化学-课本-高一化学同步提高

专题 化学实【化学实验基本原则】提供淡水的重要，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程 ①试管②烧杯③灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦漏 练习4．现有三组溶液：①和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单 【实验仪器基本操作方法 练习6．某同学在里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小，则造成实验失败的原因A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边8．下列实验操作：①过滤；②分液；③萃取；④蒸馏；⑤分馏。不能用于分 【混合物的提纯分离】1．下列混合物的分离和提纯方法中，利用了液态混合物中各成分沸点不同的 例题2．欲从溴水中提取溴，需要进行的操作有 变成无水练习7．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 8．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实 【粗盐提纯】3．某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可 4．为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列⑴加过量的BaCl2溶 ⑵加加适量的盐 ⑶加过量⑷加过量NaOH溶液 A．某溶液银液产生白色沉淀，说明原溶液中有4B钡液SO4C．某溶液液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有3D稀酸CO36．现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题 )在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过 )加入稍BaCl2溶液，然后过滤 )将混有杂质的NaCl )在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的pH值等于7 pH7专题 化学计【六个基本概念及其之间的计算】例题1．下列解释正确的是 D．32g例题3．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为A．等于 B．小于C．大于 练习5．在0.5mol的Na2SO4中，含有Na+的数约为 练习 6．学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的3和H2相同的是 A．同质量的H2Cl2相比，H2的分子数B．Na2O2的摩尔质量为D．1molKClO3KClO3AAA．0.45mol氮 D．10g氖练0．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的B．18g水中含有的电子数为10NAC．46g46g3NA【阿伏加德罗定律及其推论】1．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温 4．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度 B．O2比O3的质量 A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO21molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L练 7．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，O216g/molB．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC．标准状况下，2.7克铝与足量的盐酸反应，产生H23.36升D．常温下，9.5MgCl2中含Mg2＋0.2NA练习8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具 【物质的量浓度的计算方法】 D．A/2B2210mL0.1mol·L－1BaCl溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和2 350mL1mol·L－1AlCl3溶液中氯离子数目相A．150mL1mol/L的 B．75mL2mol/L的C．150mL3mol/L的 D．75mL2mol/L的练习4．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为A．(y－ 混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？【配制一定物质的量浓度的溶液】A．100mL0.5mol/LMgCl2溶 B．200mL0.25mol/LHCl溶C．50mL1mol/LNaCl溶 D．200mL0.25mol/LCaCl2溶212mol/L的盐酸(1．10g/cm3)50mL6mol/L的盐酸(1．10g/cm3)，需加 100mL1mol/LH2SO4溶液，需NaOH4 1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下溶解后立即用玻璃棒将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。；；；。【化学计算从质量向物质的量的过渡】A．0.0044 B．0.44C．4.4 D．44A．等于9.2mol·L－1 B．大于9.2mol·L－1 5．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部CaO。2CaO2·XH2O△2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况 样品中CaO2的物质的量为 溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。专题 物质分【物质分类】A．碱性氧化物氧化铁FeO B．酸性的氧化物碳酸气CO2C．酸硫酸H2S D．盐纯碱NaOH 练习3．下列各组物质中，前者是混合物，后者是单质的是A．Na2CO3·10H2ONa2CO3 B．碳酸氢铵液氨C．石油液 D．碘酒干练习4．下列说法中正确的是①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物

