初中化学全套课件

化学第1讲物质的变化和性质【命题解读】考查内容包括：①物理变化的判断；②化学变化的判断。题型以选择题为主，主要结合日常生活现象，以文字叙述、图片、自然现象、古诗词或成语的形式命题。【例1】(2016·河北)下列变化属于化学变化的是(

)【解析】A.利用分离膜将水与海水中的溶质分开，属于物理变化；B.将石英管中充入氖气，电流通过时会变色，但没有生成其他物质，属于物理变化；C.电炉丝通电后发红，只是能量的转化，并没有生成其他物质，属于物理变化；D.水与二氧化碳反应，生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，属于化学变化。【答案】D【方法指导】判断物理变化、化学变化的主要依据是看是否生成了其他物质。【命题解读】考查内容包括：①物理性质和化学性质的判断；②物质的性质与用途的关系，常以选择题或填空题的形式出现。主要结合日常生活中常见的物质(如煤气、干冰、氮气、活性炭、金属材料等)进行考查。【例2】(2016·广州)下列事实中，属于物质化学性质的是(

)A．普通玻璃属于易碎品B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C．金刚石硬度大D．盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体【解析】普通玻璃容易破碎，金刚石的硬度大，体现的都是物质的物理性质；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是由于CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，属于二氧化碳的化学性质；盛水和植物油的试管振荡，植物油分散到水中，形成乳状浊液，属于物理性质。【答案】B【方法指导】判断物理性质和化学性质的方法：关键看该物质是否由化学变化表现出来，由化学变化表现出来的性质就是化学性质。

化学第2讲走进化学实验室

【命题解读】考查内容包括：①根据图示，写出仪器的名称和操作正误；②常见仪器的用途；③各种仪器在使用时应注意的事项等。题型为选择题或填空题。【例1】(2016·河北)如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是(

)【解析】烧杯和锥形瓶不能直接用酒精灯加热，加热时应垫上石棉网；蒸发皿可以直接用酒精灯加热；集气瓶不能加热，否则容易炸裂。【答案】C【命题解读】考查内容包括：基本操作，如药品的取用和称量、酒精灯的使用(点燃酒精灯、熄灭酒精灯、添加酒精)、固体、液体的加热、闻气体气味、检查装置气密性等；书本演示实验操作，如浓硫酸的稀释、过滤、蒸发、pH的测定方法等。题型主要以选择题或填空题为主，命题时常结合图示判断操作的正误，有时也会以填空题的形式直接考查操作步骤、操作方法、错误操作的后果，如测溶液pH的方法、检查装置气密性的方法等。【例2】(2016·聊城)下列图示实验操作中，正确的是(

)【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，否则容易失火，A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B正确；量筒读数的方法：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出体积数，C错误；取用块状固体药品应做到“一平二放三慢竖”，D错误。【答案】B【方法指导】解答此类题目的关键是掌握一些常见实验操作的操作方法，以及操作过程中应注意的事项。化学第3讲空气【命题解读】考查内容包括：①空气的组成；②氮气、氧气、稀有气体的用途。题型以选择题为主，也会以填空题的形式出现。【例1】(2016·广州)下列有关空气的说法不正确的是(

)A．空气中只含氧气和氮气B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分C．空气中的CO2是植物光合作用的重要原料D．酸雨的产生与空气污染有关【命题解读】考查内容包括：①空气的污染物；②防治空气污染的方法；③雾霾等信息。题型主要包括选择题和填空题。【例2】(2016·苏州)2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法与之相违背的是(

)A．农作物的秸秆就地焚烧B．社会公共场所严禁吸烟C．积极开展绿化国土行动D．工业废水处理达标后排放【解析】焚烧农作物的秸秆既浪费资源，又污染空气，A做法错误；吸烟既影响健康，又污染空气，B做法正确；绿化国土既可以减少水土流失，又可以净化空气，C做法正确；工业废水处理达标后排放，可以防止水体污染，D做法正确。【答案】A【命题解读】纯净物和混合物的判断是历年化学中考的常考点，常以生活中的常见物质为背景命题。主要以文字描述的形式在选择题中呈现。【例3】(2016·南充)下列四种物质中，属于纯净物的是(

)A．钢B．纯净的空气C．氯酸钾D．澄清石灰水【解析】A.钢是铁的合金，是混合物；B.纯净的空气中含氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，是混合物；C.氯酸钾是一种物质，是纯净物；D.澄清的石灰水中含有Ca(OH)2和水，是混合物。【答案】C【方法指导】区别纯净物和混合物，主要看组成中所含物质的种类。如果由一种物质组成的就是纯净物，如果是由两种或两种以上的物质混合而成的就是混合物。空气中氧气含量的测定1．实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭集气瓶内空气中的______，使密闭集气瓶内的__________，在大气压的作用下，将水压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即是____________。2．实验装置：如下图所示。氧气压强减小氧气的体积3．实验现象：红磷燃烧、产生_________，冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶内，水面上升约占空气体积的______。4．实验结论：空气中含有约占空气体积_____的O2。大量的烟1/51/5不足

