2020高中化学 22 氧化剂和还原剂作业与测评（含解析）1

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE9-学必求其心得，业必贵于专精第2课时氧化剂和还原剂一、选择题1．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是（）A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂B．KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价一部分升高，一部分降低,因此Mn元素既被氧化又被还原C．反应CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．在反应2H2Oeq\o（=,\s\up7(电解）)2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂答案B解析B项中KMnO4中Mn的化合价一部分降为＋6，一部分降为＋4，没有升高的.2．下列反应中，CO2作氧化剂的是（)A．Ca(OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2COC．2Fe2O3＋3Ceq\o（=，\s\up7（高温)）4Fe＋3CO2↑D．CO＋H2Oeq\o(=，\s\up7（△）)H2＋CO2答案B解析氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物。3．在SiO2＋3Ceq\o（=,\s\up7（高温））SiC＋2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为(）A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2答案D解析氧化剂和还原剂均为C，3molC中，有1mol降到－4价，则这1molC作氧化剂，有2mol升到＋2价，这2molC作还原剂，故氧化剂和还原剂的质量比为1∶2。4．下列叙述正确的是(）A．氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质B．还原剂是在反应中发生还原反应的物质C．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．依据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应答案D解析氧化剂是得到电子(或电子对偏向)、所含元素化合价降低的反应物，发生还原反应；还原剂是失去电子（或电子对偏离)、所含元素化合价升高的反应物，发生氧化反应,故A、B均不正确；反应：3O2=2O3，既有单质参加又有单质生成，但不属于氧化还原反应，C不正确.5．下列微粒中，只有氧化性的是（）①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥答案C解析处于最高价态的元素只有氧化性.6．下列说法中,正确的是()A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质答案B解析氧化剂本身被还原，生成还原产物，A错误;还原剂在反应时所含元素的化合价升高,C错误；在同一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂,D错误。7．从海水中可以提取溴,主要反应为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，下列说法正确的是(）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强答案D解析反应中Br的化合价升高，被氧化,生成氧化产物Br2，Cl2是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物。8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不能发生的是（）A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2答案A解析A项中氧化性:Fe3＋>I2,所以I－应先被氧化成I2，Cl2不足时,发生反应Cl2＋2I－=2Cl－＋I2(Fe2＋不被氧化）；Cl2过量时,发生反应3Cl2＋2Fe2＋＋4I－=6Cl－＋2Fe3＋＋2I2,故A项符合题意。9．在常温下发生下列反应（1)16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4）=2X2＋＋5Z2＋8H2O(2）2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－(3）2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可能发生:Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在(1)、(3)反应中均为氧化剂C．氧化性强弱顺序为：XOeq\o\al（－,4)>Z2〉B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的还原产物答案B解析Z2在(1）中为氧化产物，在（3)中为氧化剂。10．下列说法正确的是（）A．在含Cu2＋的溶液中加入铁粉，发生的离子反应为Fe＋Cu2＋=Fe3＋＋CuB．在6HCl(浓)＋KClO3eq\o（=,\s\up7（△））3Cl2↑＋KCl＋3H2O,共转移6e－C．SOeq\o\al(2－,4)中硫元素为＋6价，处于最高价，所以SOeq\o\al(2－，4）具有强氧化性D．MnO2＋4HCl（浓)eq\o(=,\s\up7（△))Cl2↑＋MnCl2＋2H2O、4HCl＋O2eq\o(=,\s\up7(高温），\s\do5(催化剂))2Cl2＋2H2O说明氧化性MnO2>O2答案D解析D项中两个反应中HCl均为还原剂，MnO2、O2均为氧化剂，由于反应条件不同，能说明氧化性MnO2〉O2.二、非选择题11．有反应①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl,②2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,针对上述两个反应回答:（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为____________，还原剂的还原性强弱顺序为____________.(2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为____________。(3）反应②中氯化氢表现出的性质是________.a．还原性b．酸性c．氧化性答案（1）KMnO4＞Cl2SO2＞HCl(2)98∶73(3）ab解析反应②中HCl中Cl的化合价升高，表现出还原性，HCl中的H与KMnO4中的O结合为H2O，表现出酸性。12．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4.已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2，试回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是______________。（2)该反应中，发生还原反应的过程是________________________________________。（3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________.答案(1)KMnO4(2)KMnO4→MnSO4（3）5∶2(4)3.36L解析H2O2→O2，说明氧的化合价升高,H2O2是还原剂。13．现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：(1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________（填序号）。(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个氧化还原反应方程式：________＋________eq\o（=,\s\up7(△））________＋________.(3）随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了尾气处理装置.在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体(CO和NO）反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。该反应中________是氧化剂.答案(1）②③(2)3COWO3W3CO2（3)2CO＋2NOeq\o（=，\s\up7(催化剂）)N2＋2CO2NO解析(1）Mg是活泼金属,CO为低价态化合物常用作还原剂。(2）由元素化合价知道③④⑤⑥可以组成一个氧化还原反应为WO3和CO的反应。14．现有①KMnO4；②H2;③O2;④Cl2；⑤CO；⑥Al六种物质,从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中,常用的还原剂放入乙中，则：（1)甲中有________；乙中有________。（填序号)（2)由Feeq\o(→，\s\up7（Ⅰ)）Fe3O4，Fe2O3eq\o（→，\s\up7（Ⅱ))Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从________（填“甲”或“乙”,下同)中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从________中找物质.(3)请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2组成一个配平的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目._________________________________________________________