练习8．某合作学组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和 9．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据下列各组物质 【物质的分类方法】ANa2CO3Na2SO4K2CO3 BC．干冰一氧化碳石墨 D．氢气盐酸苛性碱小苏A．烧杯烧碱燃烧烧 B．灯水盐C．氧化铜甲烷红磷氮 练习3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3① 【分散系】例题1．根据我国中心气象台，近年每到春季，我国沿海一些城市多次出现大A．溶 B．悬浊C．乳浊 D．胶2．“纳米材料”1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若 3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是练习5．纳米科技是21世纪经济发展的发。人们会利用纳米级(1～100nm，A．该分散系不能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生布朗运动【胶体】 练习5．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因A．FeCl3溶液具有杀菌作B．FeCl3C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤D．FeCl3溶液使血液发生化学变练习6．下图是经常使用的某品牌修正液包装。小明仔细阅读后，结合练习7．胶体溶液区别于其它分散系的本质原因是 。Fe(OH)3胶 若将得到的Fe(OH)3胶体加 ⑵实验操作中，专题 氧化还原反【概念(实质和表象)A．中用稀硫酸与锌粒反应B.中用高锰酸钾加热分解C.中用浓盐酸与二氧化锰加热例题3．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O N2O↑十2H2O Na2CO3＋CO2↑十H2O 【单线桥及电子转移数目的判定】例题1．下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是 例题2．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。 例题3．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得A．KClO3在反应中得到电 B．ClO2是氧化产C．H2C2O4在反应中被氧 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水 【双线桥】A．2 B．6C．12 D．5A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+ D．Fe2O3+3CO=2Fe3．5NH4NO34N29H2O4．2FeCl32KI2FeCl22KCl已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 【常见氧化剂、还原剂及其强弱判定规律例题1．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 B．Na+、Zn2+、H+、C．F2、Cl2、Br2、 D．Cu、Fe、Al、例题3．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO42 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O↑+2H+下列说法2A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+③2KBrO3+Cl2=Br2+应；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z0价时表现的氧化性 练习6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 练习7．根据以下几个反应：Cl2＋KI＝I2＋2KCl2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 A．Cl2＞ B．Cl2＞C．Cl2＞ D．Fe3+＞ ，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘的物质的量 ①IO－+SO2－IO－+SO ②IO－+2SO2－I－+2SO2 ③5I－+6H++IO－→3I+3HO(反应快 I+SO2－+HO→ 【化合价规律 2 2 例题3．P单质在反应 3KH2PO2＋PH3中A．被氧 B．被还C．既被氧化又被还 4G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知 5．在一定条件下，ROn－和氟气可发生如下反应：ROn－＋F＋2OH－＝RO 反应的单质与被还原的HNO3的物质的量之比为2∶1，还原产物是 【氧化还原反应方程式的配平】 3．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋ 2 2练习4MOX与S2能在酸性溶液中发生如下反应：aMOX2 2 2 2 5．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 2 Fe2+ Cl Fe3+ 22 Cr3+ NaO OH－ CrO2－ Na2 A Ax－ +→++。(3)1molmol专题 离子反【电解质定义，分类、与结构关系、导电性的关系】 练习6．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．CaCl2晶体 B．NaCl溶液 ① ③ ④醋 A．液态HCl、固态NaClHCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 【离子方程式的书写】 22．能用H++OH=HO2 B．氢氧化铁与硫酸反C．氢氧化钡与硫酸反 A． B．C． D．