人教版高中化学选修4化学反应原理全套课件

人教版高中化学选修4化学反应原理全套PPT课件

化学反应与能量化学反应与能量的变化

化学反应原理

∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所吸收的总能量）我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？热化学方程式

二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式

思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下几个例子，再思考！热化学方程式

热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化热化学方程式

★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，

△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol热化学方程式

热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12热化学方程式

★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol;2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:

25℃1.01×105Pa；热化学方程式

热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12热化学方程式

★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:

25℃1.01×105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）热化学方程式

热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol★kJ/mol的含义：热化学方程式每mol反应的焓变

★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:

25℃1.01×105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变热化学方程式

热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态2、反应中各物质的物质的量比和质量比3、反应中放出或吸收的热量。综上所述热化学方程式

问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？

热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。热化学方程式

1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol练习热化学方程式

而这些书写也是对的！！！热化学方程式

（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃烧放出393.5kJ的热量；（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68kJ；（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145kJ的热量。你写对了吗？^_^热化学方程式

写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol热化学方程式

1、2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6kJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6kJ/mol热化学方程式

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手热化学方程式

3、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=

dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C热化学方程式

？我们到底获得了多少能量请思考：一个测量热量的仪器，应该具有哪些功能和部件？热化学方程式

它应该具有…1.保温功能：有盖子，隔热材料2.温度测定功能：温度计3.点燃功能：燃烧丝4.搅拌功能：搅拌棒它长什么样？热化学方程式

氧弹式量热计—测燃烧热热化学方程式小小设计师

请利用实验室现有的仪器和物品，设计一个用以测定中和反应放热的量热计。

热化学方程式我们的猜想：

测定强酸强碱反应中和热，化学反应的热效应。

需要的仪器和材料：

大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃棒。

0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。

热化学方程式

二、中和热1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.中和热的表示：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要点：

Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子

Ⅱ、反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应

Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内

Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol热化学方程式

活动与探究

1、请大家观察量热计的构造，分析一下，量热器直接测定的数据是什么？是焓变的数值吗？是体系（溶液）温度的变化2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的热量Q=mcΔtQ:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。热化学方程式

3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适的酸和碱。

50mL0.50mol/LHCl溶液

50mL0.50mol/LCH3COOH溶液

0.7mL18mol/LH2SO4溶液

50mL0.55mol/LNaOH溶液

50mL0.50mol/LNH3溶液

强酸、强碱的稀溶液！热化学方程式

活动与探究4、酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）

②Q=mcΔt

本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50mL,盐酸的浓度为0.50mol/L，氢氧化钠的浓度为0.55mol/L

。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为4.18J/（g·℃)热化学方程式

活动与探究Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）

②Q=mcΔt已知

V酸=V碱=50mL。

c酸=c碱=0.50mol/L。

ρ酸=ρ碱=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。

Q

=0.418（t2－t1）kJ③5、③式表示的是中和热吗？为什么？ΔH=

－

0.418（t2－t1）0.025kJ/mol热化学方程式

温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值12316.116.216.316.216.216.319.419.419.516.1516.216.33.253.23.2t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃16.2219.433.22ΔH=

－

0.418×3.220.025kJ/mol=53.8kJ/mol热化学方程式

为什么实际值和理论值存在较大的差异？为了使实际值和理论值更接近，你有什么好的改进方案？强酸、强碱反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/moL差别=-（57.3-53.8）kJ/mol=-3.5kJ/mol①作为量热器的仪器装置，要尽量减少热量散失。②盐酸和氢氧化钠溶液浓度的配制必须准确。③盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须量取准确。④温度计的读数要准确。⑤实验操作要快。热化学方程式

讨论下列问题1.本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。热化学方程式

问题探究判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验④实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验变小变小变小不变热化学方程式

【练习】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小热化学方程式

【练习】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由：

。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小热化学方程式

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______kJ的热量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量。28.728.7热化学方程式

化学反应与能量燃烧热能源

化学反应原理

火箭发射用什么燃料？燃烧热

实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)

+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol

写出上面的热化学方程式燃烧热

一、燃烧热

什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1、燃烧热的定义在25℃，101kPa时，1mol

物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热

CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)

+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热燃烧热

①研究条件：25℃,101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃，101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)⑴.燃烧热通常可由实验测得。⑵.在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：燃烧热

【练习1】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？

A.C(s)＋O2(g)===CO(g);ΔH=-110.5kJ/molB.C(s)＋O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)＋O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8kJ/mol【解析】A项C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l)，但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1mol，但其生成H2O(g)，而不是H2O(l)，故它的反应热也不为H2的燃烧热。燃烧热

你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？H2(g)＋O2(g)==H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol

由于计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。2．研究物质燃烧热的意义

了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。3．燃烧热的有关计算

燃烧热

【例题1】在101kPa时，1molCH4

完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解析】根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-890.3kJ/mol

即CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。1000LCH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)==44.6mol1molCH4

完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890.3kJ/mol=3.97×104kJ【答案】

CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，1000LCH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。燃烧热

【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

C6H12O6(s)＋6O2(g)==6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=-2800kJ/mol

葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。【解析】根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol100g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)==0.556mol1molC6H12O6完全燃烧放出2800kJ的热量，0.556molC6H12O6完全燃烧放出的热量为：

0.556mol×2800kJ/mol=1557kJ【答案】100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557kJ的热量。燃烧热

【练习1】若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为__________________.C2H2(g)＋5/2O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l);ΔH=－

1300kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l);ΔH=－

2600kJ/mol燃烧热

【练习2】已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为______________

（2）2gH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________

（3）现有H2和C3H8的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________3：1285.8kJ•mol-1

2220kJ•mol-1

4725.8kJ燃烧热

【练习3】石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。

不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同C(石墨，s）+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kl/molC(金刚石，s）+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.0kl/mol说明金刚石具有的总能量高，不稳定燃烧热

【思考】燃烧热△H与焓变△H有何关系？

①焓变范围广，包括中和热、燃烧热、溶解热等，燃烧热只是焓变的一种形式；②焓变有吸热与放热之分，而燃烧只能放热，其△H

<

0。中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。

H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol

燃烧热

燃烧热和中和热的区别与联系

相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物不限生成物的量不限量1molH2O反应热的含义1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同稀酸稀碱中和生成1molH2O时放出的热量,不同的反应物的中和热大致相同燃烧热

思考与交流应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热燃料的储量燃料的开采、运输燃料储存的条件、价格燃料对生态环境的影响例：丙烷燃烧热值高石油中储量丰富开采容易燃烧时污染小储存、运输不方便能源

二、能源能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。能源

【资料】我国能源状况能源

能源：能提供能量的自然资源一级能源：来自自然界未经转化的能源。二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。能源

能源分类按转换过程分按利用历史分按性质分可再生能源不可再生能源风能、水能、煤炭、石油、天然气等常规能源新能源可再生能源不可再生能源太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。核能二级能源电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等一级能源能源

权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％，与世界先进水平相差10个百分点。我国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为40％-50％。例如，1994年我国1000美元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法的8.7倍，美国的4.6倍，印度的1.9倍，世界平均水平的4.71倍。如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。【资料】P8我国能源利用率能源

相关思考题∶[问题]1.燃料充分燃烧的条件是什么?

2.燃料燃烧时，若空气过量或不足，会造成什么后果?3.为什么固体燃料要粉碎后使用?1.使燃料充分燃烧的措施：（1）通入充足且适量的空气；（2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。能源

讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点，请参考这些论点，并准备有关材料，简要论述你对该问题的看法。

①煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建设服务。据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。②煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。③煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。能源

④煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。⑥可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。⑦煤大量开采时，会造成地面塌陷。能源

资源蕴藏方面：煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用，但由于煤为不可再生能源，故使用过程中应减少不必要的浪费，并提高其能量利用率，同时应加快开发新能源。开采和运输方面：我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，这从我国的大、中、小型煤矿繁多即可说明，且一般的煤矿工人不需要多么高深的技术；但煤在大量开采时，又会造成地面塌陷；在运输方面，很不方便，需要装、卸、运等诸多环节，且开采出来的煤在贮存时便有部分变质，造成资源浪费，同时造成环境污染，这从煤矿周围的空气质量普遍不佳（尤其是粉尘）即可证明，故应大大提高清洁煤技术，使煤通过气化等手段而变得易于运输。参考观点能源资源综合利用：煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，我们国家的煤，在进行综合利用时的办法主要是煤的干馏和煤的气化、液化，但在此过程中，却有相当多的副产物不能有效利用，如在炼焦过程中产生的焦炉气、煤焦油等，我们都没有很好地进行再加工，结果是既浪费了资源，又污染了环境。因此，积极开展煤的综合利用十分重要。

能源

污染环境方面：由于煤中除了主要元素C外，还含有少量的H、S、N、O等元素，煤在直接燃烧时会产生SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术（如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等），大大减少燃煤对环境造成的污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所趋。能源

［议一议］1.城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？答案：1.首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高的能量利用率。其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。能源

2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向？管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城市大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤，使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使用不便，且要消耗宝贵的石油资源，天然气则是一种既有管道煤气的方便，又有液化气无毒、发热量高的优点且不易爆的燃料，所以，推广使用天然气是城市燃气产业的发展方向。能源

【想一想】1.工业上常用把煤块粉碎、液体燃料喷成雾状，而使燃料充分燃烧，这种方法是否适合家用？2.从能量守恒的角度看，把煤加工成煤气，是否能增加煤的发热量？不能不适合能源

