大一无机化学复习题库

大一无机化学复习题库大一无机化学复习题库9/9大一无机化学复习题库适用文档一、选择题．以下表达中正确的选项是反响活化能越小，反响速率越大；溶液中的反响必定比气相中的反响速率大；增大系统压力，反响速率必定增大；参加催化剂，使正反响活化能和逆反响活化能减少同样倍数；2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍〔A〕3〔B〕1/3〔C〕300〔D〕1/1000．等温等压过程在高温不自觉进行而在低温时可自觉进行的条件是〔A〕△H<0，△S<0〔B〕△H>0，△S<0〔C〕△H<0，△S>0〔D〕△H>0，△S>04．在室温下AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp×10-12，Ag3PO4的Ksp=8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)(A)AgCl(B)Ag2CrO4(C)AgCO3(D)Ag3PO425．用Nernst方程式0.0592lg氧化剂2，计算MnO4/Mn的电极电势，以下叙z还原剂述不正确的选项是〔A〕温度应为298K〔B〕Mn2浓度增大那么减小〔C〕H浓度的变化对无影响〔D〕MnO4浓度增大，那么增大6．E(Ti+/Ti)=-0.34V，E(Ti3+/Ti)=0.72V，那么E(Ti3+/Ti+)为(A)(0.72+0.34)/2V(B)(0.72-0.34)/2V适用文档