A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀B．Ba(OH)2KNO3溶液加足量稀C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀练习5．取50．0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后出．(1)写出相应的离子方程式原混合溶液Na2CO3Na2SO4【离子方程式的正误判断2Ba2++SO42－BaSO4↓可表示下列反应中的①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 2 Cu(OH)↓2 B．CO2－十 CO↑十 BaCl2＋CO2↑十H2OC．Ca2＋＋CO2－ CaCO3↓Ca(NO)＋ 32 HO2KOH2＋H2SO4＝K2SO4例题4．下列物质间离子反应不能发生的是 B．Na2CO3 C．AgNO3 D．2NaCl 例题A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4C．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐6．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离A．氯化镁、氢氧化 B．硫酸钠、氢氧化C．氯化铝、氨 D．溴化亚铁、氯4 A．饱和石灰水跟稀硝酸反应 B．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO2－+H2C．碳酸钙与盐酸反应：CO24 D．小苏打溶于醋酸溶液:HCO A．稀HSO滴在铁片上：2Fe+6H＋ 2Fe3＋+3H↑B．稀盐酸滴在碳酸钙上：CO2―+2H＋ CO↑+HOC．硫酸镁与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO2－ BaSO↓D．氧化铜与盐酸反应：CuO+2H＋ 练习9．下列反应的离子方程式中，错误的是A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋ Mg2＋＋HO 2A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+ B．红色的氧化铁粉末溶于盐酸：O2－+2H+ HO2 Cu2++ BaSO↓ A．HCO HO+CO B．2HCO－+Ba(OH) BaCO↓+2HO+CO2－C．HCO－+Ba2++OH－ HO+BaCO↓D B．氯气与水反应：Cl2+H2O 2H＋+Cl－+ClO－ C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)+3H＋ Al3＋+3HOD．用FeCl3溶液腐蚀印刷版电路：Fe3＋+Cu CO2－+ C．铁跟氯化铁溶液反应：Fe CaCO 其反应的化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确 C．Pb2++2CH3COO－+H2S=PbS↓+2CH3COOHD．Pb2++2CHCOO－+2H++S2－=PbS↓+2CH ↓ D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－＋2H＋=CO 【简单的离子共存问题】 A．Na＋Mg2＋C1－ B．H＋Ca2＋CO2－NO C．Cu2＋K＋SO2－NO D．Na＋HCO－OH－ A．K＋Na＋NO－MnO B．Mg2＋Na＋Cl－ 4C．K＋Na十Br－ D．Na＋Ba2＋OH－SO43Na2O2 A．NH＋Ba2＋Cl－NO B．K＋AlO－ Ca2＋Mg2＋NO－HCO D．Na＋Cl－CO2 4+44SO2－存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、4 A．HO+、NO－、Fe2+、 B．Ag+、NO－、Cl A．Ba2+、NO－、NH+、 B．Ca2+、HCO－ C．K+、Ba2+、Cl－、HSO D．Mg2+、NH+、SO2 22 A．Na+、CO B．Na+、HCO C．HCO－、CO D．Na+、 2 A．K+、Na+、SO2－、SO B．NH+、Mg2+、 2 C．Na+、K+、HCO－、 D．K+、Na+、AlO－ A．NH＋ NO－ SO2－ B．CO2－NO－HCO－Na+ AlO－ 43A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO2－、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO－、Cl－C．c(H+)=1012mol·L1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K+、SO2－、Cl－、H+443在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、44NO－存在的强酸性溶液中：NH+、Ba2+、Fe2+ 3C．ClO－、Ba2＋、Na＋、 3 NH3·H2ONaOH A．A13＋、CHCOO－、 B．Na+、NH+、 C．Mg2+、C1－、 D．Mg2+、Ba2+、 A．K+、Na+、HCO－、NO B．Na+、SO2－、Cl C．H+、Mg2+、SO2－、NO D．Ag+、K+、NO 和AgNO3中的一种。①A与B反应有气体生 ②B与C反应有沉淀生③C与D反应有沉淀生 ④D与E反应有沉淀生⑤A与E反应有气体生成 A B C D EAE专题 碱金【钠的结构、存在、理化性质、、用途 C．它的氧化物在空气中易吸收CO2 练习8．下列关于碱金属的叙述，正确的是 练0．将等质量的NaKZn分别投入到含等量HCl的稀盐酸中，产生H2量的多A．Zn＞Na＞ B．Na＞K＞C．Na＞Zn D．Na＞K＝练1．1.56g某碱金属与足量盐酸反应，得到标准状况下的氢气448mL[密度 通入足量CO2悬浊液通入足量CO2悬浊液Ⅲ饱和通入足量

晶 挥发性物质饱食盐水 氨

