化学平衡常数课件

2010-03-182010-03-181化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分，属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，将继续成为高考的重点及热点。化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修22010年化学科(福建卷)课标及考试说明1、了解化学平衡常数的含义2、能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡

4、了解水的电离和水的离子积常数。

5、了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

2010年化学科(福建卷)课标及考试说明1、了解化学平衡常数3知识回顾一、化学平衡常数(符号为K)1、表达式2、意义3、影响因素4、书写平衡常数表达式的注意事项表示反应进行的程度，平衡常数越大，说明反应越完全知识回顾一、化学平衡常数(符号为K)表示反应进行的程度，4交流与讨论写出下列反应的平衡常数表达式1、CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

2、CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)3、2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O交流与讨论写出下列反应的平衡常数表达式5例题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题。（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____；CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）反应的化学平衡常数为K1,则K与K1的关系为_____〖典例探究〗t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6例题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)6（2）若该反应在常温下进行，则该反应的化学平衡常数表达式为K＝___（3）该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）（4）某温度下，在1L的容器中充入1molCO2和1molH2,经两分钟后，CO的量保持0.5mol不变。a.试判断此时的温度为_____℃；b.平衡后，分别往容器中再充入0.5molCO2和1.5molCO,则此时，v正

v逆；再次达到平衡时，氢气的转化率

；吸热830＞37.5%（2）若该反应在常温下进行，则该反应的化学平衡常数表达式为K7（1）写化学平衡常数的表达式〖考点探究〗（2）利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率（1）写化学平衡常数的表达式〖考点探究〗（2）利用平衡常数和8将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达平衡时[H2]=0.5mol·L-1[HI]=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9 B．16 C．20D．25〖体验高考〗C将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：〖体9(1)写化学平衡常数的表达式(3)利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡移动的影响〖考点探究〗

(4)利用平衡常数判断反应热效应（a）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应（b）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(2)利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率(1)写化学平衡常数的表达式(3)利用平衡常数解释浓度改变10过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)请填空：(1)某温度下，CO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。模拟练习=过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在11(2)在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示。下列说法正确的是(填序号)___________。①反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大②该反应的正反应为放热反应模拟练习②(2)在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢12溶液中平衡常数溶液中包含三大平衡常数：弱酸弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、沉淀溶解平衡常数。这三大平衡常数往往用于解决溶液中的各种离子问题，比如求溶液的pH值、某离子浓度等。溶液中平衡常数溶液中包含三大平衡常数：弱酸弱碱的电离平衡常数13二、电离平衡常数（符号：Ka、Kb）（1）表达式:知识回顾（2）影响因素二、电离平衡常数（符号：Ka、Kb）（1）表达式:知识回顾14知识回顾三、水的离子积常数（符号：Kw）(1)表达式(2)影响因素(3)应用知识回顾三、水的离子积常数（符号：Kw）15已知25℃时醋酸电离平衡常数为1.8×10-5则0.1mol/L醋酸溶液中，

(1)写出醋酸在溶液中的电离平衡常数表达式K=

(2)若某酸HA的Ka=3.0×10-8,写出HA的电离方程式

(3)若要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是

A加少量烧碱固体B加少量醋酸钠固体C加少量冰醋酸D加食盐水〖典例探究〗DHAH++A-已知25℃时醋酸电离平衡常数为1.8×10-5则16〖考点探究〗(1)电离平衡常数的表达式及其影响因素(4)某些在温度不变时有关溶液中弱电解质电离平衡移动可以用电离平衡常数解决(2)用电离常数大小判断弱酸弱碱的相对强弱(3)用电离常数求算溶液中某些离子浓度大小〖考点探究〗(1)电离平衡常数的表达式及其影响因素(417知识回顾四、沉淀溶解平衡常数（溶度积常数Ksp）(1)表达式(2)影响因素知识回顾四、沉淀溶解平衡常数（溶度积常数Ksp）18已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。

1、向浓度均为2mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程为

。2、若要除掉其中的铜离子，则应加入

(填化学式)，并调节PH范围为

。3、若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入CuCl2溶液，该过程发生的离子反应是

；该反应的K的表达式

，其数值为

；若最后，该溶液中铜离子浓度为2×10-12mol.L-1，则此时溶液的PH值为

，溶液中镁离子浓度为

。〖典例探究〗Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

MgO4＜pH＜9Cu2++Mg(OH)2=Cu(OH)2+Mg2+

1010102×10-2mol·L-1已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10,Ks19实质：沉淀溶解平衡的移动“看到”微粒“找到”平衡“想到”移动依据数据〖考点探究〗（1）溶解平衡常数表达式的书写（2）解决溶液中沉淀的生成、溶解和转化的问题解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：实质：沉淀溶解平衡的移动“看到”微粒“找到”平衡“想到”移动20归纳总结四大平衡常数应用共同特点：（1）表达式的书写（2）都只受到温度影响，若温度不变，平衡移动的问题都可以考虑用平衡常数解决（3）应用平衡常数计算转化率和平衡浓度问题归纳总结四大平衡常数应用共同特点：21体验高考

重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3)，还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

体验高考重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合222CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙红色)+H2O①反应的平衡常数表达式K=

。②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液

(填标号)。A．变黄色B．颜色不变C．橙红色变深③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10－7。25℃时时，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是

