高考化学试题汇编共8套版附

2017年高中高考化学试卷试题汇编共8套word版本附答案2017年高中高考化学试卷试题汇编共8套word版本附答案198/198羈PAGE198蚇螃羆羅肂肅羁羇螇羁肃薄螃羅螀膈袇薃蒃膃芁袅薈葿羇袁袄螃羃螅薁蚁肇聿芅薆蒁螅莀蚈膆蚂蚆膅膃蚅聿衿膆羀袃螄薁薅袈肀芆蒂芄莃芃蒅袁肇莆螀蚅羂螁莆蚀芈蒆节肆袅蒂芆蒈葿薆薀蒆蒄羀膆蒁螀蚆膂薃肄蚂膆芀蚈螆蒀羄蚃莄肆聿罿螅羃莅节袂羆螈膀袅芁螆膅薄袆袁膇羅螃袃螄羂螆薀莈肅肁莄莃蚄蚇荿蕿葿蚃螅羂膁薇莂袀葿袁膅螅袃薇膀螇蕿腿薆莅莁蒇罿聿虿螂蚃羄肃莇蚈芀蝿肀肄薃蒁芇螁膇袈薂蒅膂芃膇蒀蒈羈袀袆肅蚁肇艿虿羈莂羃蚄莃羈肈袀肈蚀莄芃袀羈肁袇膈节螄袂薂袈衿肈芈蒀膅蚆肀螈蚈莀莈肃薆芅螂蚈蚁薁蒇莁螃袄蒄薈蒀薈薇袃膄蒃袂芄腿蝿薇膁薅肂蚄膄羈羀蚇螃羆羅肂肅羁羇螇羁肃薄螃羅螀膈袇薃蒃膃芁袅薈葿羇袁袄螃羃螅薁蚁肇聿芅薆蒁螅莀蚈膆蚂蚆膅膃蚅聿衿膆羀袃螄薁薅袈肀芆蒂芄莃芃蒅袁肇莆螀蚅羂螁莆蚀芈蒆节肆袅蒂芆蒈葿薆薀蒆蒄羀膆蒁螀蚆膂薃肄蚂膆芀蚈螆蒀羄蚃莄肆聿罿螅羃莅节袂羆螈膀袅芁螆膅薄袆袁膇羅螃袃螄羂螆薀莈肅肁莄莃蚄蚇荿蕿葿蚃螅羂膁薇莂袀葿袁膅螅袃薇膀螇蕿腿薆莅莁蒇罿聿虿螂蚃羄肃莇蚈芀蝿肀肄薃蒁芇螁膇袈薂蒅膂芃膇蒀蒈羈袀袆肅蚁肇艿虿羈莂羃蚄莃羈肈袀肈蚀莄芃袀羈肁袇膈节螄袂薂袈衿肈芈蒀膅蚆肀螈蚈莀莈肃薆芅螂蚈蚁薁蒇莁螃袄蒄薈蒀薈薇袃膄蒃袂芄腿蝿薇膁薅肂蚄膄羈羀蚇螃羆羅肂肅羁羇螇羁肃薄螃羅螀膈袇薃蒃膃芁袅薈葿羇袁袄螃羃螅薁蚁肇聿芅薆蒁螅莀蚈膆蚂蚆膅膃蚅聿衿膆羀袃螄薁薅袈肀芆蒂芄莃芃蒅袁肇莆螀蚅羂螁莆蚀芈蒆节肆袅蒂芆蒈葿薆薀蒆蒄羀膆蒁螀蚆膂薃肄蚂膆芀蚈螆蒀羄蚃莄肆聿罿螅羃莅节袂羆螈膀袅芁螆膅薄袆袁膇羅螆袃蚇羂螀薀芁肅肄莄芆蚄蚀荿薃葿薆螅袆膁薀莂螄葿袅膅蝿袃蒀膀螁蕿膃薆莈莁莀罿羂虿蚅蚃羇肃芀蚈膃蝿羃肄薆蒁芁螁膀袈薅蒅膅芃膁蒀莁羅螃羂羈螇肁莅蚂肄莅聿薇葿羁肄袄膄蚃蒀膇袇袁膇袁芄膆袁螆虿螁袆肂莄蒄节虿肆蚁蚄芃蒄羆蚂芈螈蚁蚇薄蒄芄蝿袇薀薂蒆蒁薄袆膀蒆羈膈芅蚂蚃膄薁肅蚀肈肄羃螃蚆羂袈膈肈肇袁袃羄腿蒈袀羈袆膂羃蒇薀肇芈袈薅莃肃螅羁蚆聿螈蚈薄肃肃莁蕿蒇蚈莆薁膃薅螂膈腿薈膅螂芃袃衿螇蚇葿羄肃莂蒅芀莆荿葿羇羀蒂螃蚁羅袇荿螆节薂芅肂衿蕿艿蒅蒃薂薄蒃蒈羇腿薈蚄蚂肆蚀羇螈聿芇蚁螂莄肀薆蒀罿肅袂袂羆蒁膅袈衿袄膃羂膄袂肈薀袀袇肀肁螆罿蚇肈螀蚆芁膁肄莀芆螀蚀蒅薃蒅薆螁袆芈薀蒈螄薅袅膂蝿羀蒀芇螁蚅膃薃莈莇莀羆羂螅蚅蝿羇腿芀螄膃袅羃膀薆薇芁螇膀袅薅薁膅艿膁薆莁羅螃羂羈螇肁莅蚂肄莅聿薇葿羁肄袄膄蚃蒀膇袇袁膇袁芄膆袁螆虿螁袆肂莄蒄节虿肆蚁蚄芃蒄羆蚂芈螈蚁蚇薄蒄芄蝿袇薀薂蒆蒁薄袆膀蒆羈膈芅蚂蚃膄薁肅蚀肈肄羃螃蚆羂袈膈肈肇袁袃羄腿蒈袀羈袆膂羃蒇薀肇芈袈薅莃肃螅羁蚆聿螈蚈薄肃肃莁蕿蒇蚈莆薁膃薅螂膈腿薈膅螂芃袃衿螇蚇葿羄肃莂蒅芀莆荿葿羇羀蒂螃蚁羅袇荿螆节薂芅肂衿蕿艿蒅蒃薂薄蒃蒈羇腿薈蚄蚂肆蚀羇螈聿芇蚁螂莄肀薆蒀罿肅袂袂羆蒁膅袈衿袄膃羂膄袂肈薀袀袇肀肁螆罿蚇肈螀蚆芁膁肄莀芆螀蚀蒅薃蒅薆螁袆芈薀蒈螄薅袅膂蝿羀蒀芇螁蚅膃薃莈莇莀羆羂螅蚅蝿羇腿芀螄膃袅羃膀薆薇芁螇膀袅薅薁膅艿膁薆莁羅螃羂羈螇肁莅蚂肄莅聿薇葿羁肄袄膄蚃蒀膇袇袁膇袁芄膆袁螆虿螁袆肂莄蒄节虿肆蚁蚄芃蒄羆蚂芈螈蚁蚇薄蒄芄蝿袇薀薂蒆蒁薄袆膀蒆羈膈芅蚂蚃膄薁肅蚀肈肄羃螃蚆羂袈膈肈肇袁袃羄腿蒈袀羈袆膂羃蒇薀肇芈袈薅莃肃螅羁蚆聿螈蚈薄肃肃莁蕿蒇蚈莆薁膃薅螂膈腿薈膅螂芃袃衿螇蚇葿羄肃莂蒅芀莆荿葿羇羀蒂螃蚁羅袇荿螆节薂芅肂衿蕿艿蒅蒃薂薄蒃蒈羇腿薈蚄蚂肆蚀羇螈聿芇蚁螂莄肀薆蒀罿肅袂袂羆蒁膅袈衿袄膃羂膄袂肈薀袀袇肀肁螆罿蚇肈螀蚆芁膁肄莀芆螀蚀蒅薃蒅薆螁袆芈薀蒈蚇薅螈膂蚂羀蒄芇蚄蚅肆薃节莇莄羆袆螅虿蝿袁腿芄螄膇袅袇膀蒀薇膄螇肄袅葿薁聿艿肄薆莅羅螇羂羂螇羅莅薆肄艿聿薁葿袅肄螇膄薇蒀膀袇袅膇螄芄腿袁蝿虿螅袆羆莄莇节薃肆蚅蚄芇蒄羀蚂膂螈薅蚇蒈蒄芈蝿螁薀蒅蒆蒅薄螀膀莀羈膁芅蚆蚃肈薁罿蚀肁肄袇螃薀羂袂膈羂肇袄袃袈腿蒁袀袂袆肅羃蒀薀肀芈螂薅芇肃螈羁蚀聿蚂蚈薈肃羇莁蒃蒇薂莆蒅膃蕿螂肂腿薂膅螆芃袇衿蚁蚇蒂羄羇莂荿芀2017年高中高考化学试卷试题汇编共8套word版本附答案