液体 碳酸钠粉上述悬浊液中含NaHCO3和NH4Cl由上述反应原理可知：NaCl比NaHCO3的溶解度 化性，A，B溶于水时都产生C。C与适量的反应生成D，C与过量二氧化EED。FF的溶液中加人氯化钡溶液产生白色沉淀，F与D反应产生。 【钠的氧化物例题1．碱金属的化合物在空气中能稳定存在的一组是A．Na2O2、 D．NaHCO3、A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2C．Na2O不稳定，能继续被O２氧化生成Na2O2 例题4．超氧化钾用于急救供氧4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2，若用156gK与O2完全CO2完全反应可放出氧气的体积是(O2的密度此时为1．428g/L) 练习5．O2CH4Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花反应后，容器中的压强为零，同此得出原O2CH4Na2O2的质量比为 练习8．将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为 练0．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg。为了能保证飞行坐舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了 【氢氧化钠】1．中和一定量的某强酸，须一定量的烧碱，若改用下列与烧碱质量相等的物 A．K+、HCO－、Cl－、SO 34 B．S2－、CO2－、Cl－、K+C．K+、Cu2+、SO2－、Na+D．K+、Cs+、NO－、SO34 A．钠与水反应Na+2H2O＝Na++2OH+H B．氧化钠与盐酸反应O－+2H+＝H

A．气体通入碳酸钠溶液：CO2－+CO B．碳酸氢钙溶液和少量烧碱溶液：2HCO－+2OH－+Ca2+＝CaCOCO C．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO－+2OH－+Ca2+＝CaCOCO2－+2HNH·HO+CHNH·HO+CHNH++CH+H

3

6．要除去下列各溶液中的杂质，将所需试剂的化学式填在空白处，再写出有【碳酸钠与碳酸氢钠】 A．Na2O2和 B．NaHCO3和C．NaOH和 D．只有 当y为何值时表明碳酸氢钠完全分解 练习6．下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，可以用加热的方法除去的是 22NaHCO3Na2CO38．下图中AF是化合物，GA(固体)加 B＋C＋ ＋F(溶液

B＋GA(溶液 B(溶液写出A、B、E、F 质量损失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？体6.6g．求混合物中NaHCO3的质量分数。【焰色反应】 例题2．进行焰色反应检验K+时有以下步骤 K2CO3Na2SO4，现按下列步骤进行实验：在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体 专题 镁和【铝HClNaOH的物质的量之和最少应为A. 溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe三者的质量关系是 C．铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气练习5．在托盘天平的两盘各放上一个盛有36.5g质量分数为20%的盐酸的烧杯，调A．MgO和 B．MgO和C．Mg和 D．MgO和6NaOH溶液，第二份加盐酸，要使第一个反应和第二个反应中产生氢气比为2∶1，则两份铝屑的质量比为 7NaOH溶液反应的化学方程式，从氧化还原角度考A．4.48 B．3.36C．3.36升<V<4.48 D．2.98升<V<3.36练习9之反应，当天平再次平衡时．试在下列情况下，a与b的关系式 ①当 ＞m， ＞m ②当 ＜m， ＜m ③当 ＜m， ＞m 若产生相同物质的量的H2，所需Na、Mg、Al的质量比是 H2的体积大若将足量的铝与下列各酸反应：①6mol/L20mL②1mol/L80mL5mol/LHNO350mL，④18.4mol/LH2SO410mL，其中产生H2最多的 【氧化铝】例题1．为了除去MgO中混有少量杂质Al2O3，可选用的试剂是A．KOH溶液 2aFe2O3、Al2O3200mLpH=1的硫酸溶液中，然后NaOHFe3+、Al3+NaOH100mL，则NaOH溶液的浓度为 应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是A．Fe2O3和 B．MnO2和C．V2O5和 D．Fe3O4和酸溶液中，片刻取出，然后置于空气中，铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右 (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；沉淀D ；溶液E ①②③④⑤⑥⑦⑧【氢氧化铝】例题1．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是A．Al(OH)3既是酸又 例题2．下列实验中有：Al3++3AlO－+6HO 4Al(OH)↓发生的是A．向铝盐溶液中不断地加 B．向NaOH溶液中不断地加入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断地加入NaAlO2溶液例题3．下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是 B．CuSO4、C．NaAlO2、 D．MgCl2、4 )4 6mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况bLcmol/LVmL，使金属离子刚pgA．c