气密性不好未夹紧乳胶管

【知识拓展】1．用其他物质代替红磷应满足的条件：(1)物质能与空气中的氧气反应。例如：不能用铁丝代替红磷，因为铁丝在空气中不能燃烧。(2)物质与空气中的氧气反应，不消耗其他气体。例如：不能用镁代替红磷，因为镁不仅能与O2反应，还能与N2、CO2反应。(3)物质与氧气反应生成物为固体，如果有气体生成，则气体必须易被其他溶液吸收。例如：如果用硫代替红磷，则集气瓶中必须装NaOH溶液，使产生的SO2被NaOH溶液吸收。木炭燃烧会产生CO，即使用NaOH溶液吸收，实验结果也会偏小。2．装置的改进与评价(1)常见的改进装置(2)装置的评价改进装置是否合理，主要考虑三点：①是否能将装置中的O2消耗完；②是否有气体逸出、产生误差；③是否对空气造成污染。【例4】(2015·遵义)某化学实验小组用两种方法验证空气中的氧气含量。方法一：如图A所示进行。(1)写出图A中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________。(2)小星同学对该实验提出质疑：木炭在燃烧过程中，氧气浓度降低，参加反应的木炭[m(C)]与氧气[m(O2)]的质量之比在____________________范围内，生成的CO对实验结果会产生误差。方法二：如图B所示进行。(3)写出图B中红磷燃烧的化学方程式________________。(4)实验测定数据如表：(集气瓶的容积为100mL)分析实验数据，第2、3、4、6组验证出氧气约占空气体积的__________，第5组出现较大偏差的原因可能是______________________。组别123456进入集气瓶中水的体积/mL302119221520【解析】方法一：(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；(2)若碳与O2恰好反应，生成气体全部为二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3∶8，其中产生的二氧化碳可以完全被氢氧化钠溶液吸收，通过液面上升的体积可以计算氧气的体积分数；若碳与O2的质量比大于3∶8，生成物中含一氧化碳，由于一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收，不能测定出氧气的含量。(1)用图1装置测定空气中氧气的含量，证明空气中氧气的体积分数为1/5，a、b两种物质可选用________(填序号)。A．红磷、水B．木炭、水C．硫、NaOH溶液D．小蜡烛、NaCl溶液(2)思敏同学对该实验进行反思后，提出了改进方法(如图2所示)，你认为改进后的优点是(任写两点)_________________________________。【答案】(1)AC

(2)操作简单，无污染，提高了测定数据的准确性化学第4讲氧气【命题解读】考查内容包括：①氧气的物理性质；②硫、铁、磷、木炭、镁、CH4、H2、CO等在O2中燃烧的现象；③硫、铁丝等在O2燃烧实验应注意的事项。题型以选择题为主，也会在填空题或实验探究题中出现。【例1】(2016·天津)下列说法中正确的是(

)A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光【解析】红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，在氧气中比在空气中燃烧更旺，A错误；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，B正确；镁条在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放热、生成白色固体，C错误；木炭在O2燃烧比在空气中更旺，发出白光、放热，但如果是没有点燃的木炭在O2中不燃烧，D错误。【答案】B【方法指导】解答此类题目的关键是要掌握物质燃烧的现象以及燃烧反应满足的条件。【命题解读】考查内容包括：①实验室制取O2的反应原理；②催化剂及催化作用；③验满方法；④检验方法；⑤收集O2的方法；⑥操作步骤及注意事项等。题型以实验探究题为主，有时也会以选择题的方式出现。【例2】(2016·安徽)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题：(1)二氧化锰在反应中的作用是____________。(2)下列仪器中：①的名称是____________；组装O2发生装置时，应选择__________(填序号)。(3)研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法__________(填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用________集气法。【解析】(1)实验室用过氧化氢溶液制取O2，常用MnO2作催化剂，其中MnO2起催化作用；(2)过氧化氢制取O2应选择的发生装置为“固液常温型”制取气体的装置；(3)用排水法收集的O2较纯净，用向上排空气法收集的O2较干燥。【答案】(1)催化作用(2)漏斗②③⑤

(3)不可靠排水【解析】A属于化合反应；B属于置换反应；C属于分解反应；D属于复分解反应。【答案】C【方法指导】判断四种基本反应，主要要抓住每一种反应的本质特征，化合反应的本质特征是“多合一”，即A＋B→AB；分解反应的本质特征是“一分多”，即AB→A＋B；置换反应的本质特征是反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，即：A＋BC→AC＋B；复分解反应的本质特征是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，即AB＋CD→AD＋CB。氧气的制取(高频考点)二、实验注意事项1．用高锰酸钾制氧气用排水法收集时，高锰酸钾要平铺在试管底部，试管口要塞一团棉花，并略向下倾斜，以防止水倒流，炸裂试管；实验结束时，要先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯，防止因水倒吸而使试管炸裂。2．用过氧化氢溶液制氧气时，长颈漏斗管口下端要插入液面以下，防止氧气从长颈漏斗中逸出。【知识拓展】1．用过氧化氢制O2时，长颈漏斗的末端应插入液面下，形成液封，以防气体从长颈漏斗口逸散。【例4】(2016·衡阳)下图是实验室一些常见的仪器和装置，请回答有关问题：

