天津市静海县第一中学高二化学12月月考试题

静海一中2016-2017第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（52分）和第Ⅱ卷提高题（48分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。2.试卷书写要求规范工整，卷面齐整清楚，如不吻合要求，酌情减3-5分，并计入总分。知识与技术学习能力习惯养成总分（学法）（卷面整洁）内容分数第Ⅰ卷基础题（共52分）相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56一、选择题:每题只有一个正确选项，每题2分，共52分.1．以下有关能量的说法不正确的选项是A．煤燃烧是化学能转变成热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均本源于太阳能C．催化剂能够降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变D．植物经过光合作用将CO2转变成葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程2．A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液（稀）中存在以下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向搬动的是A．A+BC+DB．AC+DC．A+BC+HOD．OC23．以下说法正确的选项是A.必然温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的H<0，S<0B.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自觉进行C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，相同条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.向0.01mol/LKMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液，溶液立刻褪色4．可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq)=-50kJ·mol-1，以下有关该反应的表达正确的选项是HA.正反应活化能小于50kJ·mol-1B.逆反应活化能不小于50kJ·mol-1C.正反应活化能大于50kJ·mol-1D.逆反应活化能比正反应活化能小50kJ·mol-15．已知723K时，2SO(g)+O2(g)2SO(g)H=－393.2kJ/mol。保持723K，向一恒容的密闭3容器A中通入2molSO2和1molO，达到平衡时，放出热量Q；保持723K，向另一个容积与A21相同的恒容密闭容器B中通入1molSO2和0.5molO2，平衡时放出热量为Q2。以下判断不正确．．．的是达到平衡时，以SO2表示的正反应速率A中比B中大达到平衡时，O2的转变率A中比B中大达到平衡时，混杂气体的密度A中比B中小D.达到平衡时，放出的热量Q2<1Q1<196.6kJ2（石墨）22CO（g）H=－221kJ/mol6．已知反应：①101kPa时，2C+O（g）=②稀溶液中，H+（aq）+OH－（aq）=H2O（1）=－57.3kJ/molH以下结论正确的选项是A．C（石墨）的燃烧热大于110.5kJ/molB．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为－57.3kJ/molC．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C的燃烧热为393.5kJ/mol（金刚石）D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应，每生成1mol液态水就会放出57.3kJ热量7．向盛有1mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入1mL0.005mol/LKSCN溶液，振荡，溶液呈红色。欲使溶液的颜色明显变浅，以下措施中不能取．．．的是A．加入2mL蒸馏水，振荡后静置B．加入少量KCl固体，振荡后静置C．加入1g铁粉，振荡后静置D．加入5滴0.1mol/LNaOH溶液，振荡后静置8．反应

2NO(g)

N2O4(g)

H＜0；在温度为

T1、T2时，平衡系统中

NO2的体积分数随系统压强变化曲线以下列图。以下说法错误．．的是A．T2>T1，P2

>P1B．B、C两点的反应速率：

B>CC．A点的气体颜色比

B点的深D．A、C两点气体的平均相对分子质量：

A<C9．NaHSO3溶液在不相同温度下均可被过分

KIO3氧化，当NaHSO3完好耗资即有I2析出，依照I2析出所需时间能够求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为

0.020mol

·L-1

NaHSO3（含少量淀粉）

10.0mL、KIO3（过分）酸性溶液

40.0mL

混杂，记录

10~55℃间溶液变蓝时间，

55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图解析，以下判断不正确．．．的是A．40℃从前与40℃此后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中

b、c

两点对应的

NaHSO3反应速率不等C．图中

a点对应的

NaHSO3反应速率为

-5-1-15.0×10mol·L·sD．温度高于

40℃时，淀粉适适用作该试验的指示剂10．人类拟在太空建立巨大的激光器，

把太阳光变成激光用于分解海水制氢，

其反应可表示为：

2HO2H2↑＋O2↑。有以下几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③加入合适的催化剂可使水在常温下自觉分解；④若用生成的氢气与空气中节余的二氧化碳反应生成甲醇储蓄起来，可改进地球环境。其中表达正确的选项是A．①②