B．pm D．5＜p＜17 B，所得沉淀ymol与试剂体积V(mL)间的关系．以下结论不正确的是A．A是盐酸，BNaOH，且［B］＝2［A］D．A是NaOH，B是盐酸，且ACa(NO3)2溶液中通入过量BNaAlO2C．向盐酸中滴入过量NaAlO2DAl2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH9．向含有aAlCl3的溶液中加入bKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可(a)a摩 (b)b摩 (c)a/3摩 (d)b/3摩 (e)0摩 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示当V1=160mL时则金属粉末中n(Mg)= 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= 下列表示氢氧化钠加入量(ｘ)与溶液中沉淀物的量(ｙ)的关系示意图中正确的是【镁A．铝在冷浓HNO3中钝化而镁不能C．镁不跟NaOH溶液反应而铝能A．MgCO3、MgO、 B．Mg(OH)2、MgO、C．MgO、Mg3N2、 D．Mg3N2、C、 B．电解MgCl2溶 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．电解MgCl26．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关 (g(g12345677．镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)可推知现象为化学反应方程式为．专题 铁及其化合【铁 D．Fe2+、A．冷浓HNO3 B．Cu(NO3)2溶液 D．Fe(NO3)3溶例题Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是 加足量的NaOH溶液，所得到的沉淀的物质的量为 A．CuSO4溶 B．FeCl3溶 C．Cu2+和 D．Cu2+和A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4) B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液)D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)练0．称取8克硫粉和21克铁粉，混合后在隔绝空气的情况下加热，当完全反 练2．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500mL的稀硝酸中，放出2.24L(标况)NO，并5.44g2.016LCl2(标况)Fe2+全【铁的氧化物例题1．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe304 D．Fe2O3；Fe(OH)3例题2．把Al粉和Fe3O4配成铝热剂并分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应， 为21∶8。则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是： 练习4．东北老工业区曾经有这样一句“天明的晚黑的快，洗脸快不如脏的 B．P2O5粉C．SiO2粉 D．Fe2O3粉溶解，所得溶液中加无血红色出现；若用足量CO还原相同质量的此混合物，A．11.2 B．2.8C．5.6 7．将agFe2O3FeSbg硫沉淀，则原混合物中的FeS质量是A．5b 3 8FeOFe50mL2mol·L－1HSO溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况下)的气体。在所得溶液中加入3 【铁的氢氧化物】A．将Fe(OH)3 C．在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4溶液至反应完全，溶液呈无 A．Fe3+、NH －、 B．Na+、H+、NO－、 C．Fe3+、Fe2+、Na+、NO D．Fe2+、NH+、Cl－、 练习5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食 A．铝粉投入到NaOH溶液中 +2OH－=2AlO－+H B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2FeFe3C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ = D．FeCl溶液中加入氯水：Cl+2Fe2=2Fe3 8．在铁粉和过量热硝酸反应的溶液中加入过量的铜粉，反应后，向溶液中滴 写出B的化学 D的化学写出 鉴别G溶液的离子方程 向G溶液加入A练0．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加 除去蒸馏水中溶解的O2常采 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液NaOH方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂 为了制得白 Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞这样生成的Fe(OH)2【两种铁离子的检验】完全还原后，溶液 Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变 2．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀HCl 例题4．向VLFeBr溶液中通入amolCl2/3的Br 5．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质 44 A．SO B．NO 3 D．CO3 专题 碳和硅及其化合【硅例题1．取一定量的硅、铁合金溶于足量的稀盐酸中，另取等质量的硅、铁合金溶 例题3．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一 B．2C．3 D．4 练习8．化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是石 练习9．泉水一般是由岩石风化后被水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物质与水和CO2同时作用的过程。例如：钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离3 22 2KAlSiO+2H3 22 练0．当空气与CO2按5∶1体积比混合的气体与足量灼热的焦炭充分反应后，若COCO占反应后气体总体积的百分数最接近的是气体体 练1．由铁、硅、铝组成的混合物9.7g，与足量稀H2SO4反应，在标准状况下生生同样多的H2。问：9.7g混合物、硅、铝的质量各是多少？【二氧化硅】XYZABCCDA．SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸B．CO2通入溶液Na2SiO3中可以得到原硅CSiO2与Na2CO3CO2，故硅酸的酸性比碳酸强练习3．