2017年一般高等学校招生考试

化学试题及参照答案目录

—全国一卷

—全国二卷

—全国三卷

—北京卷

—江苏卷

—天津卷

—海南卷

08—浙江选考卷（2017年4月）绝密★启用前

2017年一般高等学校招生全国一致考试（全国Ⅰ卷）

理科综合能力测试（化学部分）

适用地区：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建注意事项：

1．答卷前，考生务必然自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。

2．作答时，务必然答案写在答题卡上。写在本试卷及稿本纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

K39Ti48Fe56

I127

一、选择题：本题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符

合题目要求的。

7．以下生活用品中主要由合成纤维制造的是

A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣8．《本草

衍义》中对精制砒霜过程有以下表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，

令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖，尊长为胜，平短者次之。”文中涉及的操

作方法是

A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取

9．化合物

（b）、

（d）、

（p）的分子式均为

C6H6。以下说法正确的选项是

A．b的同分异构体只有

p的二氯代物均只有三种

酸性高锰酸钾溶液反应

d和p两种B．b、d、

C．b、d、p均可与

D．b、d、p中只有b

的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置以以下列图所示（Zn粒中经常含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸取少量氧气）。以下说法正确的选项是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，经过声音判气绝体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11．支撑海港码

头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理以下列图，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。以下相关表述不正确的选项是

．通入保护电流使钢管桩表面腐化电流凑近于零

B．通电后外电路电子被逼迫从高硅铸铁流向钢管柱

高硅铸铁的作用是作为耗费阳极资料和传达电流

通入的保护电流应该依照环境条件变化进行调整

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，

Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐

溶于水后，加入稀盐酸，有黄色积淀析出，同时有刺激性气体产生。以下说法不正确的选项是

A．X的简单氢化物的热牢固性比W的强

B．Y的简单离子与X的拥有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混杂溶液的pH与离子浓度变化的关系以下列图。以下表达错误的选项是

a22X)的数量级为10－6A．K(Hc(HX－)B．曲线N表示pH与lgc(H2X)的变化关系2－＋－＋－)＞c(XC．NaHX溶液中c(H)＞c(OH)D．当混杂溶液呈中性时，c(Na)＞c(HX)＞c(OH－)＝c(H＋)三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生

都必定作答。第33～38题为选考题，考生依照要求作答。

（一）必考题（共129分）

26．（15分）

凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将

样品中有机氮转变为铵盐，利用以下列图装置办理铵盐，尔后经过滴定测量。已知：NH3

H2BO3＝NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl＝NH4Cl＋H3BO3。

ak1

d

k3c

f

k2

beg

回答以下问题：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是k1，关闭。f的名称是_。（3）冲洗仪器：g中加蒸馏水；打开k2、3，加热，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，中蒸馏水倒吸入，原因是kb；打开2放gck_掉水。重复操作2～3次。（4）仪器冲洗后，g中加入硼酸（H33）和指示剂。铵盐试样由d注入，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗BO中保留少量水，打开ed，关闭k3，dk1，加热，使水蒸气b进入e。①d中保留少量水的目的是_②e中主要反应的离子方程式为_。e采用中空双层玻璃瓶的作用是。（5）取某甘氨酸（C25NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸取时耗资浓度为·HcmolL－1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度≤_%。27．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极资料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备。工艺流程以下：回答以下问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果以以下列图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%

