2018年湖北省高中生化学竞赛预赛模拟试题

2018年化学奥林匹克湖北赛区预赛模拟试题H1.008

Li6.94

Na22.99

K30.10

Rb85.47

Cs132.9

Fr223Be考试时间：120min相对原子质量BCNOFNe9.01210.8112.0114.0015.99佃.9920.17Mg考试满分：100分AlSiPSClAr24.3026.9828.8030.9732.0635.4539.94CaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr40.0744.9547.8650.9451.9954.9355.8458.9358.6963.5465.3869.7272.6374.9278.9679.9083.79SrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeI126.9Xe87.62131.2BaLa丄uHfTaWReOsIrPtAuHgTIPbBiPoAtRn137.3222RaAc-LrRfDbSgBh元素周期表出题人：程伟He4.003只有一项是符合要求的。1、A.涂改液危害人体健康、污染环境B.中学生最好不用或慎用涂改液C.苯的同系物和卤代烃皆可溶于水D.苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂卜列说法不止确的是（）|A.洗洁精除去餐具上的油污是“乳化作用”B.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料C.物质发生化学反应的同时伴随着能量变化D.使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源、选择题：本题共20小题，每题在每题给出的四个选项中,1.5分,F列说法中不正确的是（）2、F列实验装置或操作正确的是涂改液是一种使用率较高的工具，实验证明涂改液含有苯的同系物和卤代烃。3、Cl/HCll括号申4、5、圏甲()囂aOH固体图丙图丁A.图甲：除去CI2中混有的HCIBC.图丙：称量氢氧化钠固体D相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为（）A.4:1B.3:1C.2:1D.1:1工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca（NO3）2•4H20晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）A70%B69.5%C63.6%把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与•图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸.图丁：实验室制备氨气D53.8%生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是B.8:9C.4:3D.4:9淀(g)7、NH3和。2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量的水，最终收集到456710mL残留气体，则原混合气体中。2的体积不可能是（气体体积在相同条件下）VNaOH（mL）A.12.5mLB.21.5mLC.64.2mLD.70.0mL8将等质量的①Na②③④⑤Na2CO3•10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是A.⑤岖＜③①B.①＜②＜③岖＜⑤C.⑤＜④岖=③＜①D.⑤＜③＜④＜②＜①9、将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250C，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g。若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为amol和bmol，则a与b的关系为：A、a＜bB、a=bC、a＞bD、无法确定10、•一定量Fe和Fe2O3的混合物投入25ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成224mlNO(标准状况)；再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是()A.45mlB.50mlC.40mlD.不能确定宀旦的Fe、FeOFaO3A.45mlB.50mlC.40mlD.不能确定宀旦的Fe、FeOFaO3的混合物中，加入100mLlmoL/L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出CO在咼温下还原相11、向一疋量标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为A.11.12、将足量的表示为：2gB.2.8gC.5.6g

CO2不断通入KOH.Ca(OH)2.KSCN溶液无血红色出现，若用足量的D.无法计算KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系AVCCO-J)14、硅酸盐与二氧化硅以用投影图表示成：氧四面体可14、硅酸盐与二氧化硅以用投影图表示成：氧四面体可］、13、向100mL0.1mol•L-1硫酸铝铵［NH4AI(SQ)2］溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1Ba(OH)z溶液。随着Ba(OH)＞溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是a点的溶液呈中性b点发生反应的离子方程式是：QiQQ.Al+2SC4-+2Ba+3OH==AI(OH)3J+2BaSQJc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLc点溶液呈碱性其中o表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中(见图)，硅原子与氧原子的个数之比为BA.A.1:2B.1:3C.2:5D.2:715、分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体［可表示为：MxFey(CN)z］，研究表明它的结构特性是：Fe2+和卩少分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN「位于立方体的棱上。其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是该晶体是离子晶体M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50%(体心中没有M+占总体心的百分比)晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6,且M为+1价

16、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层面料原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见右图，则x值为8B.12C.24D.617、在一定条件下化学反应：2SO2（g）+02（g）r七2SO3（g）;△H=-197kJ/mol现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是A.Q1=2Q2=2Q3=197B.在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJC.在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJD.2Q2=2Q3<Q1<197kJ18、将0.4mol/LNH4CI溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是A、c(NH4+)=c(Na+)=c(0H-)>c(NH3H2O)++-+B、c(NH4)=c(Na)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)++-C、c(NH4)>c(Na)>c(OH)>c(NH3H2O)++-+D、c(NH4)>c(Na)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)19、可逆反应aX(g)+bY(g)LfcZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率（v）—时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强若a+b=c,则to时只能是加入了催化剂若a+b丰c,则t0时只能是增大了容器的压强、选择题，本题共20小题，每题2分，每题有一个或两个正确选项，全对得2分，少选得1分，选错不若a+bzc、选择题，本题共20小题，每题2分，每题有一个或两个正确选项，全对得2分，少选得1分，选错不20、NaF,Nal,MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质①NaF②Nal③MgO离子电荷数113(r阳r阴)10J0m2.313.182.10A.①'②'③B.③皿＞②C.③'②'①D②皿＞③得分21、使CQ通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CQ和NO的体积共为30mL,21、使CQ通过足量则CQ和NO的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）A、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以22、向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB.2mol/LC.5mol/LD.8mol/L23、下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：2NaiSz+NaBr7Na^a+SNaBrF列关于此电池说法正确的是