下列物质中，可做光导纤维重要原料的有 5．生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅，检验是否存在这两种杂质最好 A．因为CO2通入水玻璃中可制原硅酸，说明碳酸的酸性比原硅酸酸性C．SiO2既能溶于强碱溶液，又能与氢氟酸反应，故SiO2D．因为玻璃中含SiO2，故玻 SiHCl3+H2③SiHCl3与过量的H2在1000～1100℃时反应SiHCl3(33.0℃)能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 用SiHCl3与过量的H2反应纯硅的装置如下(热源及夹持装置已略去 ，装置C中的烧瓶需要加热，其目的。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D中发生反应的化学方程式为。 b.氯 c.NaOH溶 溶 e.Na2SO3溶A．SiO2C．SiO2D．高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一，生成的练习9．有一天然透明晶体A是高、高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但B，A虽不能溶于强酸，却能溶于氢氟酸，并生成气体C。A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，将气体B通入该E。在干燥空气中，E失去部分水，得到白色粉末F。F加热后再重新生成A。 【硅酸】 D．常温下能与NaOH溶液反例题2．怎样鉴别在碳酸钠晶体中，含有少量的碳酸氢钠晶体 CD3CO2(1)H2；(2)KOH；(3)K2O2；(4K2SiO3溶液；(5)KCl溶液；(6)K2CO3溶液A．(1)(4)(6) A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2【硅酸盐】 例题2．下列各组物质混合后能发生反应，但无明显现象的是A．Na2SO3溶液与盐酸 B．过量CO2与石灰水C．NaOH溶液与NaAlO2溶液 D．NaOH溶液与NaHCO3溶液3 A．石英与烧碱溶液：SiO＋2OH－＝SiO2－＋HO3 C．NaSiOCO：SiO2－＋ D．向小苏打中加入过量的石灰水溶液HCO－＋CO＋OH－＝ 练习6．自然界存在的碳酸类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4：1；石青为 710gNa2SiO3溶液中慢慢滴入一定浓度的稀盐酸，当反应完全时共用去稀【无机非金属材料】 练习3．普通玻璃是 5．磷酸钙系陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可以用于制成人造骨骼， C．溶于水，通入足量的CO2，在低温下蒸发结晶专题 氯及其化合【氯气】例题1．Cl2用来生活用水的原因Cl2Cl2是氧化性很强的气Cl2Cl2是无色无味的气点燃是H2Cl2Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化例题4．将Cl2制成漂白粉的主要目的D．增加氯的百分含量，有利于漂白、 B．CO2和水蒸汽 甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物 B．该反应利用了Cl2的强氧化 D．生成1molN2有6mol电子转A．14.3 B．25.4C．28.6 D．50.8练0．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混 在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2Cl2通入水中，有HClCl2KBr溶液中，有Br2例题13．可用氯气与金属反应无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和等。 午8∶00换水然后通入氯气通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L 你认为哪几天的天气炎热、阳光强 ，说出一种理由 小型泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来池水，试举出使用漂白液 请再写出你能知道的能用于饮用水的剂(至少写三种，否则不得 请在你书写的药品中选择一 原。【氯水】 B．FeCl2溶液 C．AgNO3溶液 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子D．氯水放置数天后pH值将变小A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子D．氯水放置数天后，pH值将增大4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl23NaHCO固体加入新制氯水，有无色气泡，说明溶液有H＋33先加入盐酸酸化，再加入AgNO溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－3加入NaOH溶液，氯水黄绿色，说明有HClO分子存练习5．已知氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO是一个可逆反应，即不能进 NaOH固 C．NaClO固 D．NaHCO3固E．CaCO3 氯气溶解于水：Cl2+H2O B．氯气溶于石灰水：Cl+2OH－ Cl－+ClO－+HO 3 C．漂白粉溶液中通入足量CO：Ca2++2ClO－+CO+HO CaCO↓+2HClOD．漂白粉溶液中通入足量SO2：ClO－+SO2+H3 【氯离子的检验】1X－X－Cl－、Br－I－)离子，向甲中加 ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀 专题十一硫及其化合物【硫单质】例题1．可以用两种单质直接化合而制得的物质是 例题2．试管上沾有硫可用如下反应进行洗涤：3S+6NaOH B．铜丝擦亮后到硫蒸气产物是C．可以用CS2【硫的氧化物 2．有下列气体：①SO2②H2S③H2④HI⑤CO2⑥NH3不能用浓H2SO4干燥 A．在标准状况下，80gSO3的体积约为22.4LC．在标准状况下，22.4L水的质量为18gD．在标准状况下，22.4LSO2的体积约为 A．Ba2+、Cl－、SO2－、NO B．Cu2+、K+、Cl－、 C．