(1)仪器A的名称是________，仪器I的名称是________。(2)用KClO3与MnO2混合制取较纯净的O2，应选用上图中的________(填仪器代号)，反应的化学方程式为________________。集满O2的集气瓶应________(填“倒”或“正”)放在桌面上。(3)实验室用仪器A、B、C、E、F组合还可制取的另一种气体是________，检验该气体的方法是____________________。【解析】(2)用KClO3与MnO2混合制O2时，要得到较纯净的O2应采用排水法收集，所需要的仪器包括：ACDHI；由于O2的密度比空气大，集满O2的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上；(3)实验室制取CO2气体，所选的仪器包括：ABCEF；检验CO2气体应该用澄清石灰水。(1)实验发现KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？__________________________________________________________________________________________。(2)通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是______________________________？【答案】(1)不是，因为KMnO4的质量和化学性质在反应前后发生改变(或因为高锰酸钾在受热时发生分解)

(2)氯酸钾分解的最佳温度是多少

化学第5讲分子和原子原子的构成人教版2.物质变化的微观解释(1)物理变化：构成物质的______没有变化，只是运动速率、分子间间隔等发生改变。如：水结冰。(2)化学变化：______发生了改变，分裂成原子，原子重新组合成新分子，分子再构成物质。如水通电条件下分解。【知识拓展】1．从微观上认识物质的“三态”变化，分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔发生了改变。固体、液体时分子间的间隔_________，气体时分子间的间隔_________。2．从微观上怎样判断物理变化和化学变化呢？主要看变化前后分子是否发生了改变。如果变化前后分子_________，就是物理变化，如果变化前后分子__________，就是化学变化。分子分子相对较小相对较大没有改变发生改变【命题解读】考查内容包括：①利用微粒的性质解释生活常见的现象；②理解化学变化的实质；③分子和原子的本质区别等。题型以选择题为主，有些也会以填空题的方式出现。【例1】(2016·湘潭)下列事实的微观解释错误的是(

)【解析】温度降低，气体分子之间的间隔变小，因而一定体积的气体体积变小，所以A解释错误。【答案】A【方法指导】利用的微粒的性质解释生活中的事例，首先要抓住微粒的特性：①微粒的体积和质量都很小，②微粒在不断地运动，③微粒之间有间隔；其次要掌握化学变化的实质是分子破裂和原子的重新组合。【例2】(2016·徐州)为提高煤的利用率，减少污染，可将其转化成可燃性气体，此过程可以认为是碳与水的反应。其微观示意图如下图所示。下列说法错误的是(

)A．生成的两种物质都属于单质B．生成物的分子个数比为1∶1C．分子是由原子结合而成的D．在化学变化中原子不可分【解析】上图所示的化学反应为：C＋H2O===CO＋H2。从图中可以看出，生成物CO是化合物，H2是单质，A错误；生成物CO与H2的分子个数比为1∶1，B正确；分子都是由原子构成的，C正确；在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分，D正确。【答案】A【方法指导】解答此类题目的关键：①根据粒子示意图，写出反应的化学方程式；②理解化学变化的实质；③知道物质的分子构成。【命题解读】考查内容包括：①原子的构成；②在原子中，核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量的推算。题型以选择题为主，有时以填空题的形式呈现。【例3】(2016·盐城)2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是(

)A．属于金属元素B．电子数为92C．核电荷数为92D．相对原子质量为143【解析】在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数＋中子数，根据以上等量关系，即可得出答案。【答案】D【命题解读】考查内容包括：①粒子结构示意图中各部分的意义；②判断粒子结构示意图表示的粒子及元素的种类；③粒子结构示意图与粒子的性质关系；④根据粒子结构示意图确定化学式等。题型主要是选择题，有时也会出现在填空题中，题目难度不大。【例4】(2016·随州)下列关于四种微粒结构示意图的说法正确的是(

)A．表示离子的是①②B．化学性质相似的是①③C．③④表示的元素能形成XY2型化合物D．④表示的元素在化合物中只能显－1价【解析】分析题目可知：①表示He原子，②表示Na＋，③表示Mg原子，④表示Cl原子，A错误；粒子的化学性质由其最外层电子数决定，①的粒子是一种相对稳定结构，③表示的粒子容易失去2个电子，它们的化学性质不同，B错误；Mg原子容易失去2个电子，Cl原子容易得到1个电子，它们形成的化合物是MgCl2，C正确；Cl原子与不同的原子化合时，可以显示可变化合价，主要有＋1，－1，＋5，＋7价，D错误。【答案】C【方法指导】解答此类题目的关键在于：①了解粒子结构示意图的含义；②会根据示意图判断所表示的粒子；③知道粒子的性质由其最外层电子数决定；④能根据粒子结构示意图确定元素的化合价。

化学第6讲元素

【知识拓展】“同种元素的粒子具有相同的质子数，具有相同质子数的粒子属于同种元素”，这种说法对吗？同种元素的粒子包括原子和离子，它们的质子数一定相同，但电子数不同，所以第一句说法是正确的。具有相同质子数的粒子包括原子、离子、分子等，它们不一定属于同种元素，例如：1个氖原子核内有10个质子，1个水分子中也含有10个质子，1个氨分子中也含有10个质子，Ne、H2O、NH3不属于同种元素，所以第二句说法是错误的。【知识拓展】元素周期表中的一些排布规律：(1)同一周期的元素从左到右，质子数、最外层电子数依次递增(2)周期数＝电子层数(3)同一族的元素从上到下，电子层数依次递增(4)族数＝最外层电子数【命题解读】考查内容包括：①不同元素的本质区别；②地壳中元素的含量的比较；③元素的化学性质与原子结构的关系；④根据原子结构示意图确定物质的化学式等。题型主要包括选择题和填空题。【例1】(2016·兰州)下图中的A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。请回答：(1)以上四种粒子A和C属于________元素(填“金属”或“非金属”)。(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是____________(填序号)。(3)B在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。(4)B和C形成的化合物是________(填化学式)。【解析】(1)要确定粒子所属的元素的类别有两种方法：一是根据原子数，确定元素的名称，从而确定元素的类别，二是看最外层电子数，最外层电子数大于或等于4个的原子属于非金属元素；(2)要确定原子是否属于同种元素，主要看质子数，如果质子数相同就是同种元素，否则就是不同种元素；(3)稀有气体的原子属于相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子；金属元素原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子；非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4个，在化学反应中容易得到电子。(4)B表示钾原子，容易失去1个电子，显＋1价，C表示硫原子，容易得到2个电子，显－2价，B和C形成的化学物的化学式为K2S。【答案】(1)非金属(2)BD

