高三化学高考备考一轮复习专题训练：金属及其化合物

本文档由语数外理化生政史地（子夜神月）创作本文档由语数外理化生政史地（子夜神月）创作第第页高考化学专题复习：金属及其化合物一、单项选择题（共10小题）用浸有硝酸汞溶液的脱脂棉擦拭已打磨过的铝片，其中一片置于空气中，铜片表面生出“白毛”，另一片投入蒸馏水中，持续产生气泡，下列说法不正确的是（）A．白毛是铝被氧化得到的Al2O3 B．气泡是铝与水反应生成的氢气C．汞能抑制铝表面形成致密的膜 D．在上述反应中硝酸汞作催化剂有一铁的氧化物样品，用3.5mol•L-1盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L（标况）Cl2，亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为（）A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O6 D．Fe5O7在标准状况下，将11.2g铁和9.2g钠分别与含0.1molH2SO4的溶液反应，则放出H2的体积（）A．铁和钠放出一样多 B．铁的多C．钠的多 D．无法比较100mL碳酸钠溶液正好与125mL2mol/L的氯化钡溶液完全反应，则碳酸钠溶液的物质的量浓度是（）mol/L。A．1 B．1.25 C．2 D．2.5一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，燃烧产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（）①H2②CO③CO和H2④CH3COOH⑤H2C2O4A．全部 B．仅④⑥ C．仅①②③ D．除⑤以外将CuSO4溶液与一定量NaOH溶液混合，恰好生成化学组成为Cu4(OH)6SO4的碱式盐沉淀。参加反应的CuSO4与NaOH的物质的量之比为（）A．1:2 B．3:2 C．2:1 D．2:3下列有关金属的说法正确的是（）A．合金一定只含有金属元素B．镁锂合金的硬度比金属镁的高C．铁与盐酸发生置换反应可制取FeCl3D．未打磨的铝丝放入CuSO4溶液中无明显现象是因铝的活泼性比铜弱下列说法中，错误的是（）A．铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈B．用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈C．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈D．生铁（铁碳合金）比纯铁更易发生腐蚀下列有关金属或合金的说法中不正确的是（）A．一般合金的硬度比各成分金属的大B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C．生铁属于合金D．改变原料配比、生成合金条件，可以得到具有不同性能的合金在两个等质量的烧杯中，分别装有质量相等的稀硫酸和稀盐酸，两溶液中所含的硫酸和盐酸的物质的量相等。向两烧杯中加入等质量的锌粒，完全反应后，两烧杯中生成不等量的氢气。则下列说法正确的是（）A．装硫酸的烧杯中锌有剩余B．装盐酸的烧杯中产生的氢气更多C．盐酸有剩余D．完全反应后，装盐酸的烧杯质量较大二、综合题（共5小题）如图所示，圆底烧瓶中盛有0.1800g镁条，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液。反应完全后，产生氢气180.00mL。（1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为__________。（2）若本次实验的参考值为23.2L/mol,则实验的相对偏差为__________；造成此次偏差的原因可能是（写出一条理由即可）_______________。在无氧的条件下以干燥的钠汞齐（以Na-Hg表示）和干燥的二氧化硫一起振荡，得固态化合物A。已知：A中钠元素的质量分数为26.44%，氧元素的质量分数为36.78%，其余为S元素。1molA暴露在潮湿空气中易吸收氧气而氧化，其氧化产物需2molNaOH反应生成正盐。（1）试确定A的化学式__________。（2）若将A加热到402K时能产生一种刺激性气味的气体，固体质量减轻了18.39%。分析得到的固体残渣，发现是与A含有相同元素的两种物质（记为B和C）。试写出A分解的化学方程式_______________。某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为amol,其中Cu的物质的量分数为b,将其全部投入cmol的稀硝酸中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。（1）若产生标准状况下NO2.24L，则反应转移电子的物质的量为____mol。（2）若b=0.5，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量之比3:2，标准状况下产生11.2LNO，c=________mol。按要求回答问题。（1）NaH能与水剧烈反应生成氢气，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________，生成的H2标准状况下体积为2，24L时，转移电子的数目__________。（2）AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入0.18mol的O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为________g•mol-1，该样品中含杂质碳________g。（3）取xg铜镁合金完全溶于10mol/L100mL的浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原产生6720mL的NO2气体和896mL的N2O4气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为18.80g,则x等于g，消耗NaOH溶液的体积是________mL。（4）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）（M=183g/mol）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物__________。通过计算确定B点剩余固体的化学成分为__________（填化学式），取C点固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体，写出以上反应的离子反应方程式_______________。铝、铁是生产、生活中常见的金属，其合金与盐在各领域都有着广泛的应用。（1）铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是________。A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．硬度大（2）铝元素在周期表中的位置是__________。写出Al(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式_______________。铁粉与水蒸气在高温条件下反应，生成的固态产物是__________。（3）焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。4Fe2O3+6NH4Cl═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O。上述反应中当生成3.36L氮气（标准状况）时，转移的电子数为________个，有同学认为，该反应产物中不应该有Fe生成，他的理由是（用化学方程式表示原因）__________。（4）现有仪器和物质：试管和胶头滴管，0.1mol•L-1KSCN溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol•L-1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究铁与稀硝酸完全反应后铁可能的价态，填写下列实验报告：实验步骤：第一步，操作：取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液。现象与结论：_______________。实验步骤：第二步，操作：_______________，现象与结论：__________；若无明显变化，则说明不含Fe2+。参考答案题号12345678910答案DDCDDDBCBD（1）24L/mol（2）0.034；没有恢复到室温便进行氢气体积读数。（1）Na2S2O4（2）2Na2S2O4Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑（1）0.3；（2）2（1）1:1；0.1NA（2）30；3.84（3）620（4）Co3O4；CoC2O4；Co3O4+2Cl-+8H+