2023年甘肃张掖市化学高一第二学期期末复习检测模拟试题(含答案解析)_第1页
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文档简介

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、反应mA(s)+nB(g)

pC(g),△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是①

m

+

n<p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

n

<

p

x点反应速率比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大A.②③④ B.①②④C.③④⑤ D.①③⑤2、有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池,电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是()①每消耗1molCH4,可以向外电路提供约的电量;②负极上CH4失去电子,电极反应式为:CH4-8e-+10OH—=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子,电极反应式为;④电池放电后,溶液pH不断升高A.①② B.①③ C.①④ D.③④3、在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)。已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达平衡时,可能存在的数据是A.SO2为0.25mol·L-1B.SO2、SO3均为0.15mol·L-1C.SO2为0.4mol·L-1D.SO2为0.4mol·L-1,O2为0.2mol·L-14、根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.与得电子能力相同5、如下图所示每条折线表示周期表IVA〜VII中的某一族元素氢化物,其中a点代表的是A.H2SB.HClC.PH3D.SiH46、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl,下列有关该反应的叙述错误的是()A.KClO3是氧化剂B.P2O5是氧化产物C.1molKClO3参加反应有6mole﹣转移D.每有6molP被还原,生成5molKCl7、下列属于电解质的是A.蔗糖 B.盐酸 C.酒精 D.氢氧化钠8、小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信,表弟接到信拆开一看觉得很愕然,但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后,表弟看到了一封有颜色的信,并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是()A.前者是紫色石蕊试液,后者是稀盐酸 B.前者是米汤,后者是碘酒C.前者是浓硫酸,后者是紫色石蕊试液 D.前者是NaOH稀溶液,后者是稀硫酸9、下列过程中需要吸收热量的是()A.H2→H+HB.Na+Cl→NaClC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl+Cl→Cl210、在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)⇌2AB(气)达到平衡的标志是()A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B211、下列对的叙述中正确的是()A.有两种结构B.只有一种结构C.含有非极性键D.有四种结构12、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=1mol·L-1·s-113、在溶液中一定能大量共存的离子组是A.H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-B.S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-C.ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-14、在高空中有一层臭氧层,它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种A.混合物 B.氧化物 C.单质 D.化合物15、某元素X的气态氢化物的分子式为H2X,该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是()A.H2XO3 B.H2XO4 C.H4XO4 D.H3XO416、下列说法正确的是()A.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染B.聚乙烯可发生加成反应C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯二、非选择题(本题包括5小题)17、已知乙烯能发生以下转化:(1)乙烯的结构式为:_____。(2)写出化合物官能团的化学式及名称:B中含官能团名称___________;D中含官能团名称___________;(3)写出反应的化学方程式①:__________________________________________反应类型:__________②:__________________________________________反应类型:__________③:__________________________________________反应类型:________18、A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成化合物X,X的水溶液呈碱性;A、D同主族,C的原子序数等于A、B原子序数之和;E是地壳中含量最高的金属元素,F元素的原子最外层比次外层少两个电子。用化学用语回答下列问题:(1)G在元素周期表中的位置为_______________________;(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________;(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________,原因_______________________;(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________________________;C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是_______________________。19、一氯化碘(沸点97.4℃),是一种红棕色易挥发的液体,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题:(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下:(已知碘与氯气的反应为放热反应)①各装置连接顺序为A→___________;A

装置中发生反应的离子方程式为___________。②B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是:___________,D装置的作用是____________。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸,控制温度约50℃

,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为___________________。(3)设计简单实验证明:①ICl的氧化性比I2强:________________________________________________。②ICl与乙烯能发生反应:_______________________________________________。20、某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。请回答有关问题。(1)写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。(2)连接好仪器后,开始实验前还需进行的操作是_____________________________________。(3)现探究浓度对该反应速率(单位mL/min)的影响。①应测定的实验数据为_____________。②该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是:____________________。(4)若该小组同学设计了如下四组实验,实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①实验数据体现了反应物__________(填化学式)的浓度及__________条件对反应速率的影响。②预测反应速率最快的一组实验序号为____________。21、某温度下,在容积固定的密闭容器中充入CH4、CO2发生此反应,下列选项可说明上述反应达到平衡状态的是()。A.混合气体的密度不再发生变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C.混合气体的总质量不再发生变化 D.相同时间内每断开2molC=O键,同时断开1molH-H键

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【答案解析】

①A为固态,压强对该物质无影响,由图象的曲线变化特征可以看出,增大压强,B的百分含量增大,说明平衡向逆反应方向移动,则有n<p,故①错误;②x点位于曲线上方,未达到平衡状态,由图象可以看出,当B的含量减小时,可趋向于平衡,则应是向正反应方向移动,即V正>V逆,故②正确;③由图象的曲线变化特征可以看出,增大压强,B的百分含量增大,说明平衡向逆反应方向移动,则有n<p,故③正确;④由图像可以看出x点的压强小于y点压强,压强越大,反应速率越大,故x点比y点的反应速率慢,故④正确;⑤正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故⑤错误。故选A。2、A【答案解析】