时，所采用的实验条件为__。100100℃8090℃%/6080℃4070℃2060℃0468102t/h（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）TiO2·2积淀与双氧水，氨水反应40min所得实验结果以下表所示：xHO温度/℃3035404550TiO2·xH2O转变率/%9295979388解析40℃时TiO2·2转变率最高的原因_。xHO_（4）Li2515中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数量为_。TiO（5）若“滤液②”中c(Mg2＋＝－1)·，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1L－1，此时可否Mg(PO倍），使Fe3＋恰好积淀完满即溶液中c(Fe3＋＝×－5·)积淀)110molL342生成？_（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、×10－24。（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备4的化学方程式。LiFePO_28.（14分）近期发现，H2S是继NO、此后的第三个生命系统气体信号分子，它拥有参加调治CO神经信号传达、舒张血管减少高血压的功能。回答以下问题：（1）以下事实中，不能够比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A．氢硫酸不能够与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸能够B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

－1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）以下列图是经过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原

理。

经过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为

__、，制得等量H2所需能量较少的是（3）H2_。与CO2在高温下发生反应：222SHS(g)＋CO(g)COS(g)＋HO(g)。在610K22S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分

数为0.02。，反应平衡常数＝。①H2的平衡转变率α1＝_%KS的转变率α2α1，②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S_该反应的?H0。（填“＞”“＜”或“＝”）③向反应器中再分别充入以下气体，能使H2转变率增大的是（填标号）。SA．HSB．COC．COSD．N222（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道题作答。若是多做，则每科按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm（填标号）。（2）基态K原子中，核外电子据有的最高能层的符号是，据有该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。（3）X射线衍射测定等发现，I36中存在I＋离子。I＋_，33离子的几何构型为AsF_中心原子的杂化种类为__。（4）KIO3晶体是一种性能优异的非线性光学资料，拥有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心地址，以下列图。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为。（5）KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角地址，则K处于地址，O处于地址。36．[化学——选修5；有机化学基础]（15分）化合物

H是一种有机光电资料中间体。实验室由芳香族化合物

A制备

H的一种合成

路线以下：NaOH/H2O已知：①RCHO＋CHCHO→RCH＝CHCHO＋HO3△2②回答以下问题：（1）A的化学名称是_。（2）由C生成D和E生成F的反应种类分别是_、。（3）E的结构简式为。（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不相同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。写出2种吻合要求

的X的结构简式：_

_。

（6）写出用环戊烷和

2－丁炔为原料制备化合物

的合成路线

______（其他试剂任选）。参照答案

一、选择题（每题6分，共42分）题号78910111213答案ABDBCCD（一）必考题（共43分）26．（15分）（1）防范b中压强过大（2）防范暴沸直形冷凝管（3）c中温度下降，管路中形成负压（4）①液封，防范氨气逸出②NH＋＋OH－=△=NH↑＋HO保温使氨完满蒸出4==32（5）m%m%27．（14分）（1）100℃、2h，90℃、5h2＋2－＋－（2）FeTiO3＋4H＋4Cl＝Fe＋TiOCl4＋2H2O℃，双氧水分（3）低于40℃，TiO2·2转变反应速率随温度高升而增加；高出40xHO解与氨气逸出以致TiO2·xH2O转变反应速率下降。

（4）4

（5）Fe3＋恰好积淀完满时，c(PO3－)＝1.3×10－22mol·L－1＝1.3×10－17mol·L－1，c3(Mg21.0×10－5＋23－值为3×10－172×10－40＜K[Mg(PO)]，因此不会生成·)))c(POsp342Mg4(PO)积淀。342高温（6）2FePO4＋Li2CO3＋H2CO24=====2LiFePO4＋3CO2↑＋HO2↑

28．（14分）（1）D（2）H2＝2＋1＝·－12O(l)H(g)2O(g)?H286kJmolH2S(g)＝H2(g)＋S(s)?H＝20kJmol·－1系统（Ⅱ）2.8×10－3②＞＞③B（二）选考题（共15分）35．（15分）（1）A（2）N球形K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（3）V形sp312（5）体心棱心36．（15分）

（1）苯甲醛

（2）加成反应取代反应

（3）C6H5COOH

C6H5（4）

＋

催化剂

C6H5

COOC2H5

（5）COOH、

COOH中的2种

Cl（6）Cl2NaOH/C2H5OHhν△

COOC2H5

COOH、COOH、

Br

Br2/CCl4

Br绝密★启用前

2017年一般高等学校招生全国一致考试（全国Ⅱ卷）

理科综合能力测试（化学部分）

使用地区：甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、陕西、重庆注意事项：

1．答卷前，考生务必然自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。

2．作答时，务必然答案写在答题卡上。写在本试卷及稿本纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质

量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Ca40

一、选择题：本题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符

合题目要求的。

7．以下说法错误的选项是A．糖类化合物也可称为

碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的

吸取C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的

物质

D．硒是人体必要的微量元素，但不宜摄入过多

8．阿伏加德罗常数的值为NA。以下说法正确的选项是－1＋A．1L0.1molL·NHCl溶液中，NH44A2SO4完满反应，转移的电子数为AC．标准状2和O2A22于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A

9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外

层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，以下表达正确的选项是A．原

子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强10．以下由实验得出的结论正确的选项是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四终变为无色透明乙醇和水都可与金氯化碳乙醇分子中的氢与水分子中B．属钠反应产生可燃性气体用乙酸浸的氢拥有相同的活性泡水壶中的水垢，可将其除掉甲烷与乙酸的酸性小于碳酸的酸性C．氯气在光源下反应后的混杂气D．体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷拥有酸性11．用电解氧化法能够在铝制品表面形成致密、耐腐化的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4

－H2C2O4混杂溶液。以下表达错误的选项是A．待加工铝质工件为阳极B．可采用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3＋＋3e－＝AlD．硫酸根离子在电解过程中旭日极搬动－－、A－12．改变0.1molL·1二元弱酸HA溶液的pH，溶液中HA、HA2的物质的量分数δ(X)22随pH的变化以下列图[已知δ(X)＝c(X)2－]。c(H2A)＋c(HA－)＋c(A)

以下表达错误的选项是

－A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA)2－)B．lg[K2(H22－)＝c(H＋)C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(AD．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A13．由以下实验及现象不能够推出相应结论的是实验

