河南省商丘市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（含答案解析）

第20页/共20页2022—2023学年上期期中联考高一化学试题(考试时间：75分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学与工业生产、日常生活密切相关，下列说法错误的是A.碳酸氢钠可用于焙制糕点B.“84”消毒液可用于日常洗手C.过氧化钠可用于呼吸面具供氧D.高铁酸钠()一种新型高效消毒剂，可用于饮用水消毒和净化【答案】B【解析】【详解】A．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，A项正确；B．“84”消毒液主要成份是次氯酸钠，氧化性较强，不可用于日常洗手，会损害皮肤，B项错误；C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应得到氧气，可用于呼吸面具供氧，C项正确；D．高铁酸钠()是一种新型高效消毒剂，铁元素化合价是+6，氧化性较强，发生还原反应后得到三价铁，水解后生成氢氧化铁胶体，所以可用于饮用水消毒和净化，D项正确；故答案选B。2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.加入Zn能放出的溶液中：、、、D.强碱溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．含的溶液呈黄色，无色透明溶液中不能含，A项不符合题意；B．会与Ag+反应得到AgCl沉淀，不能大量共存，B项不符合题意；C．加入Zn能放出的溶液是酸性溶液，H+与其他离子能大量共存，C项符合题意；D．会与OH-反应，不能大量存在强碱溶液中，D项不符合题意；故答案选C。3.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物，则酸性氧化物一定是非金属氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】B【解析】【详解】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，A项错误；B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应，B项正确；C．电解质是水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，但溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、NH3的水溶液为碳酸或氨水，都能导电，但其本身不能电离，属于非电解质，C项错误；D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应也能生成盐和水，D项错误；故答案选B。4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1mol溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，22.4L水中所含的原子数目为3NAC.0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体粒子数为0.1NAD.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，由于H2O+Cl2HCl+HClO为可逆反应，故转移的电子数目小于0.1NA，A错误；B．由于常温常压下H2O是液体，且此状态下气体摩尔体积也不是22.4L/mol，故无法计算常温常压下，22.4L水中所含的原子数目，B错误；C．由于Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+水解为可逆反应，且生成的胶体粒子为很多粒子的集合体，故0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1NA，C错误；D．已知N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为=NA，D正确；故答案为：D。5.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是选项化学反应方程式相关说法A氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂BCl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应C4CuO2Cu2O＋O2↑该反应中每生成1molO2，则转移2NA个电子D2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到-1价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由-2价升高到0价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：，A项错误；B.反应Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，反应Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu中，Zn由0价升高到+2价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；C.反应4CuO2Cu2O＋O2↑中Cu由+2价降低到+1价，O由-2价升高到0价，电子转移4e-，因此每生成1molO2，转移4NA个电子，C项错误；D.反应2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化剂为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D项正确；答案选D。【点睛】解答本题时画双线桥时要注意：①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化；③失去电子的总数等于得到电子的总数。6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有COB.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液;产生白色沉淀，则原溶液中一定有SOD.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+【答案】C【解析】【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有、、、，A错误；B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有Ag+、、，B错误；C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了Ag+、、等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有，C正确；D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液可能含有Ba2+、Ca2+、Ag+等，D错误；故选C。7.下列实验操作正确的是A.向溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体B.焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铝丝并在火焰上灼烧至无色C.定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，至溶液的凹液面与刻度线相切D.强氧化剂如、、等固体不能随便丢弃，可通过化学反应转化为一般化学品后处理【答案】D【解析】【详解】A．向溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁沉淀，不是胶体，A项错误；B．焰色试验中应用铂丝或铁丝，不用铝丝，并且不用硫酸处理，用盐酸处理，B项错误；C．定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，当液面在刻度线以下1～2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，C项错误；D．