大学无机化学第三章试题及

(完好版)大学无机化学第三章试题及(完好版)大学无机化学第三章试题及PAGEPAGE11(完好版)大学无机化学第三章试题及PAGE第三章化学反应速率

总章目标：

1：认识化学反应速度的观点及反应速度的实验测定

2：认识基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的观点

3：掌握浓度、温度及催化剂对反应温度的影响

4：认识速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的相关计算

5：初步认识活化能的观点及其于反应速度的关系。

各小节目标：

第一节：反应速率的定义

1:掌握表示化学反应速率的两个观点。

2：学会用均匀速率和刹时速率来表示化学反应速率。

○均匀速率：rc2c11t2t1○2刹时速率:某一时刻的化学反应速率。第二节：反应速率与反应浓度的关系○1掌握反应级数的观点，学会成立简单的速率方程。○2掌握速率常数k的观点及意义，能够由速率常数的单位来确立反应级数。第三节：反应机理○1认识什么是基元反应。○2学会从微观角度角度成立速率方程商讨反应机理。第四节：反应物浓度与时间的关系○1娴熟掌握零级、一级、二级、三级反应中反应物浓度与时间的关系。○2学会计算零级、一级反应的半衰期，认识二级、三级反应的半衰期。第五节：反应速率理论的简介认识解说基元反应速率方程的碰撞理论和解说阿仑尼乌斯方程的过渡态理论。第六节：温度对化学反应速率的影响1○Ea○掌握阿仑尼乌斯公式的三种表达方式及计算○11kAeRT2EaEa，lnk3lgA○RT熟习温度对化学反应速率的影响。2○学会计算不一样温度下的速率常数的关系lgk2Ea(T1T2)。3k1TT12第七节：催化剂与催化反应简介简单认识催化剂对化学反应速率的影响原理。Ⅱ习题一选择题1.以下说法正确的选项是〔〕A.反应速率常数的大小即反应速率的大小B.反应级数和反应分子数是同义词C.反应级数越大，反应速率越大D.从反应的速率常数的单位能够推断该反应的反应级数2.对于催化剂的以下说法中，正确的选项是〔〕(?无机化学例题与习题?吉大)A不可以改变反应的△G,△H,△S,△UB不可以改变反应的△G，但能改变△H，△S,△UC不可以改变反应的△G，△H，但能改变△S,△UD不可以改变反应的△G，△H,△U，但能改变△S3.对随意化学反应A+B2D，其含义是〔〕A.说明它是二级反应B.说明它是双分子反应C.说明反应物与产物间的计量关系D.说明它是基元反应4.二级反应速度常数的量纲是〔〕(?无机化学例题与习题?吉大版)-1B.mol?dm-3C.mol?dm-3?s-1-1?dm3?s-15.某化学反应进行1h，反应达成50%，进行2h，反应达成100%，那么此反应是〔〕A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应6.高升同样温度，反应速度增大幅度大的是〔〕(?无机化学例题与习题?吉大版)A.活化能小的反应B.双分子反应C.多分子反应D.活化能大的反应27.对于反应2D+E→2F，假定反应机理为：D2G〔快〕G+EH〔快〕H+DF〔慢〕那么反应的速度方程为〔〕A.v=kCD2EDEC.v=kCD3/2ED.v=kCD1/2ECB.v=kCCCC8.某一级反应的速率常数为×10-2min-1，那么此反应的半衰期为〔〕(?无机化学例题与习题?吉大版)9.反应W产物的速度常数为8L2mol-2s-1，假定浓度耗费一半时的速度为8L2mol-2s-1，那么开端浓度为〔〕10.温度高升致使反应速率显然增添的主要原由是〔〕(?无机化学例题与习题?吉大版)A.分子碰撞几率增添B.反应物压力增大C.活化分子数增添D.活化能降低11.有反应X＋Y＝Z。两种无色物质X和Y生成有色物质Z，对X和Y的不一样初始浓度，产生必定颜色深度所需时间以下表所示：［X］mol?L―1［Y］mol?L―1时间〔s〕442244下边哪一个速度方程式与表中结果符合()A.V=k[y]1/2B.V=k[y]C.V=k[x]D.V=k[x][y]12.某化学反应进行30min反应达成50％，进行60min达成100％，那么此反应是〔〕(?无机化学例题与习题?吉大版)A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应13.高升温度能够增添反应速度，主假如因为()A.