年人教版九年级化学《第三单元-物质构成的奥秘》知识点汇总

昆明思创教第三单元知点１分与子定义

分子分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子原子是化学变化中的最小微粒。性质联系区别

体积小、质量小；不断运动；有间隙分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。２物的成构及类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分：如氯化氢氯化氢分子构成。HON、。离子：NaCl等离子化合物，如氯钠由钠离子Na）离子（Cl）成混合物（多种物质）分类

单质：金属、非金属、稀有气纯净物（种元素）（一种物质）化物：有机化合物CH、COHCH、淀、蛋白质（多种元素）氧化物HCuOCO无机化合物酸HClHSOHNO碱NaOHCa(OH)KOH盐NaClCuSONa３、原子的结构

中子（不带电荷）a原子原核（正电）质（个质子带1个位正电荷）核外电子（每个电子带个位负电荷）、原子核内质子数=核电荷数=核外电子数c、不是所有的原子中都有中子氢原子中没有中子）；质子数一定等于中子数。e不同的原子质子数不同。f、原子的质量主要集中在原子核上。、相对原子质量a定义式：x子的相对原子质=

X原实际质量原子实际质量×1/12、相对原子质量质数+中数、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称A不同种元素质子数（核电荷数）不同元素种类的是：质子数】B元素之最：地壳O、Al、细：、、H、C、素与原子的关系：(1).概念：素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。原子是化学变化中的最小微粒。(2).区别：元素着眼于种类不表个数，没有数量多少的含义；原既表示种类又讲个数，有数量的含义。(3).使用领域：元素是用来描述物质的宏观组成（习惯上说组成：水里含有氢元素和氧元素，水是由氢元素氧元素组成的。但不能水由二个氢元素和一个氧元素所组成。原子是用来描述物质的微观构成（习惯上说构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子成的。但不能说一水分子是由氢元和氧元素所组成”(4)、系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。E、元素的分类：元素分为：金属元素、非金属素、稀有气体元素；

+2非金属具体又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属+2６、元素符号：a表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写、意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子如H：①元素；②表示一个氢原子【注、元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如：只表示个氧原子c、金属元素、稀有气体元素、金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，还能表示该物质。如：）铁元素2）一个铁原子）铁这种物质。、元素周期表发现：门捷列夫．周期：每个横行称为一个周期7个横行：一个纵行称为一个族c．原子序数＝核电荷数＝质子＝核外电子数．每一族的元素的化学性质相似、核外电子的排布A排布特点）子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域）电子在原子核外是层排布的；（3电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布）外层电子数多不超过（只有1层的不超过2个）B原子结构示意图（1含义：①圆表示原子核②圆圈内数表示核内质子数③弧线表示电子层④线上的数字表示该电层上排布的电子数（21号元素原子核外子排布规律（）原子结构与元素性质的关系元素分类金属元素非金属元素稀有气体元素

最外层电子数一般<一般>（He为）

结构的稳定性不稳定不稳定稳定

化学性质易失最外层电子，达到稳定结构易得电子，达到稳定结构一般不参加化学反应、离子的形成a离子：带电荷的原子和原子团叫离子；、离子的分类a.阳离子：带正电荷的原子阴离子：带负电荷的原子c、离子符号的表示：A

或A

n-

（省略不写）、离子符号的含义（以Mg为例表镁离子或表示个镁离子。注意：离子符号前面的数值表示离子的个数。如Mg表2镁离子。e原子形成离子之后：一定变：电子数一定不变：质子数可变：电子数f、离子与原子的比较区别粒子种类原子离子阳离子

粒子结构核内质子数核外电子数核内质子数≠核外电子数核内质子数核外电子数

粒子电性中性正电性

符号表示如Na如、Mg阴离子

核内质子数核外电子数

负电性

如Cl

-联失电子得电子阳离子←------原子------阴离子、物质的构成（1由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅（2大部分物质由分子构成：如HCl、CO、H、HO、N、Cl等。222（3离子化合物由有离子构成NaCl等子化合物、三决定：a.外层电子数决定元素化学性质；b.原核（质子数、中子数）决定原子