2017中考化学试题汇编34物质分离与提纯(146套中考题)

2017中考化学试题汇编34物质的分别与提纯(精选146套中考题)2017中考化学试题汇编34物质的分别与提纯(精选146套中考题)2017中考化学试题汇编34物质的分别与提纯(精选146套中考题)考点34物质的分别与提纯（包括除杂）选择题（2017·铁岭）以下除去杂质的方法正确的选项是选项物质所含杂质除杂质的试剂及操作ACO2HCl通入足量的NaOH溶液，干燥BCaOCaCO3加入适合的稀盐酸，蒸发CKCl溶液24加入过分的BaCl2溶液、过滤KSODNaCl溶液MgCl2加入适合的NaOH溶液，过滤（2017·咸宁）以下除去杂质的方法错误的选项是选项物质杂质除杂方法AN2O2经过灼热且足量的铜网BCaOCaCO3高温煅烧至固体质量不再改变CNaCl固体细沙加足量的水溶解、过滤、蒸发DH2HCl气体通入NaHCO3溶液，再通入浓硫酸12.（2017·衡阳）为除去物质中的杂质（括号内为杂质），采用试剂及操作方法错误的是（）。物质采用试剂及操作方法ACu（CuO）加入足量的稀硫酸，在充分反应后过滤。B2（CO2）通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后干燥OCCaCl2溶液（盐酸）加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤D4（FeSO4）加入过分的铁粉，充分反应后过滤CuSO【解析】依照原物质和杂质的性质选择适合的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能够与原物质反应；②反应后不能够引入新的杂质．【解答】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，吻合除杂原则，应选项所采用的方法正确．B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，充分反应后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，吻合除杂原则，应选项所采用的方法正确．C、HCl能与足量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过分的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，吻合除杂原则，应选项所采用的方法正确．D、过分的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和银，反而会把原物质除去，不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误．应选：D．【议论】物质的分别与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能够引入新的杂质）是正确解题的重点．19．（2017·牡丹江）除去以下物质中的少量杂质所采用的方法正确的选项是（）选项物质（杂质）方法ANaCl（泥沙）溶解、过滤、冲洗、干燥BK2SO4溶液（MgSO4）加入适合的KOH溶液，过滤CCO2（O2）将混杂气体经过灼热的铜网DFe（CuO）将固体加热，通入CO【解析】依照原物质和杂质的性质选择适合的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能够与原物质反应；②反应后不能够引入新的杂质．【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采用加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分别除杂，应选项所采用的方法错误．B、MgSO4能与适合的KOH溶液反应生成氢氧化镁积淀和硫酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，吻合除杂原则，应选项所采用的方法正确．C、氧气经过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，吻合除杂原则，应选项所采用的方法正确．D、CO能与CuO在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误．应选：BC．【议论】物质的分别与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能够引入新的杂质）是正确解题的重点．17．（·贺州）以下各组物质除杂方法正确的选项是（）2017选项物质（括号内为杂质）操作方法ANaCl溶液（Na2SO4）加入适合的BaCl2溶液，过滤B3）加入过分的水，过滤CaO固体（CaCOCO2（H2）把气体经过灼热的铜网D2溶液（稀HCl）加入适合的Na23溶液CaClCO【考点】2H：物质除杂或净化的研究；4Q：常有气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．【解析】依照原物质和杂质的性质选择适合的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能够与原物质反应；②反应后不能够引入新的杂质．【解答】解：A、Na2SO4能与适合的BaCl2溶液反应生成硫酸钡积淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，吻合除杂原则，应选项所采用的方法正确．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误C、氢气与氧气的混杂气体，在经过灼热的铜网时易发生爆炸，不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误．D、稀HCl、CaCl2溶液均能与Na2CO3溶液反应，不仅能把杂质除去，也会把原物质除去，不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误．应选：A．9．（2分）（2017?遵义）除去以下物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的选项是（）A．一氧化碳（二氧化碳）﹣﹣经过灼热的氧化铜B．水（植物油）﹣﹣加洗洁精，搅拌振荡C．Na2CO3（NaHCO3）固体﹣﹣充分加热至固体质量不变D．NaCl溶液（CaCl2）﹣﹣滴加适合K2CO3溶液、过滤【解析】依照原物质和杂质的性质选择适合的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能够与原物质反应；②反应后不能够引入新的杂质．【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误．B、洗洁精拥有乳化作用，能将植物油分别成微小的液滴，搅拌振荡，形成牢固的乳浊液，不能够除去杂质，不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误．C、NaHCO3充分加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，至固体质量不变，能除去杂质且没有引入新的杂质，吻合除杂原则，应选项所采用的方法正确．D、CaCl2能与适合K2CO3溶液反应生成碳酸钙积淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误．应选：C．【议论】物质的分别与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能够引入新的杂质）是正确解题的重点．15．（2分）（2017?辽阳）除去表中各物质混有的少量杂质，所采用的试剂、操作均正确的选项是（）选项物质杂质试剂与操作AN2O2经过足量灼热的氧化铜B4溶液H24加入过分的铜粉、过滤CuSOSOCCO2HCl经过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶DCaClCaCO加入足量的水溶解，过滤、蒸发、结23晶【解析】依照原物质和杂质的性质选择适合的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能够与原物质反应；②反应后不能够引入新的杂质．【解答】解：A、O2不与灼热的氧化铜反应，不能够除去杂质，不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误．