2012新课标同步导学化学人教版课件素能检测模块综合选修3第章晶体结构与性质考能集训份

通过离子晶体熔沸点高低比较离子键的强弱。一般地说，阴子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力越强，其离子晶体的熔沸点就越高。如：gO>Nl。分子晶体中分子间作用力越强，熔沸点越高分子组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。如：F2<Cl2<Br2<I2若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分子越对称，则熔沸点越高。如：沸点如因而应注意 还常与晶体中微粒排布的对称性有关若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属子与电子间的作用力越强，金属熔沸点就越高，如：g>N。(2011·杭州高二质检)下列各物质中，按由高到低 D．石墨>石分子晶体的高低取决于构成该晶体的结构和粒子间作决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，质逐渐升高；B项物质均为离子晶体，离子晶体高低取决于离子键键能的大小和电荷数目，一般来说，离子的半径越C项物质均为同主族的金属晶体，其高低取决于金属的强弱，而金属键的键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属原子半径依Li～Rb的顺序增大，价电子数相同， 晶体，原子晶体的取决于共价键的键能，而共价键的键能与键长成反比，石墨中C—C键键长比石中C—C键的键长更 答案F2、Cl2、Br2、解析：首先确定晶体类型，其次依据不同类型晶体和同答案：(1)熔沸点：石>晶体硅>氯化钠>干(4)熔沸点依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判(1)离子晶体的构成微粒是阴、子，微粒间的作用力是(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力为分子间作用力(4)金属晶体的构成微粒是金属子和电子，微粒间金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等和绝大多数的盐大多数非金属单质(除石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物除有机盐外是分子晶体。常见的原子晶体单质有石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(除外)与合金是金属晶体依据晶体的判离子晶体的较高，常在数百至一千摄氏度原子晶体高，常在一千至几千摄氏度分子晶体低，常在数百摄氏度以下至很低温度金属晶体多数高，但也有相当低的依据导电性判3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键裂成子能电。(4)金属晶体是电的良(3)分子晶体硬度小且(4)金属晶体多数硬度判断晶体类入(1)由非金属元素组成的二元化合物不是离子晶体(二元以未必正确：如NH4Cl、NH4NO3)(2)在一千摄氏度以下无原子晶体(3)固态不导(4)低、能溶于的晶体是分子晶体5)金属元素与非金属元素组成的化合物未必都是离子晶体，一般用电负性差来判断。电负性差大于1.7的一般是离子晶体，但不全符合，还与化合价有关。下表给出几种氯化物的和沸点(双选)( 沸点 A项中AlCl3在加热条件下能升华，观察AlCl3的和沸点可看出沸点要低于，所以可以升华，A正确；B项中SiCl4晶体属于分子晶体，从表中看SiCl4的是－70℃，由此看低，属于分子晶体的特征，B错，D正确；C项中离子晶体的熔沸点应该较高，而AlCl3的熔沸点不高，肯定不属于典型的离子息分析透彻，建议可以先把题目中的问题看一遍，这样就可以答案已知有关物质的熔、沸点数据如下22190(2.5×105沸点321请参考上述数据)工业上常用电解熔融gl2的方法生产金属镁，用电解l23与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解gO的方法生产镁，也不用电解l3的方法生产铝？2)设计可靠的实验证明gCl2、3所属的晶体类型，其实验方法是 。答案：1)因为gO的远高于gCl2，故电解熔融gO将需要更高的温度，不便于操作，且经济效益低；观察表中数据可见，3易升华、熔沸点低，故属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。)将两种晶体加热到熔化状态，做熔融体导电实验。若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体，若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体，测得gCl2能导电，l3不能导电。证明gCl2为离子晶体，l3为分子晶体。晶体类定阴、体成的网状结构金属子、子用力或晶体类熔沸高硬大延展导电溶解晶体类物质类典(2011·江苏启东中学质检)下列说法错误的是( 原子晶体中只存在非极性共价本题考查四种晶体的组成、结构及性质。原子晶体是原子间以共用电子对所形成的空间网状结构，原子间的共价键可以是同种原子间的非极性共价键如石、晶体硅等，也可是不同原子间的极性共价键如SiO2、SiC等，故A项不正确。其他三答案 B．原子晶体价键越强，越C．冰融化时水分子价键发生断D．氯化钠熔化时离解析：本题是对基本概念的考查。分子的稳定性是由分子中原子间化学键的强弱决定的，如：HF的稳定性强于HCl，冰是分子晶体，冰融化时破坏了分子间作用力和部分氢