(3)失去(4)K2S【方法指导】解答此类题目要注意两点：(1)元素的种类由质子数决定；(2)元素的性质、元素的化合价与原子结构示意图之间的关系。【命题解读】元素周期表的识别与应用是历年化学中考的高频考点；常以选择题和填空题的形式考查，考查的命题点有：①原子序数；②核电荷数；③元素名称；④元素符号；⑤元素种类；⑥相对原子质量等。另外，该考点还常会结合微粒结构示意图进行考查。【例2】(2016·新疆)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析图中的信息回答有关问题。(1)3号元素在化学反应中易失去________个电子。(2)17号元素形成的离子符号是________。(3)写出14号与9号元素组成化合物的化学式________。(4)适当补充碘元素能预防甲状腺疾病。请根据图2推断碘元素在周期表中位于第______周期。【解析】(1)3号元素的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成相对稳定结构；(2)17号元素最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成Cl－；(3)14号元素是硫元素，它的化合物中通常显＋4价，9号元素是氟元素，它在化合物中通常显－1价，两者形成的化合物为SiF4；(4)在元素周期表中，周期数＝电子层数。【答案】(1)1

(2)Cl－

(3)SiF4

(4)五【方法指导】解答此类题目的关键：(1)元素周期表中元素的排序规律；(2)周期数、族数与原子结构的关系；(3)元素的化学性质与原子结构的关系。化学第7讲水3．氧化物：氧化物是由_____种元素组成，且其中一种是________的化合物。例如：____、_________等。4．单质：由_____元素组成的________叫做单质。例如：______、______等。【知识拓展】1．判断物质的类别时，首先确定所含物质的种类，由物质种类的多少来判定属于纯净物还是混合物，再根据纯净物中组成元素种类的多少来判定属于单质还是化合物。2．同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物(O2，O3)，绝不可能是化合物；不同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物(CO，CO2)。两氧元素水二氧化碳同种纯净物氧气红磷【命题解读】考查内容包括：①人类拥有的淡水资源；②水体的污染与防治；③生活中的节水措施等。主要以选择题和填空题的形式出现。【例1】(2016·长沙)水是地球上最普通，最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是(

)A．淡水资源取之不尽，无需节约B．水是一种常见的溶剂C．大量使用农药、化肥对水体无污染D．矿泉水中只含有水分子，不含其他粒子【解析】地球表面总水量很大，但淡水资源很少，所以要节约用水，A错误；水、酒精等都可以作溶剂，但水是最常见的溶剂，B正确；化肥、农药的大量使用会对水体造成污染，C错误；矿泉水是混合物，水中含有一些可溶性固体以及O2等，D错误。【答案】B【命题解读】考查内容包括：①常见的净水方法以及净水原理；②硬水和软水的区分方法；③软化硬水的方法；④过滤、蒸馏操作的注意事项等。题型主要有填空题和选择题。【例2】(2016·衡阳)人类生活离不开水，某中学研究性学习小组对附近河流水质的状况进行相关的调查研究。(1)要除去水样中的不溶物，可采取的操作是________。(2)完成(1)中的操作后，检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是__________。(3)完成(2)中的操作后，测定水样为硬水，则日常生活中将它转化为软水的方法是________。(4)爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列行为属于节约用水的是________(填字母代号)。A．农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌B．洗菜的水用来浇花C．用自来水不断为西瓜冲水降温D．用工业废水浇地【解析】(1)要除去水中不溶性固体杂质，可采用过滤的方法；(2)过滤只能除去水中的不溶性杂质，水中还含有一些可溶性杂质，要检验所得水是硬水还是软水，可向水中加肥皂水，搅拌，看是否产生泡沫；(3)软化硬水的方法：生活中采用煮沸的方法，工业上采用蒸馏的方法；(4)AB都是节约用水的行为。【答案】(1)过滤(2)肥皂水(3)煮沸(4)AB【方法指导】解答此类题目的关键在于：①掌握常见的净水方法及净水原理；②区别硬水和软水的方法；③掌握软化硬水的方法；④过滤、蒸馏操作应注意的事项。【命题解读】单质、氧化物、化合物的判断是历年化学中考的高频考点，常以选择题的形式考查，有时也会在填空题中考查。常考的形式有：①根据物质的名称判断物质所属的类别；②根据化学式判断物质所属的类别；③根据微观图判断物质所属的类别。【例3】(2015·乌鲁木齐)只含有一种元素的物质是(