B、过分的铜粉不与硫酸反应，不能够除去杂质，不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误．C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不仅能把杂质除去，也会把原物质除去，不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误．D、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采用加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分别除杂，应选项所采用的方法正确．应选：D．【议论】物质的分别与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能够引入新的杂质）是正确解题的重点．10．（2分）（2017?荆州）除去以下各物质中的少量杂质，所用方法不能行的是（）选物质杂质除杂方法项ANaNO3Na2CO3加足量稀盐酸，蒸发结晶BCuFe加足量的稀硫酸，过滤CCO2CO经过灼热的CuODCaOCaCO3高温煅烧【解析】依照原物质和杂质的性质选择适合的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能够与原物质反应；②反应后不能够引入新的杂质．【解答】解：A、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误．B、Fe能与足量的稀硫酸反应生成生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，吻合除杂原则，应选项所采用的方法正确．C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，吻合除杂原则，应选项所采用的方法正确．D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，吻合除杂原则，应选项所采用的方法正确．应选：A．【议论】物质的分别与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能够引入新的杂质）是正确解题的重点．8．（2分）（2017?南通）以下除杂所用试剂和主要实验操作均正确的选项是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作AMnO2（KCl）H2O溶解、过滤BNaCl（4）NaOH溶解、过滤、蒸发MgSOCSO2（CO）盐酸溶解、蒸发结晶D（H）浓H2SO4洗气NH32O【解析】依照原物质和杂质的性质选择适合的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能够与原物质反应；②反应后不能够引入新的杂质．【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采用加水溶解、过滤的方法进行分别除杂，应选项所采用的方法正确．B、MgSO4能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁积淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误．C、CO不能够与稀盐酸反应，不能够除去杂质，不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误．D、浓硫酸拥有吸水性，但能与氨气反应，不仅能把杂质除去，也会把原物质除去，不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误．应选：A．【议论】物质的分别与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能够引入新的杂质）是正确解题的重点．14.（2017广东省广州市，14题，2分）以下除杂所采用试剂与操作方法均正确的选项是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过分BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶【答案】D【解析】此题观察混杂物的除杂。CaO中混入CaCO3时加水，水会与CaO反应生成Ca(OH)2，不能够用水除去CaCO3，A错误；灼热的CuO不但与CO反应，而且还能够与H2反应，不能够用灼热的氧化铜除去H2中的CO，错误；BaCl2溶液能与Na2SO4反应生成硫酸钡积淀和氯化钠，硫酸钡积淀可用过滤的方法除去；但过分的BaCl2无法除去，C错误；足量的稀盐酸能与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳在生成的同时会逸出，蒸发结晶时可除去水和过分的盐酸，可用稀盐酸除去NaCl中的Na2CO3，D正确。【知识点】物质的分别与提纯8．（2017天津市，题号12，分值2）某同学对以下四个实验都设计了两种方案，两种方案合理的是（）【答案】BD选项ABCD实验目的鉴别硬水和软水鉴别硫酸铵和磷矿除去二氧化碳中的除去氯化钠溶液中粉少量的水蒸气的少量碳酸钠方案1观察颜色观察颜色经过浓硫酸滴加适合稀盐酸方案2加肥皂水加熟石灰粉末研磨经过氢氧化钠溶液滴加适合氯化钙溶液，过滤【解析】此题观察的是实验的设计方案，利用物质间的不相同性质进行鉴别和除杂。A．硬水和软水的颜色都是无色溶液，观察颜色不能够够鉴别，加肥皂水能够鉴别，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，故错误；B．磷矿粉颜色为黄色，而硫酸铵为白色晶体，观察颜色可鉴别，加熟石灰，硫酸铵有刺激性气味产生，能够鉴别，故正确；C．浓硫酸有吸水性，方案1合理，氢氧化钠跟二氧化碳反应，方案2不能行，故错误；D．碳酸钠跟稀盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，可除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，方案1合理，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙积淀和氯化钠，过滤后除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，方案2合理，故正确，BD正确。【知识点】物质的鉴别、判断、推断物质的分别与提纯6.（2017山东济宁市，题号6，分值2）下面对相关实验的设计与讲解，不合理的是（）实验内容试剂与方法结论与讲解A分别CaCO3和CaO加水溶解、过滤CaO溶于水B除去BaSO4中的BaCO3加稀盐酸、过滤BaCO3溶于稀盐酸C鉴别NaOH、Na2SO4溶液滴加酚酞试液NaOH溶液显碱性D检验溶液中的Mg2+滴加NaOHMg(OH)2不溶于水【答案】A【解析】此题观察的是实验设计与议论。分别物质和除去杂质、鉴别物质不相同，分别物质时物质最后要回归到原来物质。A.氧化钙和水生成氢氧化钙，而最后无法获取氧化钙，故不能够用加水的方法分别碳酸钙和氧化钙，故A吻合题意；碳酸钡能溶于稀盐酸而硫酸钡不能够溶于稀盐酸，故能够用稀盐酸除去硫酸钡中的碳酸钡，故B不吻合题意；C.氢氧化钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，故能够用酚酞溶液来鉴别二者，故C不符合题意；D.镁离子和氢氧根离子会生成不溶于水的白色积淀氢氧化镁，故能够用氢氧化钠来检验镁离子，故D不吻合题意。【知识点】实验设计与议论、物质的分别与提纯、物质的鉴别6．（2017遂宁市，题号6，分值3）要除去物质中所含的少量杂质，以下实验设计不合理的是【答案】A【解析】此题观察物质的除杂，解题的重点是掌握各物质的性质。A.稀盐酸能够和碳酸钙反应，也能够和氧化钙发生反应，因此不能够用稀盐酸除去氧化钙中的碳酸钙，若是想除去能够采用高温煅烧的方法，因此A选项错误；B.氢氧化钠能够和氯化镁反应生产氢氧化镁积淀和氯化钠，因此能够除去杂质，B选项正确；C.浓硫酸拥有吸水性，能够除去氧气中的水蒸气，因此C选项正确；D.磁铁能吸引铁粉，而不能够吸引铜，因此能够用磁体除去铜粉中的铁粉，D选项正确，本题选择错误的选项，应选A。【知识点】物质的分别与提纯、各学科交织综合题15．（2017葫芦岛，