3+0.34)/2V

3+0.34)V7．40℃和

下，在水面上采集某气体

3，那么该气体的物质的量为〔

40℃时的水蒸气压为

〕〔A〕〔B〕〔C〕〔D〕8．以下氧化还原电对中，值最大的是〔A〕Ag/Ag〔B〕AgCl/Ag〔C〕AgBr/Ag〔D〕AgI/Ag(最小)．以下哪一种变化为熵减变化〔A〕一种溶质从溶液中结晶出来〔B〕炸药爆炸〔C〕将NaCl晶体溶于水中〔D〕冰消融成水．以下说法哪个正确〔A〕放热反响均为自觉反响〔B〕△S为负值的反响均不可以自觉进行〔C〕冰在室温下自动消融成水〔D〕因为G=—RTInK，因此温度高升，均衡常数减小11．在氨水中参加以下物质，NH3H2O的解离度变小的是〔A〕加NH4Cl〔B〕加HCl〔C〕加热〔D〕加水稀释．以下几组溶液拥有缓冲作用的是〔A〕H2O——NaAc〔B〕HCl——NaCl〔C〕NaOH——Na2SO4〔D〕NaHCO3——Na2CO313．-1H2S溶液中，其各物种浓度大小序次正确的选项是〔。K(H2S)=0.1mol·L1.110-7，K(H2S)=1.310-13〕(A)H2S>H+>S2->OH-；(B)H+>H2S>HS->S2-；(C)H2S>H+>OH->S2-；(D)H2S>H+>S2->HS-；14．在一容器中，反响2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，恒温条件下抵达均衡，适用文档加必定量Ar气体保持总压力不变，均衡将会。(A)向正方向挪动(B)向逆方向挪动(C)无显然变化(D)不可以判断15．催化剂能提升反响速率是因为。(A)增大反响物之间的碰撞频次(B)降低了反响的活化能(C)提升了正反响的活化能(D)增大了均衡常数值16．某电池AA20.10moldm-3B21.010-2moldm-3B的电动势E为〔〕0.27v，那么该电池的标准电动势为〔A〕0.24v〔B〕0.27v〔C〕0.30v〔D〕．以下氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是〔A〕NO32/H2SO4〔C〕Fe〔OH〕23218．某氧化还原反响的标准吉布斯自由能变成rGm，均衡常数为K，标准电动势为，那么以下对rGm、K、E的值判断合理的一组是。(A)rGm<0；>0；K<1(B)rGm>0；<0；K>1(C)rGm<0；<0；K>1(D)rGm>0；<0；K<1二、填空题1．在原电池中，值大的电对是正〔填正、负〕极，发生的是还原反响；值小的电对是负〔填正、负〕极，发生的是氧化反响。2．依据电解质的强弱，确立以下各溶液NaAc、NH42SO4、H2SO4、NaOH和HCl在同样浓度下，pH值由小到大的次序：H2SO4、HCl、(NH4)2SO4、NaAc、NaOH．依据均衡挪动原理，议论以下反响：2Cl2g2H2Og4HClgO2g；rHm〔〕>0Cl2、H2O、HCl、O2四种气体混淆后，反响抵达均衡时，假定进行以下各项操作，对均衡数值各有何影响〔操作工程中没有注明的是指温度不变、体积不变〕操作工程均衡数值变化状况适用文档加O2H2O的物质的量增添加O2HCl的物质的量减小加O2O2的物质的量增添增大容器的体积H2O的物质的量减小减小容器的体积Cl2的物质的量增添减小容器的体积Cl2的分压增大减小容器的体积K不变高升温度K增大高升温度HCl的分压增大加催化剂HCl的物质的量不变4．用价键理论解说，PCl5能稳固存在；而NCl5不可以稳固存在是因为PCl5中P能够形sp3d2杂化，而N不可以。5．pH=1.0与pH=2.0的HCl溶液等体积混淆后溶液的6．氧化还原电对中，氧化型物质生成积淀时，电极电势将减小；还原型物质生成弱酸时，电极电势将增大。7．以下氧化剂：KClO3、Br2、FeCl3、KMnO4和H2O2，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力加强的是KClO3、KMnO4、H2O2，不变的是FeCl3、Br2。8．：Cr2O72Cr3Cr20.86Cr，Cr2+可否发生歧化反响否9．当系统的状态被改变时，状态函数的变化只决定于始态和终态，而与变化门路没关。10．在氨水中参加以下物质时，氨水的解离度将和溶液的pH值将怎样变化〔a〕加NH4Cl解离度降落pH减小〔b〕加NaOH解离度降落pH高升适用文档〔c〕加水稀释解离度增大pH不可以确立〔与加水量的多少相关〕11．在含有AgCl(s)的饱和溶液中，参加0.1mol·L-1的NaCl、AgCl的溶解度将减小，此时反响商J=K〔填“=〞，“<〞或“>〞〕．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有取向力、色散力、引诱力和氢键。三、是非题N1．CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反响为吸热反响；在高温下分解，是因为此时分解放热。N2．稳固单质规定它的fHm、rGm、Sm为零。N3．酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+。Y4．需要加热才能进行的化学反响不必定是吸热反响。Y5．在必定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。Y6．往常，反响速率常数k与浓度没关，而与温度相关。N7．1106-1HCl稀释100倍后，pH=8。mol·LN8．HF，HCl，HBr，HI都是分子晶体，沸点随分子量增大而增大。N9．氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。N10．在氧化还原反响中，假如两个电对的值相差越大，那么反响进行越快。四、问答题1．可否直接依据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为何？〔4分〕答：关于同一种类难溶电解质，能够用Ksp的大小来比较它们溶解度的大小；但对不同种类的，那么不可以以为溶度积小的，溶解度也必定小，要依据溶度积常数进行计算。2．可否用铁制容器寄存CuSO4溶液，为何？为何可用FeCl3浓溶液腐化印刷电路板？铁溶于过度盐酸和过度稀硝酸，其氧化产物有何不一样？〔6分〕适用文档答：不可以，因为铜离子会将铁单质氧化成Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu；因为Fe3+的氧化性大于Cu，可将Cu溶解；铁溶于过度盐酸的产物为Fe2+，溶于过度稀硝酸的产物Fe3+。3．在内服药生产中，除掉产品中的SO24-杂质时禁止使用Ba盐，而在医院进行肠胃造影时却令患者大批服用BaSO4？清洗BaSO4积淀时，常常使用稀H2SO4，而不是用蒸馏水？〔4分〕答：在内服药中，假定使用钡盐可能会过度，Ba2+是重金属离子，对人体有害。而肠胃造影时使用BaSO4，其Ksp很小，会溶解的Ba2+极少，对人体危害极小；因为BaSO4在稀H2SO4中因为同离子效应溶解度比在蒸馏水中的小，用稀H2SO4清洗BaSO4，积淀损失量小。4．用Zn与稀硫酸制备H2时，在反响开始后的一段时间内反响速率加速，以后反响速率变慢，试从浓度、温度等因向来解说这个现象〔该反响为放热反响〕？〔3分〕答：反响物浓度高、反响温度高对反响起促使作用。该反响开始时，因为放热使系统温度高升，加速反响了速率，且开始时反响物浓度高，反响较快；随反响物的耗费，其浓度降落，反响速率随之变慢。5．由锡石〔SnO2〕生产金属锡，要求温度尽可能低。能够独自加热矿石〔产生O2〕，或将锡石与碳一同加热〔产生CO2〕，或将锡石与氢气一同加热〔产生水蒸汽〕。依据热力学原理，应采用何种方法？乡村常用草木灰作为钾肥〔含碳酸钾〕，试解说为何草木灰不宜与氮肥〔氯化铵〕一同使用？〔5分〕答：依据热力学原理，反响自觉进行的条件是：rGm=rHm—Trm<0，经过计S算可知：锡石与氢气一同加热产生H2O〔g〕的反响所需温度最低〔840.7K〕可采用；因为它们之间易发生反响：CO32-2NH42H2OCO22NH3H2O，NH3H2ONH3H2O造成肥料无效。适用文档五、计算题1．〔Br2/Br-〕，〔IO3，H+/I2〕〔1〕写出标准状态下自觉进行的电池反响式；〔2〕假定c〔Br-〕=0.0001mol·L-1，而其余条件不变，反响将怎样进行？〔3〕假定调理溶液pH=4，其余条件不变，反响将怎样进行？〔4〕假定在Br2电极中参加AgNO3，问电池电动势将变大或变小，为何？〔8分〕解：〔1〕2IO3+12H2O+10e-=I2+6H2O①；Br2+2e-=2Br-②①+5②得2IO3+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O；〔2〕()=〔IO3，H+/I2〕；()=〔Br2/Br-〕+lg1-)22c(Br=()—()=-0.1018v<0故反响逆向进行c〔H12〔3〕()=〔IO3，H+/I2〕+〕lg110()=〔Br2/Br-〕()—()=-0.149v<0故反响逆向进行〔4〕在Br2电极中参加AgNO3，Br-与Ag+反响会生成积淀AgBr，而0592lg氧化剂，Br-作为还原剂浓度减小，故电池电动势增大。还原剂2．某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+,经测定c(Pb2+)=3.010-2mol·L-1,c(Cr3+)=-2-12.010mol·L,假定向此中渐渐参加NaOH(忽视体积变化)将其分离，试计算说明：哪一种离子先被积淀？假定分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？适用文档(：K(Pb(OH)2)=1.410-15,K(Cr(OH)3)=6.310-31)〔7分〕解：〔1〕由c〔Pb2-2(Pb(OH)2)得〕c〔OH〕>KKsp(Pb(OH)2)10152.16107molL-1c〔OH-〕>c(Pb2)102由c〔Cr3-3(Cr(OH)3)得〕c〔OH〕>KKsp(Cr(OH)3)10c〔OH-〕>3)10c(Cr