充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过O.lmol电子电池放电时，负极反应为：3NaBr—2e=NaBg+2Na+充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜24、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720VF列计算结果正确的是A.①中溶解了5.6gFeB.硝酸的浓度为4mol/LC.②中溶解了9.6gCuD.④中V=896025、含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应，若有ngHNO3被还原成NO,n:m可能是421:8,则这种混合物中FeO、A、1:1B、2:1C、21:8,则这种混合物中FeO、26、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NQ)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中卩^+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示(横坐标表示加入铁粉的物质的量)。则稀溶液中Fe(NQ)3、Cu(NQ)2、HNO3物质的量浓度之比为A.1：1：1B.1:3:1C.1:1:4D.3:3:827、由FeO、F®03、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为A、1:2:1B、2：1：1C、1：1：1D、1:1:328、amolFeS与bmolFeO投入到VL、Cmol?L—1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NQ)3、H2SQ的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A.(a+b)x63gB.(a+b)x189g9abC.(a+b)molD.(CV-)mol329、高铁酸钾(K2FeO4)是种新型.咼效.多功能水处理剂，是比Cb.O3.CIQ.KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中:湿法制备的主要反应方程为：Fe(OH)3+ClO—+OH—===FeO42—+C「+H2O干法制备的主要反应为：FeSQ+Na2O2==Na2FeO4+Na2O+Na2SQ+O2f(均未配平)F列有关说法不正确的是高铁酸钾中铁显+3价湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S.NH3等，生成的Fe(OHb还能吸附水中的悬浮杂质30、有一定质量的KNO3样品，在10°C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40°C下进行时，残留固体质量为120g,70°C时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度100C400C550C700C溶解度20g65g100g140gF列对该样品的推断正确的是A、样品为纯净物B、样品中混有不溶于水的杂质C、样品中混有溶解度较大的杂质D、当温度在550C左右时KNO3完全溶解31、如图，1是恒压密闭容器，n是恒容密闭容器。其它条件相同时，在i、n中分别加入3molZ,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)+2Y(?)〜-3Z(g)。此时n中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是

A•若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>nB.若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：I>nc.若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：I>n若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在H中再加入ImolZ，则新平衡时Z的体积分数变小32、1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍。已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAly[SimO1](x、y、m、n均为自然数)，其中阴离子部分结构如下图所示(已知表示硅酸根离子SiQ4—),下列说法肯定不正确的是阴离子化学式为：S6Oi612绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeO-Al2O36SQ2绿柱石可表示为Be3Ab[Si3O12]绿柱石可溶于强碱和氢氟酸*—K**一區33、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2*—K**一區超氧化钾的化学式为KC2,每个晶胞平均含有4个Q和4个。2晶体中K和。2-的配位数均为8晶体中与每个K*距离相等且最近的々有8个晶体中，0价氧粒子与—2价氧粒子的数目比为3:134、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是X肯定为碱金属元素稳定性：Y的氢化物〉Z的氢化物X、丫两元素形成的化合物可能为离子晶体Y、Z两元素形成的化合物熔点较低35、把一定量的Na2O2和NaHCQ混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应,生成干燥的气体2.24L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L(标准状况),则原混合粉末中Na2O2和NaHCQ的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是ABCDNa2O2和NaHCQ的物质的量之比8:19:21:82:9原稀盐酸的物质的量浓度(mol/L)3.41.11.81.336、密闭容器中进行如下反应：X2(气)+Y2（气）-亠2Z(气),已知X丫2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是：A.Z为0.3mol/LB.丫为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L37、将0.1mol-f的醋酸钠溶液20mL与0.1mol-L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是--+c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c(CH3COOH)c(CH3COO-)>c(CI-)>c(CH3COOH)>c(H+)--+c(CH3COO)=c(CI)>c(H)>c(CH3COOH)++---c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(CI)+c(OH)38、在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7(设溶液反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH-)vc(K+)vc(A-)C.V总》20mLD.V总w20mL39、三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCI?溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO—,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为：2CI—2e=CI2D1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过1mol电子40、如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH+302=2CO2+4H2Oo下列说法中正确的是A.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B•右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气C.电池负极的反应式为：CH3OH+H20—6e「=CO2+6H+D.电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—三、综合，共30分41、根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：(7)为了合成一类新药，选择了下列合成路线:(1)请写出A的化学式，画出B、C、D和缩醛G的结构式。由E生成F和由F生成G的反应分别属