(人教)九年级上第三单元课题2原子结构课时练

(人教版)九年级上第三单元课题2原子构造课时练(人教版)九年级上第三单元课题2原子构造课时练(人教版)九年级上第三单元课题2原子构造课时练〔人教版〕九年级上第三单元课题2原子的构造课时练〔武邑中学〕学校：姓名：班级：考号：评卷人得分一、单项选择题以下微粒构造表示图中,表示阳离子的是( )A.B.C.D.2.下表列出了几种原子中的粒子数：分析表中信息，以下说法正确的选项是( )A.原子核内质子数等于中子数B.原子核都由质子和中子构成C.原子只由质子和电子构成D.原子中质子数等于核外电子数3.以下表达错误的选项是( )A.金属汞由汞原子直接构成B.原子核由电子和质子构成C.水分子保持水的化学性质D.化学变化中原子不可以再分以下构造表示图,表示阴离子的是( )A.B.C.D.5.日本近海强震引起的海啸，造成福岛核电站发生核泄露事件，致使周边环境出现碘131超标。碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131。碘原子的核外电子数为()A.131B.127C.78D.536.某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数,该粒子必定是( )A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子以下对于原子核的表达:①平常是由中子和电子构成;②平常是由质子和中子构成;③带正电荷;④不显电性;⑤不可以再分:⑥跟原子比较体积很小,但却集中了原子的主要质量。此中正确的是( )A.②④⑥B.②③⑥C.①③⑤D.①④⑤以下粒子构造表示图中,表示原子的是( )A.B.C.D.9.原子核中有6个质子和6此中子的碳原子的实质质量为mg,那么实质质量为2mg的一种原子的相对原子质量为( )A.24gB.24C.2mD.210.据英国?自然?杂志报导,科学家近来研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟〞,是世界上最精准的钟。一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,那么这类锶原子的核外电子数为( )A.38B.50C.88D.1261/8以下四种微粒中,拥有相像的化学性质的是( )A.②③B.①③C.②④D.①④12.以下原子构造表示图中所表示的原子拥有相对牢固构造的是

(

)A.B.C.D.13.某原子的构造表示图为A.质子数为11

B.

,以下有关该原子的表达,错误的选项是核电荷数为10C.电子层数为3

(

)D.核外电子数为1114.某原子构造表示图为,该原子质子数是( )A.2B.6C.8D.1015.某粒子的构造表示图如以以下列图所示，对该离子的说法错误的选项是

(

)A.核电荷数为12B.在化学反应中，易失掉最外层上的

核外有3个电子层2个电子

C.带

12个单位正电荷

D.钛和钛合金被以为是21世纪的重要金属资料，拥有熔点高、密度小、抗腐化性能好等优良性能，所以被宽泛应用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。钛原子的质子数为22，中子数为26，那么钛原子的核外电子数为( )A.

48

B.

26

C.

4

D.

22分析钾原子、钾离子的构造表示图，以下说法正确的选项是(

)A.二者质子数不同样者最外层电子数同样

B.

二者电子层数同样

C.二者元素种类同样

D.

两18.原子是构成物质的根本粒子。以下有关原子的表达不正确的选项是

(

)A.

原子的质子数等于核外电子数

B.

原子质量主要集中在原子核上

C.原子在化学变化中可以再分

D.

原子不用然都由质子、中子、电子构成19.据图所列构造表示图判断

,属于原子且简单失掉电子的是

(

)A.

B.

C.