【科学视野】新能源的开发太阳能优点：能量巨大，清洁无污染，无需开采运输。缺点：能量密度低收集难。受季节、气候、纬度等影响。太阳能集热器太阳能电池汽车太阳能电池计算器能源

风能风能能量巨大。但风能具有不稳定性，受地区、季节、气候影响甚大。地热能蕴量丰富，相当于煤储量的1.7亿倍。用于发电、温室、育种、采暖等方面。生物能核能潮汐能等氢能优点：燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染。缺点：储存、运输困难，以水为原料制氢的技术难关。能源

在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤在没有特别说明的情况下，外界压强一般指101kPa所谓完全燃烧也是完全氧化，一、燃烧热1．定义：在

101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。课堂总结能源

2．研究物质燃烧热的意义3．燃烧热的有关计算

二、能源1．我国能源状况氢能3．新能源的开发太阳能2．我国能源利用率地热能风能、生物能、核能、潮汐能等

能源

【练习】1、下列属于一级能源的是（），属于二级能源的是（）ADEBC2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为()AA．碳氢化合物B．碳水化合物C．氢气D．醇类A.风能B.电能C.氢能D.阳光E.天然气能源

化学反应与能量化学反应热的计算化学反应原理

思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。（1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式热化学方程式还可以表示理论可进行而实际难进行的化学反应盖斯定律

（2）298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？

该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ盖斯定律

提出问题在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？如何得到C(s)+1/2O2(g)═CO(g)的反应热？①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？盖斯定律

2、分析问题C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1……（1）CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H2……（2）3、解决问题C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H3=?盖斯定律

盖斯定律

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol+)△H2+△H3=△H1

∴△H3=△H1

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol盖斯定律下列数据△H1表示燃烧热吗？

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知：

H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol

判断盖斯定律

H2的燃烧热

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)

△H2＝－44kJ/mol已知

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol盖斯定律

盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是

相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律

AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?盖斯定律如何理解盖斯定律？

ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2盖斯定律

一、盖斯定律1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律

△H＝△H1+△H22.盖斯定律直观化盖斯定律

有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。3．盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。盖斯定律

【例题1】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

试计算④2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2+②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol盖斯定律

石墨能直接变成金刚石吗？例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由。用一用盖斯定律盖斯定律

查燃烧热表知：①C(s，石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s，金刚石)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：

C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5kJ/mol观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？盖斯定律

同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2kJ/molH1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；=-738.5kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。P4(s、白磷)=4P(s、红磷)；=-29.2kJ/molH科学探索你知道神六的火箭燃料是什么吗？

例3：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

盖斯定律

例4：已知：CH4(g)

+2O2(g)=CO2(g)

+2H2O(l)△H=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q3kJ/mol常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热为:0.4Q1+0.05Q3盖斯定律1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

据此判断，下列说法正确的是（）

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

A随堂练习盖斯定律

2.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）。392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJHHC盖斯定律

盖斯定律

1、请用自己的话描述一下盖斯定律。2、盖斯定律有哪些用途？总结归纳盖斯定律第一章化学反应与能量

复习课件学习目标：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化；3.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性；4.明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。重点难点：1.反应热的概念及计算；2.燃烧热的概念；3.热化学方程式的书写；4.运用盖斯定律计算反应热。考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。命题角度1.考查对本章几个概念的理解（吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热等）；2.热化学方程式的书写和判断；3.有关反应热、燃烧热的计算问题；4.结合物质结构中化学键的成键、断键问题计算化学反应的ΔH；5.对盖斯定律的综合考察。应试对策1.正确理解课本中出现的几个概念（吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热等）；2.正确掌握热化学方程式的书写方法；3.能从物质所具有的能量角度和微观角度分析化学反应中的能量变化的原因；4.理解盖斯定律的含义，并能灵活应用。一、焓变与反应热1.化学反应中的能量变化思考：化学反应中的两大变化、两大守恒、能量转化形式是什么？（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2.焓变思考：焓变的定义、符号、单位是什么？（1）定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。（2）符号：ΔH（3）单位：kJ·mol－1或kJ/mol一、焓变与反应热3.吸热反应和放热反应

（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析。一、焓变与反应热3.吸热反应和放热反应（3）记忆常见的放热反应和吸热反应回顾：常见的放热反应和吸热反应有哪些？放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应；④C和H2O、CO2的反应。跟踪练习1.某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A.正反应活化能小于100kJ·mol－1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反应活化能不小于100kJ·mol－1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1C2.是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S（s）＋3F2（g）===SF6（g）的反应热ΔH为________。－1220kJ·mol－1跟踪练习（1）E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2；（2）催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。2.熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和1.正确理解活化能与反应热的关系练后反思二、热化学方程式思考：热化学方程式的概念、意义及书写时的注意事项有哪些？1.概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）

ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。3.书写：（1）注明反应条件：反应热与测定条件（温度、压强等）有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。（2）注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。（3）注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位（kJ·mol－1）。（4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。（ΔH与化学计量数相对应）（5）区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”。（6）注意热化学方程式的化学计量数1.已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：______________________。A2（g）＋B2（g）===2AB（g）ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1跟踪练习2.在298K、101kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量QkJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下，下列热化学方程式正确的是（）A.C4H10（g）＋O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－16QkJ·mol－1B.C4H10（g）＋O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－8QkJ·mol－1C.C4H10（g）＋O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－QkJ·mol－1D.C4H10（g）＋O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（g）ΔH＝－QkJ·mol－1A跟踪练习“五看”判断热化学方程式的正误：（1）看热化学方程式是否配平；（2）看各物质的聚集状态是否正确；（3）看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确；（4）看反应热的单位是否为kJ·mol－1；（5）看反应热的数值与化学计量数是否对应。阶段小结三、两类重要反应热——燃烧热、中和热1.燃烧热思考：燃烧热的概念、意义？如何正确书写热化学方程式以及燃烧热的相关计算？（1）概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。燃烧热的限定词有恒压（101kPa时）、可燃物的物质的量（1mol）、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2（g），H→H2O（1）S→SO2（g）等。（2）表示的意义：例如C的燃烧热ΔH=-393.5kJ·mol－1，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。（3）书写热化学方程式：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18（l）＋O2（g）==8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝－5518kJ·mol－1，即C8H18的燃烧热ΔH=-5518kJ·mol－1。（4）燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n（可燃物）×ΔH式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。三、两类重要反应热——燃烧热、中和热2.中和热思考：中和热的概念？以及中和热的测定原理、装置图是怎样的？××××√跟踪练习××××√√跟踪练习1.反应热答题规范指导（1）用“焓变（ΔH）”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。（2）描述反应热时，无论是用“反应热”表示还是用“焓变”表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。2.正确理解中和热，注意操作与计算细节（1）中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。（2）酸碱溶液应当用稀溶液（0.1～0.5mol·L－1）。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。（3）使用两只量筒分别量取酸和碱。（4）使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。（5）取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。阶段小结四、有关反应热的比较、计算1.ΔH的比较方法比较ΔH的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。2.反应热的有关计算（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。（2）根据盖斯定律求算。四、有关反应热的比较、计算2.反应热的有关计算（强调）

应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。四、有关反应热的比较、计算1.ΔH的比较方法比较ΔH的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。2.反应热的有关计算（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。（2）根据盖斯定律求算。（3）根据物质燃烧放热的数值计算：Q（放）＝n（可燃物）×ΔH1.若向三份等体积0.1000mol·L－1NaOH溶液中分别加入①稀醋酸，②浓H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______________。2.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l）ΔH＝＋Q2kJ·mol－1，则Q1与Q2的大小关系为____________________。ΔH1>ΔH3>ΔH2Q2>Q1跟踪练习五、能源思考：能源的概念、发展阶段、分类、目前面临的能源问题及解决能源问题的措施有哪些？1.概念：能提供能量的自然资源。2.发展阶段：柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期。3.分类：（1）化石燃料：①种类：煤、石油、天然气。②特点：蕴藏量有限，且不能再生。（2）新能源①种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或污染很小。4.能源问题（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。（2）化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。五、能源思考：能源的概念、发展阶段、分类、目前面临的能源问题及解决能源问题的措施有哪些？5.解决能源问题的措施（1）提高能源的使用效率：①改善开采、运输、加工等各个环节。②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有适当过量的空气，如鼓入空气、增大O2浓度等；二是保证燃料与空气有足够大的接触面积，如将固体粉碎成粉末，使液体喷成雾状等。（2）开发新的能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。C跟踪练习谢谢

化学反应速率和化学平衡化学反应速率化学反应原理

有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、炸弹爆炸有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥生锈等举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。溶洞的形成需要几百年甚至上千年化学反应速率

一、化学反应速率1、化学反应速率的含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。化学反应速率

2、化学反应速率的表示：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。某一物质的化学反应速率的计算式为：

v=——

试根据以上计算式推出v的单位是什么？⊿c⊿t化学反应速率常用单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)化学反应速率

【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2=

2NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)

变化浓度(mol/L)

三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2化学反应速率

观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？问题1化学反应速率

同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。

同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2+3H2=

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论1化学反应速率

注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。4、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。5、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。化学反应速率

常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A.v(O2)=0.01mol/L·sB.v(NO)=0.008mol/L·sC.v(H2O)=0.003mol/L·sD.v(NH3)=0.002mol/L·sv(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/L·sCD化学反应速率

2、比较反应速率的大小例2、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB