化学选修4第四章测试题

化学选修4第四章测试题化学选修4第四章测试题化学选修4第四章测试题化学4第四章测试题一、选择题1.以下关于铜电极的表达不正确的选项是〔〕A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精髓粗铜时粗铜作阳极C.在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢碱性电池有容量大、放电电流大的特点，所以应用广泛。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反响式为：Zn+2MnO+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。以下说法错误的是〔〕A．电池工作时，锌失去电子B.电池工作时，电子由正极经过外电路流向负极——C．电池正极的电极反响式为：2MnO+H2O+2e=Mn2O3+2OHD．外电路中每经过电子，锌的质量理论上减小4.关于以以下图装置的表达，正确的选项是〔

〕A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被复原5.把时，a

a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池。假设a，b为负极；c，d相连时，电流由d到c；a，c相连时，c极上产生大量气泡；

相连b，d相连时，

b上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性序次由强到弱为：

()>b>c>d

>c>d>b

>a>b>d

>d>c>a甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新式电池，可连续使用，其电池反响32—32-+6H2O,那么有关说法正确的选项是〔〕为：2CHOH+3O+4OH2COA．放电时CH3OH参加反响的电极为正极-2-+6H2OB．放电时负极的电极反响为CH3OH+8OH-6e-=CO3C．标准状况下，通入并完好反响后，有电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极周边溶液的pH降低7.石墨作电极电解以下溶液，阴阳两极产生的气体体积比为2:1，且电解液pH增大的是〔〕A.KClB.NaOHC.Na2SO4D.H2SO48.在铁制品上镀必然厚度的锌层，以下方案设计正确的选项是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子9.据下面的甲、乙、丙三图，判断以下表达不正确的选项是()A．甲是原电池，乙是电镀装置B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反响C．乙装置中，铜极因发生氧化反响而溶解D．乙装置中，2＋2＋c(Cu)不变，丙装置中，c(Cu)减小10.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，以下表达正确的选项是()A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反响C．粗铜连接电源负极，其电极反响是－2＋Cu－2e===CuD．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥11.关于电解NaCl水溶液，以下表达正确的选项是()A．电解时在阳极获取氯气，在阴极获取金属钠B．假设在阳极周边的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．假设在阴极周边的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性用惰性电极电解M〔NO3〕x的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO2〔标准状况下〕，从而知M的相对分子质量为〔〕A.〔〕/bB.〔〕/bC.〔〕/bD.〔〕/b右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。那么以下有关的判断正确的选项是〔〕A．a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中c〔Cl-〕不变D.电解过程中d电极质量增加14．以下描述中，不吻合生产实质的是〔〕A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B．电解法精髓粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极15.以以下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．以下叙述正确的选项是〔〕A．a为直流电源的负极B．c极发生的反响为＋－2H＋2e＝H↑2C．f电极为锌板D．e极发生复原反响用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH〔2标准状况〕，此时电解质溶液〔体积变化忽略不计〕的pH为()A.13B.12C.8D.117.如题图所示，将紧紧围绕不相同金属的铁钉放入培养皿中，再参加含有合适酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内能够搬动)，以下表达正确的选项是〔〕中铁钉周边表现红色中铁钉上发生复原反响中铜丝上发生氧化反响中铝条周边有气泡产生18.电解100mL含c(H＋)=mol·L－1的以下溶液，当电路中经过mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A．LAg＋B．mol/LZn2＋C．mol/LCu2＋D．mol/LPb2＋19.以下表达正确的选项是()A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反响B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，假设有1mol电子转移，那么生成1molNaOHD．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐化20.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥〔装有琼脂-KNO3的U型管〕构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反响为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍连续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响相同A．①②B．②③C．②④D．③④镍镉〔Ni-Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的选项是()A．充电时阳极反响：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转变为电能的过程C．放电时负极周边溶液的碱性不变-D．放电时电解质溶液中的OH向正极搬动关于铅蓄电池的说法正确的选项是A．在放电时，正极发生的反响是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-B．在放电时，该电池的负极资料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反响是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)我国创始的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反响产生电流。电池总反响为：4A1+3O2+6H2O==4A1〔OH〕3，以下说法不正确的选项是()A．正极反响式为：O2+2H2O+4e-==40H-B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池平时只需更换铝板即可连续使用市场上经常有到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池〞。它的负极资料是金属锂和碳的复合资料〔碳作为金属锂的载体〕，电解质为一种能传导Li+的高分子资料。这种锂离子电池的电池反响为：Li+2。以下说法不正确的选项是()A．放电时，负极的电极反响式：Li－e－==Li+B．充电时，既发生氧化反响又发生复原反响C．该电池不能够用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极搬动25.控制合适的条件，将反响2Fe3++2I－2Fe2++I2。设计成如下图的原电池。以下判断不正确的选项是〔〕A．反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响B．反响开始时，甲中石墨电极上Fe3+被复原C．电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中参加FeCl2固体，乙中石墨电极为负极二、简答题26.工业上为了办理含有Cr2O72－酸性工业废水，采用下面的办理方法：往工业废水中参加合适的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Fe〔OH〕3和Cr〔OH〕3积淀生成，工业废水中铬〔Cr〕的含量已低于排放标准。请答复以下问题：1〕电极反响式：阳极___________，阴极_____________〔2〕写出CrO2－3+27〔3〕工业废水pH高升的原因_________________________〔4〕____〔填“能〞或“不能够〞〕改用石墨电极，原因______________电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、是两块电极板，经过导线与直流电源相连。请答复以下问题：⑴假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么①电解池中

X极上的电极反响式是

，在

X极周边观察到的现象是

。②Y电极上的电极反响式是电极反响产物的方法是

，检验该。⑵如要用电解方法精髓粗铜，电解液a采用CuSO4溶液，那么①X电极的资料是是

，电极反响式②Y电极的资料是是

，电极反响式〔杂质发生的反响不用写出〕

.③假假设电路中有摩尔电子经过时，阴极增重克。〔3〕假设要在铁制品表面镀上一层银，那么可采用溶液为电解液，①X电极的资料是，电极反响式是②Y电极的资料是，电极反响式是。28..对金属制品进行抗腐化办理，可延长其使用寿命。①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗经常有气泡冒出，原因是_________________〔用离子方程式表示〕。为将碱洗槽液中铝以积淀形式回收，最好向槽液中参加以下试剂中的__________a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反响为____________。取少量废电解液，参加NaHCO3，溶液后产生气泡和白色积淀，产生积淀的原因是___________。〔2〕镀铜可防范铁制品腐化，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________。3〕利用上图装置，能够模拟铁的电化学防范。假设X为碳棒，为减缓铁的腐化，开关K应置于______处。假设X为锌，开关K置于M处，该电化学防范法称为_______。29.以以下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。〔1〕接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反响为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后个溶液的酸、碱性大小可否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；〔2〕若是电解过程中铜全部析出，此时电解可否连续进行，为什么。题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案26.答案(1)Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)Cr2－＋6Fe2＋＋3＋＋3＋＋7H2O2O7＋14H===2Cr6Fe(3)H＋不断放电，Cr2O72－与Fe2＋反响时耗资H＋，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)不能够27.答案〔1〕①2H++2e-=H2。产生气体，溶液变红②2Cl-—2e-=Cl2湿润的淀粉粉碘化钾溶液〔2〕①精铜，Cu2+=2e-=Cu②精铜，Cu-2e-=Cu2+③〔3〕硝酸银①铁，Ag++e-=Ag②银，Ag-e-=Ag