高考化学-物质的量浓度习题教师版

物质的量浓度练习题一、选择题.在容量瓶上无需有标记的是A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量.某实验需要0.2molNaOHS体，用愉天平称取固体时，天平读数（游码及祛码）将A.等于8.0g B.等于8.00gC.大于8.0g D.等于0.2g.0.5L1mol/L勺FeCl3溶液与0.2L1mol/L勺KCl溶液中，Cl-浓度比为A.15：2 B.1：1 C.3：1 D.1：3.相对分子质量为乂的某物质在室温下的溶解度为Sg此时测得饱和溶液的密烟pg-cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是A.MmolL110Sp1000SA.MmolL110Sp1000SpB. M(100+S)molL1D.M(100+S)1000SpmolL1.将标准状况下的@LHCl（气）溶于1000g水中，得到怫酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是A.a

22.4molA.a

22.4mol/LB.———mol/L22400D.1000ab D.1000ab mol/L22400+36.5aA.125/54VmolL-1B.125a/36VmolL-1C. mol/L22400+36.5a.NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO的液的正懒法是500mL溶液中所含K+、SO/-总数为0.3N4 A500mL溶液中含有0.1NA个K+离子11溶液中K+离子浓度是0.2mol/L21溶液中SO/-离子浓度是0.4mol/L.取100mL0.3mol/I和300mL0.25mol/L勺硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀隼至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L.某Al2（SO4）3溶液VmL中含agAl3+,取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO/-的物质的^浓度为C.125a/18VmolL-1 D.125a/VmolL-1.将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全应并产生7.2g氢气则该金属和酸分别是A.二价金属，二元酸 B.二价金属，三元酸。三价金属，二元酸 D.一价金属，一元酸.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低姊向的是瓦容量瓶中原有少量蒸馏水 B,溶解所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观察液面 D.定容时俯视观察液面.有K2s04和人12(504)3的混合溶液，已知其祖母的物质的量浓度为0.4mol/LSO/-的物质的量浓度为0.7mo1/L则此溶液中K+的物质的量浓度为A.0.1mo1/LB.0.15mo1/LC.0.2mo1/LD.0.25mo1/L.在100g浓度为18mo1/L密度为0的浓硫酸中加入一定量的水释成9mo1/：Wq硫酸，则加入水的体积A.小于100mLB.等于100mLC大于100mLD.等于100mL.用密度为1.329分碓的硫酸溶液逐滴滴入至BaC1^溶液中，直到沉淀恰好完为止。已知所生成的溶液倾量等于原BaC12溶液的质量，则H2s04溶液的浓度为A.21.9%B.42.1%C.13.5mo1/LD.5.67mo1/L.质量为8.029的铁片，放进1.0L0.90mo1/L勺窈504溶液中，过一段时间取出涕净、干燥、称量，质量为8.66g若认为溶液的体积没有变化，则Cu2珀勺浓度变为A.0.89mo1/LB.0.82mo1/LC.0.78mo1/LD.0.6mo1/L.将49g0口溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL其物质的量浓度是A.1mo1/L B.0.1mo1/LC.0.01mo1/LD.10mo1/L.用硫酸铜晶体配制500mL0.1mo1/L勺硫酸铜溶液，需要硫怖晶体的质量为A.25gB.12.5g C.6.25g D.37.5g.实验室常用98%9=1.849/:m1的浓H2s04配制1：4的稀H2s04,此稀H2s04的密度为1.23g/mL其物质的量浓度为A.4.6mo1/LB.5.7mo1/LC.3.88mo1/LD.18.4mo1/L18.由Na2s04和NaNO3组成的混合物889溶于水配制成11溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mo1/L则原混合物中NaN04q质量为A.17g B.34g C.25.5g D.51g19.下列各溶液中，Na+浓度最大的是A.0.8L0.4mo1/L勺NaOH溶液 B.0.2L0.15mo1/L勺Na3P04溶液C.1L0.3mo1/L勺NaC1溶液 D.4L0.5mo1/L勺NaC1溶液20.将0.1mo1/^qK2s04溶液、0.2mo1/L的A12(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中已、人13+、5042-的浓度分别为0.1mo1/L0.1mo1/L和0.2mo1/L则所取K2so4溶液、A12(s04)3