K+、H+、CO2－、SO D．Cu2+、NO－、SO 3 3 A．一定有SO B．一定有CO D．可能有SO2－或SO2－或 仪器F的作用 已知仪器C中装有品红溶液，其作用是 起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是 和碳酸氢钠溶液e．氢氧化钠溶液f．无水硫酸铜gh．五氧化二磷B ，D ，E 所供试剂的序号)处理否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值(填E4.4gNa2CO3Na2SO3。2 9SO2-+2H+＝S↓2 不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含(填化学式)第一种情况是，第二种情况是，第三种情况是，第四种情况是练0．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性 ②液SO2—2③向新制氯水(pH<2中滴加少量Na2S2O3【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明⑵请重新设计一个实验方Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是【硫酸】A．等于50 B．大于50C．等于100 D．大于100 D．pH试纸变还原的H2SO4的物质的量 C．在0.45mol和0.9mol之 D．大于0.9例题4．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4A．Fe(NO3)2溶液通

B．Ba(NO3)2溶液过盐 溶液白色沉C．无色溶液稀 C．浓HSO电离出Ｈ＋很少 444A．先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO444 。4918mol/L20mL和足量的金属铜共热反应一段时间，使反应混4专题十二氮及其化合物【氮气】B．氮气的性质活泼，在常温下能与H2、 等非金属反2．将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的 B．NO与O2化合生成 练习3．据，科学家已成功了少量N4，有关N4的说法正确的A．N4N2的同素异B．N4N2的同分异构C．相同质量的N4和N21:2D．N4的摩尔质量是56g 练习5．苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌机”来处理和保 C．通常情况下氮气的化学性质不活泼D【氮的氧化物例题1．下列气体中，只能用排水法收集的是 A．NO可以是某些含低价NC．NO可以是某些含高价N C．NO2和 D．CO2和例题①NO(NO2)：通入水 ②NO2(NH3)：通入浓硫酸③NO(CO2)：通入足量Na2O2固 ④NO2(Br2蒸气)：通入四氯化碳 例题6．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 温同压下)，则CO2和NO的体积比不可能为 【氨例题1．下列操作不能用于检验NH3 C．气体与浓H2SO4生成铵盐 12％(体积分数)，则N2的体积分数为 A．NH+和HO+相 B．NH－和 C．NH2－和O2－相 D．N3－和O2－相例题5．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生160.5gNH4Cl时，被氧化的氨水(含NH330％，密度为0.892g/cm3)A．508.2 B．63.5C．254.1 D．127.0 成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是++ 【铵盐】 B．H+、NH+、NO C．H+、K+、I－、NO D．H+、NH+、Cl－ 气液化分离③氨氧化④水煤气⑤生成硝酸⑥生成硝酸铵。硝酸铵最合 5．铵盐受热分解，如图实验装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化U形管B处所盛放的固体物质 说明有HCl生成； 说明有NH3生甲乙丙甲乙丙水【硝酸】 练习4．氨氧化法制硝酸，为了使NO2充分被水吸收，下列措施中最有效 B．1 例题6．单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐，② 练习7．日光照射，下列物质不发生化学变化的是A．浓 C1:3的混合物称为王水，它可以溶解金、铂等2氧化铜跟硝酸反应Cu2＋＋O2－＋2H＋＝Cu2＋＋H2 碳酸镁跟硝酸反应CO2－＋2H＋＝CO Cu＋4H＋＋NO－＝Cu2＋＋2H Fe＋6H＋＋3NO－＝Fe3＋＋3NO↑＋3H 准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量是 m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为 练2．将17.6gFeS跟足量的浓硝酸反应，生成Fe(NO3)2H2SO4NO2H2O， 练3把NO2NH3和N2组成的混合气体共20L(标准状况)通过某足量的稀硝酸， 25g6.56L混合气体中各气体体积分别是：，。参考答专题 化学实5．C6．C7．C；练习8．D练习6．3、2、1、5、6、4(或4、3、1、5、6、2)；为了除去溶液中多余的 专题 化学计练习6．D；练习7．C；练习8．C；练习5．m(H2)=0.2mol×2g/mol=0.4g V(CO)=V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；练习5．(1)NaOH应放在干燥的烧杯中称量0.1—0.2g1.00g溶解NaOH例题1．C；例题2．B；练习3．C；练习4．C；练习5．(1)0.006mol(2)①0.056g 专题 物质分练．B；练习2．D；练习3．C；练习4．D；练习5．D；1．C2．C3．C4．C5．B6．A；练习7．分散质粒子直径在1—100nm范围内；饱和FeCl3溶液、沸水、Fe3＋+3H2O(沸)Fe(OH)3(胶体)+3H＋生成红褐色沉淀；加热使Fe(OH)3胶体凝聚；练习8．AB；专题 氧化还原反练习 、H2CrO4→Cr(OH)3、2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑、8．(l)KIO3；0.5(2)①(3)SO32-；练习6．①2、1、2、2②2、3、4、2、6、27．(1