向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶

A．液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速B．伸入集满CO2的集气瓶

加热盛有少量NH4HCO3固体的C．试管，并在试管口放置湿润的红

色石蕊试纸

现象

黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色

颗粒产生

石蕊试纸变蓝

结论

还原性：Fe＞Fe2＋

CO2拥有氧化性

NH4HCO3显碱性

向2支盛有2mL相同浓度银氨一只试管中产生黄D．溶液的试管中分别加入2滴相同色积淀，另一支中spspK(AgI)＜K(AgCl)浓度的NaCl和NaI溶液无明显现象三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必定作答。第33～38题为选考题，考生依照要求作答。（一）必考题（共129分）26．（14分）水泥是重要的建筑资料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有必然量的铁、铝

和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程以下列图：

回答以下问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用取代硝酸。（2）积淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。（3）加氨水过程中加热的目的是。积淀B的主要成分为、_（填化学式）。（4）草酸钙积淀经稀H2SO4办理后，用KMnO4标准溶液滴定，经过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO－＋H＋＋HCO→Mn2＋＋CO＋HO。实验中称取4224220.400g水泥样品，滴准时耗资了－10.0500molL·的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为__。27．（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答以下问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制－丁烯（48）的热化学方程式以下：1CHH(g)CH(g)＋H(g)?H1①C410＝482已知：②CH＋1＝CH(g)＋HO(g)?H＝－·－1(g)(g)119kJmol4102O24822③H(g)＋1(g)＝HO(g)?H＝－242kJmol·－122O2231反应①的

?H1为

kJ·mol

。图（a）是反应①平衡转变率与反应温度及压

强的关系图，措施是

x_

_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采用的_（填标号）。

A．高升温度

B．降低温度

C．增大压强

D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混杂气体以必然流速经过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是

活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线表现先高升后降低的变化趋势，其降低的原因是

_。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主若是高温裂解生成的短碳

链烃类化合物。丁烯产率在590℃从前随温度高升而增大的原因可能是

__、；590℃此后，丁

烯产率迅速降低的主要原因可能是。

28．（15分）

水中溶解氧是水生生物生计不能缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理以下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶收集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混杂，反应生成MnO(OH)，实现氧的固定。2Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5min，尔后用标准223溶液滴定生成的2－＋I2＝2I－＋4O62－）。NaSOI2（2S2O3回答以下问题：（1）取水样时应尽量防范扰动水体表面，这样操作的主要目的是。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（3）Na2S2O3溶液不牢固，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必定经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L－1NaSO3溶液滴定，以淀粉溶22液作指示剂，终点现象为_；若耗资Na223溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_－1·。SOmgL（5）上述滴定达成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会以致测量结果偏_。（填“高”或“低”）

（二）考：共45分。考生从2道物理、2道化学、2道生物中每科任一道作答。若是多做，每科按所做的第一分。

35．[化学——修3：物构与性]（15分）我国科学家近来成功合成了世界上首个五氮阴离子(N563344（用R代表）。)(HO)(NH)Cl回答以下：（1）氮原子价子的道表达式（子排布）__。（2）元素的基气原子获取一个子形成气一价离子所放出的能量称作第一子和能（E1）。第二周期部分元素的E1化如（）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是a；_氮元素的E1呈异常的原因是。

（3）X射衍射得化合物R的晶体构，其局部构如（b）所示。

①从构角度解析，R中两种阳离子的相同之_，不相同之

。

（填号）A．中心原子的化道型C．立体构

B．中心原子的价子数

D．共价型

②R中阴离子

N－中的σ数_

_个。分子中的大π可用符号Πn表示，

5

m

其中m代表参加形成的大π原子数，n代表参加形成的大π子数（如苯分子中的大

π可表示Π6），N－中的大π表示_。65③（b）中虚代表，其表示式(NH＋4)N—H⋯Cl、、_。（4）R的晶体密度dg·cm－3，其立方晶胞参数anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]元，元的相量M，y的算表达式。36．[化学——修5：有机化学基]（15分）化合物G是治高血的物“比索洛”的中体，一种合成G的路以下：B(C3H8O)CD(C7H8O2)A(C2H4O)HOE(C12H18O3)O浓HSO24△ClKOHGHOOOF(C15H22O4)NOOH2NH已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。②D的苯环上仅有两种不相同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。回答以下问题：（1）A的结构简式为。（2）B的化学名称为_。（3）C与D反应生成E的化学方程式为。（4）由E生成F的反应种类为_。（5）G是分子式为_。（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为_、_。参照答案

一、（每小6分，共42分）号78910111213答案CDBACDC（一）必考（共43分）26．（14分）（1）将品中可能存在的Fe2＋氧化Fe3＋H2O223＋＝4↑＋）（2）SiO（2或23）2＋4HF＝SiF4↑＋2H2（或4HF3H2OHSiOSiOOHSiOSiF（3）防范胶体生成，易积淀分别Al(OH)33Fe(OH)（4）45.0%17．（14分）

（1）123小于AD

（2）气是物之一，随着n(气)/n(丁)增大，逆反速率增大

（3）高升温度有利于反向吸方向行温度高升反速率加快丁高温裂解

生成短

28．（15分）

（1）使定与水体中保持一致，防范生差

（2）O2＋2Mn(OH)2＝2MnO(OH)2

（3）量筒氧气

（4）色好褪去80ab

（5）低

（二）考（共15分）

35．（15分）

（1）

（2）同周期元素随核荷数增大，原子半径逐小，故合一个子放出的能量依次增大N原子2p道半充状，拥有外定性，故不易合一个子（3）①ABDC②5Π6③＋—⋯N(N5－＋)N—H⋯N(N5－5(HO)OH)(NH)3334602adadNA－21（4）（或M×10）M36．（15分）（1）O（2）2－丙醇（或异丙醇）（3）HO＋HO浓HOO＋H2OH2SO4O△OOH（4）取代反应

（5）C18H31NO4

CH3CH3

HOOH

（6）6、

HOOH绝密★启用前

2017年一般高等学校招生全国一致考试（全国Ⅲ卷）

理科综合能力测试（化学部分）

适用地区：云南、广西、贵州、四川、西藏

注意事项：

1．答卷前，考生务必然自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。

2．作答时，务必然答案写在答题卡上。写在本试卷及稿本纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55

