与量有关的离子反应，一般书写时，量不足的物质用来参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合；而足量的物质用来参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均正确。如：(突破的知识点：还原性Fe2＋>Br－)12①NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(NaHSO4不足)；2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(NaHSO4足量)②NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(NaHCO3不足)；2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(NaHCO3足量)①NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应13③Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O(NaOH不足)；Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(NaOH足量)还有Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液、明矾溶液与Ba(OH)2溶液、NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液等。③Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应142．滴加顺序不同，离子反应不同如AlCl3溶液与NaOH溶液、Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2S溶液与FeCl3溶液、氯水与FeBr2溶液、氨水与AgNO3溶液等。这些情况归根结底还是与量的多少有关。例如：①将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中至过量：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓将NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中至过量3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－2．滴加顺序不同，离子反应不同15②将Na2CO3溶液逐滴滴加到稀盐酸中CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中至过量CO32－＋H＋===HCO3－

HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O②将Na2CO3溶液逐滴滴加到稀盐酸中16

例1.近几年高考中出现的与量有关的离子方程式中，不能正确地表示下列反应的离子方程式的是_____________________________________________________。①往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O②AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O③向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－学以致用例1.近几年高考中出现的与量有关的离子方程式17④过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO32－＋H2O⑤Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2⑥NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－⑦氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO3－④过量的SO2通入NaOH溶液中：18⑧硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O⑨碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－⑩稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O⑪碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑧硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：19解析：①中通入过量CO2应生成Ca(HCO3)2，④中过量SO2与NaOH溶液反应生成HSO3－，⑤中应有H＋、NO3－与I－的氧化还原反应，⑥中NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3和H2O：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，⑦NaOH溶液中通入少量SO2应生成Na2SO3和H2O：SO2＋2OH－===SO32－＋H2O，⑧NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2反应SO42－沉淀完全：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，⑩稀HNO3与过量的铁屑反应应生成Fe2＋：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，⑪中NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应生成Na2CO3和CaCO3：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。答案：

①④⑤⑥⑦⑧⑩⑪解析：①中通入过量CO2应生成Ca(HCO3)2，④中过量S20二、四种动态平衡的比较二、四种动态平衡的比较21类别化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡状态特点逆正反应与逆反应同时进行离子化与分子化同时进行中和与水解同时进行沉淀与溶解同时进行等v(正)＝v(逆)v(离子化)＝v(分子化)v(中和)＝v(水解)v(沉淀)＝v(溶解)定反应混合物中各组分的浓度保持不变溶液中各离子的浓度保持不变溶液中各离子的浓度保持不变溶液中各离子的浓度保持不变动都处于动态平衡中变条件改变时，原来的平衡状态被破坏，经过一段时间，建立起新的平衡平衡常数各平衡常数都只与本性和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关类别化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡状态特点逆正反应22学以致用学以致用23(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集Cl2的理由是______________________________________________________________________________________________________。解析：考查应用化学平衡和电解平衡理论解决实际问题的能力。A、D都能直接和HClO反应，而使HClO浓度降低；C项中HCl抑制了平衡向右移动，使HClO浓度降低。饱和食盐水中的[Cl－]很大，使上述平衡向左移动，使Cl2在饱和食盐水中的溶解度降低。(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集Cl2的理由是24鲁科版高中化学选修四-第三章章末复习(课件)25三、比较离子浓度大小的方法及规律1．酸溶液或碱溶液酸溶液中氢离子浓度即[H＋]最大，碱溶液中氢氧根离子浓度即[OH－]最大，其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较。多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主。例如，H2S溶液中各离子浓度比较为：[H＋]>[HS－]>[S2－]>[OH－]。三、比较离子浓度大小的方法及规律262．盐溶液(1)多元弱酸的酸根和多元弱碱的阳离子都是分步水解，但以第一步水解为主。例如，Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO32－]>[OH－]>[HCO3－]>[H＋]。(2)明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小。例如，NaHCO3溶液中由于HCO3－的水解程度大于电离程度，因此：[Na＋]>[HCO3－]>[OH－]>[H＋]>[CO32－]。(3)比较同一离子的浓度时，要注意其他离子对该离子的影响。2．盐溶液27例如，物质的量浓度相同的各溶液中[NH4＋]比较为：[NH4HSO4]>[NH4Cl]>[CH3COONH4]。3．混合溶液溶液混合要先考虑是否发生反应，若发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离因素、水解因素。例如200mL0.1mol/LNH3·H2O与100mL0.2mol/L盐酸混合，溶液中各离子浓度大小顺序为：[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－]4．灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒例如，物质的量浓度相同的各溶液中[NH4＋]比较为：[NH428

例3.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(

)A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH－B．NaHCO3溶液中：[H＋]＋[H2CO3]＝[OH－]C．10mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同学以致用例3.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质29解析：A项，生成Na2CO3，CO32－会发生水解，生成HCO3－，所以A项错误；B项电荷守恒：[H＋]＋[Na＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]2＋[OH－]物料守恒：[Na＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[H2CO3]两式相减得：[H＋]＋[H2CO3]＝[CO32－]＋[OH－]，所以B项错误；C项，生成CH3COONa，CH3COO－水解呈碱性，故C正确；D项，相同pH、相同体积的HCl和CH3COOH溶液，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH的物质的量浓度大，CH3COOH所消耗的NaOH的物质的量大，D项错误。答案：

C解析：A项，生成Na2CO3，CO32－会发生水解，生成HC30少一些功利主义的追求，多一些不为什么的坚持！少一些功利主义的追求，多一些不为什么的坚持！31第3章物质在水溶液中的行为