D.20.核外电子分层排布的主要原由是

(

)A.电子的能量不同样B.电子的大小不同样C.电子的数目不同样D.电子的质量不同样以下构造表示图表示元素周期表中同一纵行的原子的是( )A.②④B.②③C.①③D.①④22.以下说法不正确的选项是( )A.原子核外电子离核越近的能量越低B.得电子难的原子,失电子必定简单C.离子必定是带电的粒子D.原子的质量主要集中在原子核上知识梳理有助于我们牢固已学的知识。如图是某同学学习物质构造层次后以氧气为例进行的梳理,以下选项中与a、b、c相对应的是( )A.原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、核外电子C.原子、核外电子、原子核D.核外电子、原子核、原子下表列出了几种原子中的粒子数。原子质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钾192019分析表中信息,判断以下说法正确的选项是()A.原子核内质子数等于中子数B.原子核都由质子和中子构成C.原子只由质子和电子构成D.原子中质子数等于核外电子数25.以下说法正确的选项是( )2＋表示两个A.原子由原子核和核外电子构成B.物质都由原子直接构成C.Mg镁离子D.2H表示两个氢分子n+26.某元素R的质子数为m,能形成核外有x个电子的R,那么以下关系式必定正确的选项是( )A.m=nB.m=n+xC.m=n-xD.m=x-n图形象地表示了氯化钠的形成过程。以下有关表达中不正确的选项是( )A.钠原子在化学反应中简单失掉电子B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子获得电子形成氯离子D.氯化钠由钠离子和氯离子构成28.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子,它们跟平常所说的电子、质子比较较,质量相等,但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推断反氢原子的构造可能是( )A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B.由一个质子和一个电子构成C.由一个带负电的质子和一个电子构成D.由一个质子和一个带正电的电子构成29.决定相对原子质量大小的是( )3/8A.电子数B.质子数和中子数C.质子数D.中子数以下对于相对原子质量的说法,不正确的选项是( )A.相对原子质量是一个比值B.相对原子质量代表各种原子实质质量的相对大小C.相对原子质量就是原子的实质质量D.相对原子质量也有单位31.质量同样的Na,Mg,Al,Ca四种金属,含原子数最少的是( )A.

Na

B.

Mg

C.Al

D.

Ca某年5月7日，南京发生丧失放射源铱－192事件。由图中信息可知，以下说法中错误的是(

)A.77

铱的原子序数是77D.铱的原子核外有

B.铱的相对原子质量是192个电子

C.铱的质子数是33.原子的构成表示图以下，以下表达正确的选项是

(

)A.原子是实心球体子质量相等

D.

B.原子、中子、电子平均散布在原子中整个原子的质量主要集中在原子核上

C.质子与电34.1934年,卢瑟福等科学家经过核反应发现氢的同位素原子

——氚。氚可用

H〞(此中“1表〞示核电荷数)表示,氚原子的模型以以下列图,图中“〞表示的粒子是( )A.原子核B.质子C.中子D.核外电子评卷人得分二、填空题35.是氯原子的构造表示图最外层上的电子数是。

,该原子的核电荷数是

,共有个电子层

,第二层上有个电子

,下边是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的构造表示图。(1)氯原子的核电荷数是;钠原子与氯原子的最实质差别是。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中,获得电子的是原子;Na+的构造表示图是(填字母)。37.在分子、原子、质子、中子、电子和原子核这些粒子中:(1)能保持物质化学性质的粒子是。(2)化学变化中的最小粒子是。(3)能直接构成物质的粒子是。(4)构成原子核的粒子一般是。(5)带正电荷的粒子是。(6)带负电荷的粒子是。(7)不带电的粒子是。(8)质量最小的粒子是。(9)在同一原子中,数目必定相等的粒子是。某粒子(原子或离子)的核外共有2个电子层,其构造表示图以以下列图。(1)假定该粒子为原子时,m=。(2)假定该粒子为阴离子时,m-2x(填“>〞“或<“〞=〞)。(3)假定x=8,请写出符合该构成构造且显不同样电性的各一种粒子的化学符号:。39.如图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答以下问题:(1)金属铁是由(填“原子〞“分子〞或“离子〞,下同)构成的,硫酸铜是由构成的。(2)原子获得或失掉电子后形成离子。某粒子的构造表示图为①当a=时,该粒子是原子。②当a=8时,该粒子是(填“原子〞、“阳离子〞或“阴离子〞),其符号为。(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体,走进实验室就闻到了这类气味。从分子的角度解说这类现象:。5/8以以下列图是核电荷数分别为1~18的原子的最外层电子数与原子核电荷数的关系图。(1)一个水分子共有个原子核、个质子。(2)一个Mg2+核外共有个电子;Cl-的最外层电子数和原子的最外层电子数同样。(3)经过上图你能发现哪些规律?请写出此中一个:。参照答案【答案】D【分析】质子带正电,电子带负电,A质子数小于电子数,带负电是阴离子;B质子数等于中子数,不带电,是原子;C质子数等于电子数,不带电,是原子;D质子数大于电子数,带正电,是阳离子。2.【答案】D【分析】本题察看原子构造和信息分析迁徙能力。依据表中数据可知，由表中数据知，H原子核内无中子，B错；除H原子外，其余原子核中均有质子和中子，错；质子数＝核电荷数＝核外电子数，D对。