)A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质【解析】一种元素组成的单质可能只有一种，也可能有多种，例如：由氢元素组成的单质只有氢气，而氧元素组成的单质有O2和O3，因此，一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是几种单质组成的混合物。【答案】A【方法指导】单质的特征是“一物一素”，即一种元素组成的纯净物；化合物的特征是“一物多素”，即不同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中有一种元素是氧元素。【温馨提示】(1)为了增强水的导电性，有时可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，电解一段时间后，溶质质量分数增大。(2)电解水所用电源为直流电。(3)氧气在水中溶解度比氢气稍大，氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应，所以实验中V(O2)∶V(H2)<1∶2。(1)向水中加入少量稀硫酸，目的是__________________。(2)检验乙试管内气体的方法是________________________________________________。(3)水电解生成氧气和氢气，该过程发生了____________(填“物理变化”或“化学变化”)。(4)甲、乙两只试管中产生气体的质量比是______________________。【答案】(1)增强水的导电性(2)将气体移近火焰，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰(3)化学变化(4)O2与H2的质量比＝8∶1化学第8讲化学式与化合价

【知识拓展】1．在原子团中，各元素的化合价的代数和为零吗？在原子团中，各元素的化合价的代数和不等于0，而是等于该原子团的化合价。2．元素符号周围各数字的含义。(1)元素符号前面的数字表示原子(或离子)的个数。(2)元素符号上方的数字表示元素的化合价。(3)元素符号右上方的数字表示离子所带的电荷数。【例1】(2016·十堰)化学式“H2O”表示意义错误的是(

)A．水这种物质B．一个水分子C．水是由氢、氧两种元素组成D．水是由两个氢原子和一个氧原子组成【解析】H2O宏观表示水、表示水是由氢元素和氧元素组成的，微观上表示一个水分子、表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。【答案】D【方法指导】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a.表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成。【命题解读】考查内容包括：①表示物质中某元素的化合价；②计算物质中某元素的化合价；③比较不同物质中同一元素的化合价的高低；④判断化学式的正误；⑤利用元素符号或给定元素的化合价书写化学式等。题型为选择题或填空题。【例2】(2016·兰州)LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知锂的化合价为＋1价，P的化合价为＋5价，则LiFePO4中Fe的化合价是(

)A．＋2

B．0

C．＋3

D．＋6【命题解读】粒子符号包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、粒子结构示意图等，命题的形式一般有两种：①写出各种符号所表示的意义；②根据叙述写出相应的化学符号。题型包括选择题和填空题两种。【例3】(2016·黄冈)小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S；④两个铁离子：2Fe3＋；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥＋2价的镁元素：Mg2＋。其中正确的有(

)A．②④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．①④⑥【命题解读】考查内容包括：①组成元素的种类；②组成中原子个数比、元素质量比或化学式；③相对分子质量的计算；④求某元素的质量分数等。题型主要包括选择题、填空题、计算题。【例4】(2016·娄底)2015年10月5日，瑞典卡罗琳医学院宣布将2015年诺贝尔生理学或医学奖授予中国药学家屠呦呦等人，表彰他们在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就。屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获奖。下列有关青蒿素(化学式C15H22O5)的说法正确的是(

)A．青蒿素是由C、H、O三种元素组成的无机化合物B．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的C．青蒿素的相对分子质量为282gD．青蒿素中碳元素的质量分数最大【解析】青蒿素的化学式为C15H22O5。根据化学式可以得出：青蒿素是由C、H、O三种组成的，由于组成中含C，所以青蒿素属于有机物，A错误；青蒿素是由青蒿素分子构成的，每个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，B错误；青蒿素的相对分子质量为282，C错误；青蒿素中碳元素的质量最大，所以碳元素的质量分数最大，D正确。【答案】D化学第9讲化学方程式【命题解读】考查内容包括：①运用质量守恒定律，推断某物质的化学式；②根据反应的微观示意图，考查质量守恒定律以及化学反应的相关信息；③运用质量守恒定律，推算反应中某物质的质量或物质间的质量比。题型以选择题或填空题为主。【例1】(2016·广州)Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程为：Sb2O3＋2X===Sb2O5＋2H2O。则X的化学式为(

)A．H2

B．O2C．H2O2D．H3SbO4【解析】

【答案】C【方法指导】解答此类试题的关键在于反应前后原子的种类、数目保持不变。【例2】下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法正确的是(

)A．生成物中c与d的分子个数比为1∶2B．反应不符合质量守恒定律C．反应前后原子的种类改变D．物质c可能是一氧化碳【例3】(2016·湘潭)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是(