Fe56

一、选择题：本题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符

合题目要求的。7．化学与生活亲近相关。以下说法错误的选项是B．绿色化学要求从源泉上除掉或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO能够减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前实履行用的干净燃料8．以下说法正确的选项是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水能够用来分别溴苯和苯的混杂物9．以下实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将节余盐酸放入锥形瓶B．冲洗碘升华实验所用试管先用酒精冲洗，再用水冲洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上－1称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量D．配制浓度为0.010molL·的KMnO4溶液瓶中，加水溶解并稀释至刻度10．NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是11A其中子34A个H＋C．2.24L（标准情况）苯在O2中完满燃烧，获取A个CO2分子D．密闭容器中1molPCl与1molCl反应制备PCl(g)，增加2N个P—Cl键325A11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理以下列图，其中电极a常用掺有石墨烯的S8资料，电池反应为：16Li＋xS8＝8Li2Sx（2≤x≤8）。以下说法错误的选项是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li＋－S2S＋2Li＋2e＝3Li264B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极资料减重0.14gC．石墨烯的作用主若是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2的量越多

12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对地址如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。

以下关系正确的选项是A．氢化物沸点：W＜ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC．化合物熔点：Y2X3＜YZ3D．简单离子的半径：Y＜X13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐化阳极板而增大电解能耗。可向－4。依照溶液中平衡时相关溶液中同时加入Cu和CuSO，生成CuCl积淀从而除掉Cl离子浓度的关系图，以下说法错误的选项是

A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7

B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－＝2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－收效越好

D．2Cu＋＝Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完满

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生

都必定作答。第33～38题为选考题，考生依照要求作答。

（一）必考题（共129分）26．（14分）

绿矾是含有必然量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中拥有重要的用途。某化学兴趣小

组对绿矾的一些性质进行研究。回答以下问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为2。按以下列图连gmg接好装置进行实验。

①仪器B的名称是_。②将以下实验操作步骤正确排序__（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3。ga．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，慢慢通入N2e．称量Af．冷却至室温③依如实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数量x＝（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为研究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入以下列图所示的装置中，打开K1和K2，慢慢通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。K1AK2N2

CD

①C、D中的溶液依次为（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的_现象分别为_。a．品红b．NaOHc．BaCld．Ba(NO)2e．浓HSO2324②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。27．（15分）

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程以下列图：

回答以下问题：

（1）步骤①的主要反应为：

高温→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3上述反应配平后FeO·Cr23与3的系数比为。该步骤不能够使用陶瓷容器，ONaNO原因是。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是__，滤渣2的主要成分是及含硅_杂质。（3）步骤④调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）。（4）相关物质的溶解度以下列图。向“滤液3”中加入合适KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤获取K227固体。冷却到（填标号）获取的K227固体产品最多。CrOCrOa．80℃b．60℃c．40℃d．10℃步骤⑤的反应种类是_。（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含23）制备227，最后获取产品2，CrO40%KCrOmkg产率为_。

28．（14分）

砷（As）是第四周期ⅤA族元素，能够形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答以下问题：（1）画出砷的原子结构表示图_

_。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为

As2S3）制成浆状，通入

O2氧化，生成

H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是。（3）已知：As(s)＋3H2(g)＋2O2(g)＝H3AsO4(s)?H121?H2H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)2＋5O2(g)＝As2O5(s)?H32As(s)2则反应As25＋2＝2H34的?H＝_。O(s)3HO(l)AsO(s)－－1NaAsO1I和20mLNaOH溶（4）298K时，将20mL3xmol·L、20mL3xmol·L3－3322－3－－＋2。溶液中液混杂，发生反应：AsO34(aq)＋2I3－(aq)＋I(aq)＋2OHAsO(aq)HO(l)c(AsO4)与反应时间（t）的关系以下列图。1)－·Llom(/)－34OsA(c

①以下可判断反应达到平衡的是_（填标号）。a．溶液的pH不再变化b．v(I－)＝2v(AsO33－)3－3－－－1c．c(AsO4)/c(AsO3)不再变化d．c(I)＝ymol·L②tm时，v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。③tm时v逆_tn时v（逆填“大于”“小于”或“等于”），原因是。④若平衡时溶液的pH＝14，则该反应的平衡常数K为_。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道

题作答。若是多做，则每科按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O）中，Co氧化物负

载的Mn氧化物纳米粒子催化剂拥有高活性，显示出优异的应用远景。回答以下问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为__。元素Mn与O中，第一电离能

较大的是_，基态原子核外未成对电子数很多的是_。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的次序为

，

原因是。

在

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，

_。

Mn(NO3)2

中的化学键除了σ键外，还存（5）MgO拥有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密积聚方式，X

射线衍射实验测得

MgO

的晶胞参数为

a＝0.420nm，则

r(O2－)为

nm。

MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'＝0.448nm，则

r(Mn2＋)为__nm。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线以下：回答以下问题：

（1）A的结构简式为。C的化学名称是。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是，该反应的种类是

（3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是

（4）G的分子式为。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但地址不相同，则

结构有种。

_。

_。

H可能的

（6）4－甲氧基乙酰苯胺（

）是重要的精巧化工中间体，

写出由苯甲醚（

）制备

4－甲氧基乙酰苯胺的合成路线

_

_

（其他试剂任选）。参照答案

一、选择题（每题6分，共42分）题号78910111213答案CABADDC（一）必考题（共43分）26．（14分）（1）样品中没有Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)76(m－m)23偏小（2）①干燥管②dabfce③9(m－m)31（3）①c、a生成白色积淀、褪色②2FeSO4高温==Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑====27．（15分）（1）2:7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应（2）FeAl(OH)3（3）小2－＋2－22CrO4＋2H27＋CrOHO（4）d复分解反应190m2（5）×100%

28．（14分）

（1）

（2）2As2S3＋5O2＋6H2O＝4H3AsO4＋6S

增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转变速率

（3）2?H1－3?H2－?H3

（4）①a、c②大于③小于tm时生成物浓度较低④4y3－1－12(mol·L)(x－y)（二）选考题（共15分）35．（15分）（1）[Ar]3d74s2OMn（2）spsp3（3）H2＞3＞CO2＞H22与3OH均为极性分子，2中氢键比甲醇OCHOHHOCHHO多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大（4）离子键和π键（Π46键）36．（15分）