A错；C3.【答案】B【分析】A汞属于金属，金属由原子直接构成，正确；B原子核由质子和中子构成，原子核中没有电子，错误；C分子是保持物质化学性质的一种粒子，故水分子保持水的化学性质，正确；D化学变化中原子不可以再分，但是从头组合，正确。【答案】D【分析】原子中，质子数=电子数；阳离子中，质子数>电子数；阴离子中，质子数<电子数，应选D。5.【答案】D【分析】本题察看原子的构成。中性原子的核电荷数等于原子核外电子数，D对。6.【答案】C【分析】阳离子核外电子数小于质子数，应选C。【答案】B【分析】本题察看了学生对原子核的认识，知道原子核的构成。原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电荷，原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一，但却集中了整个原子的主要质量，因为电子质量太小了，决定原子质量大小的根本粒子是质子和中子。8.【答案】B【分析】在微粒构造表示图中,圈内的数字表示微粒的质子数,弧上的数字表示电子数,当质子数=电子数时,为原子;当质子数>电子数时,为阳离子;当质子数<电子数时,为阴离子。由此可判断出,A为阴离子,B为原子,C、D为阳离子。9.【答案】B【分析】【分析】由相对原子质量的定义可知该原子的相对原子质量===24。10.【答案】A【分析】在原子中质子数=核外电子数,所以锶原子的核外电子数为38，A正确。【答案】D【分析】元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数关系特别亲密，最外层电子数同样的原子，化学性质一般相像，应选D。12.【答案】A【分析】本题察看原子、离子构造表示图。A、题目中氖原子的最外层电子数为8，不易得失电子，故A拥有相对牢固构造；B、钠原子的最外层电子数为1，易失掉1个电子，故B不拥有相对牢固构造；C、铝原子的最外层电子数为3，易失掉3个电子，故C不拥有相对牢固构造；D、氯原子的最外层电子数为7，易获得1个电子，故D不拥有相对牢固构造。13.【答案】B【分析】本题察看原子构造表示图。A、由图可知该原子质子数为11，说法正确。B、该原子的核电荷数为11，说法错误，C、该原子的电子层数为3，说法正确，D、该原子的核外电子数是11，说法正确。14.【答案】C【分析】原子构造表示图中圆圈代表原子核,+号代表原子核带正电;圆圈外弧线代表电子层,弧线上数字代表该电子层上电子数。原子构造表示图中圆圈中数字代表了该原子的核内质子数,应选C。15.【答案】C【分析】由构造表示图可知：核电荷数是12，A正确；核外有3个电子层，B正确；该粒子不带电，C错；在化学反应中，易失掉最外层上的2个电子，D正确。16.【答案】D【分析】钛原子的质子数为22，因为在原子中，质子数等于核外电子数，那么钛原子的核外电子数为22。17.【答案】C【分析】A圈内的数字表示质子数，都是19，是相等的；B钾原子有4层电子，它失掉最外层上的电子后变成只有三个电子层的钾离子，电子层数不同样；C元素的种类取决于质子数，在由原子变成离子的过程中，钾原子但是错掉了一个电子，质子数并无变，仍属于钾元素；D钾原子的最外层有1个电子，钾离子最外层有8个电子，所以最外层电子数不同样。【答案】C【分析】原子的质子数=核电荷数=核外电子数，A正确；原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可以忽视不计，B正确；原子是化学变化中的最小微粒，不可以够再分，C错误；氢原子的原子核中只有质子，没有中子，D正确。19.【答案】C【分析】A属于原子，构造牢固，不易失电子；B属于原子，易得电子；C属于原子，易失电子；D属于阴离子，不易得失电子。