2023学年河南省济源一中高三最后一卷化学试卷含解析

2023高考化学模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下,3.6gD2O2含有的共价键数为0.3NAB．0.2mol/LK2SO3溶液中SO32—的离子总数小于0.2NAC．实验室采用不同方法制得lmolO2，转移电子数一定是4NAD．标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SO42—的数目为0.1NA2、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：33、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有Na+B将CH3CH2溶液紫色褪去CHC向AgNO得到澄清溶液Ag+与D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂A．A B．B C．C D．D4、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X的简单氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不正确的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．由反应可知每3mol

FeSO4完全反应时，反应中共转移12

mol

电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用6、某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是A．上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B．用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀C．实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量D．MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小7、常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是A．HB的电离常数(Ka)数量级为10-3B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaAC．a、b两点溶液中，水的电离程度b<aD．当lgc=-7时，两种酸溶液均有pH=78、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅9、实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）A．装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的C．装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸10、下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是A．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用B．14C的放射性可用于考古断代C．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品11、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A．A B．B C．C D．D12、关于氮肥的说法正确的是（）A．硫铵与石灰混用肥效增强 B．植物吸收氮肥属于氮的固定C．使用碳铵应深施盖土 D．尿素属于铵态氮肥13、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极B．隔膜在反应过程中只允许Li+通过C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料14、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）15、室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：①将冰醋酸配制成0.1mol·L-1醋酸溶液；②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol·L-1NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cl－)。下列说法正确的是A．①中：所得溶液的pH=1B．②中：a＝20C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7D．①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等16、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C．少量金属钠保存在煤油中D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发二、非选择题（本题包括5小题）17、3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下：已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列问题：(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有____和____。(2)反应②所需的试剂和条件是________。(3)物质M的结构式____。(4)⑤的反应类型是____。(5)写出C到D的反应方程式_________。(6)F的链状同分异构体还有____种(含顺反异构体)，其中反式结构是____。(7)设计由对苯二酚和丙酸制备的合成路线(无机试剂任选)____。18、化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：（1）R的名称是_______________；N中含有的官能团数目是______。（2）M→N反应过程中K2CO3的作用是____________________________________。（3）H→G的反应类型是______________。（4）H的分子式________________。（5）写出Q→H的化学方程式：___________________________________。（6）T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有_____种。①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有___________。（7）以1，5-戊二醇()和苯为原料(其他无机试剂自选)合成，设计合成路线：_________________________________________。19、铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：Ⅰ.制取铋酸钠制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：物质NaBiO3Bi(OH)3性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色（1）B装置用于除去HCl，盛放的试剂是___；（2）C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为___；（3）当观察到___（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气。除去Cl2的操作是___；（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有___；Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn2+（6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+。①产生紫红色现象的离子方程式为___；②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MnO2）生成。产生此现象的离子反应方程式为___。Ⅲ.产品纯度的测定（7）取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准溶液。该产品的纯度为___（用含w、c、v的代数式表示）。20、NaNO2(1)已知：Ka(HNO2)=5.1×10-4，Ksp(AgCl(2)利用下图装置（略去夹持仪器）制备已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO①装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________；这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是__________________________。②装置B中反应的化学方程式为________________________________。③干燥剂X的名称为__________，其作用是____________________。④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称___________。(3)测定产品的纯度。取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积20.9020.1220.0019.88①第一次滴定实验数据异常的原因可能是______（填字母序号）。A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B．锥形瓶洗净后未干燥C．当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点D．滴定终点时俯视读数②酸性KMnO4溶液滴定NaNO2溶液的离子方程式为③该样品中NaNO2的质量分数为__________21、Ⅰ.羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止龋齿等，回答下列问题。（1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是___。（2）上述元素都能形成氢化物，其中PH3与同主族元素N形成的氢化物的键角关系是PH3___NH3(填“＞”或“＜”)，PO43-离子空间构型是___。（3）现已合成含钙的全氮阴离子盐，其中阴离子N5-为平面正五边形结构，N原子的杂化类型是___。（4）碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是___。（5）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图1所示：其中最小的环为6元环，每个环平均含有___个P原子。Ⅱ.钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图2所示。（6）基态Co原子的价电子排布式为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。

参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】

A.一个D2O2含有的3条共价键，常温常压下，3.6gD2O2即0.1mol含有的共价键数为0.3NA，A正确；B.0.2mol/LK2SO3溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；C.实验室采用不同方法制得lmolO2，转移电子数可能是4NA，若用过氧化钠（或过氧化氢）制取，则转移2NA，C错误；D.标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；答案为A。【答案点睛】标准状况下SO3为非气体，2.24LSO3其物质的量大于0.1mol。2、C【答案解析】

由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、碱均足量时，Al完全反应，以此分析生成的氢气。【题目详解】由2Al∼6HCl∼2NaOH∼3H2↑，酸、碱均足量时，Al完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的Al，所以两份铝粉的质量之比为1:1，答案选C。3、D【答案解析】

A.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+，不能判断是否含有K+，A错误；B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能证明溴乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；C.向AgNO3溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，产生了络合物，C错误；D.裂化汽油中含有烯烃，能够与溴水中的溴单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烃，两层液体均显无色，因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂，D正确；故合理选项是D。4、B【答案解析】

Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子的最外层电子数是6个，Y的最外层电子数是2，因此X的最外层电子数是5，即X是N。X与Y、Z位于相邻周期，所以Y是镁，Z是硫。A.氨气的水溶液显碱性，A不正确；B.氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的，属于离子化合物，B正确；C.H2S具有还原性，容易被氧化，C不正确；D.硝酸和硫酸都是强酸，D不正确；答案选B。5、C【答案解析】A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正确；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe

元素的化合价由

+2

价升高为

+6

价

,O

元素的化合价部分由

−1

价降低为

−2

价，

部分由

−1

价升高为

0

价

，所以FeSO4

只作还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，

B正确；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移15mol电子，C错误。D．Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。6、C【答案解析】

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；B.MnCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO32-能消耗溶液中的H+，使Al3+和Fe3+的水解平衡正向移动，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；C.用一定量的NaOH溶液和酚酞试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；D.由于MnO2具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnO2的氧化性会增强，所以MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小，D正确；故合理选项是C。7、B【答案解析】

A.由图可知，b点时HB溶液中c=10-3mol·L－1，溶液中c（H＋）=10-6mol·L－1，c（B-）=10-6mol·L－1，则HB的电离常数(Ka)==10-9,故A错误；B.与A同理，HA的电离常数Ka==10-5＞HB的电离常数，则HB酸性弱于HA，由酸越弱对应的盐水解能力越强，水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B正确；C.a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a，故C错误；D.当lgC=-7时，HB中c（H＋）=mol·L－1，HA中c（H＋）=mol·L－1，pH均不为7，故D错误；故选B。【答案点睛】难点A选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点为D选项，当lgc=-7时，是酸的浓度是10-7mol·L－1，不是氢离子的浓度。8、C【答案解析】

A.丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；D.硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；故选C。9、B【答案解析】

A.通入酸性溶液中发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的还原性，故A正确；B.KSCN溶液用于检验三价铁离子，故B错误；C.能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒精灯加热，褪色的品红恢复红色，故C正确；D.B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确；故选：B。【答案点睛】本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等。10、C【答案解析】

A.次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，故A正确；B.14C的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故B正确；C.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C错误；D.铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品，故D正确；故选C。11、B【答案解析】

A．氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；B．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化关系，B符合题意；C．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；D．Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系，D不符合题意；故合理选项是B。12、C【答案解析】

A．将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；B．植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属于氮的固定，故B错误；C．碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；D．尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故D错误。答案选C。13、D【答案解析】

放电时，LixC6在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe-=xLi++6C，其正极反应即在铝箔电极上发生的反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，【题目详解】A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe-=xLi++6C，形成Li+脱离石墨向正极移动，嵌入正极，故A项正确；B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允许锂离子通过，B项正确；C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时Li1-xFePO4在正极上得电子，其正极反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4＋xLi+，C项正确；D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D项错误；答案选D。【答案点睛】可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负靠负”，放电时Li1-xFePO4在正极上得电子，其正极反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4＋xLi+。14、D【答案解析】

A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0.1mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B、根据A的分析，可知该溶液的pH＞7，B错误；C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH－）＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，C错误；D、根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），D正确；答案选D。15、C【答案解析】