（1）

CH3三氟甲苯

（2）浓HNO3浓24、加热取代反应/HSOCF3CF3（3）O吡啶O＋HCl＋NH2ClNH吸取反应生成的HCl，提高反应转变率

（4）C11H11F3N2O3

（5）9

OCH3OCH3OCH3OCH3（6）HNO3FeCH3COCl浓20%HCl吡啶H2SO4△NO2NH2NHCOCH3绝密★启用前

2017年一般高等学校招生全国一致考试（北京卷）

理科综合能力测试（化学部分）

本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必然答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16

第一部分（选择题共120分）

本部分共20小题，每题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出最吻合题目要求的一项。

6．古丝绸之路贸易中的以下商品，主要成分属于无机物的是

7．2016年子数是

A．瓷器B．丝绸C．茶叶

IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，ti。以下说法不正确的选项是7．．．

D．中草药

án），Ts的原子核外最外层电

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

B．Ts的同位素原子拥有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中

176子数为176的Ts核素符号是Ts117

8．以下变化中，气体被还原的是

A．二氧化碳使Na2O2固体变白

B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯

使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色积淀

9．我国在CO2催化加氢制取汽油方面获取打破性进展，CO2转变过程表示图以下：

以下说法不正确的选项是A．反应①的产物中含．．．

有水B．反应②中只有碳碳键形式C．汽

油主若是C5～C11的烃类混杂物D．图中a

的名称是2－甲基丁烷10．依照SO2通入不相同溶液中实验现象，所得结论不正确的选项是溶液现象A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色积淀BH2S溶液产生黄色积淀C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色NaSiO溶液D23产生胶状积淀

结论

SO2有还原性

SO2有氧化性

SO2有漂白性

酸性：H2SO3＞H2SiO3

11．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮经过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示以下：

（图中虚线表示氢键）以下说法不正确的选项是．．．

．聚维酮的单体是

B．聚维酮分子由(m＋n)个单体聚合而成C．聚维

酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在必然条件下

能发生水解反应12．下述实验中均有红棕色气体产生，比较解析所的结论不正确的选项是．．．

①②③

．由①中的红棕色气体，推断产生的气体必然是混杂气体

B．红棕色气体不能够表示②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸拥有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭必然与浓硝酸发生了反应

第一部分（非选择题共180分）

本部分共11小题，共180分。

25．（17分）

羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线以以下列图所示：已知：（1）A属于芳香烃，其结构简式是_。B中所含的官能团是_

（2）C→D的反应种类是_。

（3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，采用必要的无机试剂合成E，写出相关化学

方程式：__。

。

（4）已知：。F所含官能团有和。

（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出相关化合物的结构简式：

26．（13分）

TiCl4是由钛精矿（主要成分TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程表示图以下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

化合物SiCl4TiCl4AlCl33MgCl2FeCl沸点/℃58136181(升华)3161412熔点/℃－69－25193304714在TiCl4中的溶解性互溶—微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2＋2Cl2＝4＋2?H1＝＋·－1(s)(g)TiCl(g)O(g)2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)?H2＝－220.9kJmol·－1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4和CO(g)的热化学方程式：(g)_。②氯化过程中CO和CO2能够相互转变，依照以下列图判断：CO2生成CO反应的?H0（填“＞”“＜”或“＝”），判断依照：__。③氯化反应的尾气须办理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸取可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸取液依次是_。④氯化产物冷却至室温，经过滤获取粗TiCl4混杂液，则滤渣中含有_。_（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。表示图以下：

物质a是，T2应控制在_。27．（12分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过分条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH22水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：。②)]。反应器中NH3还原CO2的化学方程式：③SO2在2作用下会形成_当燃油中含硫量较高时，尾气中O424，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4(NH)SO。24的形成：)SO_④尿素溶液浓度影响NO2的转变，测定溶液中尿素（M＝·-1）含量的方60mgL法以下：取ag尿素溶液，将所含氮完满转变为NH3，所得NH3用过分的v1mLc1mol·L-124242mLc2mol·L-1NaOH溶HSO溶液吸取完满，节余HSO用v液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2）NSR（NOx储蓄还原）工作原理：NOx的储蓄和还原在不相同时段交替进行，如图a所示。①经过BaO和Ba(NO32的相互转变实验NOx的储蓄和还原。储蓄NOx的物质)是_。②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应耗资

的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。

③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO相关。在有氧条件下15NO与NH3以必然比率反应时，获取的笑气几

乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完满：催化剂15======NNO＋H2O28．（16分）某小组在考据反应“Fe＋2Ag＋＝Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到Fe3＋，发现和研究过程以下。向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过分铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物①取少量黑色固体，冲洗后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加K36溶液，产生蓝色积淀，说明溶液中含有。[Fe(CN)]__（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3＋，乙认为铁粉过分时不能能有Fe3＋，乙依照的原理是__（用离子方程式表示）。针对两种观点连续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证了然甲的猜想。同时发现有白色积淀产生，且溶液颜色变浅、积淀量多少与取样时间相关，比较实验记录

以下：恅号取悪时间/min现象i3产生大量白色积淀；溶惉呈红色ii20产生白色积淀，较3min时量小；溶惉红色较3min时加深iii120产生白色积淀，较30min时量小；溶惉红色较30min时变浅（资料：Ag＋与SCN－生成白色积淀AgSCN）

3＋②对Fe产生的原因作出以下假设：3＋假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe；假设b：空气中存在O2，由于（用离子方程式表示），可产生Fe3＋；假设c：酸性溶液中NO3－拥有氧化性，可产生Fe3＋；假设d：依照现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3＋。③以下实验Ⅰ可证明假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证明假

设d成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的__溶液（pH≈2）中加入过分铁粉，搅拌后静

置，不相同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，

30min后溶液几乎无色。实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是

_

，操作现象是

。

（3）依如实验现象，结合方程式推断实验3＋浓度变化的原因：。i～iii中Fe参照答案

第一部分：选择题题号

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

D

B

B

C

B

D

第二部分：非选择题

25．（17分）

（1）硝基（2）取代反应（3）2C25＋2Cu或Ag3＋2，3＋2催化剂3，→CHO→HOHO2CH2HO2CHCHOO2CHCOOH△△C2H5OH＋CH3COOH浓H2SO4CH3COOC2H5＋H2O====△（4）

（5）

26．（13分）－1（1）①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(g)＋2CO(g)?H＝－45.5kJmol·②＞随温度高升，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应