①甲烷在负极反应,在KOH溶液中变为了碳酸根离子,一个甲烷化合价升高8个价态,即每消耗1molCH4,可以向外电路提供约8mole-的电量;故①正确;②负极上CH4失去电子,电极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故②正确;③正极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-;故③错误;④电池放电后,CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,因此溶液pH不断减小,故④错误;因此A正确;综上所述,答案为A。3、A【答案解析】

化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此分析判断。【题目详解】2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),某时刻(mol/L)

0.2

0.1

0.2极限转化(mol/L)0.4

0.2

0极限转化(mol/L)

0

0

0.4A.SO2为0.25mol/L,SO2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2的浓度为0.4mol/L,实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L,故A正确;B.反应物、生产物的浓度不可能同时减小,只能一个减小,另一个增大,故B错误;C.SO2为0.4mol/L,SO2的浓度增大,说明该反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,SO2的浓度最大为0.4mol/L,达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L,故C错误;D.SO2和O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2和O2的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L,但SO3不可能完全转化,达到平衡SO2的实际浓度应该小于0.4mol/L,O2的实际浓度应该小于0.2mol·L-1,故D错误;答案选A。4、D【答案解析】试题分析:A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A错误;B、半径的大小比较:一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,相同电子层数,原子序数越大,半径越小,三看电子数,相同的电子层数和原子序数,电子数越多,半径越大,大小顺序是:S2->Cl->K+>Ca2+,C错误;D、两者互为同位素,核外电子排布相同,即得电子能力相同,D正确。答案选D。考点:考查元素周期律、微粒半径的比较、同位素等知识。5、D【答案解析】在ⅣA~ⅦA中的氢化物里,NH3、H2O、HF因存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象,故a点代表的应是SiH4,故选D。6、D【答案解析】

所含元素化合价升高的反应物是还原剂,得到的是氧化产物。所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,得到的是还原产物。【题目详解】A.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中,KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价,KClO3是氧化剂,故A正确;B.P发生氧化反应生成P2O5,P2O5是氧化产物,故B正确;C.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中,KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价,所以反应中消耗1molKClO3时,转移电子的物质的量为1mol×6=6mol,故C正确;D.每有6molP被氧化,生成5molKCl,故D错误;答案选D。【答案点睛】本题考查氧化还原反应基本概念与计算,关键根据化合价变化判断氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物、被氧化、被还原。7、D【答案解析】

A、蔗糖在水中或者熔融状态下,都不会电离,是非电解质,A错误;B、盐酸是混合物,不属于电解质和非电解质的研究对象,故盐酸不是电解质,B错误;C、酒精在水中或者熔融状态下,都不会电离,非电解质,C错误;D、氢氧化钠水中或者熔融状态下可以电离,是电解质,D正确;故答案选D。【点晴】掌握电解质的含义是解答的根据,电解质:在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物,如酸、碱、盐等。非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物,如蔗糖、酒精等。注意:溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应;化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质;电解质与电解质溶液的区别:电解质是纯净物,电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。8、B【答案解析】

A.石蕊试液呈紫色,故A错误;B.淀粉是白色,遇碘酒变蓝色,故B正确;C.浓硫酸有强氧化性,浓硫酸使白纸脱水炭化变黑色,故C错误;D.NaOH稀溶液和稀硫酸反应不变颜色,故D错误;故选B。9、A【答案解析】分析:根据断键吸热,成键放热,结合常见的放热反应或吸热反应判断。详解:A.H2→H+H是断键过程,需要吸收能量,A正确;B.Na+Cl→NaCl是形成新化学键的过程,放出能量,B错误;C.CaO+H2O=Ca(OH)2属于放热反应,C错误;D.Cl+Cl→Cl2是形成新化学键的过程,放出能量,D错误;答案选A。10、C【答案解析】

A.单位时间生成nmol的A2表示逆反应速率,生成nmol的AB表示正反应速率,但是正逆反应速率不等,故不能说明反应到平衡,故错误;B.反应前后气体总物质的量不变,所以容器内的总压强不随时间变化,不能表示反应到平衡,故错误;C.单位时间生成2nmol的AB表示正反应速率,同时生成nmol的B2表示逆反应速率,表示正逆反应速率相等,故能说明反应到平衡,故正确;D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2都表示逆反应速率,不能说明反应到平衡,故错误。故选C。11、B【答案解析】试题分析:由于甲烷是正四面体结构,所以分子中的任何两个H原子都相邻,故CF2Cl2只有一种结构,由于分子中含有的C—Cl键和C—F键都是不同元素的原子形成的共价键,所以都是极性共价键。因此选项B符合题意。考点:考查物质分子结构的有关知识。12、B【答案解析】