增添了反应物的均匀能量B.增添了活化分子百分数C.降低了活化能D.促进均衡向吸热反应方向挪动在给定条件下，可逆反应抵达均衡时()各反应物和生成物浓度相等各反应物和生成物的浓度分别为定值C.各反应物浓度系数次方乘积小于各生成物浓度系数次方乘积D.各生成物浓度系数次方乘积小于各反应物浓度系数次方乘积15.当反应A2+B2===2AB的速率方程为V=k[A2][B2]时，那么反应()(?无机化学例题与习题?吉大版)3A.必定是基元反应B.必定是非基元反应C.不可以必定是不是基元反应D.反应为一级反应16.当速率常数的单位为mol-1?dm3?s-1时，反应级数为〔〕A.一级B.二级C.零级D.三级17.以下表达中正确的选项是〔〕(?无机化学例题与习题?吉大版)化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的反应速率常数大小即是反应速率的大小C.反应级数越大，反应速率越大D.活化能的大小不必定总能表示一个反应的快慢，但能够表示反应速率常数受温度影响的大小在某温度下均衡A+B===G+F的H0<0，高升温度均衡逆向挪动的原由是〔〕〔正〕减小，v〔逆〕增大〔正〕减小，k〔逆〕增大〔正〕和v〔逆〕都增大〔正〕增添的倍数小于v〔逆〕增添的倍数19.催化剂是经过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一历程影响〔〕(?无机化学例题与习题?吉大版)A.增大碰撞频次B.降低活化能C.减小速率常数D.增大均衡常数值20.反应A+B产物为简单反应，那么其反应速度常数的单位是〔〕A.L?mol-1?s-12?mol-2?min-1C.L?mol-1?min-12?mol-2?s-1二填空题1.某反应在温度由20℃升至30℃时，反应速率恰巧增添1倍，那么该反应的活化能为KJ/mol。(?无机化学例题与习题?吉大版)2.反应H2〔g〕+I2〔g〕=2HI〔g〕的速率方程为v=k[H2][I2]，依据该速率方程，可否说它必定是基元反应，可否说它必定是双分子反应。反应22的速率方程式可表示为：v〔NO2〕=kC〔NO2〕2，或许表示为v3.2NO=2NO+O/2，速度常数/的关系。〔O2〕=kC〔O2〕K和K4.在常温常压下，HCL〔g〕的生成热为，生成反应的活化能为113KJ/mol，那么其逆反应的活化能为KJ/mol。(?无机化学例题与习题?吉大版)5.：4基元反应正反应的活化能〔KJ/mol〕逆反应的活化能〔KJ/mol〕A7020B1635C4045D2080E2030在同样温度时：1〕正反应时吸热反应的是2〕放热最多的反应是3〕正反应速度常数最大的反应是4〕反应可逆性最大的反应是5〕正反应的速度常数K随温度变化最大的是6.某温度下反应22-26mol-2?s-1，反应对O2来说是一级反应，那么对NO为级，速率方程为；当反应物浓度都是0.05mol?dm-3时，反应的速率是。(?无机化学例题与习题?吉大版)7.反应A+BC的速率方程为v=k[A][B]1/2，其反应速率的单位是，速率常数的单位是。〔注：浓度用mol?dm-3，时间用s〕(?无机化学例题与习题?吉大版)8.催化剂改变了，降低了，进而增添了，使反应速率加快。(?无机化学例题与习题?吉大版)9.假定A2B的活化能为Ea，那么2BA的活化能为Ea′。加催化剂后Ea和Ea′；加不一样的催化剂那么Ea的数值变化；提升反应温度，Ea和Ea′值；改变开端浓度后，Ea。(?无机化学例题与习题?吉大版)10.参加催化剂能够改变反应速率，而化学均衡常数，原由是。三问答题(?无机化学习题?武大版)什么是化学反应的均匀速率，刹时速率？两种反应速率之间有何差别与联系？简述反应速率的碰撞理论的理论重点。简述反应速率的过渡状态理论的理论重点。如何正确理解各样反应速率理论中活化能的意义？5下边说法你以为正确与否？说明原由。1〕反应的级数与反应的分子数是同义词。2〕在反应历程中，定速步骤是反应速率最慢的一步。3〕反应速率常数的大小就是反应速率的大小。4〕从反应速率常数的单位能够判断该反应的级数。四计算题一氧化碳与氯气在高温下作用获得光气〔COCl2〕，实验测得反应的速率方程为：d[COCl2]==k[CO][Cl2]32dt有人建议其反应机理为：Cl22ClCl+COCOClCOCl+Cl2COCl2+Cl〔1〕试说明这一机理与速率方程相切合；指出反应速率方程式中的k与反应机理中的速率常数〔k1，k1，k2，k2〕间的关系。