H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液

④MgCl2、AlCl3、FeCl3（2）SiCl4高于℃，低于℃13618127．（12分）（1）①CO(NH2)△CO2NH2＋2→2＋3HO催化剂

8NH3＋6NO2========7N2＋12H2O

2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O＝2(NH4)2SO4

3(2c1v1－c2v2)④100a

（2）①BaO

8∶1

③415＋3＋2催化剂15＋2NO4NH3O========4NNO6HO28．（16分）（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色积淀

2＋②Fe（2）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋②4Fe2＋＋O＋4H＋＝4Fe3＋＋2HO加入KSCN溶液后产生白色积淀22－1溶液③0.05molL·NaNO3FeSO溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加4KSCN溶液，后者红色更深＋＋＋＋＝Ag＋Fe3＋，③Fe（3）溶液中存在反应：①Fe＋2Ag＝Fe2＋2Ag，②Ag＋Fe2＋2Fe3＋＝3Fe2＋。反应开始时，c(Ag＋)大，以反应①、②为主，c(Fe3＋)增大。约30分钟后，c(Ag＋)小，以反应③为主，c(Fe3＋)减小。绝密★启用前

2017年一般高等学校招生全国一致考试（江苏卷）

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1

C12

N14

O16Na23

Mg24

Al27

S32

K39

Ca40

Mn55

Fe56Cu64Zn65

Ag108

选择题单项选择题：本题包括10小题,每题2分,共计

题意。

1．2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源

20分。每题只．有．．．．一个选项．吻合

,提议绿色简短生活”。以下做法

应提议的是A．夏天设定空调温度尽可能的低C．少开个人车多乘公共交通工具

B．实履行用一次性塑料袋和纸巾D．对商品进行豪华包装促进销售

2．以下相关化学用语表示正确的选项是

A．质量数为

31的磷原子：3115P

B．氟原子的结构表示图：

C．CaCl2的电子式：

D．明矾的化学式：

Al2(SO4)3

3．以下相关物质性质与

用途拥有对应关系的是

A．Na2O2吸取CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．ClO2拥有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

4．以下制取SO2、考据其漂白性、收集并进行尾气办理的装置和原理能达到实验目的的是

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。以下说法正确的

是

A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素能够组成共价化合物和离子化合物

6．以下指定反应的离子方程式正确的选项是

A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：－＋通电－2Cl2HO=====H↑＋Cl↑＋2OHB222C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－＝BaSO↓＋HO442D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－＋OH－＝CaCO↓＋HO3327．在给定条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是Cl2NaOH(aq)OHO→Fe(OH)222A．Fe→FeCl2B．S→SO3→H2SO4点燃点燃高温SiO2D．NH3O2H2OC．CaCO3→CaO→CaSiO3→NO→HNO3高温催化剂，△8．经过以下反应可获取新式能源二甲醚(CH3OCH3)。以下说法不正确的选项是．．．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)

②CO(g)＋HO(g)＝CO(g)＋H(g)222③CO(g)＋3H2(g)＝CHOH(g)＋HO(g)2322CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)A．反应①、②为反应③供应原料气

B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

?H1＝akJ·mol－1

H2＝bkJ·mol－1

H3＝ckJ·mol－1

H4＝dkJ·mol－1

313312O(l)的?H＝dkJ·mol－1C．反应CHOH(g)＝CHOCH(g)＋H222D．反应2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的?H＝(2b＋2c＋d)kJmol·－19．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．c(H)/c(OH)=1×1012的溶液中：K、Na、CO2、NO－＋－－＋＋－C．c(Fe2)＝1mol·L1的溶液中：K、NH、MnO－、SO23＋－＋＋3－444D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋、SO2－、HCO－44310．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不相同条件下H2O2浓度随时间的变化以下列图。以下说法正确的选项是A．图甲表示，其他条件相同时，HO浓度越小，其分解速率越快22B．图乙表示，其他条件相同时，溶液pH越小，HO分解速率越快22C．图丙表示，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，HO2分解速率越快2D．图丙和图丁表示，碱性溶液中，Mn2＋对HO分解速率的影响大22不定项选择题：本题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项．．．．．

吻合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得

分。

11．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于以下萜类化合物的说法正确的选项是

A．a和b都属于芳香族化合物

B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色积淀

12．以下说法正确的选项是

A．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的?H＜0，?S＞0B．地下钢铁管道用导线连接锌块能够减缓管道的腐化－122＋2＋sp2，pH＝10的含Mg溶液中，c(Mg)≤5.6×C．常温下，K[Mg(OH)]＝5.6×10104mol·L1－－D．常温常压下，锌与稀H2SO42，反应中转移的电子数为6.02×102313．依照以下实验操作和现象所获取的结论正确的选项是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色积淀苯酚浓度小向久置的NaSO溶液中加入足量BaCl溶液，出现白色沉B232部分NaSO被氧化淀；再加入足量稀盐酸，部分积淀溶解23C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨蔗糖未水解溶液，未出现银镜D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含Br214．常温下，Ka－4a－5b32O)＝(HCOOH)＝1．77×10，K(CH3COOH)＝1.75×10，K(NH·H1.76×10－5，以下说法正确的选项是A．浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa和NHCl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：4前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，耗资NaOH溶液的体积相等C．0.2mol·L－1－1－HCOOH与0.1mol·LNaOH等体积混杂后的溶液中：c(HCOO)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)．－1－1盐酸等体积混杂后的溶液中（pH＜7）：D·CH3COONa与0.1molL·－－＋c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)15．温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO(g)2NO(g)12＋O2(g（)v正＝v(NO2)＝k2)，v＝v(NO)耗资正2逆耗资2正反应吸热）。实验测得：c(NO＝2v(O)2耗资＝k逆c(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。以下说法正确的选项是容器物质的初步浓度（mol·L－1）物质的平衡浓度（mol·L－1）编号2c(NO)2)c(O2)c(NO)c(OⅠ00ⅡⅢ0

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达

平衡时，容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D．当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2＞T1

非选择题16．（12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为

Al2O3，含

SiO2

和

Fe2O3

等杂

质）为原料制备铝的一种工艺流程以下：

注：SiO2在“碱溶”时转变为铝硅酸钠积淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al23，电解过程中作阳极的石墨易耗资，原因是O_。（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理以下列图：阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A的化学式为__。（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中增加少量4NHCl固体并充分混杂，有利于AlN的制备，其主要原因是。17．（15分）化合物H是一种用于合成γ－分泌调治剂的药物中间体，其合成路线流程图以下：