【答案】A【分析】核外电子分层排布的主要依据电子所拥有能量的上下，能量低的在离核近的地区，高的在离核远的地区，应选A。【答案】B【分析】元素周期表中同一纵行原子最外层的电子数相等。②和③的最外层电子数都是7，它们都属于第七主族，所以选B。22.【答案】B【分析】得电子难的原子,不用然简单失电子,如罕有气体原子既不易得电子,也不易失电子,B错误。23.【答案】A【分析】原子是由原子核和核外电子构成的；原子核(氢原子核除外)由质子和中子构成；分子是由原子构成的。氧气是由氧气分子构成，氧气分子是由氧原子构成，应选。【答案】D【分析】本题察看原子核的构成。A、原子核内质子数不用然等于中子数，如氢原子，错误。B、氢原子内无中子，错误。C、绝大部分原子内既含有质子与电子又含有中子，错误。D、由信息可知原子中质子数必定等于电子数，正确。【答案】A【分析】本题察看物质、原子的构成以及化学符号。原子由原子核和核外电子构成，A对；构成物质的微粒有分子、原子、离子，如水是由水分子构成的，B错；C表示一个镁离子带两个单位正电荷，C错；2H表示两个氢原子，D错。【答案】B【分析】阳离子中,质子数=核外电子数+电荷数，故m=x+n，B正确。27.【答案】B【分析】钠原子不显电性,，钠离子带1个单位的正电荷，故B错误。【答案】A【分析】氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，可推知反氢原子是由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，应选A。【答案】B【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，因为核外电子的质量很小，故可忽视不计，所以相对原子质量大小等于质子数+中子数，应选B。30.【答案】C【分析】国际上以一种碳原子质量的作为标准,其余原子的质量和它的比值就是该原子的相对原子质量。相对原子质量不是原子的实质质量，C错误。31.【答案】D【分析】质量同样的金属，相对原子质量越大,所含的原子个数越少。32.【答案】D【分析】由图可知，铱的原子序数＝质子数＝核外电子数＝77，核外电子数为，故ABC正确，D错误。【答案】D【分析】从图中可看出，原子是由原子核和核外电子构成，原子核外有广阔的空间，不是实心球体，A错误；质子和中子构成原子核，居于原子的中间，电子散布在原子核四周，并在不停地做高速运动，B错误；原子的质量根本集中在原子核上，电子的质量可以忽视不计，C错误，D正确。【答案】B【分析】由模型图可以看出，“●〞在原子的中心,且个数为1,所以表示的粒子是质子。36.(1)【答案】17核电荷数(或质子数)不同样(2)【答案】氯(或Cl)A【分析】由钠元素和氯元素在元素周期表中的信息可知:(1)氯原子的核电荷数是17;钠原子与氯原子的最实质区7/8别是核电荷数(或质子数+原子;Na的构造表示图是

)不同样。A。

(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，获得电子的是氯

(或

Cl)37.(1)【答案】分子、原子(2)【答案】原子(3)【答案】分子、原子(4)【答案】质子、中子(5)【答案】质子、原子核(6)【答案】电子(7)【答案】分子、原子、中子(8)【答案】电子(9)【答案】质子、电【分析】解答本题的重点是知道原子的构成、构成原子的根本微粒所带电荷、物质构成的根本微粒、知道分子原子都不显电性。由原子直接构成的物质，该物质的化学性质由原子保持。2-38.(1)【答案】2+x(2)【答案】<(3)【答案】Na+、O(合理即可)【分析】(1)