(?无机化学例题与习题?吉大版)某反应，速度常数-2-1-1的k。×10Lmols〔300K时〕，求400K2.Ea=82KJ/mol3.以下反应C2H5Br〔g〕C2H4〔g〕+HBr〔g〕在650K时速度常数是×10-5s-1；在670K时的速度常数是×10-5s-1，求反应的活化能。4.某化学反应在400K时达成50%需，在430K时达成50%需，求该反应的活化能。5.反应C2H6→C2H4+H2，开始阶段反应级数近似为级，910K时速率常数为1.13dm1.5?mol?s。试计算C2H6〔g〕压强为×104Pa时的开端分解速率v〔以[C2H6]的变化表示〕。(?无机化学例题与习题?吉大版)6.某反应B产物，当mol?dm-3时，反应速度是0.0050mol?dm-3?s-1。假如：〔1〕反应对B是零级；〔2〕反应对B是一级；〔3〕反应对B是二级。反应速率常数各是多少？7.反应2NO〔g〕+2H〔g〕→N〔g〕+2HO其速率方程式对NO〔g〕是二次、222对H2〔g〕是一次方程。(?无机化学例题与习题?吉大版)6〔1〕写出N2生成的速率方程式；〔2〕假如浓度以mol·dm—3表示，反应速率常数k的单位是多少？〔3〕写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和〔1〕中的k的值能否相同，两个k值之间的关系是如何的？2O5分解的反应，400K时，-1，450K时，K=43s-1，求该反应的活化能。反应2B是基元反应，当某温度时假定两反应物的浓度为0.01mol?9.2A+BAdm-3，那么初始反应速率为×10-3mol?dm-3?s-1。假定A的浓度为0.015mol?dm-3，B的浓度为0.030mol?dm-3，那么初始反应速率为假定干？10.反应2NO+2H2N2+2H2O的反应机理为：(?无机化学例题与习题?吉大版)N22〔快〕〔1〕NO+NO〔2〕N222O2〔慢〕2OO+HNO+H3〕N2O+H2N2+H2O〔快〕试确立总反应速率方程。参照答案一选择题剖析：表中1、2项比较：［X］不变时［Y］增大一倍，反应速率增添1倍，所以对［Y］是1次方。而比较1、3项：［Y］不变时，增添［X］，速度不变，所以［X］的次方数为0，反应速度与［X］没关。剖析：活化分子百分数直接影响了反应速度。剖析：达均衡时K不变〔但各物质浓度往常不相等〕二填空题1.51;(moldm-3)-1/2s-12.不可以；不可以3.k=2k/5.(1)A(2)D(3)B(4)C(5)A76.二，v=[NO]2[O2]，×10-5mol?dm-3?s-17.mol?dm-3，mol-1/2?dm3/2?s-18.反应历程，反应所需的活化能，活化分子百分数9.同样程度降低，不一样，根本不变，不变10.不变；rHm0=Ea〔正〕—Ea〔逆〕，只与一直态相关，而lnK0=rHm0/RT+rSm0/R。三问答题答答答答8答四计算题1.解：2.解：依据lgK2=Ea(T2T1)K11T2lgK2=Ea(T2T1)+lgK12T1=82103(400300)+lg〔×10-2〕40030092-1-1sEa3.解：依据阿仑尼乌斯公式：lgK=+lgAlgK650=Ea+lgA650lgK670Ea+lgA670lgK650+Ea=lgKEa670+670650650670K670Ea=2.303R{}lgK650670650650670-5-5××{××10×105J/mol4.解：设反应开始时反应物浓度为cmol/L，且反应过程中体积不变，那么在T1=400K和T2=430K时反应的均匀速度为：v1=(0.501.00)c=c〔molL-1min-1〕3v2=(0.501.00)c=c〔molL-1min-1〕3设在T1和T2时反应的速度机理不变，那么反应的速度方程式不变，所以有v∝k，k2/k1=c/〔c/3〕=3∴Ea=1T2lgK2=430400lg3T2T1K14304004×10J/mol5.解：6.解：〔1〕v=k[B]〔2〕v=k[B]〔3〕v=k[B]

〔mol?dm-3?s-1〕〔s-1〕2k=v/[B]2〔〕2〔dm3?mol-1?s-1〕解：108.解：T1=400K，K1-1，T2=450K，K2=43s-1。Ea=1T2lgK2T2T1K1=〔〕×××〔400×450〕/〔450-400〕3-1-129.解：因为反应2A+B→A2B