章末复习第三章物质在水溶液中的行为第3章物质在水溶液中的行为

章末复习第三章物质在水32学习目标学习重点弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡学习难点弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡1.影响电离平衡的因素及水的离子积常数；学会pH值的简单计算；2.弱电解质电离平衡的影响因素及电离平衡常数的计算；3.盐类水解与沉淀溶解平衡的规律及相关计算学习目标学习重点弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡学习33鲁科版高中化学选修四-第三章章末复习(课件)34鲁科版高中化学选修四-第三章章末复习(课件)35鲁科版高中化学选修四-第三章章末复习(课件)36鲁科版高中化学选修四-第三章章末复习(课件)37鲁科版高中化学选修四-第三章章末复习(课件)38鲁科版高中化学选修四-第三章章末复习(课件)39鲁科版高中化学选修四-第三章章末复习(课件)40一、与量有关的离子方程式的书写在离子反应中反应物的量如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式会产生影响。对此类型离子反应方程式书写的技巧与规律总结如下：1．量不同，离子反应不同(1)生成物可与过量的物质继续反应的离子反应，这类离子反应只需注意题给条件，判断生成物是否与过量物质继续反应，准确确定产物形式即可。例如：一、与量有关的离子方程式的书写41①NaOH溶液中通入CO2OH－＋CO2===HCO3－(CO2足量)2OH－＋CO2===CO32－＋H2O(CO2少量)②AlCl3溶液与NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(NaOH少量)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(NaOH过量)③FeBr2溶液与Cl2的反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(Cl2少量)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(Cl2足量)①NaOH溶液中通入CO242(突破的知识点：还原性Fe2＋>Br－)像此类情况还有NaOH溶液与SO2、Ca(OH)2溶液与CO2反应等。(2)酸式盐与量有关的离子反应，一般书写时，量不足的物质用来参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合；而足量的物质用来参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均正确。如：(突破的知识点：还原性Fe2＋>Br－)43①NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(NaHSO4不足)；2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(NaHSO4足量)②NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(NaHCO3不足)；2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(NaHCO3足量)①NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应44③Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O(NaOH不足)；Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(NaOH足量)还有Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液、明矾溶液与Ba(OH)2溶液、NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液等。③Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应452．滴加顺序不同，离子反应不同如AlCl3溶液与NaOH溶液、Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2S溶液与FeCl3溶液、氯水与FeBr2溶液、氨水与AgNO3溶液等。这些情况归根结底还是与量的多少有关。例如：①将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中至过量：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓将NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中至过量3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－2．滴加顺序不同，离子反应不同46②将Na2CO3溶液逐滴滴加到稀盐酸中CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中至过量CO32－＋H＋===HCO3－

HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O②将Na2CO3溶液逐滴滴加到稀盐酸中47

例1.近几年高考中出现的与量有关的离子方程式中，不能正确地表示下列反应的离子方程式的是_____________________________________________________。①往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O②AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O③向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－学以致用例1.近几年高考中出现的与量有关的离子方程式48④过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO32－＋H2O⑤Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2⑥NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－⑦氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO3－④过量的SO2通入NaOH溶液中：49⑧硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O⑨碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－⑩稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O⑪碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑧硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：50解析：①中通入过量CO2应生成Ca(HCO3)2，④中过量SO2与NaOH溶液反应生成HSO3－，⑤中应有H＋、NO3－与I－的氧化还原反应，⑥中NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3和H2O：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，⑦NaOH溶液中通入少量SO2应生成Na2SO3和H2O：SO2＋2OH－===SO32－＋H2O，⑧NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2反应SO42－沉淀完全：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，⑩稀HNO3与过量的铁屑反应应生成Fe2＋：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，⑪中NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应生成Na2CO3和CaCO3：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。答案：

①④⑤⑥⑦⑧⑩⑪解析：①中通入过量CO2应生成Ca(HCO3)2，④中过量S51二、四种动态平衡的比较二、四种动态平衡的比较52类别化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡状态特点逆正反应与逆反应同时进行离子化与分子化同时进行中和与水解同时进行沉淀与溶解同时进行等v(正)＝v(逆)v(离子化)＝v(分子化)v(中和)＝v(水解)v(沉淀)＝v(溶解)定反应混合物中各组分的浓度保持不变溶液中各离子的浓度保持不变溶液中各离子的浓度保持不变溶液中各离子的浓度保持不变动都处于动态平衡中变条件改变时，原来的平衡状态被破坏，经过一段时间，建立起新的平衡平衡常数各平衡常数都只与本性和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关类别化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡状态特点逆正反应53学以致用学以致用54(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集Cl2的理由是______________________________________________________________________________________________________。解析：考查应用化学平衡和电解平衡理论解决实际问题的能力。A、D都能直接和HClO反应，而使HClO浓度降低；C项中HCl抑制了平衡向右移动，使HClO浓度降低。饱和食盐水中的[Cl－]很大，使上述平衡向左移动，使Cl2在饱和食盐水中的溶解度降低。(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集Cl2的理由是55鲁科版高中化学选修四-第三章章末复习(课件)56三、比较离子浓度大小的方法及规律1．酸溶液或碱溶液酸溶液中氢离子浓度即[H＋]最大，碱溶液中氢氧根离子浓度即[OH－]最大，其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较。多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主。例如，H2S溶液中各离子浓度比较为：[H＋]>[HS－]>[S2－]>[OH－]。三、比较离子浓度大小的方法及规律572．盐溶液(1)多元弱酸的酸根和多元弱碱的阳离子都是分步水解，但以第一步水解为主。例如，Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO32－]>[OH－]>[HCO3－]>[H＋]。(2)明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小。例如，NaHCO3溶液中由于HCO3－的水解程度大于电离程度，因此：[Na