强氧化剂如、、等固体不能随便丢弃，可通过化学反应转化为一般化学品后处理，D项正确；故答案选D。8.一定温度和压强下，30L某种气态混合物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下若该混合物为气态，其体积约是22.4LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L【答案】A【解析】【分析】一定温度和压强下，30L某种气态混合物中含有6.02×1023个分子，说明该气体物质的量为1mol，则该气体气体摩尔体积为30L∙mol−1，这些分子由1.204×1024个原子构成，说明该气体分子含有2个原子。【详解】A．该气体气体摩尔体积为30L∙mol−1，因此该温度和压强一定不是标准状况，故A错误；B．该气体物质的量为1mol，标准状况下若该混合物为气态，其体积约是22.4L，故B正确；C．1mol该气体分子由1.204×1024个原子构成，说明该气体分子含有2个原子，故C正确；D．则该气体气体摩尔体积为30L∙mol−1，若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L，故D正确。综上所述，答案为A。9.已知反应：①；②；③。下列说法不正确的是A.上述三个反应都是氧化还原反应B.反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1：6C.反应③中若生成1个，则还原剂失电子的数目为10D.氧化性由弱到强的顺序为：【答案】B【解析】【详解】A．反应①中氯元素、溴元素化合价变化，反应②中氯元素化合价变化，反应③中氯元素、溴元素化合价变化，上述三个反应都是氧化还原反应，A项正确；B．反应②中氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，每6份HCl中，其中5份HCl做还原剂，1份HCl化合价不变，体现酸性，故氧化剂与还原剂的个数之比为1:5，B项错误；C．反应③中溴元素化合价从+5价降到0价，反应中转移电子数目是2KBrO3～10e-，此时生成1个，C项正确；D．根据氧化还原反应中强化型强弱规律，反应①中氧化性，反应②中氧化性，反应③中，故氧化性，D项正确；故答案选B。10.下列离子方程式正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：②碳酸镁与稀硫酸：③醋酸与大理石：④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：⑤与在酸性溶液中的反应：A.①②③④⑤ B.②③④ C.②③④⑤ D.①③④【答案】C【解析】【分析】【详解】①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，采用“以少定多”法，离子方程式应为：，①不正确；②碳酸镁与稀硫酸反应，生成可溶性盐MgSO4、CO2气体等，离子方程式为：，②正确；③醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都应以化学式表示，离子方程式为：，③正确；④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，可假设为1mol，则需加入1mol，离子方程式为：，④正确；⑤与在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成Fe3+和H2O，离子方程式为：，⑤正确；综合以上分析，②③④⑤正确，故选C。二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)11.根据如下实验：①把浓度为溶液和的溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和)｡②向①中加入一定量的铁粉，充分反应后，有固体存在，过滤｡③取②中滤液，向其中滴加溶液，观察现象｡判断下列说法正确的是A.①中 B.②中固体只含有C.③中会观察到溶液变红 D.②中【答案】D【解析】【详解】A．溶液和溶液等体积混合后，，故A错误；B．向和的混合溶液中加入铁粉，可发生反应：Ⅰ.、Ⅱ.、Ⅲ.，加入一定量铁粉时，固体可能只含有，也可能是和的化合物，故B错误；C．由上面的分析可知，当有固体存在时，溶液中不可能存在，③中不会观察到溶液变红，故C错误；D．和溶液等体积混合后、，根据上述分析可知：恰好与粉恰好完全反应时，此时溶液中无固体，，铁粉足量时，，此时完全反应，，故，故D正确｡故选D。12.水垢的主要成分是和，某同学为测定水垢中的质量分数，称取了mg水垢，设计如图所示装置进行实验。下列说法错误的是A.装置③中的离子方程式为B.装置④能防止空气中的进入装置③中C.反应完全后如果不通入空气，则会使测量结果偏高D.称量装置③中产生沉淀的质量即可计算出水垢中的质量分数【答案】C【解析】【详解】A．装置③中反应的离子方程式为，选项A正确；B．装置④中的碱石灰能吸收空气中的，防止空气中的进入装置③中，从而减少实验误差，选项B正确；C．根据装置③中沉淀的质量计算水垢中碳酸钙的质量分数，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到装置③中，若不通入空气，则生成的质量偏少，测量结果偏低，选项C错误；D．装置③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算出生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙的质量，即可计算出水垢中的质量分数，选项D正确。答案选C。13.某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：下列有关实验现象解释错误的是A.新制氯水呈黄绿色：溶解了氯气B.实验1中现象说明：新制氯水显酸性和强氧化性C.实验2中红色不褪去：D.实验3中白色沉淀一定是：【答案】D【解析】【详解】A．新制氯水呈黄绿色，说明了氯水中存在氯气分子，故A正确；B．紫色石蕊溶液遇酸显红色，由实验1可知，说明新制氯水显酸性；一段时间后褪色，说明具有强氧化性，故B正确；C．氯水中存在反应：，光照条件下发生反应：，由实验2可知，阳光照射一段时间后，红色不褪去，说明溶液中不存在，发生反应，故C正确；D．向新制的氯水中加入溶液，由于氯水中存在反应：，如果白色沉淀只是，则滤液中含有，加入紫色石蕊溶液变红，一段时间后红色溶液应该褪色，由实验3可知，红色不褪去，且试管口无现象，说明白色沉淀里不只含有，故D错误;故选D。14.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A.反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋B.反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C.该转化过程的实质是NO被H2氧化D.反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变【答案】D【解析】【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+，NO被还原为N2，同时还生成水，据此解答。【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A错误；B．过程Ⅱ为2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，氧化产物为Ce4+，还原产物为N2，两者之比为4∶1，故B错误；C．该转化过程的实质为NO被H2还原为N2，H2被氧化为水，故C错误；D．处理过程中，Ce3+和Ce4+做催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，数量不变，故D正确；故选D。15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是A.25℃时，在水中的溶解度比的小B.工业上可用石灰乳与反应制取漂粉精C.和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D.如图所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】【分析】A．常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小；