15，2）除去物质中的少量杂质，以下方法正确的选项是（选项物质

杂质

）

试剂或方法AB

氮气二氧化锰

氧气氯化钾

经过灼热的炭粉加入适合的水溶解、过滤、蒸发CD

氧化钙氯化钠溶液

碳酸钙氯化铜

高温煅烧加入过分的氢氧化钠溶液、过滤【答案】C【解析】此题主要观察物质的除杂方法；经过灼热的碳粉氧气与碳粉反应生成二氧化碳气体，增加新的杂质，故A不吻合题意；二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解后过滤获取的是二化锰固体，冲洗干燥即可，不用蒸发，故B错误，不吻合题意；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体，因此高温煅烧能够除去氧化钙中的杂质碳酸钙，故C符合题意；氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜积淀和氯化钠，但是加入过分的氢氧化钠溶液会使氯化钠溶液中增加杂质，故D不吻合题意。【知识点】物质的除杂方法（2017山西省，9题，2分）提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混杂物中的杂质，所选除杂试剂错误的选项是选项混杂物（括号内为杂质）除杂试剂ANaOH溶液（Na2CO3）适合的氢氧化钙溶液BCaO粉末（CaCO）足量的蒸馏水3CCu粉（Fe）足量的稀硫酸DCuSO溶液（HSO）足量的氧化铜粉末424【答案】B【解析】此题主要观察的是依照物质的性质进行物质的除杂。A项加入的适合氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙积淀和氢氧化钠，能够除去杂质，且不引入杂质，正确。B项加入的蒸馏水会与原物质CaO粉末反应，达不到除杂的目的，错误。C项加入足量的稀硫酸会将杂质Fe反应完，而原物质Cu粉不与稀硫酸反应，能够除去杂质，正确。D项加入足量的氧化铜粉末能够将杂质HSO完满反应，且生成物为CuSO，能够除去杂质且不引入新杂244质，正确。应选B。【知识点】物质除杂14．（2017湖北省宜昌市，题号14，分值1）除杂是化学实验的重要方法，以下各项除杂方法中能达到实验目的的是实验目的实验方法A除去CO中混有的少量CO2经过灼热的氧化铜粉末B除去O2中混有的H2O将气体经过氢氧化钠溶液C除去KCl中混有的MnO2加足量水溶解、过滤、蒸发结晶D除去KNO3溶液中混有的K2CO3加入足量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶【答案】C【解析】A.一氧化碳和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将混有少量二氧化碳的一氧化碳气体经过灼热的氧化铜粉末，除去的是一氧化碳，而不是二氧化碳，A错误；B.氢氧化钠溶液不拥有吸水性，不能够除去氧气中含有的水蒸气，B错误；C.氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，向氯化钾和二氧化锰的混杂物中加足量的水溶解、过滤，除去二氧化锰，将滤液蒸发即可获取氯化钾晶体，C正确；D.碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应后所得的溶液是硝酸钾和氯化钾的混杂物，蒸发结晶后所得的晶体依旧是硝酸钾和氯化钾的混杂物，D错误；应选C。【知识点】物质的分别和提纯14．（2017浙江省宁波市，题号14，分值2）某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。A.固体a是铜B.X必然是Na2SO4C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D.若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为【答案】C【解析】此题观察物质的分别和提纯；A.由于加入的铁屑是过分的，固体a应为铁和铜的混杂物，故错误；B.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2和NaNO3，其中钡离子和硫酸根、碳酸根均可产生积淀，因此溶液X可能是Na2SO4也可能是Na2CO3，故错误；C.溶液A中含有Fe(NO3)2和Ba(NO3)2，加入氢氧化钠后前者反应生成氢氧化亚铁积淀为沉淀b和NaNO3，后者Ba(NO3)2不反应，溶液B中含有的盐必然含有Ba(NO3)2、NaNO3，还可能含有过分的NaOH,故正确；D.Cu(NO3)2+Fe==Fe(NO3)2+Cu,每生成64克的铜都会耗资56克的铁，但固体a不用然只含有铜，因此，每回收6.4克a,加入的铁屑质量不用然为5.6克，故错误。【知识点】金属的性质。（2017年甘肃省天水市，11，2分）为了除去物质内的杂质，需采用适合的试剂，其中正确的选项是选项物质（括号内为杂质）采用试剂AC(Fe)盐酸BCaCl2溶液(HCl)Ba(OH)2溶液CCO2(CO)碱石灰(CaO和NaOH的混杂物)DNaOH溶液[Ca(OH)2]K2CO3溶液【答案】A【解析】此题观察常有物质的除杂项中，碳与盐酸不反应，铁能够与盐酸反应获取氯化亚铁溶液，充分反应后过滤即可，因此A正确。B项中，除杂时所用试剂必然是过分的，Ba(OH)2与HCl反应后又引入了钡离子，因此B错误。C项中，碱石灰是来吸取二氧化碳的，从图表中能够看出CO2是主要物质，而CO是杂质，若是将混杂气体经过碱石灰(CaO和NaOH的混杂物)后，主要物质没有了，只剩下杂质了。因此C错误。能够将混杂气体通入灼热的铜网。D项中，碳酸钾和氢氧化钙反应后又引入了钾离子，因此D错误。【知识点】物质的除杂15、（2017年湖南省湘潭市，15题，2分）要除去以下物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂不正确的选项是A.NaOH(Na

2CO3)：盐酸

B.C〇2

(O2)：灼热的铜粉C.CO(CO2)：氢氧化钠溶液

2

(H2O)：浓硫酸【答案】【解析】

AA.盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，能将碳酸钠除去，但是引入了氯化钠杂质，而且氢氧化钠也能与盐酸反应生成氯化钠，两次反应都引入了新的杂质氯化钠，故所选试剂不正确，故A吻合题意；B.混杂气经过灼热的铜，氧气与灼热的铜粉反应，生成氧化铜，会将氧气除去，剩下二氧化碳，故B错误；C.混杂气经过氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠和水，能将二氧化碳除去，剩下一氧化碳，故C错误；D.浓硫酸拥有吸水性，在化学反应中可用做干燥剂使用，混杂气经过浓硫酸，浓硫酸吸取水蒸气，剩下氧气，故D错误。【知识点】物质的分别与提纯14.（2017四川省眉山市，题号29，分值2）以下除去杂质所用试剂或方法正确的选项是（）选项物质杂质除杂质的试剂或方法ACu粉Fe粉足量CuSO4溶液BKNO3溶液NaCl蒸发结晶、过滤CCO2气体CO点燃DNaOH溶液Ca(OH)2过分CO2【答案】A【解析】此题观察的是物质的提纯，除去杂质时所采用的试剂只能和杂质反应而不能够和主要成分反应，且生成物易分别。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故能够用足量的硫酸铜溶液除去铜粉中的铁粉，故A正确；B.硝酸钾的溶解受温度影响大而氯化钠的溶解度受温度影响很小，故要除去硝酸钾溶液中的氯化钠，应该采用降温结晶的方法，故B错误；C.二氧化碳中少量的一氧化碳不能够被点燃，应该将混杂气体经过灼热的氧化铜来除去一氧化碳，故

C错误；D.氢氧化钠、氢氧化钙和二氧化碳都能反应，故

D错误。【知识点】物质的分别与提纯11．（2017案的是（

常州，）

11，2）从混杂物中分别与提纯

X（括号内是杂质），不能够用图

1所示方Ag（Fe）Cu（CuO）CaCO3（CaCl2）FeSO4（CuSO4）【答案】D【解析】此题主要观察物质的除杂方法；银的金属活动性比氢弱，不与酸发生反应，铁的金属活动性比氢强，能溶于酸，故能够加入足量的稀盐酸或稀硫酸除去铁，故A不吻合题意；铜的金属活动性比氢弱，不与酸发生反应，氧化铜能和酸反应生成溶于水的铜盐和水，故能够加入足量的稀盐酸或稀硫酸除去氧化铜，故B不吻合题意；碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，加入水后过滤，可除去氯化钙，故C不吻合题意；由于铁的活动性比铜强，因此加入金属铁会置换出铜，同时生成硫酸亚铁，该方法能除去FeSO4中的CuSO4，但是过滤后获取的不是X，故D选项不吻合题意。【知识点】物质的除杂方法18.（2017年湖南省株州市，题号

18，分值

2）除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是A.加入足量的氯化钡溶液，过滤C.加入足量的硝酸钡溶液，过滤

B.加入足量的稀盐酸，加热D.加入足量的稀硫酸，加热【答案】A【解析】此题主要观察对杂质的除去相关知识。除杂的原则：(1)(2)不减：被提纯的物质不能够减少(3)易分：操作简略，易于分别