)A．该反应为化合反应B．丙可能是该反应的催化剂C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4【命题解读】考查内容包括：①化学方程式的书写；②判断化学方程式的正误；③化学方程式与反应类型的判断；④微观示意图与化学方程式的综合考查。题型主要有选择题或填空题。【例4】(2016·淄博)请对下表中的化学方程式进行评价(填写评价序号)，并注明化学反应类型。评价序号：①完全正确②反应条件不正确③没有配平④违背客观事实【命题解读】根据化学方程式进行计算的试题，命题形式包括文字叙述类、表格类、实物图类、标签类、图像类。题型常以选择题或计算题的形式出现。【例5】(2016·孝感)向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为______g，消耗锌粒质量为________g。(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。【知识拓展】1．实验误差分析任何化学反应都遵守质量守恒定律，如果在探究质量守恒定律时，反应前后质量发生了改变，可能原因有：(1)有气体物质参加了反应；(2)有气体(或固体)生成物逸散到空气中去了；(3)反应后，气球胀大，造成气球所受空气的浮力增大等。2．实验评价：探究质量守恒定律时，评价实验设计是否合理，主要看以下几点：(1)所选物质是否发生化学反应；(2)所用装置是否密闭；(3)如果有物质燃烧，是否有气体缓冲装置；(4)产物是否污染空气等。【例6】物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：______________________________；小李的实验：______________________________。②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。③你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是_________________________________________________________。④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_______________。⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是________和__________。(填化学式)【注：以上四种药品均不能再用】【解析】在验证质量守恒定律时，很容易忽略气体的质量，不管是反应物还是生成物中气体的质量，有气体参加或生成的实验必须在密闭容器中进行，这点一定要注意到。①书写化学方程式为：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。③小刘的结论是正确的，因为在质量守恒定律中，反应物的总质量等于生成物的总质量，小李的实验漏掉生成物中气体的质量，可将反应物放在密闭容器中进行实验。④从原子的角度解释质量守恒定律，是因为反应前后原子的种类、数目、质量都不改变。⑤选择药品验证质量守恒定律时，两种物质要能反应，最好不生成气体物质，故可以选NaCl、AgNO3。【答案】(2)①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑③小刘小李的实验漏掉生成物中气体的质量，应将反应物放在密闭容器中进行④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变⑤NaCl

AgNO3(1)验证质量守恒定律时，如果在敞口容器中进行实验，反应必须满足的条件是______________________________________________。(2)若用该实验验证质量守恒定律，应如何对B装置进行改进？______________________________。(3)根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置中，他可选择用的是______。【答案】(1)空气的成分不参与反应且生成物没有扩散到空气中(2)应将其改在密闭装置中进行实验(3)D化学第10讲碳和碳的氧化物【知识拓展】1．为什么二氧化碳可用于灭火？二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，且CO2的密度比空气大，能覆盖在燃烧物的表面，隔绝空气，从而达到灭火的目的。二氧化碳用于灭火既体现了CO2的物理性质，又体现了CO2的化学性质。2．二氧化碳与碱反应(1)与澄清石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊化学方程式：_____________________________应用：利用此反应可以检验CO2的存在。(2)与氢氧化钠反应现象：无现象化学方程式：_____________________________应用：利用此反应可以除去CO2。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O【命题解读】碳单质的性质和用途在历年中考试题中经常出现，考查内容包括：①碳单质的物理性质和化学性质；②几种碳单质物理性质差别很大的原因；③碳单质的用途等。试题主要以选择题和填空题的形式出现。【例1】(2016·湘潭)被誉为“21世纪神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承载着人们的无数想象。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯和铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是(

)A．石墨烯在一定条件下能与氧气反应B．石墨烯是一种新型的化合物C．烯合金具有优良的导电性D．烯合金是一种新型材料【解析】石墨烯是碳的单质，它能与O2反应，充分燃烧生成CO2，A正确；石墨烯是从石墨中分离出来的石墨片，其中碳原子的排列方式与石墨相同，也是碳的单质，B错误；烯合金是用石墨和铝合金制成的一种具有特殊性能的合金，因此烯合金是一种新型材料，它具有优良的导电性，C正解，D正确。【答案】B【方法指导】此类题目在解答时要抓住题目提供的信息，同时要结合相关物质的性质进行分析。【命题解读】考查内容包括：①二氧化碳的物理性质；②二氧化碳的化学性质；③二氧化碳的用途等。主要以选择题或填空题的形式命题。【例2】(2015·无锡)如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是(C)①浓H2SO4②浓NaOH溶液③饱和NaCl溶液A．只有①B．只有②C．①②D．①②③【解析】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花变红，故①正确；②二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；③而通过饱和NaCl溶液后，部分二氧化碳溶于水中，排出的气体仍为潮湿的二氧化碳气体，能使干燥的紫色小花变红，故③错误。【答案】C【方法指导】CO2不能使紫色石蕊变红，但CO2与水反应生成的H2CO3能使紫色石蕊变成红色。要记住石蕊变红的两个要素，同时有CO2和水。【命题解读】考查内容包括：①自然界产生CO2的途径；②自然界消耗CO2的途径；③导致温室效应的气体；④怎样减缓温室效应等。常以选择题或填空题的形式出现。【例3】如图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：(1)自然界CO2的来源途径有____________________(任写一点)；(2)任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有____________________________(任写一点)；(3)人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径____________________________。【解析】(1)自然界CO2的来源途径有化石燃料燃烧、动植物呼吸等；(2)CO2的不利影响有温室效应；(3)植树造林、种草等都可消耗CO2。【答案】(1)化石燃料燃烧(或动植物呼吸等，合理即可)

(2)温室效应(或温室效应的具体表现等均可)

(3)植树造林(种草等均可)【命题解读】考查内容主要包括：①一氧化碳的可燃性；②一氧化碳的还原性；③一氧化碳的毒性；④一氧化碳的用途等。题型一般以选择题或填空题的形式出现。【例4】(2015·绥化)某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应___________。(2)a管中氧化铁发生反应的化学方程式为_________________。(3)B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式____________________________；B装置________(填“能”或“不能”)用来收集CO。(4)若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是______g。1．药品与原理(1)药品：__________________________________。(2)原理：___________________________________(用化学方程式表示)。2．实验装置：包括______装置和______装置两部分，制取二氧化碳，一般采用下图的两种装置，由于二氧化碳的密度比空气____，____溶于水，所以收集二氧化碳用_____________法。大理石与稀盐酸(或石灰石与稀盐酸)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑发生收集大能向上排空气3．操作步骤：查(查气密性)→装(装药品)→收(收集气体)→验(验满)。4．验满方法：将燃着的木条放在___________，如果木条熄灭，证明CO2已集满(不能把燃着的木条伸入瓶口)。5．检验方法：将气体通入澄清的石灰水中，如果_______________，证明气体是CO2。集气瓶口澄清石灰水变浑浊【知识拓展】1．实验室制取二氧化碳时，选择药品应注意的问题：(1)不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2气体中混有氯化氢气体。(2)不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石或石灰石表面阻碍反应的进行。(3)不能用碳酸钠(或碳酸钙)粉末代替大理石或石灰石，因为碳酸钠(或碳酸钙)粉末与稀盐酸接触面积大，反应剧烈不利于控制反应的速率及气体的收集。2．实验室制取CO2，使用长颈漏斗(或分液漏斗)有什么好处？长颈漏斗：可以随时添加液体药品。但使用时长颈漏斗的末端管口必须插入液面下。分液漏斗：既可以随时添加液体药品，又可以通过控制液体的滴加速率来控制反应速率。3．怎样才能得到干燥纯净的CO2气体？实验制取CO2，由于盐酸有挥发性，制得的CO2中含有HCl气体和水蒸气，可以通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，再通过浓H2SO4除去水分，然后用向上排空气法收集，即可得到干燥纯净的CO2气体，装置的连接顺序为：4．实验室制取气体的一般思路和方法。发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。若反应物都是____体，反应条件是______，则可用图A的装置；若反应物是__________________，反应不需要加热，则可用图B或图C的装置。固加热液体或固体和液体收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。排水法(图D)：适用于不易溶于水，也不与水反应的气体。向上排空气法(图E)：适用于密度比空气大(相对分子质量大于____)的气体。向下排空气法(图F)：适用于密度比空气小(相对分子质量小于____)的气体。2929【例5】(2016·泰州)同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验(A～F为装置编号)。(1)写出上图D装置中甲仪器的名称________。(2)用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为____________________，其中二氧化锰起________作用；收集氧气可以选择________(填装置编号)。(3)实验室制取CO2通常选择下列药品中的________(填药品序号)。a．稀盐酸b．熟石灰c．块状石灰石d．稀硫酸通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为________________________。(1)常温下，可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是______(填上面装置编号，下同)。实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以是__________。(2)制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是__________(填序号)。a．将烧杯换成水槽b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出c．将水换成冰水d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中【答案】(1)C

BE或CE

(2)a、b、c

化学第七单元燃料及其利用第11讲燃烧和灭火燃料的合理利用与开发【知识拓展】1．燃烧一定是可燃物与O2反应吗？不是所有的燃烧都有氧气参加反应，例如：镁能在N2中燃烧，H2在Cl2中燃烧等。2．可以通过降低可燃物的着火点来灭火吗？不能。可燃物的着火点一般不变，但可燃物的温度可以改变。灭火只能降低温度，不能降低着火点。【命题解读】考查内容包括：①探究燃烧的条件；②灭火的原理和方法。题型主要以选择题和填空题为主，试题难度一般不大。【例1】(2016·泰州)下列有关燃烧和灭火的说法，正确的是(

)A．放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物B．防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离C．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度D．住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点燃烧和灭火

【解析】放在空气中的木桌椅没有燃烧，是由于木桌椅的温度没有达到木桌椅的着火点，A错误；为了防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离，B正确；油锅着火，盖上锅盖灭火，是为了隔绝空气，C错误；住房失火，用水扑灭，是为了降低可燃物的温度，D错误。【答案】B【方法指导】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与O2接触；③温度达到可燃物的着火点。而灭火只需要破坏其中的任一条件，就可使燃烧反应停止，从而达到灭火的目的。易燃物和易爆物的安全知识【命题解读】易燃易爆物安全措施与日常生活息息相关，是近年中考的热点，主要以选择题或简答题的形式考查。主要的命题点有：日常生活中的安全常识、常见的爆炸和燃烧有关的图标的辨别。【例2】(2016·东营)“防火胜于救火”。科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一。下列说法错误的是(

)A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭B．水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点C．对于不明原因引起的失火，我们宁可让其自生自灭，也不能贸然采取灭火措施D．油库、面粉厂、纺织厂、轮毂厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所要严禁烟火，以避免爆炸的发生【解析】身上着火不可乱跑，否则会增加空气的流通，使燃烧更旺，要就地打滚，使火熄灭，A正确；水能灭火的原理是降低可燃物的温度到着火点以下，B错误；对于不明原因引起的失火，要积极寻找原因，不可贸然灭火，否则会造成更大的灾害，C正确；油库、面粉厂等场所的空气中常含有可燃烧气体或粉尘，它们遇明火有发生爆炸的危险，D正确。【答案】B【方法指导】掌握易燃物和易爆物的安全知识，同时掌握一些火灾自救措施是解答此类题目的关键。化石燃料的利用