B．④

C．③④

D．①②③④11．可逆反应

2SO(g)+O2(g)

2SO3(g)

H<0

在必然条件下达到平衡状态，

t1时刻改变条件，反应速率与时间关系如右图，以下说法正确的选项是A．保持温度不变，

t1时扩大容积B．保持压强不变，

t1时高升温度C．保持温度和压强不变，

t1时充入

SO3(g)D．保持温度与容积不变，

t1时充入

SO3(g)12．向容积为

2L

的密闭容器中充入必然量的

H2O和CO，保持

700℃发生反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

，反应过程中测定的部分数据见下表（表中

t1<t2）：反应时间

/min

n(CO)/mol

H2O/mol0

1.20

0.60t1

0.80t2

0.20以下说法正确的选项是A．反应在t1min内的平均速率为－1－1v(H2)＝0.40/t1mol·L·minB．其他条件不变，初步时容器中充入0.60molCO和1.20molHO，达平衡时，n(CO)＝0.40mol22C．保持其他条件不变，向平衡系统中再通入0.20molH2O，与原平衡对照，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．若温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应13．向容积为2L的绝热密闭透明容器M中通入SO2和NO2各1mol，必然条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的表示图如右图所示。则以下说法中正确的选项是A．达到平衡后，其他条件不变，若高升M内气体的温度，则混杂气体颜色变浅B．达到平衡后，其他条件不变，若向M中加入少量合适的固态催化剂，混杂气体颜色变浅C．达到平衡后，其他条件不变，若向M中充入1molNO，重新达平衡后M中气体颜色变深2D．达到平衡后，其他条件不变，若向M中充入1molO2，重新达平衡后tM中气体颜色变浅14．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中聚积在管壁上的钨能够发生反应：W(s)+I2(g)T1WI2(g)（温度T1＜T2）。以下说法不正确的选项是T2A．灯管工作时，扩散到灯丝周边高温区的WI2(g)分解出W，W重新聚积到灯丝上B．灯丝周边温度越高，WI(g)的分解率越高2C．该反应的平衡常数表达式是c(WI2)K=c(W)c(I2)D．利用该反应原理能够提纯钨15．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入以下物质，有关结论正确的是加入的物质结论A50mL1mol·L－1HSO反应结束后，+)=c(SO2－)424B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完好后，溶液pH减小，c(Na+)不变16．在温度相同的3个密闭容器中，按不相同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据以下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＝－90.7kJ·mol－1)H容器甲乙丙反应物投入量1molCO、1mol2mol2molHCHOHCHOH233CH3OH的浓度c1c2c3(mol·L－1)反应的能量变化放出akJ吸取bkJ吸取ckJ平衡时体积(L)V1V2V3反应物转变率α1α2α3以下说法不正确的选项是A．1=3B．＋＝90.7C．22<3D．α1＋α3＝1ccabVV17．为了获取比较纯净的物质，以下方法合适的是A．将FeBr2溶液加热蒸发得FeBr3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C．向Ca(OH)2饱和溶液中，通入过分的CO2后，加热蒸发得Ca(HCO3)2晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、冲洗积淀，再充分灼烧积淀得Fe2O3固体18．要使常温下0.1mol/L＋cc3A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水19．常温下若NHCl溶液中c(NHCl)＜0.1－1－1盐酸滴定10mLmol·L，则pH＞5.1。现用0.1mol·L440.05mol·L－1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A．10mLB．大于5mLC．5mLD．小于5mL20．室温下，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.50mol/LB．0.05mol/LC．0.017mol/LD．0.01mol/L21．以下事实不能够用勒夏特列原理讲解的是．．A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻浮起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡混杂物加压后颜色变深C．向氯水中加合适NaHCO3后，溶液漂白能力增强D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去22．以下关于常温下的溶液表达正确的选项是A．Mg(OH)2可溶于必然浓度的NH4Cl溶液B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混杂，滴入石蕊溶液呈蓝色D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)>c(NH4＋)23．以下室温下的溶液中，有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有①0.1mol·L－1－＋)-－CH3COOH溶液中：c(CH3COO)＝c(Hc(OH)0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：＋2－)＞c(Cu2＋＋－44③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混杂后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)④pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混杂：c(H＋)＋c(M＋)>c(OH－)⑤0.1mol－－＋)＋c(H2CO3)/LNa2CO3溶液中：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸，获取的酸性混杂溶液中：＋－＋－c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)＋)＝c(Cl－)⑦pH=7的NH3—NH4Cl混杂溶液中：c(NH40.