（1）C中的含氧官能团名称为和_。（2）D→E的反应种类为。（3）写出同时满足以下条件的C的一种同分异构体的结构简式：。①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α－氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不相同化学环境的氢。（4）G的分子式为C121422经氧化获取H,写出G的结构简式：。HNO,_（5）已知：（R代表烃基，R'代表烃基或H）请写出以

和(CH324为原料制备的合成路线流程)SO图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。（1）碱式氯化铜有多种制备方法①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中连续通入空气获取Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_。②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成3＋对该反应有催化作用,其催化原理以下列图。CuCl2，FeM'的化学式为。（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的

组成，进行以下实验：①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3

A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3

溶液A，调治pH4～5，用浓度为－1的EDTA（NaHY·2HO）标准溶液滴0.08000mol·L2222＋2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋），滴定至终点，耗资标准溶液30.00mL。定Cu（离子方程式为Cu经过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。19．（15分）某科研小组采用以下方案回收一种光盘金属层中的少量

属含量过低，对实验的影响可忽略）。

Ag（金属层中其他金

已知：①溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2O③常温时N2H4·2O（水合肼）在碱性条件下能还原32＋：4Ag(NH3)2HAg(NH)＋＋NH·HO＝4Ag↓＋N↑＋4NH＋＋4NH↑＋HO2422432（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，合适的加热方式为。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度解析，以HNO3取代NaClO的缺点是_。（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行冲洗，并_。（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过分NaClO与NH3·2反应外（该条件下NaClO3与NH3·2不反应），HOHO还由于_。（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol·L－1水合肼溶液，1mol·L－1HSO）。2420．（14分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按必然比率混杂，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32－，其原因是_。（2）H33和34水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占AsOHAsO各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题20图－1和题20图－2所示。①以酚酞为指示剂（变色范围pH8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H33AsO溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO－4＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝_（pKa1＝－lgKa1）。（3）溶液的pH时，吸附剂X表面不带电荷；pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不相同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题20图－3所示。

①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH高升而迅速下降，其原因是_。②在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是由于。提高吸附剂X对三价砷去除收效可采用的措施是。21．(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题地区内作答。若多做，则按A小题评分。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A．[物质结构与性质]铁氮化合物（FeN）在磁记录资料领域有着广泛的应用远景。某FeNy的制备需铁、xyx氮气、丙酮和乙醇参加。（1）Fe3＋基态核外电子排布式为_。（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化种类是_，1mol丙酮分子中含有σ键的数量为。（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的次序为。（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是由于。（5）某FexNy的晶胞如题21图－1所示，Cu能够完满取代该晶体中a地址Fe也许b地址Fe，形成Cu取代型产物Fe(x-n)ny。xy转变为两种Cu取代型产物的能量变化如CuNFeN题21图－2所示，其中更牢固的Cu取代型产物的化学式为_。B．[实验化学]

1－溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm－3。实验室制备少量1－溴丙烷的主要步骤以下：

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2：以下列图搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH21－溴丙烷。O冲洗，分液，得粗产品，进一步提纯得（1）仪器A的名称是；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_____。（2）反应时生成的主要有机副产物有2－溴丙烷和____。（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____________。（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________。（4）步骤4中用5%Na23溶液冲洗有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%CONa2CO3溶液，振荡，__，静置，分液。参照答案绝密★启用前

2017年一般高等学校招生全国一致考试（天津卷）

理科综合化学部分

理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。答卷前，考生务必然自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定地址粘贴考试用条

形码。答卷时，考生务必然答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最吻合题目要求的。1．以下相关水办理方法不正确的选项是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处．．．

理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐办理水中的悬浮物

C．用氯气办理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．用烧碱办理含

＋高浓度NH的废水并回收利用氨

2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独到作用。以下相关汉4

黄芩素的表达正确的选项是

OCH3

HOO

OHO汉黄芩素A．汉黄芩素的分子式为16135B．该物质CHO遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反应，最多耗资1molBr2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3．以下能量转变过程与氧化还原反应没关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转变为电能B．锂离子电池放电时，化学能转变为电能C．电解质溶液导电时，电能转变为化学能D．葡萄糖为人类生命活动供应能量时，化学能转变为热能4．以下实验设计能达到实验目的的是

实验目的

A．除掉NaHCO3固体中的Na2CO3B．制备无水AlCl3

C．重结晶提纯苯甲酸

D．鉴别NaBr和KI溶液

5．依照元素周期表和元素周期律，判断以下表达不

实验设计

将固体加热至恒重

蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

分别加新制氯水后，用CCl4萃取正确的选项是．．．

A．气态氢化物的牢固性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．常压下羰基化法精髓镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡

常数K＝2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参加反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转变为气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后

的气体分别出来，加热至230℃制得高纯镍。

以下判断正确的选项是

A．增加c(CO)，平衡向正向搬动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)绝密★启用前

2017年一般高等学校招生全国一致考试（天津卷）

理科综合化学部分

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

7．（17分）

某混杂物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4

不易完满被水浸出，某研究小组利用设计的电解分别装置（见图2），使浆液分别成固体混杂物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ．固体混杂物的分别和利用（流程图中的部分分别操作和反应条件未注明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为。B→C的反应条件为，C→Al的制备方法称为。（2）该小组研究反应②发生的条件。D与浓盐酸混杂，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有节余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）。a．温度b．Cl－的浓度c．溶液的酸度2与焦炭、TiO2完满反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2OkJ，该反应的热化学方程式为。Ⅱ．含铬元素溶液的分别和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42－能从浆液中分别出来的原因是，分别后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）。8．（18分）2－氨基－3－氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图以下：CH3浓HNO3，浓CH3＋CH3＋COOH浓HSO，H2SO4，△NOH/HONO2NO22KMnO4/HFe/HCl24A2△②③④⑤①SO3HBOCOOHOCOOHOCOOHCH3CClNHCCH3浓HSO，NHCCH3H＋/H2ONH224EC⑥△HO3S⑧⑨ClNO2⑦DFNH2Fe/HCl已知：回答以下问题：CH3（1）分