不增：不增加新的杂质、加入足量的氯化钡溶液，能与碳酸钾反应生成碳酸钡积淀，同时有氯化钾生成，再过滤获取氯化钾溶液，故正确；B、加入足量的稀盐酸，能与碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，无需加热则可获取氯化钾溶液，则不合理，故错误；C、加入足量的硝酸钡溶液，能与碳酸钾反应生成碳酸钡积淀，同时有硝酸钾生成，引入了新杂质，故错误；D、加入足量的稀硫酸，能与碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，引入了新杂质，故错误；【知识点】复分解反应、除杂质、酸、碱、盐7．（2017四川省达州市，7，3）除去以下物质中的少量杂质，所采用试剂及操作方法均正确的选项是（）选项物质(括号内为杂质)采用试剂操作方法ACO(CO2)适合O2点燃BNaCl溶液(Na2CO3)过度CaCl2溶液过滤CKNO3溶液（K2SO4溶液）适合Ba(NO3)2溶液过滤DFeCl2溶液(CuCl2溶液)足量镁粉过滤【答案】C【解析】除去CO中的CO2要用氢氧化钠溶液，O2在点燃条件下会与CO反应，不能够和二氧化碳反应，故A选项错误；要除去NaCl溶液中的Na2CO3，加入过分的CaCl2溶液会增加CaCl2杂质，故B选项操作错误；除去KNO3溶液中的K2SO4溶液加入适合Ba(NO3)溶液，由于K2SO4和Ba(NO3)2反应生成Ba2SO4积淀和KNO3，因此过滤后可得纯净的KNO3溶液，故C选项正确，吻合题意；除去FeCl2溶液中CuCl2加入镁粉会增加MgCl2杂质，故D选项错误。【知识点】物质的提纯方法盐的性质一氧化碳和二氧化碳的性质（2017黑龙江绥化市，题号13，分值2）要除去以下各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法正确的选项是（）选项物质杂质试剂方法ACO2CO通入氧气，点燃BKCl溶液KNO3加入适合的AgNO3溶液，过滤CFeSO4溶液CuSO4加入足量的铁粉，充分反应后过滤DMnO2炭粉在空气中充分灼烧【答案】CD【解析】此题观察的是物质的分别与提纯，依照物质的物理性质、化学性质解析。A.除去二氧化碳中的一氧化碳气体应该经过灼热的金属氧化物，二氧化碳中的少量一氧化碳不能够被点燃，故A错误；B.硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和氯化银积淀，会将主要成分氯化钾反应掉，故B错误；C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过分的铁和生成的铜经过过滤能够除去，故C正确；D.炭粉在空气中灼烧会生成气体二氧化碳，二氧化锰则不反应，故D正确。【知识点】物质的分别与提纯【解析】此题主要观察的是物质的除杂，8．（2017年贵州省黔东南州，8题，分值2分）除去以下物质中的杂质（括号内为杂质），所采用试剂及操作方法均正确的选项是（）选项物质（括号内的物质为杂采用的试剂及操作方法质）ANaCl（NaOH）加入过分的稀盐酸，蒸发结晶B23）加入过分的CaCl2溶液，过滤，将滤液NaCl（NaCO蒸发结晶C24）加入过分的BaCl2溶液，过滤HCl溶液（HSODCO2（CO）通入氧气，点燃A．A、B．B、C．C、D．D、【答案】A依照原物质和杂质的性质选择适合的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能够与原物质反应；②反应后不能够引入新的杂质．A、NaOH能与过分的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸拥有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，吻合除杂原则，应选项所采用的方法正确．B、Na2CO3能与过分的CaCl2溶液反应生成碳酸钙积淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过分的），不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误．C、H2SO4能与过分的BaCl2溶液反应生成硫酸钡积淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过分的），不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够够通氧气点燃，这是由于除去气体中的气体杂质不能够使用气体，否则会引入新的气体杂质，应选项所采用的方法错误．应选：A．【知识点】物质的除杂13．（2017年江苏省无锡市，13题，1分）某同学梳理归纳了以下知识：①硬水经过活性炭吸附后可变成软水②二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，则它们的化学性质必然相同③离子是带电的粒子，因此带电的粒子必然是离子④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放⑥除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中灼烧混杂物的方法。其中正确的个数有

个

B.2

个

C.3

个

D.4

个【答案】B【解析】此题观察课本中的多个知识点。主要观察了水的净化、分子、离子、溶液的配制、氧气的化学性质等。①活性炭不能够吸附水中的钙、镁离子，因此不能够把硬水变成软水，①错误②若是一瓶是氧气一瓶是臭氧，它们是同一种元素形成的不相同的物质，元素组成相同、各元素的质量分数相同，而它们的化学性质则不相同，②错误；③离子是带电的粒子，但质子和电子是带电的粒子，但是它们不是离子，反过来则不成立，③错误；④量水时俯视量筒刻度，量到的水会偏少，而溶质不变，则配成的溶液质量分数偏高，④正确；⑤“低碳”就是减少能源的耗资，排放出较少二氧化碳的行为，⑤正确；⑥炭和氧气灼烧后反应生成二氧化碳，但是铜也和氧气在高温条件下反应生成了氧化铜，⑥错误。【知识点】水的净化、分子、离子、溶液的配制、氧气的化学性质等15．（2017山东省聊城市，题号15，分值3）除去以下各物质中的少量杂质，所采用的试剂、方法能达到目的的是选项物质杂质（少量）试剂操作方法AN2O2碳粉将混杂气体经过灼热的碳粉BNaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适合氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶DKC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入适合Ba(NO3)2溶液，过滤【答案】B【解析】此题要观察杂质的除去。A.碳能够和氧气反应,但会生成二氧化碳也许一氧化碳,又增加了新的杂质，故错误；B.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙积淀和氢氧化钠，能够除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠溶液，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,故正确；氯化钠固体溶于水，泥沙不溶于水，能够经过过滤来除去泥沙，尔后能够经过蒸发结晶获取氯化钠固体，故错误；硝酸钡能够除去氯化钾中的硫酸钾，但是节余的硝酸钾会留在氯化钾溶液中，K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3，故错误；【知识点】物质的除杂12．（2017