。AAg2CrO42CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(23（09年海南化学6改编）已知100℃时Kw=10-12，在该温度下0.1mo1/L某一元碱BOH在水中有0.1％发生电离，完成以下内容(1)该溶液的pH=_____〖体验高考〗(3)此碱的电离平衡常数约为______(4)1mo1/L该碱的电离平衡常数__1×10-7（填“＜”、“＞”或“=”）(2)升高温度，溶液的pH_____(5)若AOH+BCl=BOH+ACl能进行，则K(BOH)_____K(AOH)（填“＜”、“＞”或“=”）8增大1×10-7=＜（09年海南化学6改编）已知100℃时Kw=10-12，在24谢谢各位领导老师的指导谢谢各位领导老师的指导252010-03-182010-03-1826化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分，属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，将继续成为高考的重点及热点。化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修272010年化学科(福建卷)课标及考试说明1、了解化学平衡常数的含义2、能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡

4、了解水的电离和水的离子积常数。

5、了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

2010年化学科(福建卷)课标及考试说明1、了解化学平衡常数28知识回顾一、化学平衡常数(符号为K)1、表达式2、意义3、影响因素4、书写平衡常数表达式的注意事项表示反应进行的程度，平衡常数越大，说明反应越完全知识回顾一、化学平衡常数(符号为K)表示反应进行的程度，29交流与讨论写出下列反应的平衡常数表达式1、CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

2、CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)3、2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O交流与讨论写出下列反应的平衡常数表达式30例题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题。（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____；CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）反应的化学平衡常数为K1,则K与K1的关系为_____〖典例探究〗t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6例题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)31（2）若该反应在常温下进行，则该反应的化学平衡常数表达式为K＝___（3）该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）（4）某温度下，在1L的容器中充入1molCO2和1molH2,经两分钟后，CO的量保持0.5mol不变。a.试判断此时的温度为_____℃；b.平衡后，分别往容器中再充入0.5molCO2和1.5molCO,则此时，v正

v逆；再次达到平衡时，氢气的转化率

；吸热830＞37.5%（2）若该反应在常温下进行，则该反应的化学平衡常数表达式为K32（1）写化学平衡常数的表达式〖考点探究〗（2）利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率（1）写化学平衡常数的表达式〖考点探究〗（2）利用平衡常数和33将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达平衡时[H2]=0.5mol·L-1[HI]=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9 B．16 C．20D．25〖体验高考〗C将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：〖体34(1)写化学平衡常数的表达式(3)利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡移动的影响〖考点探究〗

(4)利用平衡常数判断反应热效应（a）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应（b）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(2)利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率(1)写化学平衡常数的表达式(3)利用平衡常数解释浓度改变35过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)请填空：(1)某温度下，CO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。模拟练习=过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在36(2)在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示。下列说法正确的是(填序号)___________。①反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大②该反应的正反应为放热反应模拟练习②(2)在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢37溶液中平衡常数溶液中包含三大平衡常数：弱酸弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、沉淀溶解平衡常数。这三大平衡常数往往用于解决溶液中的各种离子问题，比如求溶液的pH值、某离子浓度等。溶液中平衡常数溶液中包含三大平衡常数：弱酸弱碱的电离平衡常数38二、电离平衡常数（符号：Ka、Kb）（1）表达式:知识回顾（2）影响因素二、电离平衡常数（符号：Ka、Kb）（1）表达式:知识回顾39知识回顾三、水的离子积常数（符号：Kw）(1)表达式(2)影响因素(3)应用知识回顾三、水的离子积常数（符号：Kw）40已知25℃时醋酸电离平衡常数为1.8×10-5则0.1mol/L醋酸溶液中，

(1)写出醋酸在溶液中的电离平衡常数表达式K=

(2)若某酸HA的Ka=3.0×10-8,写出HA的电离方程式

(3)若要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是

A加少量烧碱固体B加少量醋酸钠固体C加少量冰醋酸D加食盐水〖典例探究〗DHAH++A-已知25℃时醋酸电离平衡常数为1.8×10-5则41〖考点探究〗(1)电离平衡常数的表达式及其影响因素(4)某些在温度不变时有关溶液中弱电解质电离平衡移动可以用电离平衡常数解决(2)用电离常数大小判断弱酸弱碱的相对强弱(3)用电离常数求算溶液中某些离子浓度大小〖考点探究〗(1)电离平衡常数的表达式及其影响因素(442知识回顾四、沉淀溶解平衡常数（溶度积常数Ksp）(1)表达式(2)影响因素知识回顾四、沉淀溶解平衡常数（溶度积常数Ksp）43已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。

1、向浓度均为2mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程为

。2、若要除掉其中的铜离子，则应加入

(填化学式)，并调节PH范围为

。3、若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入CuCl2溶液，该过程发生的离子反应是

；该反应的K的表达式

，其数值为

；若最后，该溶液中铜离子浓度为2×10-12mol.L-1，则此时溶液的PH值为

，溶液中镁离子浓度为

。〖典例探究〗Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

MgO4＜pH＜9Cu2++Mg(OH)2=Cu(OH)2+Mg2+

1010102×10-2mol·L-1已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10,Ks44实质：沉淀溶解平衡的移动“看到”微粒“找到”平衡“想到”移动依据数据〖考点探究〗（1）溶解平衡常数表达式的书写（2）解决溶液中沉淀的生成、溶解和转化的问题解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：实质：沉淀溶解平衡的移动“看到”微粒“找到”平衡“想到”移动45归纳总结四大平衡常数应用共同特点：（1）表达式的书写（2）都只受到温度影响，若温度不变，平衡移动的问题都