溶液、纯水三者体积比是（假定混合后隐不变）A.1：1：1 B.2：1：2 C.1：1：2 D.2：1：1.已知20g密度为。9/:^的硝酸钙溶液中含有1gC呼+,则触3-的物质的量浓度为A.p/400mol/LB.20/?mol/L C.2.5pmol/L D.1.2印mol/L.溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%,体积为80mL则此时溶液的物质的量浓度为A.5mol/L B.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L.当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH二二NaCl+NaClO+JD,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClpF3H2O0若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClQ的物质的量之比为4：1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为A.11：2 B.9：4 C.1：1 D.5：1.NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/^K2s。4溶液的说法中，正确的是A.11溶液中含0.3Na个钾离子 B.11溶液中含0.9Na个离子（K+、SO42-）C.21溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD.21溶液中含0.6NA个离子（K+、SO/-）.密度为0.919分碓的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中稠的质量^数A.等于12.5%B.大于12.5% C.小于12.5%D.无法确定.体积为V、密度为0的某溶液中，含有摩领量为乂的溶质m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为1溶质的质量分数为w,则下列各表示式中不正确的是A.B.mA.B.m=VpwC.w=c_竺PcM1000w.已知某溶液的：①做、②密度、③襁和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A.①②③④B.①②③C.②④ D.①④.有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOI水溶液；②20mL0.50mol/LHSO4水溶液；③50mL0.40mol/LHC：水溶液；@0mL0.30mol/LCH3OOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各溶液所含离子、分子、数勺大小顺序是A.①2>③>④>⑤ B.②噌>③>@>⑤C.②椁>④噌>⑤ D.⑤>@>③2>①.某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL下列操怡造成实际浓度偏高的是A.空盘时天平指针指向左边 B.把烧碱放在纸上称量C.定容时俯视刻度线 D.使用在空气中部分变质的烧碱.13.5g氯化铜样品中含有下列某君盐类杂质当与足量AgNO3溶液充分反应后，得到AgCl沉淀29g,则样品中混有的杂质是A.ZnCl2 B.MgCl2 C.BaJ D.KCl.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作俯，使液面略超±了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制.配制100mL1mol/L勺氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小相同的纸然后将氢氧f匕钠放在纸上称取B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量溜水的烧杯中添解、冷却再把溶液转入容量瓶中C.用蒸储水洗涤烧杯、玻棒2〜3次，洗涤液也移入容量瓦D.沿着玻棒往容量瓦中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低与刻度相切.下歹实验操作所用仪器合理的是A.用25mL碱式滴定管量W14.80mLNaOH溶液B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.fflft<^¥^a25.20gNaClD.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/I溶液.将12mol/L的盐酸(p=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(p=1.10g/cm3),需加水的体积为A.50mL B.50.5mLC.55mLD.59.5mL.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，止此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是A.M—mol/L B. 1000sdmol/LC.皿mol/LD.10sd m(100+S) MM(100+s)mol/L1000Sd.将5mol/L的Mg(N03)2溶液@mL稀释至bmL稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为A.5amol/L B.10amol/L C.—mol/LD.amol/Lb b 5a b.在等体积的NaCl、MgCl2、人^^三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A.1：2：3B.3：2：1C.1：1：1D.6：3：2.将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/moD溶于0.1L水中，所得溶液密烟pg/cm3,则此溶液的彤质的量浓度(mol/L)为

A.一P(MV+A.一P(MV+2240)D.100VpBe C♦ (MV+2240) 22.4(V+0.1)PM(MV+22401.VmLAl(SO4)3溶液中含aAl3+ag,取4Vmol溶液稀释到4VmL则稀释后溶液中SO/-的物质的量浓度是TOC\o"1-5"\h\z125a 125a 125a 125a\o"CurrentDocument"A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L9V 18V 36V 54V二、填空题.1mol/L的BaCl^溶液0.5L中，含有8@2+的微粒是个。.28gKOH配成250mL溶液，溶质的物质的量,溶液的物质的量的浓 。.配制800mL63%勺硝酸(密E.4g/cnf)需浓度为96%勺硝酸(密也.5g/cnf) mL。.100mL1molL-1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离^mol,个，含SO42-离子mol个，100mL5mo兀-1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。.把500mL4mol/L岁。4与1000mL1mol/LN交04溶液混合，混合液、体积为1500mL则此混合液的物质勺量的浓度。.配制1mol/L的CuS04溶液500m：,需朋矶 g；ffl称出，把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，把每次的海液都注入中，然后慢慢地加入蒸溜水到液面在刻度线下，改用滴加蒸馏水到刻度，使溶液的正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只£,将瓶底侄转、摇匀。从配好的溶液中取皿0mL此时溶液的物质的量浓度为。.将40gNa0H溶于水，配成250mL溶液人，人的物质的量浓度为 将50mLA加水稀释至100mL后，得溶湖，8的物质的量浓度为 将10mLB溶液与密度为1.11g/cn39%勺NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的物质的量浓度为 .配制0.1mol/L盐酸溶液500mL请按操作顺序［⑴、⑵、⑶……］填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法蹶字。()在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mLW玻璃棒搅拌，使其混匀。()待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入00mL的容量瓶中。()用量筒量取密度为1.19g/cm质量分数为37%勺浓盐酸约(取整数)3L注入烧杯中。()用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液注入容量瓶中。()往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度 cm处，改用 加蒸馏水，使溶液 恰好与刻度线相切。.配制100mL0.20mol/LKC溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻隔cm~3cm处。改用胶头滴管加蒸溜水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是 .常温下，相对分子质量为乂的某无水盐人的溶解度为Sg,则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为_ 如果已知该饱和溶液的密度为pg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为 .普通酒精中乙醇的含为96%,15℃时密度为0.76g/cnf,将乙醇看作溶剂，水看作溶质普通酒精中水的你的量浓度是 。51将乂9d2*40的晶体4.069溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/I的AgN03溶液完全作用。由上遨据可知4.069的乂9^2*40是mol式中x的数值是_____。52往某：8@^2溶液中加入密储1.289/:m1的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤测得滤液的质量与对8@d2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的怫的量浓度是_ 三、计算题.常温下，将150mL22%NaN0溶液加100g蒸馏水后，溶液中襁的质量分数变为14%。求原溶液的物质勺量浓度。.向50mLNqS04和NqCO^q混合溶液中加入±量的：8@d2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加过量的稀HNO3,充分反应后，沉淀减少到4.66g并有3气体产生。⑴原混合溶液中Na2S04和Na2C0«q物质的量浓度各是多少？⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC12C、13A、14BC15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B25B、26C