苏教版高一化学《微观结构与物质的多样性》测试卷

专题一微观结构与物质的多样性（B卷）测试时间：45分钟测试总分：100分班级姓名学号得分可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40第Ⅰ卷（选择题共43分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．属于同分异构体的是：（）A．O2和O3 B．12H2和13H2 C．H2O与H2O2 D．C2H5COOH与CH3COOCH32．下列气态氢化物中最不稳定的是（）A．PH3B．NH3C．H2OD．H2S3．（98年上海高考题）钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为（）A．30B．28C．26D．244．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（）A．XB．YC．ZD．R5．下列各组微粒中,核外电子总数相等的是（）A．K+和Na+ B．CO2和NO2C．CO和CO2 D．N2和CO二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）6．下列各项中表达正确的是（）A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:7．核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（）A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子C．不同种元素的离子D．不同种元素的原子和离子8．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能9．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4Ｈ2ＹO4、Ｈ3ＺO4，则下列判断正确的是（）Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4>Ｈ2ＹＯ4>ＨＸＯ4Ｂ．非金属性：Ｘ>Ｙ>ＺＣ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由小到大10．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等11．（2022年江苏高考题）下列叙述正确的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等12．X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（

）A．两种原子失去电子的能力相同B．两种原子的核外具有相同的电子层数C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强D．Y的金属性比X的金属性活泼

第Ⅰ卷（选择题共43分）题号123456789101112答案第Ⅱ卷（非选择题共57分）三、（本题包括5小题，共39分）13．（6分）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。14．（2分）用电子式表示K2O的形成过程______。15．（10分）某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物的密度是·L（标态），此氢化物充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号是，原子序数是，元素原子的示意图是，其最高价氧化物对应水化物的化学是式，元素M的气态氢化物的化学式是，它属于（酸或碱）类物质，M的阴离子电子层结构与、、、等微粒相同。16．（13分）现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。17．（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示：元素周期表中前7周期的元素数目周期数1234567元素数28818183232（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是________。（2）周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为_____A．18B．32C．50D．64四、（本题包括2小题，共18分）18．（8分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式19．（10分）某元素R的最高价氧化物，溶于水制得100g碱性溶液，其浓度为％，R原子核内含有20个中子。通过计算，推测R是什么元素，写出推理过程。

微观结构与物质的多样性（B卷）1．D2．A【说明】气态氢化物的稳定性与该元素的非金属性是一致的。3．A4．D【说明】K层最多排2个电子，L层最多排8个电子，排满K层才排L层，排满L层才排M层，推出X为磷元素，Y为硫元素，Z为氮元素，R为铝元素。5．D6．A7．CD【说明】质子数不同时不可能为同种元素，符合要求的可以是F-、O2-与Ne等。8．D【说明】金属性强弱由失电子能力决定，与最外层电子多少、与失电子多少也无关。9．BD【说明】根据三种元素的价态，可把三种元素看成Cl、S、P来做。10．A【说明】视M为Mg元素，视N为O元素。11．C12．CD【说明】X、Y为同主族元素，且X的原子序数小。13．16、18、1814．略8585+152P15H3PO4PH3碱K+Ca2+S2-Cl---[]∶∶Cl∶∶-[]∶∶Cl∶∶16．(1)⑤⑥、②、②、⑤(2)①③④、①、⑤⑥(3)Ba2+17．（1）第六、七周期中含有镧系元素、锕系元素（2）第ⅡA族、第ⅣA族（3）C18．Na2O、K2S、MgF2、CaCl2【解】形成化合物时原子数之比为1∶2时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。19．R为钙元素【解】设元素R在化合物中的化合价为+n价，相对原子质