山东省临沂市，题号

12，分值

2）除去以下物质中的少量杂质。以下实验方案不能够达到目的的是物质（括号内为杂质）

实验方案A

氮气（氧气）

经过足量灼热铜网B氯化钙溶液（盐酸）加入足量碳酸钙粉末，过滤C铁粉（铜粉）加入足量稀盐酸，过滤，冲洗，干燥D氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧【答案】C【解析】此题主要观察杂质的去除。除杂的原则：(1)不增：不增加新的杂质；(2)不减：被提纯的物质不能够减少；(3)易分：操作简略，易于分别。A．2Cu+O22CuO，氮气与铜不反应，故除去氮气中的氧气，可经过足量灼热铜网；B．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，除去氯化钙溶液中的盐酸，加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后，过滤；C．采用稀盐酸除去铁粉中的铜粉，稀盐酸会把铁反应掉，被提纯的物质不能够反应，故C错误；D．除去氧化铜中的木炭粉，可在空气中灼烧，C+O2CO2。【知识点】物质的分别与提纯11.（2017山东省烟台市，11题，2分）以下实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的主要实验操作A分别CaO与CaCO3固体混杂物加水充分溶解后，过滤B鉴别NH4NO3和NaCl分别加熟石灰研磨，闻气味C除去CaCl2溶液中混有的盐酸加入过分的CaCO3，过滤D检验Na2CO3溶液中含有NaOH加入足量Ba(OH)2溶液，再滴加酚酞【答案】BC【解析】氧化钙和碳酸钙的混杂物中加水时，氧化钙会反应生成氢氧化钙，经过滤后只能得到碳酸钙固体和氢氧化钙溶液，A错误；铵盐遇碱研磨时能生成刺激性气味的氨气，而氯化钠无此性质，可用加熟石灰研磨的方法，经过闻气味鉴别硝酸铵和氯化钠，B正确；碳酸钙遇盐酸能反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳会逸出，过分的碳酸钙可过滤除去，C正确；氢氧化钡加入碳酸钠溶液中时，会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法检验原碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠，D错误。【知识点】物质的分别与提纯5．（2017四川省德阳市，题号15，分值3）实验室有一位包括少量氯化钠杂质的硝酸钾固体。某校化学兴趣小组的同学为了获取纯净的硝酸钾，设计了如右图所示的操作。以下有关解析中正确的选项是（）O2中燃烧又生成水和二氧化碳气体，会增操作Ⅰ~Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分别除去操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分别出来【答案】D【解析】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。由于KNO3的溶解度随温度的高升而高升，NaCl的溶解度随温度的高升而基本无明显变变化，因此操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解；操作Ⅱ是蒸发浓缩，获取较高温度下的KNO3饱和溶液，再冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出；操作Ⅲ为过滤，冲洗，干燥可得KNO3晶体。操作Ⅰ~Ⅲ分别是溶解、蒸发浓缩和冷却结晶、过滤，因此该选项错误；操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，不是过滤，因此该选项错误；操作Ⅱ是蒸发浓缩，获取较高温度下的KNO3饱和溶液，再冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，因此该选项错误；操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分别出来，因此该选项正确。【知识点】物质的分别和除杂；实验基本操作的综合应用。15、(2017年湖南省湘潭市，

15题，2分)要除去以下物质中的少量杂质

（括号内物质为杂质）

，所选试剂不正确的选项是（

）A.NaOH(Na

2CO3)：盐酸

B.C〇2

(O2)：灼热的铜粉C.CO(CO2)：氢氧化钠溶液

2

(H2O)：浓硫酸【答案】A【解析】E.盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，能将碳酸钠除去，但是引入了氯化钠杂质，而且氢氧化钠也能与盐酸反应生成氯化钠，两次反应都引入了新的杂质氯化钠，故所选试剂不正确，故A吻合题意；F.混杂气经过灼热的铜，氧气与灼热的铜粉反应，生成氧化铜，会将氧气除去，剩下二氧化碳，故B错误；G.混杂气经过氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠和水，能将二氧化碳除去，剩下一氧化碳，故C错误；浓硫酸拥有吸水性，在化学反应中可用做干燥剂使用，混杂气经过浓硫酸，浓硫酸吸取水蒸气，剩下氧气，故D错误。【知识点】物质的分别与提纯14．（2017哈尔滨市，14，2）除去以下物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的选项是（选项物质杂质试剂和操作方法

）AB

N2CaCO3

O2CaO

伸入燃着的蜡烛加足量水溶解、过滤、蒸发结晶CNaCl

MgCl2

加适合的氢氧化钠溶液，过滤K2CO3K2SO4加适合稀硫酸，蒸发结晶【答案】C【解析】此题主要观察物质的除杂方法；蜡烛在加新杂质，故A不正确；CaCO3难溶于水，CaO和水反应生成微溶的氢氧化钙，因此加足量水溶解、过滤、冲洗、干燥即可，不用蒸发结晶，故B选项不正确；由于2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2H2O，因此加入适合氢氧化钠，能够除去MgCl2，故C选项正确；K2CO3和H2SO4反应生成K2SO4，不能够除去杂质，但会损失主要成分，故D选项不正确。【知识点】物质的除杂方法14.（2017年山东省泰安市题号142分）除去以下各组物质中的杂质（括号内杂质），所采用的试剂（足量）及操作方法均正确的选项是()选项物质采用试剂操作方法A23（Fe）盐酸浸泡、过滤、冲洗、烘干FeOBCO（CO2）NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO(CaCO3)水过滤、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶【答案】B【解析】A.氧化铁和铁均能与稀盐酸发生反应，因此，加入稀盐酸时，氧化铁被转变成氯化铁，达不到实验目的，A错误；B.一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应而被除去，浓硫酸干燥后即可达到纯净的一氧化碳气体，B正确；

一氧化碳经C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，因此，加水除去的氧化钙，不能够达到实验目的，C错误；D.硝酸钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙积淀和硝酸钠，过滤后，滤液含有新杂质硝酸钠，不能够达到实验目的，D错误；应选B。【知识点】物质的分别与提纯14.（2017湖北省荆门市，题号14，分值2）除去以下物质中少量的杂质，所采用的试剂及操作正确的选项是，选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACaO(CaCO3)H2O搅拌、过滤BCO2(H2)足量的O2点燃CFeSO4溶液(CuSO4)过分铁粉过滤DNaOH(Na2SO4)稀硫酸蒸发结晶【答案】C【解析】A.氧化钙和水反应,碳酸钙和水不反应，而碳酸钙是杂质，选项错误，二氧化碳中混有少量的氢气，在足量的氧气中点燃，能够耗资掉氢气，但是没有参加反应的氧气，又会成为新的杂质，选项错误。硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜溶液，向混杂溶液中加入过分的铁粉，铁粉能够与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜，经过过滤的方法，我们能够把过分的铁粉和生成的铜给除去，从而提纯硫酸亚铁溶液，选项正确，氢氧化钠溶液中混有少量的硫酸钠溶液，向混杂溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠，被提纯物质减少，选项错误，【知识点】物质的分别与提纯14．（2017江苏省泰州市，题号14，分值2）以下除去杂质(少量)的方法中正确的选项是选项物质杂质除杂方法ACaCO3固体CaO加足量稀盐酸，过滤BO2气体H2O经过浓硫酸洗气、收集CCu(NO3)2溶液AgNO3加过分Fe粉，过滤DNaCl固体KNO3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、冲洗、干燥【答案】