【命题解读】考查内容包括：①三大化石燃料的判断；②甲烷燃烧的现象和化学方程式；③可再生与不可再生能源的判断；④煤、石油的综合利用等。主要以选择题或填空题的形式出现，试题难度一般不大。【例3】(2016·衡阳)西沙群岛及附近海域是我国神圣不可侵犯的领域，海底蕴藏着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物。请你回答下列问题：(1)可燃冰属于____________(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)甲烷燃烧的化学方程式为________________。(3)甲烷是重要的化工原料。一定条件下与CO2反应生成CO和H2，CO与H2又可化合成液体燃料CH3OH，则参加反应的CO和H2的分子数之比为________。使用化石燃料对环境的影响

【命题解读】考查内容包括：①使用化石燃料对环境的危害；②产生酸雨的气体污染物；③怎样防止酸雨的发生；④有待开发的新能源；⑤氢能源的优点等。题型主要包括选择题和填空题。【例4】(2016·烟台)(多选)汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法正确的是(

)A．反应Ⅰ中的反应物分子有三种B．反应Ⅱ属于置换反应C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1∶2D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染【答案】CD实验装置实验现象及分析：实验结论：燃烧需要同时满足三个条件：(1)要有

；(2)可燃物要与____接触；(3)可燃物的温度要

。可燃物O2达到着火点【知识拓展】1．对比实验法用对比实验法进行探究实验，要探究某一个因素对实验结果的影响时，其他因素必须相同，这样才能保证实验结果的准确性。2．对探究装置进行改进改进原则：(1)探究某一个燃烧条件时，其他因素必须相同；(2)要防止燃烧产物对空气的污染。常见的改进装置有：【例5】(2016·河北)用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件。实验过程如下：①将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；②从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的水至刚刚浸没白磷；③连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气：④白磷熄火后，瓶内水面上升，最后淹没白磷。请回答下列问题：(1)白磷燃烧的化学方程式为________________。(2)对比③中白磷露出水面前、后的现象，说明燃烧需要的条件是________________。(3)④中瓶内水面上升的原因__________________________________。结合下图思考(1)与图1比较，采用图2装置进行燃烧条件的探究，优点是____________。(2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图3所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是______________。(3)“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其反应化学方程式为____________________________________。【答案】(1)减少污染(2)氧气或空气(3)放热2K＋2H2O===2KOH＋H2↑化学第八单元金属和金属材料第12讲金属材料与金属资源金属材料

【命题解读】考查内容包括：①金属材料的识别；②金属的物理性质及用途；③常见的合金及特性。题型主要包括选择题和填空题。题目难度不大。【例1】(2015·佛山)金属及合金是重要的工业及建筑材料。下表所示A、B、C三种金属的部分物理性质。

(1)三种金属中最不适宜作导线的是______(填字母)，高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是____________。(2)C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度______(填“＞”“＜”或“＝”)5。【解析】根据金属及合金的物理性质分析如下：①金属C的导电性最差，最不适宜作导线；高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是金属B的密度小；②金属制成合金后，硬度会增大，故其合金的硬度＞5。【答案】(1)C金属B的密度小(2)＞【方法指导】解答此类题目的关键在于仔细阅读和分析表中信息。金属的锈蚀与防护

【命题解读】考查内容包括：①铁生锈的条件；②防止金属锈蚀的方法；③铁锈的成分与特性；④保护金属资源等。题型一般为选择题或填空题。【例2】(2016·南充)自行车是人们常用的交通工具，请根据右图回答下列问题。(1)自行车上________是由有机合成材料制成的(填序号)。(2)为防止自行车链条生锈，可采取的措施是____________。(3)自行车的有些部件是由钢铁制成的，请写出用一氧化碳与氧化铁的反应来炼铁的化学方程式________________。(4)实验室为了证明铁的活动性比铜强，可将铁丝浸入到硫酸铜溶液中，其反应的化学方程式为________________。(5)请你从化学的角度写出一种骑自行车出行的好_________________。3．实验操作操作顺序分析(1)点燃装置末端酒精灯防止未参与反应的CO释放到空气中，造成空气污染(2)先通入CO一段时间，再点燃酒精喷灯排尽装置中的空气，防止CO和空气混合受热发生爆炸(3)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至试管冷却防止生成的铁(或铜)在高温下被空气中的氧气氧化，同时防止液体回流入热的玻璃管，导致其炸裂(4)停止通入CO，再熄灭末端酒精灯最后熄灭酒精灯的目的是防止未反应的CO逸出污染空气4.实验现象：玻璃管中

，澄清的石灰水

。红色粉末变成黑色变浑浊【知识拓展】1．实验装置的改进2．实验评价炼铁的实验装置和操作是否合理，主要看以下几点：(1)实验时要先通CO，过一会再加热；(2)实验结束要继续通CO至玻璃管冷却；(3)要有尾气处理装置；(4)是否节能。【例3】(2015·广安)实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。【查阅资料】①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。②几种物质的性质

③已知反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。

【实验探究】(1)该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和________(填化学式)。(2)黑色固体粉末的成分是什么？猜想Ⅰ：全部为Fe猜想Ⅱ：全部为Fe3O4猜想Ⅲ：____________(填化学式)将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：①有无色气体产生，证明该固体中一定含有________(填化学式)。②溶液呈棕黄色。由上述实验现象，得出上述猜想______正确。【评价与反思】装置中澄清石灰水的作用是________________。若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果________________________。【解析】【实验探究】黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和FeO；黑色固体粉末可能全部为Fe，也可能全部为Fe3O4，也可能是Fe和Fe