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,注意保持单位一致。【题目详解】A.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1;B.mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·s-1;C.mol·L-1·s-1=0.267mol·L-1·s-1;D.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1;可见数值最大的为0.3mol·L-1·s-1;因此表示反应速率最快的合理选项是B。【答案点睛】本题考查化学反应速率快慢比较,利用比值法可以快速判断,可以转化为同一物质表示的速率比较,当单位不同时,要转换为用相同单位表示,然后再进行比较。13、B【答案解析】分析:A项,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存;B项,离子相互间不反应,能大量共存;C项,ClO-、H+、Cl-反应不能大量共存;D项,Mg2+与OH-反应不能大量共存。详解:A项,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存,反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;B项,离子相互间不反应,能大量共存;C项,ClO-、H+、Cl-反应不能大量共存,可能发生的反应有ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、ClO-+H+=HClO;D项,Mg2+与OH-反应不能大量共存,反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;一定能大量共存的离子组是B项,答案选B。点睛:本题考查离子共存,掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有:①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体,如题中D项;②离子间发生氧化还原反应,如题中A项;③离子间发生络合反应,如Fe3+与SCN-等;④注意题中的附加条件。14、C【答案解析】

根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质,属于纯净物,答案选C。15、B【答案解析】分析:根据主族元素元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8,确定X元素的化合价进行判断。详解:元素X气态氢化物的化学式为H2X,则最低价是-2价,所以X的最高价是+6价,根据化合价代数和为零,H2XO3中X元素化合价是+4价,A选项不符合;H2XO4中X元素化合价是+6价,B选项符合;H4XO4中X元素化合价是+4价,C选项不符合;H3XO4中X元素化合价是+5价,D选项不符合;正确选项B。点睛:掌握主族元素化合价的计算依据是解答的关键,①主族元素的最高正价等于主族序数,且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外),其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8,绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。16、A【答案解析】

A、铅是一种重要的污染物,A项正确;B、乙烯加聚反应生成聚乙烯后,双键变单键不能发生加成反应,B项错误;C、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,属于化学变化,石油的分馏属物理变化,C项错误;D、石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物,如汽油、煤油、柴油等,只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质,D项错误。答案选A。二、非选择题(本题包括5小题)17、-OH羟基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应nCH2=CH2加聚反应【答案解析】

(1)乙烯分子中两个C原子形成共价双键,每个C原子再与两个H原子形成两个共价键,结构式是:。(2)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯;乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH(B);乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO(C);乙醇与乙酸CH3COOH(D)发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能团名称是—OH,名称是羟基;D是乙酸,官能团是-COOH,其中含官能团名称是羧基。(3)①反应的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,反应类型是加成反应;②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反应类型是氧化反应;③反应的化学方程式是nCH2=CH2;反应类型是加聚反应。18、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子间氢键,沸点最高离子键、非极性共价键【答案解析】

B的单质在常温下为双原子分子,它与A可形成分子X,X的水溶液呈碱性;由此可知A为氢元素,B为氮元素,X为氨气;A、D同主族,且D的原子序数大于氮,则D为钠元素;C的原子序数等于A、B原子序数之和,即1+7=8,则C为氧元素;E是地壳中含量最高的金属元素,则为铝元素;F元素的原子最外层比次外层少两个电子,由此可知F为硫元素;G为氯元素,据此分析。【题目详解】B的单质在常温下为双原子分子,它与A可形成分子X,X的水溶液呈碱性;由此可知A为氢元素,B为氮元素,X为氨气;A、D同主族,且D的原子序数大于氮,则D为钠元素;C的原子序数等于A、B原子序数之和,即1+7=8,则C为氧元素;E是地壳中含量最高的金属元素,则为铝元素;F元素的原子最外层比次外层少两个电子,由此可知F为硫元素;G为氯元素。(1)G为氯元素,在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族;(2)具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大半径越小,故元素C、D、E的简单离子O2-、Na+、Al3+的半径由大到小关系为O2->Na+>Al3+;(3)A分别与C、F形成的氢化物H2O、H2S,沸点较高的是H2O,原因是H2O可形成分子间氢键,沸点最高;(4)Na2O为离子化合物,用电子式表示Na2O的形成过程为:;C、D还可形成化合物Na2O2,Na2O2由钠离子和过氧根离子构成,过氧根离子中存在共价键,故Na2O2中含有的化学键是离子键、非极性共价键。19、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl挥发吸收未反应的氯气,防止污染空气3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气,试纸变蓝在ICl的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色【答案解析】分析:用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气,制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气,先用饱和食盐水(C)除HCl气体,再用浓硫酸(E)干燥,将干燥的氯气通入B中与碘反应,制备ICl,而ICl挥发,所以B应放在冷水中,最后用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气,结合问题分析解答。详解:(1)①用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气,制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气,因此需要先用饱和食盐水(C)除HCl气体,再用浓硫酸(E)干燥氯气,将干燥的氯气通入B中与碘反应,制备ICl。由于ICl易挥发,所以B应放在冷水中。又因为氯气有毒,需要尾气处理,所以最后用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气,因此装置顺序为:A→C→E→B→D。A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;②ICl挥发,所以B应放在冷水中,防止ICl挥发;氯气有毒,用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气,防止污染空气;(2)粗碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘,碘元素总共升2价,氯元素总共降6价,化合价升降应相等,则碘单质应配3,再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O;(3)①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质,可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化

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