B【解析】

A.碳酸钙和氧化钙均能与稀盐酸反应，

A错误；B.氧气不与浓硫酸反应，浓硫酸拥有吸水性，可用于干燥氧气，B正确；C.铁的金属活动性位于铜、银前面，铁与硝酸银溶液、硝酸铜溶液均能反应，加入过分的铁粉，铁将硝酸银溶液完满反应后，连续与硝酸铜溶液发生反应，C错误；D.氯化钠的溶解度受温度影响变化很小，硝酸钾的溶解度随温度降低减小很大，氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，配成热饱和溶液，降温，硝酸钾成晶体析出，过滤、冲洗、干燥，获取的是硝酸钾而不是氯化钠晶体，D错误；应选B。【知识点】物质的分别、提纯9．（2017甘肃省武威市，题号9，分值2）以下采用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂试剂(足量)操作方法ACO(CO2)氢氧化钠溶液气体经过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BK2CO3(KCl)稀盐酸加入稀盐酸、蒸发、结晶CFeSO4(CuSO4)锌粉加入锌粉并过滤DZn(Fe)稀硫酸加入稀硫酸，过滤【答案】A【解析】主要观察了物质的除杂。氢氧化钠溶液只与二氧化碳反应，混杂气体经过氢氧化溶液的洗气瓶时，二氧化碳被吸取，只剩下一氧化碳气体，A对；碳酸钾能与稀盐酸反应，该除杂过程中把需要的物质除去了，杂质没有除去，B错；锌不仅能与硫酸铜反应还能够与硫酸亚铁反应同时又生成了新的杂质硫酸锌，C错；锌和铁均能与稀硫酸反应，这样不仅能除去杂质，所需要的物质的质量也有所减少，D错。【知识点】常物质的化学性质、物质的提纯。14.（2017江苏省南京市，

14题，2分）除去以下物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟订的实验方案不能行的是（

）A.FeCl2溶液（CuCl2)——加入过分的铁粉，过滤B.KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热C.CO气体（CO2）——经过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D.NaCl溶液（MgCl2)——加入过分的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性【答案】B【解析】此题观察混杂物的除杂。铁粉可将CuCl2溶液中的铜置换出来，生成铜和FeCl2的溶液，生成的铜及过分的铁粉可用过滤法除去，从而获取只含有溶质FeCl2的溶液，A正确；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，加热二者的混杂物后，二氧化锰混入氯化钾固体中不能够除去，B错误；足量的氢氧化钠溶液只能吸取CO2而不能够吸取CO，将获取的气体干燥后可得纯净的CO2，C正确；过分的氢氧化钠溶液可与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁积淀和氯化钠，过滤后可将积淀除去，滤液中过分的氢氧化钠用稀盐酸中和至中性后，溶液中只留有氯化钠一种溶质，D正确。【知识点】物质的分别与提纯14.（2017湖南省长沙市，题号14，分值3）除去以下物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的选项是序号混杂物（括号内为杂质）除杂试剂或方法AFe粉(Cu)CuSO4溶液BNaCl（沙子）加水溶解，过滤、蒸发结晶CNa2SO4溶液(Na2CO3)过分稀盐酸DCO2(CO)点燃【答案】B【解析】此题观察除杂问题。A.铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，这样除去的是铁粉而不是杂质铜，A错误；B.氯化钠溶于水，沙子不溶于水，加水溶解，形成氯化钠溶液和沙子的混杂物，过滤，除去沙子，将滤液蒸发即可获取氯化钠晶体，B正确；C.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，这样使硫酸钠中又混入了新杂质氯化钠，不能够达到实验目的，C错误；D.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，但二氧化碳中含有少量的一氧化碳，用点燃的方法无法进行操作，不能够达到实验目的，D错误；应选B。【知识点】物质的分别和提纯。14、（2017

黑龙江省齐齐哈尔市，题号

13，分值

2）下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法A铜粉铁粉用磁铁吸引B二氧化碳氯化氢经过足量的氢氧化钠溶液C硫酸钠溶液碳酸钠加入适合稀硫酸D碳酸钙氯化钙加适合的水溶解、过滤、冲洗、干燥【答案】B【解析】此题主要观察物质的除杂的问题，除去杂质不能够除去原物质，不能够引入新杂质；磁铁能吸铁不能够吸铜，能出去杂质；氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，除去了原物质，故方法错误；碳酸钠加入硫酸会生成硫酸钠，加入适合的硫酸能除去硫酸钠中碳酸钠；碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液于水，能够经过加适合的水溶解、过滤、冲洗、干燥除去氯化钙；【知识点】考点58物质的分别与提纯18．（2017江苏省扬州市，18题，2分）除去以下物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的选项是序号物质杂质试剂方法ANaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气BMNOKCl水过滤2CCaCO3CaO稀盐酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气【答案】B【解析】此题观察除杂问题。除杂的基本源则是：不减少主要成分，不增加新的杂质。CuCl2能与NaOH反应生成Cu（OH）2积淀和NaCl，但本项除杂方法不正确，应积淀后再过滤，故A不正确；B.MnO2难溶于水，KCl

易溶于水，加水后可将

KCl

溶解，过滤即可获取

MNO2固体，故正确；C.稀盐酸与碳酸钙、氧化钙均能发生反应，故所选试剂错误，D.二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，故所选试剂错误，

C不正确；D不正确。【知识点】物质的分别与提纯25．(2017湖南省邵阳市，题号25，分值2)以下依照实验目的所设计的实验方案中，正确的是选项实验目的实验方案A除去稀硫酸中的FeSO4加入适合铁粉B除去CO2中的CO将气体通入NaOH溶液除去CaCl2溶液中的HCl加过分CaCO3，过滤D除去铝粉中的铜粉加适合稀硫酸，过滤【答案】C【解析】A项，加入铁粉会与稀硫酸发生反应，生成硫酸亚铁，不能够除去硫酸亚铁，此项错误。B项，将气体通入氢氧化钠，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，一氧化碳不反应，不能够除去一氧化碳，此项错误。C项，加入过分碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水而除去，没有引入新杂质，过分的碳酸钙不溶于水，可过滤出去，此项正确。D项，铜粉不能够与稀硫酸发生反应，，与铝粉反应，加入稀硫酸不能够除去铜粉，此项错误。【知识点】除杂20．（2017山东省青岛市，题号20，分值2）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过分的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转变成积淀。过滤去除积淀后，再向滤液中加入适合的盐酸获取精盐水。实验操作过程以以下列图所示：以下说法错误的选项是．实验操作步骤也能够是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过分的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的增加序次能够颠倒D．操作⑤获取的积淀中共有四种物质【答案】C【解析】A.先加氯化钡除去硫酸钠，再加碳酸钠除去氯化钙和过分的氯化钡，最后加氢氧化钠除去氯化镁，过滤，向滤液加入适合的稀盐酸，除去过分的碳酸钠和氢氧化钠，因此，实验操作步骤能够是①③④②⑤⑥，A正确；B.稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此，操作⑥中，加入稀盐酸的目的是除去过分的氢氧化钠和碳酸钠，B正确；C.如将氯化钡和碳酸钠溶液的增加序次颠倒，最后滤液中的过分氯化钡无法除去，得不到纯净的盐水，C错误；D.操作⑤获取的积淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种，应选C。【知识点】物质的分别和提纯

D正确；12．（2017

山东省临沂市，题号

12，分值

2）除去以下物质中的少量杂质。以下实验方案不能够达到目的的是A

物质（括号内为杂质）氮气（氧气）

实验方案经过足量灼热铜网B

氯化钙溶液（盐酸）

加入足量碳酸钙粉末，过滤CD

铁粉（铜粉）氧化铜（木炭粉）

加入足量稀盐酸，过滤，冲洗，干燥在空气中充分灼烧【答案】

C【解析】此题主要观察杂质的去除。除杂的原则：

(1)不增：不增加新的杂质；

(2)不减：被提纯的物质不能够减少；(3)易分：操作简略，易于分别。A．2Cu+O22CuO，氮气与铜不反应，故除去氮气中的氧气，可经过足量灼热铜网；B．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，除去氯化钙溶液中的盐酸，加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后，过滤；C．采用稀盐酸除去铁粉中的铜粉，稀盐酸会把铁反应掉，

