最新高中化学-高一化学化学键测试题 精品

第三节化学键一、选择题1.下列不是离子化合物的是A.2OH2B.CaIC.KOH32下.列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)B.CaClOC.H2222叫0过氧化铬的结构为：V，由此可推知在中氧元素的化合价应该是0A全部价为价，为价全部价为价，为价4全下列说法中，不正确的是双原子分子中的共价键，一定是非极性键非极性键也可能存在于离子化合物中分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多共价化合物在液态时不能导电5全下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是氯全化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的

具.有较高的熔点熔融状态能导电具.有较高的熔点熔融状态能导电水溶液能导电常温下能溶于水7下.列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是TOC\o"1-5"\h\z、、CH222432CSHl22428下水列过程中，共价键被破坏的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水气体溶于水9水下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是A．SiC．KCl．BSOCD．NHBr2410在水下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是234211下水列说法正确的是A含有离子键的化合物必是离子化合物B含有共价键的化合物就是共价化合物,共价化合物可能含离子键D离子化合物中可能含有共价键12最水近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为。下列说法不正确的是是一种新型化合物和石墨都是碳的同素异形体

是一种新型化合物和石墨都是碳的同素异形体中含有离子键的相对分子质量是中含有离子键.为短周期中的两种元素，元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；元素的原子比元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是原子半径：<和可形成离子化合物原子半径：<和可形成离子化合物和可形成非极性分子和可形成共价化合物23已知、+、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关XYZ四种元素的描述，不正确的是原子半径：>>>原子序数：>>>原子最外层电子数：〉〉〉金属性：〉，还原性：Z-同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。4是一种白色晶体，下列对4是一种白色晶体，下列对4它是一种共价化合物它不可能与溶液反应气体它.既含离子键又含共价键它受热时，可能会分解产生有色题答案.写出下列物质的电子式用电子式表示NaS的形成过程：2。7AB三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。、原子的电子层相同，、原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为1，7质子数之和为31。写出：()原子的结构示意图为;()原子的电子式为；(_3)__的元素符号为;((单质的电子式为，结构式为((((。(((为六种号以前的元素，其核电荷数依次增大，、同周期，两者相隔一元素；、同主族相邻，、、三种元素的核电荷数之为和。、能形成型化合物。的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子。回答：()1写出各元素名称：最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：比较、气态氧化物的稳定性：比较、氢化物的还原性：三、计算题(共12分).某元素的气态氢化物的化学式为，在其最高价氧化物中3的质量分数为43.。66%()求的原子量。()已知的原子核内质子数比中子数少个，且原子的质量数等于其元素的近似原子量，试画出的原子结构示意图；()写出与氯气发生反应的化学方程式。.某核