3123.161010molL-1故Cr3+先积淀〔2〕Cr3+开始出现积淀时pH=-lgc〔H+101410〕〕=-lg〔10Cr3+积淀完整时c〔OH-〕>310313.98109molL-1105因此c(H+)=10-1410-6molL-1，pH=-lg〔10-6〕3.9810-9Pb2+开始出现积淀时c〔H+〕=101474.63108molL-110pH=-lg〔108〕pH值应控制在3．依据AgI的溶度积K1017，计算：〔1〕AgI在纯水中的溶解度〔mol·L-1〕〔2〕在0.0010mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度〔mol·L-1〕-1AgNO-1〕〔3〕在0.0010mol·L3溶液中AgI的溶解度〔mol·L〔4〕K〔AgCl〕=1.81010-1Cl-和-1I-，问能，当溶液中有0.01mol·Lmol·L否经过滴加Ag+方法将Cl-和I-分开？〔8分〕解：AgI〔s〕Ag++I-〔1〕因为AgI犯难溶强电解质，且根本上不水解，因此AgI在纯水中的溶解度s=Kspc109mol·L-1适用文档〔2〕因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应〔I-〕，溶解度更小，因此此时c〔I-〕Ksp8.310-14molL-1=0.0010mol·L-1，因此AgI的溶解度s=c〔I-〕〔3〕因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应〔Ag+〕，溶解度更小，因此此时c〔Ag+〕=0.0010mol·L-1，因此AgI的溶解度s=Ksp8.310-14molL-1c〔Ag〕〔4Ksp〔AgCl〕10-8molL-1〕使Cl-积淀所需c〔Ag+〕=-c〔Cl〕使IKsp〔AgI〕8.310-15molL-1，故I-先积淀-积淀所需c〔Ag+〕=-c〔I〕--〕=8.310-1710-9molL-110-5molL-1当Cl开始积淀时，c〔I1.810-8故此时I-已积淀完整，即可经过滴加Ag+的方法将Cl-和I-分开4．MnO2+8H++5e-Mn2++4H2O=1.507v，Fe3++e-Fe2+〔1〕判断以下反响的方向，并配平：MnO

—Fe2HMn2Fe34〔2〕将这两个半电