被提纯的物质不能够反应，

故

C错误；D．除去氧化铜中的木炭粉，可在空气中灼烧，

C+O2

CO2。【知识点】物质的分别与提纯9.(2017广东省，题号9，分值2)除去以下物质中的杂质（括号内为杂质），所采用的试剂与方法正确的选项是A.CO(水蒸气):经过浓硫酸洗气B.CO2（HCl）：经过饱和NaHCO3溶液洗气C.NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、冲洗、干燥D.铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤【答案】A【解析】此题主要观察除杂问题。A.经过盛有浓硫酸洗气瓶，浓硫酸拥有吸水性，能够除去水分，一氧化碳不反应，，此项正确。经过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯化氢被吸取，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，但会混入水分，此项错误。C.氯化钠能够溶于水，沙子不能够溶于水，可将固体溶于水，过滤、蒸发结晶，获取氯化钠固体，此项错误，铁粉和锌粉都能与稀硫酸发生反应，不能够进行分别，此项错误，【知识点】除杂9．（2017甘肃省庆阳市，9题，3分）以下采用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂试剂(足量)操作方法ACO(CO2)氢氧化钠溶液气体经过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BKCO(KCl)稀盐酸加入稀盐酸、蒸发、结晶23CFeSO4(CuSO4)锌粉加入锌粉并过滤DZn(Fe)稀硫酸加入稀硫酸，过滤【答案】A【解析】此题主要观察的是物质的除杂。不能够与氢氧化钠反应，而CO2能够被氢氧化钠溶液反应而吸取并除去，故正确。B.加入稀盐酸后会与物质碳酸钾发生化学反应，不仅没有除去杂质反而将原物质反应除去了，故错误。C.锌的金属活动新位于铁和铜的前面，因此加入锌粉后，锌粉和硫酸亚铁、硫酸铜均发生反应，将硫酸亚铁、硫酸铜都除去了，故错误。D.Zn和Fe金属活动性都位于H的前面,加入稀硫酸后，Zn和Fe都与稀硫酸反应,故错误。应选A。【知识点】物质的除杂填空题20．（2017湖南省长沙市，题号44，分值6）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢钠（不牢固，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程以下：请依照以上流程图中的信息，回答以下问题：（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是________________________；2）步骤④中加过分碳酸钾溶液的目的是____________________；3）此设计方案可否慎重？并说明原因______________________。【答案】（1）加热（2分）；（2）除去溶液中的氯化钙和步骤③中加入的过分的氯化钡（2分）；（3）不慎重；步骤④加入的是过滤的碳酸钾溶液，最后滤液中含有杂质碳酸钾（【解析】（1）由题干信息可知，碳酸氢铵受热易分解成氨气、二氧化碳和水，因此步骤①中加热即可除去碳酸氢铵；

2分）。2）步骤③后，溶液中还含有氯化钙和过分的氯化钡，加入过分碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过分的氯化钡，由于氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙积淀和氯化钾，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡积淀和氯化钾；3）该设计方案存在弊端，由于步骤④中加入的过分碳酸钾溶液在除去氯化钙和氯化钡的同时，滤液中还含有过分的碳酸钾，获取的氯化钾溶液不纯净。【知识点】物质的分别和提纯复分解反应29．（2017苏州，29，8）实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。（1）写出实验室制取CO2的化学方程式：。（2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO2。连结好装置后，需检查装置的气密性，详尽操作方法是：先（填字母，下同），后，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段牢固的水柱，则气密性优异。用手捂住试管将导管一端浸入水中（3）实验室收集CO2可用的方法是（填字母）A.排水法B.向下排空气法C.向上排空气法，（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：。（5）某些大理石中含有少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体，欲获取纯净干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置以下：查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸取。①装置甲中所盛试剂应采用（填字母）。A.浓硫酸B.NaOH溶液C.澄清石灰水D.CuSO4溶液②装置丙的作用是。【答案】（1）CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）；（2）B、A（1分）；（3）AC（1分）；（4）CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）；（5）①D（1分）；②除去CO2中的水蒸气或干燥CO2（1分）【解析】此题主要观察制取二氧化碳的仪器装置和反应原理、气体的除杂方法；1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，稀盐酸与石灰石反应生成水、二氧化碳和氯化钙，方程式为：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）检验装置气密性，要先把导管放入水中，再用手捂住试管，因此序次为BA；3）由于二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集二氧化碳，应选C；4）由于石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙积淀，因此实验室常用石灰水检验二氧化碳，其方程式为：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；5）由于浓硫酸拥有吸水性，能做干燥剂，因此丙装置中应该放浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气；硫化氢和二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，二氧化碳不能够和CuSO4溶液反应，因此甲中的试剂应放硫酸铜溶液，应选D。【知识点】制取二氧化碳的仪器装置和反应原理气体的除杂方法25．（9分）（2017江苏省扬州市，25题，9分）某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4·7H2O的步骤以下:①调治废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，冲洗干燥。1）调治废水pH时适合加入_________。(填序号)c.Ca(OH)2（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒_________和_________。过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是_________、_________。3）结晶池底部有必然坡度的主要目的是_________。4）用冰水冲洗FeSO4·7H2O晶体的目的是_________。低温干燥的目的是_________。5）结合右图，补充完满由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案:蒸发浓缩,_________,过滤、冲洗、干燥。【答案】（1）Fe（1分）（2）烧杯（1分）；漏斗（1分）；过滤时，玻璃棒的作用是引流（1分）；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防范液滴飞溅（1分）（3）便于回收晶体（合理即可）（1分）（4）减少FeSO4·7H2O溶解造成晶体损失（1分）；防范FeSO4·7H2O受热分解（1分）（5）保持温度在57.6℃～64℃之间（1分）【解析】（1）调治pH的目的是除去废水中的硫酸，选择试剂时要注意，除去杂质时不引入新的杂质。Fe可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液中不会产生新的杂质，故正确；Cu与硫酸、硫酸亚铁均不反应，故不正确；氢氧化钙尽管能除去硫酸，但同时也能跟硫酸亚铁发生反应，故不正确。（2）过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。过滤时，为防范待过滤的液体倒洒，应用玻璃棒进行引流；蒸发时，为防范液体局部温度过高，造成液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌。3）结晶池底部留有必然的坡度，待溶液中有大量晶体析出时，将晶体转移到地址较高的斜坡上，有利于干燥晶体、回收晶体。4）依照溶解度曲线图，温度较低时，FeSO4·7H2O的溶解度较小，用冰水冲洗可减少因溶解造成的晶体损失；温度较高时，FeSO4·7H2O晶领悟变成FeSO4·4H2O，为防范FeSO4·7H2O分解，干燥时应在低温条件下进行。（5）由图可知，FeSO4·4H2O晶体析出的温度范围为57.6℃～64℃之间，因此，蒸发浓缩后，应保持温度在57.6℃～64℃之间，使晶体析出。【知识点】物质的分别与提纯、溶解度11．（2017四川省德阳市，题号30，分值8）实验室中有一包KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混杂物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，获取纯净的KCl，设计了以下实验方案。请你回答以下问题：⑴X溶液和Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是