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)A．3个B．4个C．5个D．6个24．配制必然浓度的氢氧化钠标准溶液来滴定未知浓度盐酸时，以下实验操作会引起测定结果偏低的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并搬动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立刻移入容量瓶，将冲洗烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③盛放待测盐酸的锥形瓶内有少量蒸馏水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗；⑤读取碱式滴定管终点读数时，俯视刻度线。A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤25．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积sp分别为1.810-10、510-13、8.310-17。以下有关说法错K误的是A．常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不能能有AgCl积淀析出B．常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr积淀析出C．常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固领悟有AgI固体析出D．常温下，在水中的溶解能力：AgCl>AgBr>AgI26．室温下，在-1-1325mL0.1mol·LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol·LCHCOOH溶液，溶液pH变化曲线以下列图，以下有关离子浓度的关系正确的选项是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可+－－+能有c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B．在B点，a>12.5，且有+3－－)=c(H+)c(Na)=c(CHCOO)=c(OH－－)>c(H++C．在C点，c(CH3COO)+c(OH)+c(Na)－+D．在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)第Ⅱ卷提高题（共48分）一、填空题（共4道小题，共48分）1．(共15分)2]=1.8×10-113×10-38。已知常温下，Ksp[Mg(OH)，Ksp[Fe(OH)]=4.0(1)常温常压下，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1。则氢气燃烧的热化学方程式为用离子方程式表示重铬酸钾在溶液中存在的平衡：(3)将浓度均为0.1mol/L的硫酸铝溶液与小苏打溶液混杂，反应的离子方程式为将浓度均为0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混杂，反应的离子方程式为(5)向Mg(OH)2悬浊液中滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，反应的离子方程式为2．（共10分）关节炎的病因在于关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，特别在寒冷季节引起关节难过，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋Ka（37℃）＝4.0×10－6②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)回答以下问题：（1）降低温度，平衡①向（填“左”或“右”，下同）搬动；若加水稀释，平衡②向搬动。（2）37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为。（3）关节炎发生多在脚趾和手指的关节处，因为这些部位的温度一般较低。这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp____(填“增大”，“减小”或“不变”)；注意关节的御寒保暖，可缓解关节炎以致的难过，说明反应②的H0(填“>”或“<”)（4）37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.50×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.00×10－4mol/L，该病人尿液的pH=。3．（共15分）(1)写出在溶液中草酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：(2)称取

6.0g

含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和

K2SO4的试样，加水溶解，配成

250mL溶液。量取两份此溶液各

25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入

2滴酚酞试液，滴加

0.25mol/LNaOH

溶液至

20mL

时，溶液由无色变成浅红色。该溶液被中和的

H＋的物质的量为

__________mol。②第二份溶液中滴加

0.10mol/L

酸性

KMnO4溶液至

16mL

时反应完好，此时溶液颜色由____________变成__________。该溶液中还原剂的物质的量为__________________mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为__________。4．（共8分）硫化物按其溶解性能够分三类：①易溶于水的有K2S，Na2S，(NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸，不溶于水的有FeS，ZnS等；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS，Ag2S，CuS，Cu2S等。其中，Ag2S，CuS，Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水。推测硫化氢通入硫酸铜溶液中能否发生反应？若能，写出反应的离子方程式；若不能够，写出原因。在氢硫酸溶液中改变以下条件，能使溶液中c(OH－)、c(S2－)都增大的是。A．加入