高二化学水平测试复习化学精练 优秀奖 市一等奖

11-12学年高二化学水平测试复习化学精练（47）1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)B.mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+c(H2CO3)C.mol/L的NH4Cl溶液与molL-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4C2．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是()A.PCl3的水解产物是PH3和HClO的水解产物之一是HClOC.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2水解生成NH3和Mg(OH)23.将·L－1HCN溶液和·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()(HCN)＜c(CN－)(Na＋)<c(CN－)(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)(HCN)＋c(CN－)＝·L－14.在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为wmol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为wmol·L-1的配比是()A．4molA+2molBB．4molC+1molD+2molA+1molBC．4molC+molDD.4molC+D5．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是()A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．A→FΔH=－ΔH6D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=06．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是akJ•mol－1，H—H键的键能是bkJ•mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出ckJ的热量。那么N—H键的键能是()A．（a＋3b－2c）/2kJ•mol－1B．（a＋3b＋2c）/6kJ•mol－1C．（a＋3b－2c）/6kJ•mol－1D．（a＋3b＋2c）/3kJ•mol－17．浓度均为L的三种溶液:①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确()A．PH由大到小的顺序：②>③>①B．水电离的C（H+）：③>①>②C．C（NH4+）：③>①D．①②等体积混合后的溶液：C（H+）>C（OH-）8．某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是()A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c(甲)：c(乙)=10：1B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c(甲)>c(乙)C．若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等D．若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大9．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+2B（g）2C(g)，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是()（1）v正(A)＝2v逆(C)；（2）单位时间生成amolA，同时生成2amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化（5）混合气体的总压强不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。A．（1）（3）（4） B．（3）（4）C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（5）（6）10．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是()A．在300℃条件下，t1B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D．由图像说明该反应的正反应为放热反应011.把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH值为2（设混合后溶液总体积为原溶液体积之和）。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）0A．LB．LC．LD．L12.mA(s)+nB(g)pC(g)；ΔH＜0，在室温条件下B的体积分数（B%）与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述中一定正