A.因为醋酸是弱酸，故①中0.1mol/L的醋酸pH>1，A错误；B.若②中a＝20，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误；C.③中溶液的电荷守恒为：，结合，故，所以，，pH<7，C正确；D.①与③所得溶液相比，③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故等体积时③中醋酸分子数少，D错误；答案选C。16、A【答案解析】

A．浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A错误；B．硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；C．钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C正确；D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发，D正确。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、酮基醚基H2O/H+加热取代反应+CH3COOH+H2O3【答案解析】

A转化到B的反应中，A中的羰基转化为B中的酯基，B在酸性条件下发生水解得到C，即间苯二酚，间苯二酚在ZnCl2的作用下，和CH3COOH发生在酚羟基的邻位上引入了－COCH3，E的分子式为C3H6，根据G的结构简式，可知E为丙烯，F的结构简式为CH2=CHCH2Cl，D和F发生取代反应，D的羟基上的H被－CH2CH=CH2取代，根据G和H的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为。【题目详解】(1)根据G的结构简式，其官能团有碳碳双键，羟基外，还有结构式中最下面的部分含有醚键，最上端的部分含有羰基（酮基）；答案为酮基、醚键；(2)B中含有酯基，在酸性条件下发生水解才能得到转化为酚羟基，在反应条件为H2O/H+加热；(3)根据G和H的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为；(4)F的结构简式为CH2=CHCH2Cl，结合D和G的结构简式，D的羟基上的H被－CH2CH=CH2取代，因此反应⑤的反应类型为取代反应；(5)C的结构简式为，结合D的结构简式，可知C（间苯二酚）在ZnCl2的作用下，和CH3COOH发生在酚羟基的邻位上引入了－COCH3，化学方程式为+CH3COOH+H2O；(6)F的分子式为C3H5Cl，分子中含有碳碳双键，可用取代法，用－Cl取代丙烯中的氢原子，考虑顺反异构，因此其同分异构体有（顺）、（反）、、（F），除去F自身，还有3种，其反式结构为；(7)对苯二酚的结构简式为，目标产物为，需要在酚羟基的邻位引入－COCH2CH3，模仿C到D的步骤；将—OH转化为－OOCCH2CH3，利用已知。已知信息中，需要酸酐，因此可以利用丙酸得到丙酸酐，在进行反应，因此合成流程为。18、邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)4消耗产生的HCl，提高有机物N的产率取代反应C15H18N2O3+→2HCl+17、【答案解析】

R在一定条件下反应生成M，M在碳酸钾作用下，与ClCH2COOC2H5反应生成N，根据N的结构简式，M的结构简式为，根据R和M的分子式，R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M，则R的结构简式为，N在一定条件下反应生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q与反应生成H，根据H的结构简式和已知信息，则Q的结构简式为，P的结构简式为：；H在(Boc)2O作用下反应生成G，据此分析解答。【题目详解】(1)根据分析，R的结构简式为，名称是邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)；根据N的结构简式，其中含有的官能团有醚基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团；(2)M在碳酸钾作用下，与ClCH2COOC2H5反应生成N，根据N的结构简式，M的结构简式为，根据结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成HCl，加入K2CO3可消耗产生的HCl，提高有机物N的产率；(3)Q与反应生成H，Q的结构简式为，Q中氨基上的氢原子被取代，H→G的反应类型是取代反应；(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式C15H18N2O3；(5)Q与反应生成H，Q的结构简式为，Q→H的化学方程式：+→2HCl+；(6)R的结构简式为，T与R组成元素种类相同，①与R具有相同官能团，说明T的结构中含有羟基和醛基；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14，即T比R中多一个-CH2-，若T是由和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CHO构成，则连接方式为；若T是由和-OH构成，则连接方式为；若T是由和-CH(OH)CHO构成，则连接方式为，符合下列条件T的同分异构体有17种；其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2，说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有、；(7)以1，5-戊二醇()和苯为原料，依据流程图中Q→F的信息，需将以1，5-戊二醇转化为1，5-二氯戊烷，将本转化为硝基苯，再将硝基苯转化为苯胺，以便于合成目标有机物，设计合成路线：。【答案点睛】苯环上含有两个取代基时，位置有相邻，相间，相对三种情况，确定好分子式时，确定好官能团可能的情况，不要有遗漏，例如可能会漏写。19、饱和食盐水Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2OC中白色固体消失（或黄色不再加深）关闭K1、K3，打开K2在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+×100%或×100%或%【答案解析】

用浓HCl和MnO2反应制备Cl2，其中混有挥发出来的HCl，要用饱和食盐水出去，然后利用Cl2的强氧化性在碱性条件下将Bi(OH)3氧化成NaBiO3；利用Mn2+的还原性将NaBiO3还原而Mn2+被氧化成紫红色溶液MnO4-来检验NaBiO3的氧化性；实验结束后Cl2有毒，要除去，做法是打开三颈烧瓶的NaOH溶液，使其留下和氯气反应；NaBiO3纯度的检测利用NaBiO3和Mn2+反应生成MnO4-，MnO4-再和草酸反应来测定，找到NaBiO3、Mn2+、MnO4-、草酸四种物质之间的关系，在计算即可。【题目详解】（1）除去氯气中混有的HCl，用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；（2）反应物为Bi(OH)3、Cl2和NaOH混合物，+3价的Bi被氧化成NaBiO3，Cl2被还原成Cl-，根据原子守恒还有水生成，所以反应为：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O，故答案为：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O；（3）C中反应已经完成,则白色的Bi(OH)3全部变为了黄色的NaBiO3，故答案为：C中白色固体消失（或黄色不再加深）；（4）从图上来看关闭K1、K3，打开K2可使NaOH留下与氯气反应，故答案为：关闭K1、K3，打开K2；（5）由题意知道NaBiO3不溶于冷水，接下来的操作尽可能在冰水中操作即可，操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（6）①往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+，说明铋酸钠将Mn2+氧化成MnO4-，因为是酸性条件，所以铋酸钠被还原成Bi3+，据此写方程式并配平为5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O，故答案为：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O；②由题意可知，Mn2+过量，铋酸钠少量，过量的Mn2+和MnO4-发生反应生成了黑色的MnO2，反应方程式为3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+，故答案为：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+；（7）根据得失电子守恒找出关系式为：5NaBiO3～2Mn2+～2MnO4-～5H2C2O4,计算铋酸钠理论产量：解得m（理论）=0.28CVg，所以纯度=×100%=×100%，所以答案为：×100%或×100%或%。【答案点睛】（7）在复杂的纯度、产率等计算中，用得失电子守恒法找出各关键物质之间的关系，由此计算，可以事半功倍，如本题中的关系5NaBiO3～5H2C2O4，使复杂问题简单化了。20、分别取等量的两种固体样品少量于试管中加水至溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O可以控制反应的发生与停止3NO2＋H2O=2HNO3+NO碱石灰吸收B中挥发出的硝酸和水蒸气A5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O69％（或0.69）【答案解析】

(1)根据NaCl、NaNO2盐的组成及溶液的酸碱性分析判断；(2)装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，NO2与装置B中的水反应产生HNO3和NO，通过装置C中的干燥剂吸收水蒸气，在装置D中与Na2O2发生反应，装置E中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气。(3)①第一次实验数据出现异常，消耗KMnO4溶液体积偏大，根据c(待测)=c(分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；②在反应中NO2-被氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；③根据方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可求出亚硝酸钠的物质的量，然后求样品中亚硝酸钠的质量分数。【题目详解】(1)NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；NaNO2是强碱弱酸盐，NO2-水解，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，所以可根据盐溶液的酸碱性的不同进行鉴别。分别取等量的两种固体样品少量于试管中加水至溶解，然后分别滴加酚酞试液，溶液变红的为NaNO2，不变色的为NaCl；(2)①在装置A中Cu与浓硝酸发生反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；这样安放铜丝，可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；②装置B中水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2＋H2O=2HNO3+NO；③在干燥管中盛放的干燥剂X的名称为碱石灰，其作用是吸收B中挥发出的硝酸和水蒸气；④NO及NO2都是大气污染物，随意排入大气会造成大气污染，故上图设计的缺陷是无尾气吸收装置。可根据NO、NO2都会被酸性KMnO4溶液吸收，产物都在溶液中，为防止倒吸现象的发生，在导气管末端安装一个倒扣的漏斗，装置为；(3)①A.酸式