B．工业上可用石灰乳（或熟石灰、消石灰）与Cl2反应制取漂粉精；

C．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰；

D．氧化还原反应必须有元素的化合价变化。【详解】A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；

B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，即生成氯化钙与次氯酸钙的混合物，故B正确；

C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生苍白色火焰，故C错误；

D．上图所示转化反应中氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠以及碳酸氢钠分解不是氧化还原反应，故D错误；

故答案选B。【点睛】本题主要考查碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度的比较，漂粉精的制取方法，H2在Cl2中燃烧的火焰颜色以及氧化还原反应的判断，属于基本知识，基础题型，难度不大。三、非选择题(本题共5小题，共60分。)16.回答下列问题：（1）请用化学用语填空：①硫离子的结构示意图_______；②溶液显酸性的原因(电离方程式)_______。（2）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______。（3）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子、、、、、，写出该反应的离子反应方程式：_______，则该反应中的氧化剂是_______，还原剂是_______。（4）已知与Zn可以发生如下反应：，(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。（5）现有下列十种物质：①CaO②③④⑤氯化铁溶液⑥固体⑦⑧碘酒⑨熔融⑩Na，请回答：(填序号)在上述物质中，属于混合物的是_______；属于电解质的是_______；是电解质且能导电的是_______。【答案】（1）①.②.（2）（3）①.②.③.Cu2O（4）（5）①.⑤⑧②.③⑥⑦⑨③.⑦【解析】【小问1详解】①硫离子电子排布式为1s22s22p63s23p6，结构示意图；故答案为；②溶液显酸性是因为电离出氢离子，电离方程式为，故答案为；【小问2详解】在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物C，则反应方程式为，根据元素守恒可知，该化合物的化学式是，故答案为；【小问3详解】转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，则氧化剂是：，能做还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，所以Cu2O变化为Cu2＋，符合化合价升高的变化，则还原剂是Cu2O；离子方程式为；故答案为；；Cu2O；【小问4详解】与Zn可以发生反应：中，Zn失去电子化合价升高，得到电子化合价降低，所以单线桥法表示为；故答案为；【小问5详解】①CaO是化合物，为纯净物，是纯净物，是电解质，不导电；②CH4是化合物，是纯净物，是非电解质，不导电；