__________,该反应所属的基本反应种类是________。Y溶液中溶质的化学式是______。⑶该实验中盐酸的作用是_________。【答案】⑴MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；（2分）复分解反应；（2分）K2CO3；（2分）⑶该实验中盐酸的作用是除去过分的K23及反应生成的KOH。（2分）CO【解析】除去KCl溶液中的少量CaCl242+、Mg2+、SO42-积淀而除去，和MgSO，可看作把Ca因此选择所供应试剂中的Ba（OH）2可同时积淀掉Mg2+、SO42-离子；反应生成的BaCl2和过分的Ba（OH）2以及原有的CaCl2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；最后经过滴加盐酸可把过分的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可获取KCl。⑴X溶液中只有硫酸镁和氢氧化钡反应，反应的化学方程式是MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，基本反应种类为复分解反应；Y溶液中溶质的化学式是K2CO3；⑶该实验中盐酸的作用是除去过分的K2CO3及反应生成的KOH。【知识点】物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；基本反应种类。14．(5分)（2017·新疆，14题，5分）废旧金属能够回收利用，用和金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程以以下列图所示（部分生成物已略）：1）合金属于_______（填“纯净物”或“混杂物”）。2）生活中铝比铁更耐腐化的原因______________（用化学反应方程式讲解）。3）步骤A化学反应方程式表示为：2Al+2NaOH+2R=2NaAlO+3H2↑，依照质量守恒定律推出R的化学式为_______。（4）步骤B发生的化学反应方程式为______________；反应的基本种类为_______。【答案】（1）混杂物（1分）（2）4Al+3O=2Al2O（1分）（3）H2O（1分）（4）Fe+HSO=FeSO+H232442↑（1分）；置换反应（1分）【解析】（1）合金中必然含有一种金属和别的一种金属或非金属，故属于混杂物；（2）铝在空气中已被氧化，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻拦内部的铝连续被氧化，发生反应的化学方程式为4Al+3O=2AlO。223(3)依照反应前后原子的种类和个数不变，反应前共有2个铝原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子、6个氢原子，即2R中含有4个氢原子、2个氧原子，一个R原子中含有2个氢原子、1个氧原子，即R为H2O。（4）步骤B中发生的反应为Fe和稀硫酸的反应，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应为一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。【知识点】物质的分别与提纯15．（2017广安市，题号15，分值4）资料与人类社会亲近相关。（1）以下物质中，属于合成资料的是（）A.棉花B.蚕丝C.聚乙烯塑料D.钢制单杠2）冲刷、干燥后的黄铜渣中含有Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%。办理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程以下：已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O①Ⅱ中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式__________。②Ⅰ、Ⅱ中的操作均含___________（填操作名称）。③操作Ⅰ所得固体物质的化学式是________。【答案】（1）C（1分)；（2）①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）（1分）；②过滤（1分）；③Cu【解析】（1）合成资料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，棉花、蚕丝属于天然纤维，钢制单杠属于金属资料制品；（2）①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜在金属活动性表中排在氢此后，铜和稀硫酸不能反应，再结合供应的两个反应方程式能够得出溶液A中含有硫酸锌、硫酸铜及过分的硫酸；加入过分锌，则锌能够和硫酸反应，锌还能够够和硫酸铜反应，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；②图中的两个操作都是过滤，过滤能够将固体、液体混杂物分别；③由于铜不能够和稀硫酸反应，故Ⅰ中获取的固体是铜，铜的化学式是Cu。【知识点】有机合成资料、物质的分别与提纯、酸和酸的化学性质、金属的化学性质、化学方程式的意义和书写14．（2017山东济宁市，题号14，分值4）氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能够直接使用。提纯、净化氧化锌的简单流程以下列图：参照资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为__________。2）残渣中除金属锌外，还有__________。3）操作一、操作二和操作三采用的分别方法是__________。4）操作四发生反应的化学方程式为__________。【答案】（1）ZnSO4、CuSO4、FeSO4（1分）；（2）SiO2（1分）；（3）过滤（1分）；（4）ZnCO3ZnO+CO2↑（1分）。【解析】此题主要观察物质的提纯，解答时要依照各种物质的性质，结合各方面条件进行解析、判断，从而得出正确的结论。（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，ZnO、CuO、FeO分别与硫酸反应生成ZnSO4、CuSO4、FeSO4；（2）SiO2不溶于水、不溶于稀硫酸，故残渣中除金属锌外，还有SiO2等；3）操作一、操作二和操作三采用的分别方法是过滤，经过过滤能够把固体和液体分别；4）硫酸锌和碳酸钠反应生成碳酸锌，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑。【知识点】物质的分别与提纯、化学方程式的意义及其书写、化学式的意义及其书写36．（2017四川泸州市，题号36，分值4）酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，回收办理该废电池能够获取多种化工原料。请回答：（1）废电池填充物加水办理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和；滤液中主要的阴离子是；（2）欲从滤渣中获取较纯的二氧化锰，最简略的方法是，其原理。【答案】（1）碳（1分）；氯离子(CI-)（1分）（2）灼烧滤渣（1分）；碳燃烧生成二氧化碳气体挥发，最后剩下固体二氧化锰（1分）。【解析】（1）碳粉和二氧化锰不能够溶于水，而氯化锌和氯化铵能溶于水，因此滤渣的主要2+4-成分是二氧化锰和碳，即水中的阳离子是+。Zn和NH,阴离子是CI（2）由于碳拥有可燃性，二二氧化锰没有可燃性。因此燃烧能够把碳转移到二氧化碳气体中再排放到空气中，这样就可以获取较纯的二氧化锰。【知识点】物质的溶解性混杂物的分别23．（2017河南省，24，3）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行以下操作：①溶解；②依次加过分的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适合盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成积淀；Na2CO3溶液呈碱性]1）以上操作中所发生的复分解反应共有________个。2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）【答案】（1）六（1分）；（2）搅拌，使受热均匀（或搅拌，防范局部温度过高，使液体飞溅）（1分）；（3）取③所得溶液，加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH。（1分）【解析】此题主要观察粗盐的提纯及物质的除杂方法；

在除杂反应中

CaCl2和

Na2CO3溶液、MgCl2和NaOH、Na2SO4和BaCl2、过分的BaCl2和Na2CO3溶液、过分的NaOH、过分的Na2CO3溶液分别和盐酸共六个复分解反应；（2）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的玻璃仪器