③CaCO3是化合物，是纯净物，是电解质，不导电；

④CO2是化合物，是纯净物，非电解质，不导电；

⑤氯化铁溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；

⑥Ba(OH)2是化合物，是纯净物，是电解质，不导电；

⑦H2SO4是化合物，是纯净物，是电解质，不导电；

⑧碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不导电；

⑨熔融KNO3是化合物，是纯净物，是电解质，含有自由移动的离子，能导电；

⑩Na是单质，是纯净物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能导电；所以上述物质中，属于混合物的是⑤⑧；属于电解质的是①③⑥⑦⑨；电解质且能导电的是⑦；故答案为⑤⑧；③⑥⑦⑨；⑦。17.实验室需配制240mL0.1mol/L的溶液，填空并回答下列问题：（1）配制240mL0.1mol/L的溶液。用天平实际应称质量/g应选用容量瓶的规格/mL______________________（2）配制时，其正确操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)___________。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：容量瓶中有少量蒸馏水：___________；定容时俯视刻度线：___________。（4）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：___________。【答案】（1）①.2.7②.250（2）B、C、A、F、E、D（3）①.无影响②.偏高（4）洗净容量瓶重新配制【解析】【小问1详解】在实验室中没有规格是240mL的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，则应该选择规格是250mL的容量瓶，配制250mL0.1mol/LNa2CO3溶液需称量其质量m(Na2CO3)=0.1mol/L×0.25L×106g/mol≈2.7g；【小问2详解】配制该溶液时，首先应该B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解；然后C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；再A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处；E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切，最后D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀，因此配制溶液的步骤用字母顺序表示为：B、C、A、F、E、D；【小问3详解】若容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响；若定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则最终使配制溶液的浓度偏高；【小问4详解】若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该将溶液倒掉，洗净容量瓶，再重新配制溶液。18.Ⅰ.氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。（1）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A.B.C.D.上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。Ⅱ.有5瓶白色固体试剂，分别是、NaOH、、、无水，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：(已知：)（2）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是_______。（3）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_______，相应反应的离子方程式是_______；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_______，相应的化学方程式是_______。（4）取(3)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液中溶质为：_______。【答案】（1）①.D②.C③.Ag2O＞＞Fe2(SO4)3（2）（3）①.②.Ba2++SO=BaSO4↓③.NaOH④.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（4）【解析】【小问1详解】分析反应如下：A.，反应为复分解反应，符合强酸制弱酸原理，反应中元素化合价不变，作为生成物,，体现酸性；B.，反应中中氧元素化合价由-1升到0，作为还原剂，Ag2O做氧化剂；可知氧化性Ag2O大于；C.，反应中中氧元素化合价既升高也降低，既做氧化剂也做还原剂；D.，反应中中氧元素化合价降低，做氧化剂，FeSO4做还原剂；可知氧化性＞Fe2(SO4)3综上，上述反应中，仅体现氧化性的反应是D；既体现氧化性又体现还原性的反应是C；、、的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞＞Fe2(SO4)3；故答案是D；C；Ag2O＞＞Fe2(SO4)3；【小问2详解】硫酸铜溶液是蓝色的，故被检出的物质的化学式；【小问3详解】根据各物质特点，能与硫酸铜反应生成白色沉淀的是，故此时被检出的物质是，相应的离子方程式是Ba2++SO=BaSO4↓；能与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是NaOH，此时被检出的物质是NaOH，相应化学方程式是2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；故答案是；Ba2++SO=BaSO4↓；NaOH；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；【小问4详解】加热，有刺激性气味气体产生，说明发生，所以原溶液中含，则原未知溶液中溶质为；19.一氧化二氯为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。实验室制备原理：。现用如图所示装置设计实验制备少量。（1）仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为_______。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______，其中浓盐酸表现出来的性质_______。①酸性②氧化性③还原性（3）装置B中盛放的试剂是_______溶液。（4）E装置中冰水混合物的作用_______。（5）反应结束后，请设计简单实验证明装置C中的残留固体中含有NaCl_______。【答案】（1）检查气密性（2）①.②.①③（3）饱和氯化钠（4）使冷凝收集；防止分解（5）取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，加足量的稀至无气体产生，再加溶液，若产生白色沉淀，证明原固体中存在【解析】【分析】利用A装置通过反应MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰Cl2O的制取，需要先用装置B除去HCl杂质，再利用装置C发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过D装置干燥，再利用装置E收集Cl2O，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、Cl2O都是大气污染物，最后要用G装置进行尾气处理；【小问1详解】该实验有气体制取并参与反应，加药品前应检查装置的气密性；【小问2详解】装置A为制取氯气，其中发生反应的化学方程式为，浓盐酸中的Cl一部分化合价降低一部分和锰离子结合，表现出来的性质有氧化性和酸性，故选①③；【小问3详解】装置B是除去Cl2中的杂质HCl气体的，为减少Cl2的溶解消耗，B中盛有饱和食盐水；【小问4详解】Cl2O的沸点低、易液化，E装置中冰水混合物的作用使冷凝收集；防止分解；【小问5详解】检验氯离子的实验方案为：取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，加足量的稀至无气体产生，再加溶液，若产生白色沉淀，证明原固体中存在。20.回答下列问题：（1）在一定条件下，和氟气可发生如下反应从而可知在中，元素R的化合价为_______。（2）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/L，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(用含V，d字母的算式表示)（3）某学生用和组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解，不考虑HCl的挥发)实验1：取2.96g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为的盐酸40mL共产生672mL气体。实验2：取8.88g该固体混合物逐滴加入40mL该盐酸，则产生amL的气体。①盐酸物质的量浓度_______(保留两位小数)。②样品中物质的量之比_______。③a=_______mL。【答案】（1）＋5（2）